Temario para exámenes de febrero 2010 Tercer año Matemática

Temario para exámenes de febrero 2010
Tercer año
Matemática
 Radicales
o Cuadrados perfectos
o Reducción
o Simplificación
 Resolución de ecuaciones de segundo grado
o Ecuaciones del tipo ax2 + b = 0
 Funciones cuadráticas (4 casos)
o Cuadrado de binomio
o Sin término independiente
o F(x)= ax2+b
o Raíces 1 y …
o Estudio de raíces, signo, vértice, eje de simetría, gráfico,
término independiente.
 Teorema de Thales y de Pitágoras
o Enunciado, demostración, problemas.
 Trigonometría
o Definiciones, problemas, propiedades sen α = tg α
Cos α
Cos2 α + sen2α = 1
 Estadística y probabilidad
o Muestra, población, variable estadística, medidas de
centralización.
o Diagrama circular, de barras, histograma.
o Probabilidad según Laplace.
 Sistema de ecuaciones
o Método de reducción, sustitución, gráfico y clasificación.
Historia
 Siglo XIX en el contexto internacional
o La industrialización en Europa y EEUU.
o La Revolución Industrial: concepto, origen, ubicación.
o La segunda etapa (1860 en adelante), sus características.
o Del capitalismo industrial al capitalismo monopólico.
o Las consecuencias sociales y políticas.
o Las ideologías del siglo XIX: liberalismo, socialismos,
anarquismo.
o El Imperialismo europeo y estadounidense.
o Causas y justificaciones.
o El nacionalismo.
o Modalidades de dominio colonial.
o El desarrollo industrial de los EEUU y su expansionismo.
Fin de la política aislacionista.
 La segunda mitad del siglo XIX en América y Uruguay.
o La inserción de Latinoamérica en el mundo.
o La modernización: 1870-1930. Los gobiernos
oligárquicos.
o Dependencia y crecimiento hacia fuera.
o El Uruguay de la Modernización.
o Concepto y trascendencia: la incorporación al
mercado mundial. El modelo agroexportador.
o La revolución del lanar. Los primeros bancos. Las
primeras industrias. La modernización del agro.
o La aparición de los grupos de presión. La
importancia de la A.R.U.
o El militarismo. Latorre y su obra. La modernización
del ejército, el Estado y la educación. “El
disciplinamiento” .
o Las últimas guerras civiles: 1897, 1904. Significado.
 El contexto internacional hasta 1945.
o Guerra y revolución.
o La Gran Guerra. Causas, participantes,
consecuencias.
o Europa tras la guerra (Versalles) y EEUU como
nueva potencia mundial.
o La Revolución Rusa: significado, trascendencia.
o Sociedad y cultura de los años 20. La política de
Roosevelt en EEUU.
o La crisis del 29 y sus efectos.
o El surgimiento de los fascismos. La llegada al
poder del nazismo en Alemania.
o La Segunda Guerra Mundial. Características.
Consecuencias.
Geografía
1-CARTOGRAFÍA: Mapa fisico de Uruguay (relieve y ríos)
Mapa político de Uruguay (departamentos, capitales y zonas
densamente pobladas).
Mapa de clima de Uruguay.
Mapa económico de Uruguay (cultivos y ganadería)
2-TEMAS: Definición de límites y fronteras.
Características del relieve uruguayo.
Hidrografía. Cuencas.
Factores y características del tiempo y del clima.
Biomas de Uruguay principalmente la pradera.
Población de Uruguay, características, macrocefalismo, sus causas y
consecuencias.
Ganadería, factores,
productivos.
tipos,
establecimientos
y
sus
circuitos
Agricultura, factores, cultivos de arroz, cítricos y soja.
Biología
 Ecosistema (definición de ecosistema, componentes bióticos y
abióticos, interacciones, redes tróficas).
 Intervención del hombre en el ambiente (positiva y negativa).
o Contaminación
o Desarrollo sustentable.
 Salud, definiciones que han cambiado a lo largo del tiempo haciendo
hincapié a la definición ecológica de salud, componentes de salud,
dimensiones de la salud.
 Niveles de atención de salud.
o Promoción y prevención.
 El ambiente como posible agresor, NOXAS.
o Clasificación de noxas y estudio de noxas biológicas en
particular.
 Definición de enfermedad y clasificación de las mismas.
 ITS; historia, definición, principales ITS (sífilis, hepatitis, hpv, VIH,
gonorrea) noxa, síntomas, tratamiento y prevención.
 Sexualidad; componentes, definición, historia.
o Diferencia entre sexo, sexualidad y relaciones sexuales.
 Etapas de la vida; adolescencia y pubertad.
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o Caracteres sexuales primarios y Secundarios.
o Acción hormonal en la pubertad (glándulas, hormonas principales
y acción de las mismas)
Aparato genital femenino y aparato genital masculino; estudio
anatómico y fisiológico de sus componentes.
Ciclo sexual femenino.
Células reproductoras: características principales de cada uno y estudio
comparado. Gametogénesis.
Fecundación, mitos y leyendas, definición, lugar donde ocurre y
resultado de este proceso biológico.
Métodos anticonceptivos, clasificación y estudio de cada uno de ellos.
Forma de uso, costo, eficacia.
Física
Química
 3º1- Prof. Leonel Aristimuño.
 La materia, manifestaciones y transformaciones.
o Los estados físicos y los cambios de fase.
o Características de los estados de agregación de la
materia. Modelo discontinuo. Modelo y
propiedades.
o Mezclas y sustancias puras.
o Mezclas homogéneas y heterogéneas.
o Separación de fases. (Métodos de separación
mecánicos de fases en sistemas heterogéneos).
o Soluciones. Concepto de disolución.
o Métodos de fraccionamiento.
o Concepto de sustancia. Sustancias simples y
compuestas.
o Elemento químico. Nombres y representación
simbólica de los mismos.
o Criterios de clasificación de elementos. Materiales
de uso cotidiano, constituidos por sustancias
simples: materiales metálicos y no metálicos.
o Cambios químicos
o Reacciones químicas. Manifestaciones que permiten
su reconocimiento.
o Descomposición de sustancias compuestas.
o Descomposición del agua y su estudio. Ley de
Lavoisier y Proust.
o Formulación de ecuaciones simples, identificar
reactivos y productos.
 Estructura atómica.
o Naturaleza eléctrica de la Materia. Modelo atómico
o Estructura atómica. Partículas sub atómicas
fundamentales para la química. Núcleo y periferia.
Número atómico y número másico. Isotopos. Masa
atómica.
o Química nuclear.
o Desintegraciones radiactivas. Ejemplos.
o Fusión y fisión.
o Aplicaciones de la química nuclear. Debate (nuestro
país y la energía nuclear).
o Distribución electrónica. Clasificación periódica.
o Niveles de energía. Trabajar con elementos
representativos hasta Z = 20.
o Número atómico y distribución electrónica. Tabla
periódica y distribución electrónica. Grupos y
períodos. Estudio de los grupos: alcalinos, alcalinosterreos, halógenos y gases monoatómicos.
o Enlace químico.
o Concepto de enlace. Loa diferentes tipos de enlace
en función de la distribución electrónica de los
átomos.
o Enlace iónico, enlace covalente puro y polar.
o Breve noción de enlace metálico.
o Propiedades de las sustancias en función del enlace.
 Cambios de la materia y el lenguaje de la química.
o Combustión del magnesio. Ecuación de la reacción.
Otros ejemplos.
o Formulación y nomenclátor de óxidos, hidrácidos y
algunas sales binarias.
o Reacción de óxidos con el agua, ecuaciones
correspondientes. Hidróxidos.
o Ácidos oxigenados, soluciones ácidas y básicas.
Sustancias ácidas y básicas usuales.
o Reconocimiento del medio ácido, básico y neutro.
Reactivos indicadores y pH (uso de varillas y/o pHmetro).
o Solubilidad, concepto. Coeficiente de solubilidad.
Curvas de coeficiente de solubilidad en relación con la
temperatura.
 3º2 y 3º2 Prof. Virginia Vázquez.
 Sistemas materiales: clasificación (homogéneas y heterogéneas),
métodos de separación de fases, caracterización.
 Soluciones: clasificación (saturadas, insaturadas), coeficiente de
solubilidad, proceso de disolución (explicación desde el modelo),
influencia de la temperatura en la solubilidad, curvas de solubilidad.
 Sustancias simples y compuestas (diferenciarlas de las soluciones como
sistemas homogéneos). Leyes másicas: Proust y Lavoisier.
 Estructura atómica: moléculas ≠ átomos (explicación aplicando el
modelo); núcleo, periferia. Z, A, distribución electrónica Z≤ 18;
isótopos.
 Tabla periódica: grupos, períodos, grupos representativos. Reactividad
de dos metales: Na y Mg.
 Electrones de valencia o de enlace (representación de Lewis, formación
de iones monoatómicos).
 Reacciones químicas: ecuación química como representación de una
reacción. Cambio químico ≠ cambio físico. Reactivos y productos,
conservación de la masa (conservación del elemento).
 Noción de uniones químicas (explicación desde el modelo).
Educación visual y plástica
 Dibujo de observación
o Elementos naturales
o Volúmenes
o Proporciones
 Composición
o Formato
o Peso visual
o Equilibrio
o Color
 Técnicas (secas y húmedas)
 Fractales
o Que es. Definición
o Construcción
 Teoría del color
o Colores primarios, secundarios, fríos y cálidos. (temperatura)
o Variables del color, matiz, tono
 Sistema de representación- Proyecciones ortogonales
o P H, PV, PLD.
o Expresión
o Aristas vistas y ocultas
o Corte y alejamiento
o Superposición y anteposición
o Giro 30º, 45º y 60º
 Axonometría- perspectiva isométrica
o Construcción
o Sistema paralelo de representación
 Publicidad, tipos, recursos, colores
 Mensaje denotado y connotado de la imagen.
Literatura
 Información sobre generación del 900. Vida y obra de Horacio Quiroga.
 Horacio Quiroga “El almohadón de plumas”.
 Información sobre narrativa criollista. Vida y obra de Francisco
Espínola.
 Francisco Espínola “Rodríguez”
 Información sobre narrativa hispanoamericana del siglo XX. Vida y obra
de Julio Cortázar. “Continuidad de los parques” y “La noche boca
arriba”.
 Información sobre Modernismo. Vida y obra de José Martí.
 José Martí “Versos sencillos” Poema V y XXXIX.
 Vida y obra de Delmira Agustini. “El libro blanco” sonetos: “Explosión”
y “Amor”.
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Vida y obra de Pablo Neruda. “Oda a la cebolla”
Poesía gaucha y gauchesca. Vida y obra de José Hernández.
José Hernández “Martín Fierro” 1ª parte. Canto primero.
Vida y obra de Florencio Sánchez.
Florencio Sánchez “En familia”, lectura de toda la obra. Análisis del
acto primero, escena 1