FORMULACIÓN 3º y 4º ESO. EXTRA 1: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN

FORMULACIÓN
3º y 4º ESO.
Por Miguel Sarabia del Castillo
EXTRA 1: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN
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Las valencias positivas son típicas de lo metales (que tienden a perder
electrones) las valencias negativas son típicas en los No Metales (que
tienden a ganar electrones). Aún con todo, todos los No metales y
Metaloides –excepto el Yodo- tienen valencias positivas.
En una fórmula el elemento con valencia positiva se coloca delante de la
fórmula y el de negativa, detrás. Ej: Val. + FeH2 Val. –
En unos pocos casos la fórmula no sigue las reglas anteriores.
Para que una fórmula este bien es indispensable que tenga tantas
cargas negativas como positivas. Ej: Fe con valencia 3+ , con hidrógeno
de valencia 1-  Fe1 (+3 x 1) H3(-1 x 3) Fe1(+3)H3(-3) Se suman las cargas
y como resultado de carga obtenemos 0, la fórmula es correcta.
HIDRUROS
H + otros elementos
El Hidrógeno usa 1+
Con No metales
Ácidos Hidrácidos: Grupos 6A (2-) y 7A (1-)
En estado gaseoso: elemento-uro de hidrógeno
En estado líquido: Ácido raíz del elemento-hídrico
Fórmula
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
En Estado Gaseoso
En Estado Líquido
Grupo 6A : O, S, Se, Te Con valencia 2Agua
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
Seleniuro de Hidrógeno
Ácido Selenhídrico
Telururo de Hidrógeno
Ácido Telurhídrico
Grupo 7A : F, Cl, Br, I Con valencia 1Fluoruro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Clorhídrico
Bromuro de Hidrógeno
Ácido Bromhídrico
Yoduro de Hidrógeno
Ácido Yodhídrico
Grupos 4A (4-) y 5A (3-)
Grupo 4A : C, Si, Con valencia 4Fórmula
Nombre
CH4
Metano
SiH4
Silano
Grupo 5A : N, P, Ar, Sb Con valencia 3Fórmula
Nombre
NH3
Amoníaco
PH3
Fosfina
AsH3
Arsina
SbH3
Estibina
Con Metales
Metal + H
Hidrógeno usa 1Tradicional: Hidruro + elemento con los sufijos
Ej: FeH3: Hidruro férrico
Sistemática (IUPAC): prefijo de cantidad Hidruro + prefijo de cantidad-elemento
Ej: FeH3: Trihidruro de monohierro
Stock (IUPAC): Hidruro + Elemento entre paréntesis valencia del elemento en
números romanos. Sólo se utiliza cuando hay más de dos valencias
Ej: FeH3: Hidruro de Hierro (III)
Sufijos de Tradicional:

Con dos valencias: -ico para la mayor; -oso para la
menor

Con tres valencias: hipo- elemento- oso para la menor:
-oso para la 2ª; -ico para la mayor

Con cuatro valencias: hipo- elemento- oso para la
menor: -oso para la 2ª; -ico para la 3ª;
per - elemento - ico para la mayor
Ejs:CrH2: Hidruro hipocromoso
CrH3: Hidruro cromoso
CrH6: Hidruro crómico
Prefijos de Sistemática (IUPAC)
monoditritetrapenta-
para cuando hay “un átomo” de elemento
para cuando hay “dos átomos “ de elemento
para cuando hay “tres átomos “ de elemento
para cuando hay “cuatro átomos” de elemento
para cuando hay “cinco átomos “ de elemento
Así sucesivamente (hexa-; hepta- ; octo- ; ...)
Ejs:CrH2: Dihidruro de cromo
CrH3: Trihidruro de cromo
CrH6: Tetrahidruro de cromo
ÓXIDOS
Con Metales
Metal + O
Oxígeno usa 2Se formulan igual que los Hidruros y mantienen las nomenclaturas Tradicional,
Sistemática y Stock.
A continuación hay varios ejemplos.
Fórmula
Al2O3
PtO2
HgO
Li2O
CaO
Au2O3
Fe2O3
FeO
Tradicional
Óxido de aluminio
Óxido platínico
Óxido mercúrico
Óxido de litio
Óxido de calcio
Óxido aúrico
Óxido férrico
Óxido ferroso
Sistemática (IUPAC)
Trióxido de dialumimio
Dióxido de platino
Monóxido de mercurio
Monóxido de dilitio
Monóxido de calcio
Trióxido de dioro
Trióxido de dihierro
Monóxido de hierro
Stock (IUPAC)
Óxido de platino (IV)
Óxido de mercurio (II)
Óxido de oro (III)
Óxido de hierro (III)
Óxido de hierro (II)
Con No Metales (Anhídridos)
No metal + O
No metal con valencia positiva y oxígeno con 2Se formula igual que con un metal, pero en la nomenclatura Tradicional se les
llama anhídridos en vez de óxidos.
Ahora veremos los óxidos del cloro:
Fórmula
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Tradicional
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido perclórico
Sistemática (IUPAC)
Monóxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentaóxido de dicloro
Heptaóxido de dicloro
Stock (IUPAC)
Óxido de cloro (I)
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de cloro (VII)
EXTRA 2: CUIDADO CON EL NITRÓGENO Y EL MANGANESO
Si te fijas tanto el Nitrógeno como el Manganeso tienen 5 valencias positivas,
como no siguen ninguna norma en concreto para la nomenclatura tradicional,
no es necesario que te los aprendas de memoria. Con estos compuestos,
simplemente no los nombres con la nomenclatura Tradicional. Así que cuidado
con el Nitrógeno y el Manganeso.
HIDRÓXIDOS
Metal + (OH)– (grupo Hidróxilo)
(OH)– usa 1Se fórmula siguiendo las nomenclaturas Tradicional, Sistemática y Stock.
Un truco para formular los hidróxidos es ver el grupo hidróxilo como un
elemento.
Cuando hay más de dos grupos (OH)– el grupo se coloca entre paréntesis y el
subíndice fuera.
Veamos unos ejemplos:
Fórmula
LiOH
Fe(OH)2
CuOH
Co(OH)3
Tradicional
Hidróxido de litio
Hidróxido ferroso
Hidróxido cuproso
Hidróxido cobáltico
Sistemática (IUPAC)
Stock (IUPAC)
Monohidróxido de litio
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (III)
SALES BINARIAS
Metal + No Metal
No Metal con valencia negativa; Metal con valencia positiva
Para todas las nomenclaturas: No metal-uro + Metal
Teniendo en cuenta esto, siguen las reglas de las nomenclaturas
Ejemplos:
Fórmula
FeCl3
LiF
Al2Se3
PbBr4
Tradicional
Cloruro férrico
Fluoruro de litio
Seleniuro de aluminio
Bromuro de plúmbico
Sistemática (IUPAC)
Stock (IUPAC)
Tricloruro de hierro
Cloruro de hierro (III)
Monofluoruro de litio
Triseleniuro de dialuminio
Tetrabromuro de plomo
Bromuro de plomo (IV)
ÁCIDOS OXÁCIDOS
H + No metal + O
Hidrógeno con 1+;No metal con valencia positiva; Oxígeno con 2El Cromo (Cr) y el Manganeso (Mn) pueden también formar ácidos
Se hacen de la siguiente forma:
Si el elemento a combinar tiene valencia par, hay dos hidrógenos.
Si el elemento a combinar tiene valencia impar, hay un hidrógeno.
Se suman las valencias positivas y se dividen entre 2 (valencia del oxígeno), el
número resultante es el número de oxígenos.
Ejs: Cloro (Cl) con valencia +1 (valencia impar 1 Hidrógeno) 
H1 (1 x1= 1)Cl1 (1 x 1 = 1) (H + Cl = 2)  2 entre 2 igual a 1, entonces hay un oxígeno
H1(+1 x1 =1)Cl1(+1x1 =1) (H + Cl = 2)O1(-2 x 1 = -2) 2+ (-2)=0, la fórmula es correcta 
HClO
Azufre (S) con valencia +6 (valencia par 2 Hidrógenos) 
H2 (1 x 2= 2)S1 (1 x 6 = 6) (H + S = 8)  8 entre 2 igual a 4, entonces hay 4 oxígenos
H1(+1 x2 =2)S1(+1x6 =6) (H + Cl = 8)O4(-2 x 4 = -8) 8+ (-8)=0, la fórmula es correcta 
H2SO4
Nomenclatura tradicional: ácido + elemento (con los prefijos y sufijos de la
nomenclatura tradicional) Ejs:
HClO  ácido hipocloroso
H2SO4  ácido sulfúrico
Nomenclatura IUPAC:
prefijo de cantidad(refiriéndose al oxígeno)+oxo+ elemento-ato + (entre
paréntesis valencia del elemento con nº romanos)+ de hidrógeno.
El prefijo mono- no se utiliza .Ejs: HClO  oxoclorato (I) de hidrógeno
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Algunos ejemplos de ácidos oxácidos:
Fórmula
H2TeO3
H2CO3
HBO2
HBrO4
Tradicional
Ácido teluroso
Ácido carbónico
Ácido bórico
Ácido perbrómico
IUPAC
Trioxotelurato (IV) de hidrógeno
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Dioxoborato (III) de Hidrógeno
Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
EXTRA 3: EXCEPCIONES CON VALENCIAS EN LOS ÁCIDOS
Algunos elementos no tienen todas sus valencias en los ácidos son los
siguientes:
Fórmula
H2CrO4
H2MnO4
HMnO4
HNO
HNO2
HNO3
Tradicional
IUPAC
Cromo (Cr) en los ácidos sólo con 6+
Ácido crómico
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Manganeso en los ácidos sólo con 6+ y 7+
Ácido mangánico
Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
Ácido permangánico
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Nitrógeno en los ácidos sólo con 1+, 3+, 5+
Ácido hiponitroso
Oxonitrato (I) de hidrógeno
Ácido nitroso
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido nítrico
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Además el Carbono (C) y el Silicio usan sólo (Si) 4+
ÁCIDOS ORTO
Los ácidos orto se forman añadiendo a cualquier ácido agua (H2O).
Nota: teniendo en cuenta alguna excepción de los ácidos orto (Extra 4) es
conveniente saber que los Ácidos Oxácidos normales se llaman meta.
También tienes que tener en cuenta que a cada ácido se le añaden un número
determinado de H2O, pero como lo que interesa es aprender el mecanismo de
formulación, aquí lo haremos como si a todos los ácidos se les añadiera un
H2O.
Ejs: Seleccionamos un ácido cualquiera, en este caso H2SO3 (ácido sulfuroso);
le sumamos agua  H2SO3 + H2O = H4SO4.
Para nombrarlos por la nomenclatura tradicional añadimos orto- al elemento,
por la IUPAC no hay cambios.
Aquí está la tabla de los ejemplos:
Fórmula
H3NO3
H4SeO4
H3BrO4
H3IO5
Tradicional
Ácido ortonitroso
Ácido ortoselenioso
Ácido ortobrómico
Ácido ortoperyódico
IUPAC
Trioxonitrato (III) de hidrógeno
Tetraoxoseleniato (IV) de hidrógeno
Tetraoxobromato (V) de hidrógeno
Pentaoxoyodato (VII) de hidrógeno
Hay un truco para reconocer los ácidos orto, y es que si hay más de dos
hidrógenos en el ácido, éste será un ácido orto.
EXTRA 4: EXCEPCIONES EN LOS ORTO CON LA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Debido a que algunos ácidos orto son mucho más abundantes que los meta
(“los normales”), hay excepciones; y a los ácidos orto siguientes se les quita el
prefijo orto. (Estos compuestos sí existen)
Fórmula Tradicional (excepción)
IUPAC
Con el Fósforo (P), se especifica meta y no orto
HPO3
Ácido metafosfórico
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4
Ácido fosfórico
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HPO2
Ácido metafosforoso
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
H3PO3
Ácido fosforoso
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Con el Arsénico (As) igual que con el fósforo
HAsO3
Ácido metarsénico
Trioxoarseniato (V) de hidrógeno
H3AsO4 Ácido arsénico
Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
HAsO2
Ácido metarsenioso
Dioxoarseniato (III) de hidrógeno
H3AsO3 Ácido arsenioso
Trioxoarseniato (III) de hidrógeno
Con el Silicio (Si) y el Boro (B) se especifican las dos – meta y ortoH2SiO3
Ácido metasilícico
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H4SiO4
Ácido ortosilícico
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
HBO2
Ácido metabórico
Dioxoborato (III) de hidrógeno
H3BO3
Ácido ortobórico
Trioxoborato (III) de hidrógeno
ÁCIDOS DI
Los ácidos Di se forman sumando el elemento más si mismo y restándole agua
(H2O).
Ej: Seleccionamos un ácido cualquiera, en este caso H2SO4 (ácido sulfúrico); le
sumamos otro sumamos H2SO4 y le restamos H2O H2SO4 + H2SO4 - H2O =
H2S2O7
Para nombrarlos añadimos el prefijo di- en las dos nomenclaturas. En la
nomenclatura IUPAC colocamos este interfijo entre el –oxo- y el nombre del
elemento
Ejemplos:
Fórmula
H2Se2O5
H2S2O5
H2S2O7
H2C2O5
Tradicional
Ácido diselenioso
Ácido disulfuroso
Ácido disulfúrico
Ácido dicarbónico
IUPAC
Pentaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno
Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Pentaoxodicarbonato (IV) de hidrógeno
Los ácidos di se reconocen muy fácilmente porque el elemento del medio de la
fórmula está duplicado.
Nota: Presta atención con los compuestos del Extra 4, al convertirlos en ácidos
Di. En estos casos no te sorprendas de ver más de dos H:
Fórmula
Tradicional
H4As2O5 Ácido diarsenioso
H4P2O7
Ácido difosfórico
H4P2O5
Ácido difosforoso
IUPAC
Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno
SALES TERCIARIAS
Para hacerlas eliminamos el/los hidrógeno/s obteniendo un grupo cargado
negativamente (que actuará como un elemento) que podremos combinar con
un metal.
Es decir, H2SO4, sustraemos los hidrógenos, (SO4)-2 y obtenemos un grupo que
podremos combinar con un metal.
Como el hidrógeno tiene valencia 1-, al grupo le faltaran tantas cargas como
hidrógenos tenga el ácido.
Para combinarlo con el metal tomamos el número de cargas negativas como
valencia y formulamos normalmente. Cuando hay más de dos grupos de
ácidos, el grupo se coloca entre paréntesis y el subíndice fuera.
Ej: Grupo (SO4)-2 con Hierro de valencia 3+  Fe2(SO4)3
También podemos formar sales terciarias a base de ácidos orto y di.
Para nombrar las sales terciarias:
 En la nomenclatura Tradicional: si el ácido acaba en –oso en las
sales binarias utilizaremos el sufijo –ito. Ej: Fe (2) con (SO3)-2 (que
viene del H2SO3, ácido sulfuroso)  FeSO3 (sulfito ferroso); si el
ácido acaba en –ico en las sales binarias utilizaremos el sufijo -ato
Ej: Fe (2) con (ClO3)-1 (que viene del HClO3, ácido clórico) 
Fe(ClO3)2 (clorato ferroso); cuando tenemos un ácido con los
prefijos hipo- y per- mantenemos estos prefijos en la sal binaria. Ej:
HBrO4 (Usa valencia 7) con níquel de valencia 2  Ni(BrO4)2 (es
decir, perbromato niqueloso); K2TeO3 (telurito de potasio).
 En la nomenclatura IUPAC: mantiene las reglas normales salvo
que en vez de acabar con de hidrógeno acaba con el nombre del
metal más su valencia entre paréntesis. Ej: FeSO3  trioxosulfato
(IV) de hierro (II).
Ejemplos
Fórmula
Al2(SO3)3
CaSO4
Pb(ClO)2
Ca3(PO3)2
Fe2(Cr2O7)3
Tradicional
Sulfito de aluminio
Sulfato de calcio
Hipoclorito plumboso
Fosfito de calcio
Dicromato férrico
IUPAC
Trioxosulfato (IV) de aluminio
Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Oxoclorato (I) de plomo (II)
Trioxofostato (III) de calcio
Heptaoxodicromato (VI) de hierro (III)
EXTRA 5: VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES
Grupo
Elementos del grupo
Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb) Cesio (Cs),Francio (Fr)
Alcalinos
Alcalinotérreos Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra)
Boro (B)
Térreos
Aluminio (Al), Galio (Ga)
Carbono (C), Silicio (Si) , Germanio (Ge)
Carbonoideos
Estaño (Sn), Plomo (Pb)
Nitrógeno (N)
Nitrogenoideos
Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb)
Oxígeno (O)
Anfígenos
Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te)
Flúor (F)
Halógenos
Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)
Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni)
Cromo (Cr)
Manganeso (Mn)
Oro (Au)
Otros
Paladio (Pd), Platino (Pt), Iridio (Ir)
Elementos
Hidrógeno (H)
Mercurio (Hg), Cobre (Cu)
Plata (Ag)
Cinc (Zn), Cadmio (Cd)
Valencias
1+
2+
3+, 33+
2+, 4+, 42+, 4+
1+, 2+, 3+, 4+, 5+, 3-
3+, 5+, 322+, 4+, 6+, 21+
1+, 3+, 5+, 7+, 1-
2+, 3+
2+, 3+, 6+
2+, 3+, 4+, 6+, 7+
1+, 3+
2+, 4+
1+, 11+, 2+
1+
2+