Conservación de la materia

Química:
La conservación de la masa:
Un cambio ya se ha fisico o químico no provoca la creación de destrucción de materia sino únicamente un
reordenamiento de las partículas constituyentes
Ley de las proporciones definidas:
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de
ellos es siempre constante.
Ley las proporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se
unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una
relación de número sencillos.
Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relación en que ellos se
combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un numero que representa su peso de combinación relativo a los
demás, pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por ejemplo el azufre)
Teoría atómica de Dalton:
Las anteriores leyes de las combinaciones químicas, totalmente experimentales y sin conexión entre sí, fueron
reunidas y explicadas por Dalton. Dalton supuso que la materia era discontinua y que estaba formada por
partículas indivisibles llamadas atomos.
La teoría atómica afirma:
• Los elementos están constituidos por atomos, partículas discretas de materia, que ser indivisibles en
inalterables.
• Todos los átomos del mismo elementos son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
• Los componentes se forman por la unión de atomos de los correspondientes elementos en una relación
constante y sencilla enero.
Por lo tanto: como según Dalton en una relación química los átomos no cambian, sólo se reagrupar no puede
haber variación de masa. Por lo tanto la masa se conserva.
Del mismo modo una teoría continua de la materia sería incapaz de explicar la ley de las proporciones
definidas en cambio la teoría atómica puede hacerlo justificando la formación de compuestos a partir de una
determinada proporción definida de atomos de los distintos elementos que la forma.
Para justificar la ley de las proporciones múltiples consideramos el ejemplo de los óxidos de cobre:
1
Las masas de cobre que se combinan con la misma de oxígeno han de estar en relación 1:2 es decir, de los
números enteros sencillos.
por último, en cuanto a la ley que los equivalentes diremos que las cantidades de los elementos A y B que
reaccionan entre sí están en igual relación que las que reaccionarían con una cantidad fija de oxígeno y .
ley de abogadro:
abogada trató de explicar los resultados obtenidos por Gay usac dentro de La teoría atómica. para ello sugirió
como hipótesis que dos proporciones de igual volumen en idénticas condiciones de un mismo gas o gases
diferentes contienen igual número de moléculas, es decir, a igualdad de presión y temperatura, en volúmenes
iguales de todos los gases existe el mismo número de moléculas. Por esto, las relaciones volumetricas de los
gases que se intervienen en una relación son sencillas.
unidad de masa atómica:
es la cantidad en gramos equivalentes a la doceava parte de un átomo de carbono doce .
mol:
es el número de granos que coincide con su peso molecular, es la cantidad de sustancia que contienen tantas
unidades elementales como átomos de carbono hay en 0,0 12 kg de carbono doce .
por lo tanto en el mismo número de moles de cualquier sustancia compuesta habrá el mismo número de
moléculas.
ley de Boile Marioy:
el volumen es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura y la cantidad de gas permanecen
constantes.
ley de charles y gay usacc:
el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta, si la presión y la cantidad de gas
permanecen constantes
ecuación de estado de los gases:
Las leyes anteriores:
esta ecuación comprende las leyes anteriores
Abogador: V=Kn
Boyle: V= k. 1/p
Gay−Lussac: V=k.T
el volumen Molar:
es el volumen que ocupa un mol de la misma
2
un mol de cualquier sustancia ocupa en idénticas condiciones el mismo volumen
ley de las proporciones parciales:
la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejerce cada
gas, siempre que no existan relación entre ellos.
la presión parcial se define como la presión que ejerce un gas si fuese el único que ocupase el recipiente
cuestiones:
1 las fórmulas representam los elementos que forman un compuesto y la proporción en que lo hacen. Esto
puede representarse de esta manera tan sencilla ya que como justifica la teoría de dalton y su explicación de la
ley de las proporciones constantes, al formarse un compuesto siempre se hace en una relación de masas
constantes.
2 las bases atómicas de los elementos tal y como aparecen en las tablas, se obtienen teniendo en cuenta la
masa atómica y exacta de cada isótopo y no a partir de los números másicos. Para calcular la, es preciso
realizar la media ponderada de las masas con su correspondiente riqueza para cada isótopo.
3 si las condiciones de p y t son idénticas hay una misma cantidad de moléculas en el mismo volumen, por lo
que conozco la relación de moléculas que reaccionan y por tanto puedo establecer la reacción:
4 fórmula empírica: da sólo la reacción numéricas más simple en que entran los átomos en la molécula.
fórmula molecular: indica el número real de átomos que forman la molécula.
Crisis de la física clásica:
Espectro atómico:
El espectro es el resultado de la descomposición de la radiación emitida por los átomos. La radiación que
emite cada átomo es característica del material. Por tanto el espectro que produce no varía mientras no cambie
su naturaleza atómica.
Los espectros pueden ser discontinuos, si están formados por una serie de rayas brillantes situadas en
determinadas zonas. Estos espectros son producidos por sustancias gaseosas a ser calentados. La posición de
los rayos depende de la sustancia.
LOs espectro continuos sin embargo, al estudiar determinadamente el espectro producido por la luz solar se
aprecia que existen rayas oscuras correspondientes a las radiaciones absorbidas por las sustancias gaseosas
que atraviesan la luz solar hasta llegar a nosotros.
Radiactividad:
Es otro tipo de radiación emitida por algunos elementos, como el uranio. Esta radiación no depende del estado
de de excitación de la átomo.
Los fenómenos radiactivos fueron descubiertos a la vez que progresaban los trabajos sobre espectroscopia
Había que admitir que determinados elementos químicos emitían espontáneamente algún tipo de radiación. Se
planteó entonces un nuevo problema, que la física clásica, al igual que ocurrió con los espectros, no pudo
3
solucionar. Este problema consiste en determinar la naturaleza de las radiaciones.
Rutherford interpuso varias láminas de metal en el trayecto de un haz radiactivo observando que parte de la
radiación era detenida por las primeras láminas, mientras que otra parte penetraba. a estas distintas partes les
denominó radiaciones alfa y beta.
Radiación alfa:
Carga positiva igual a dos veces la carga del electrón, una masa equivalente a cuatro unidades de masa
atómica, por lo que se identificó con núcleos helio: 42He
Radiación beta:
Carga negativa igual a la del electrón y de la misma masa que este. Por tanto se la identificó como
electrones.0−1e
Radiación omega: No tiene carga ni masa. Se trata de una radiación electromagnética.
Efecto fotoeléctrico:
Efecto producido por el desprendimiento de electrones bajo la acción de la luz, fenómeno descubierto por
Hertz en 1887 trabajándo en la detección de ondas electromagnéticas.
Las primeras explicaciones que se dieron de este fenómeno fueron muy simples: a iluminar el electrodo se le
comunica energía. Esta energía puede ser utilizada para arrancar electrones del metal.
Sin embargo al estudiar el fenómeno con detalle algunos hechos resultan impensables para la física clásica,
que intentó explicarlo utilizando el concepto de ondas electromagnéticas: la energía transportada por la luz
aumenta al aumentar la frecuencia de en la misma. Por lo tanto es lógico que al aumentar la frecuencia
aumente la energía y los electrones que son arrancados al metal. De acuerdo con esto, el efecto fotoeléctrico
debe ocurrir incluso a las frecuencias menores que la frecuencia umbral, siempre que aumente suficientemente
la intensidad luminosa. Sin embargo esto no ocurre, por tanto, esta interpretación no explica y los resultados
que se obtienen:
− El fenómeno se produce a partir del una determinada frecuencia denominada frecuencia umbral
− Si se cambia el metal del electrodo varía la frecuencias.
− Por debajo de dicha frecuencia no se produce el fenómeno por más que aumente la intensidad de la luz.
Este fenómeno fue explicado por Einstein utilizando la hipótesis de los cuantos de plank. y
Einstein sugiere que la luz está formada por elementos que denominó fotones con energía igual Hv, siendo H
la constante de plank.
Para explicar el efecto fotoeléctrico admitían que cada fotón de la haz choca con un electrón. Si el fotón posee
energía suficiente, arranca el electron, en caso contrario no podrá hacerlo.
si se aumenta la intensidad del haz aumenta el número de fotones, pero sí cada foton no posee energía
suficiente no se arrancan electrones.
Hipótesis de plank:
4
Formuló la primera explicación satisfactoria de las curvas que corresponden a la emisión de radiación por un
cuerpo negro. Para ello admitió que la materia está compuesta por partículas que emiten energía en forma de
ondas electromagnéticas. esta energía a de ser un múltiplo entero del producto en una constante H por la
frecuencia con la que oscilan:
E= N. H. V
H= 6,06. 10−34 j.s
Si admitimos esta hipótesis que considera que la energía se emite en pequeños paquetes denominados cuantos,
rechazando así los fundamentos en que se apoya la física clásica.
Ondas:
Las ondas propagan energía sin desplazamiento de materia, hay dos tipos principales de ondas:
• mecánicas: que necesitan un medio para desplazarse
• electromagnéticas: que se desplazan incluso en el vacío
Las ondas se caracterizan por las siguientes magnitudes:
− Longitud de onda() es la distancia entre dos máximos
− Mínimos sucesivos de una onda(m)
− Frecuencia(): es el número de oscilaciones que pasan por cada punto por unidad de tiempo (Hz)
− Período(T): tiempo que tarda la onda en recorrer una longitud de onda.
− Número de hondas(): es el número de oscilaciones que hay en cada unidad de longitud(m−1)
Rayos X: Roetgen trabajando con un tubo de rayos catódicos 1895 observo que emitia una radiación capaz de
atravesar cuerpos opacos y de impresionar placas fotográficas. A esta radiación se le denominó rayos equis
por su naturaleza desconocida. Aun no había sido descubierto el electrón y por tanto al desconocer la
naturaleza de los rayos catódicos menos aún podía conocerse la naturaleza de las radiaciones que provocaba.
Una vez establecida por Thomson la naturaleza de los rayos catódicos quedo establecido que los rayos equis
son una radiación electromagnética emitida por los electrones cuando son frenados por un obstáculo.
La producción de rayos equis es una efecto inverso al fotoeléctrico si en aquel caso los fotones liberan
electrones son ahora los electrones que lideran fotones
Cuestiones:
1) Por que los alcalinos son los que tienen mayor tendencia ha ceder electrones siendo por tanto más
adecuados para producir el efecto fotoeléctrico.
2)
3) Para que le electron abandone el átomo hay que darle una cantidad energía suficiente para liberarlo del
campo de atracción del núcleo del átomo.
5
4) El espectro solar es un espectro continuo con todos los colores pues los límites de dichos colores no ser
nítidos y forman un todo ininterrumpido.
5) El efecto fotoeléctrico, y los intentos que se hicieron por explicarlo, sirvieron para iniciar el camino que
conduce a la física del siglo XX.
6) La materia está cuantificada por los átomos y la energía por las distintas órbitas y niveles de energía que se
encuentran dentro de un átomo.
Rutherford
Fue Rutherford quién en 1911 dio un paso decisivo en el estudio del átomo al descubrir la existencia de un
núcleo central. La totalidad de la carga positiva se hallaba concentrada en el y los electrones giran alrededor
para no caer sobre él por atracción eléctrica. Rutherford llegó a esta conclusión mientras investigaba la
difusión de partículas alfa por la materia. Para ello hacía incidir partículas alfa de gran energía procedentes de
una sustancia radiactiva como el radio sobre láminas delgadas de oro, plomo, cobre, etc .
Se observo que algunas partículas atravesaban la lámina produciendo una mancha central fluorescente, en
línea con el haz y además había centellas laterales que indicaban que algunas partículas sufrían desviaciones
considerables e incluso podían rebotar en las láminas y salir hacia atrás.
Las grandes desviaciones sólo se podían explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada
carga positiva, lo que llegó a Rutherford a suponer que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en
un pequeño gránulo donde residía la totalidad de su masa.
Los cálculos de dispersión de partículas alfa demostraron que el número de cargas positivas elementales en el
núcleo coincidía con el número de orden del elemento de la tabla periódica. Como el peso atómico de los
elementos tenía un valor mucho mayor que el calculado sólo con los protones, Rutherford sugirió que en los
núcleos tenía que existir otra partícula igual a la del protón pero sin carga, por lo que les llamó neutrones.
El modelo de Rutherford se contradecía con las leyes electromagnéticas clásicas que decían que el electrón al
girar emitía energía radiante con lo que iría perdiendo energía que al final caería sobre el núcleo. Además no
explicaba los espectros obtenidos de los átomos.
Modelo cuántico de Bhor
Bhor se apuntó un gran triunfo en 1913 al explicar el espectro del hidrógeno. La clave del éxito consistió en
aplicar al modelo lo que informa la teoría cuántica planteada por Plank en 1900. Plank, estudiando la luz
emitida por la materia al calentarse, llegó a la conclusión de que la energía no es divisible indefinidamente, si
no existen últimas porciones de energía a las que llamó cuantos. La radiación emitida por un cuerpo sólo
puede ser un número entero de cuantos.5 años más tarde Einstein para explicar el efecto fotoeléctrico
generalizado la hipótesis de plank y sugirió que la luz está formada por cuantos de luz o fotones, la energía de
un fotón depende de su frecuencia según ecuación dada ya por Plank. Así por ejemplo un fotón de luz azul
tiene una energía superior a un fotón de luz roja, y un fotón de rayos x posee una energía mayor que la de los
dos. Teniendo en cuenta la anterior, y por propuso que la átomo estaba cuantificado, es decir, que sólo podía
tener ciertas cantidades de energía permitidas. Esto no implica que el electrón no puede girar a cualquier
distancia alrededor del núcleo, sino en ciertas órbitas solamente todas las demás órbitas le serán prohibidas.
Cuando el electrón saltado una órbita de mayor a otra de menor energía la diferencia energía se emite informe
fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de plan. Así se explican que en el espectro de un átomo sólo
aparezcan unas pocas frecuencias.
Postulados de bhor
6
1ª El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía
2ª Sólo son posibles aquellas órbitas en las que de electrones que en un momento angular, jota, múltiplo
entero de h/2m.
3ª La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite informe fotón,
cuya frecuencia dada por la ecuación de plank
Fallos en el modelo bhor
Aunque el modelo de Bhor justificó espectacularmente la fórmula de Balmes pronto surgieron dificultades
incluso para el mismo espectro del hidrógeno algunos de cuyos detalles no era posible interpretar. Por este
motivo, Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bhor considerando que las orbitas podían ser también elípticas.
No obstante, el modelo atómico de Bhor−Sommerfeld sólo pudo ser aplicado al átomo de hidrógeno y
similares.
Por otra parte, se hacía notar que los postulados de Bhor era una mezcla de mecánica clásica y mecánica
cuántica. Además, según lo postulado en la si no arbitraria al menos semi empírico.
Números cuánticos:
n: representa el nivel energético en el que se encuentra el electrón principal, puede tomar cualquier valor
entero.
l: varía desde cero hasta n−1 y representa el número de subniveles que existen dentro de un mismo nivel−
secundario o azimutal.
• Si n= 1 l=0 un único subnivel denominado con la letra s.
• Si n= 2
• Si n= 3
• Si n= 4
M: varía desde −l hasta +l e indica el número de orbitales con distinta orientación que hay de cada tipo
magético.
• L= 0 (tipo s) m= 0 Un solo orbital
• L=1 (tipo p)
• L=2 (tipo d)
• L=4 (tipo f)
Orbitales:
Según el principio de incertidumbre de Heisemberg las energías electrónicas de un átomo pueden calcularse
exactamente pero sin embargo las posiciones y por tanto las trayectorias de sus electrones no pueden
predecirse.
Las combinaciones aumentan cuando según la hipótesis de Broglie el electrón puede comportarse también
7
como si fuera una onda.
Para explicar el comportamiento de partículas extremadamente pequeñas como el electrón surgió, la mecánica
cuántica que engloba la hipótesis Broglie, el principio de incertidumbre y la teoría cuántica de la energía. El
modelo mecáno−cuántico no nos permite conocer la posición y trayectoria del electrón, sino la al probabilidad
de que dicho electrón se halle en un determinado punto dentro de la átomo.
A esta zona de mayor probabilidad de encontrar el electrón se le llama orbital.
Configuración electrónica: z= 56
Si quisiéramos hacer la configuración electrónica de algún elemento con un valor menor de z=56 se irán
vaciando los electrones de derecha a izquierda.
Principio de relleno:
Los electrones ocupan primero a aquellos orbitales cuya energía sea menor. La consecuencia de ocupación
viene determinada por el siguiente diagrama:
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Principio de exclusión de Pauli:
En un átomo no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales.
la consecuencia inmediata del principio de exclusión es que en un orbital pueda haber un máximo de se
electrones, cuyos spines respectivos serán +1/2 y −1/2
Principio de Hund de la máxima multiplicidad:
Cada uno de los orbitales degenerados ha de estar ocupado por un electrón, antes de asignar un segundo
electrón a cualquiera de ellos. Los spines de estos electrones deben ser iguales.
Cuestiones:
1) Órbita es la trayectoria que describe un electrón en su movimiento alrededor del núcleo y, según Borh, a
cada órbita le corresponde un nivel de energía.
Orbital: zona del espacio en la cual es más probable encontrar un electrón con una cierta energía que lo
caracterice .
8
2)
3)
4)
Elemento un con 35 electrones,35 protones y 45 neutrones para hacer que su configuración sea estable tratará
de forma llenando así su última capa.
5) n: Nivel de energia (cantidad de energía del electrón).
l: Subnivel de energía (tipo de orbital).
m: Orientación del orbital(número de orbitales).
s: Momento magnético.
Radio atómico:
El radio atómico se define como la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de 2 átomos contiguos,
para un grupo, su valor aumenta al aumentar z. Y ello es consecuencia del aumento que se produce en el
núcleo de orbitales por otra parte se observa que el radio atómico decrece al desplazarnos hacia la derecha
dentro de un período. Esto es debido a que al no aumentar el número cuánticon, los electrones que se
incorporan a la estructura ocupan orbitales de energía muy próximos a los anteriores y se ven atraídos con
mayor fuerza por el núcleo, al ser mayor la carga nuclear.
Radio iónico:
El radio iónico se define a partir de la estructura de los compuestos iónicos, de tal modo que la suma de las
dos radios iónicos es igual a la dinstancia que existe entre los núcleos.
Energía de ionización:
Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo aislado en estado gaseoso
en un grupo la energía disminuye al aumentar z hacia abajo puesto que los electrones periféricos al estar más
alejados del núcleo ( el radio es cada vez mayor) sienten más débilmente su atracción.
Un período aumenta con z( hacia la derecha) debido a la creciente carga nuclear. No obstante, surgen algunas
pequeñas irregularidades correspondientes a los átomos con subniveles llenos o semilleros, que gozan de
mayor estabilidad. Por ejemplo:
Electroafinidad:
Energía desprendida cuando un átomo capta un electrón.
Es una propiedad en cierto modo inversa a la energía de ionización
Un periodo aumenta hacia la derecha por regla general, y en un grupo aumenta al disminuir el radio (hacia
arriba), ya que así el núcleo manifiesta mayor poder de fuerza atractiva.
Electronegatividad:
9
La electronegatividad caracteriza la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando se forma un enlace
químico. Mide por tanto, la capacidad de un elemento hacia sí los electrones que lo enlazan con otro
elemento.
La Electronegatividad aumenta al desplazarse hacia la derecha en la tabla periódica. Dentro de un mismo
grupo disminuye a medida que aumenta el número atómico los átomos presentan una menor
electronegatividad a medida que aumenta su tamaño.
Propiedades del enlace iónico:
Propiedades observadas:
− Temperatura de fusión elevada
− Fundidos son buenos conductores
− Disueltos en agua son buenos conductores
Interpretación
− Los iones están unidos por fuerzas muy intensas
− En este estado existen iones que pueden moverse
− Al disolverse dejan libres los iones que lo forman
Propiedades del enlace covalente:
Propiedades observadas:
− Temperatura de fusión pequeña
− No son conductores en estado líquido
Interpretación:
− Las moléculas son independientes unas de otras
− No existen cargas eléctricas; las moléculas son neutras
Teoría de los enlaces de valencia.
La mecánica cuántica señala que en la formación del enlace covalente se produce un solapamiento entre
orbitales atómicos. Esta teoría reciben nombres de teoría de los enlaces de valencia.
El enlace entre los átomos se produce cuando un orbital de uno de ellos, ocupado por un electrón, se
superpone con el órbital del otro átomo, ocupado también por un solo electrón.
Para que los átomos puedan formar un covalente deberán tener cada uno de ellos un orbital en el que exista un
electrón.
Enlace metálico.
10
Los metales trasmiten el calor con facilidad; esto puede explicarse suponiendo que la energía se transmite
gracias a las las colisiones que tienen lugar entre los electrones. Y a ductilidad de los metales, es decir, la
facilidad que tienen de ser estirados en forma de laminas, y la maleabilidad con facilidad que tiene en para ser
extendidos en láminas, se ve a que, a diferencia de los cristales, cuando aplicamos cierta presión al metal, los
átomos se desplazan en capas que se deslizan unas sobre otras, venciendo una pequeña resistencia
electrostática.
La elevada conductividad eléctrica que presentan y la capacidad que tienen para emitir electrones con
facilidad es debida a la existencia de esos electrones móviles.
Enlace por fuerzas de Van der Walls y Puente de hidrógeno
En el caso de algunos gases las moléculas en estado sólido están unidas por una débil fuerza de atracción.
Estas fuerzas caracterizan otro tipo de enlace, llamada enlace por fuerza de Van der Walls . Un tipo particular
de enlace por fuerzas de Van der Walls es el enlace por puente de hidrógeno. El núcleo del átomo de
hidrógeno es atraído simultáneamente por dos pares de electrones. Uno de ellos corresponde a su enlace con la
molécula, en la cual se encuentra, mientras que el otro par de electrones, que lo van a atraer también con la
que generalmente esta en una molécula distinta. Tanto, para que se forme este enlace, debe existir por una
parte hidrógeno, y por otra electrones a los que sea fácil de hacer. Frecuentemente estos electrones son
proporcionados por una otro pequeño y se trata electrones existentes en la capa de Valencia que no han sido
utilizados en la formación de otros enlaces.
El enlace por puente de hidrógeno es más común en compuestos que contengan átomos de flúor, oxígeno,
nitrógeno
Cuestiones:
La teoría de orbitales híbridos surgió para explicar la geometría de ciertas moléculas como por ejemplo la de
metano ch4. Si el carbono no modificase la disposición de sus orbitales disponibles los cuatro enlaces que se
forman deberían ser diferentes. Pero experimentalmente se demostró que son exactamente iguales, lo cual se
explica suponiendo que se forman cuatro orbitales híbridos o intermedios entre el órbital s y los tres orbitales
p, que se llamn sp3. La forma de los orbitales híbridos es la de un orbital p que, prácticamente ha perdido uno
de sus lóbulos. Su orientación depende del tipo de híbrido que sea pudiendo ser.
4)
Cálculos estequiométricos. Concentración:
Mol: Cantidad de sustancia que contiene un número de Abogadro de partículas.
Cantidad de sustancia que contienen tantas unidades elementales como átomos de carbono hay 0,012
kilogramos de C 12
Como conclusión de la ley de avogadro podemos decir que: un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso
ocupa en idénticas condiciones el mismo volumen. En condiciones normales este volumen es
aproximadamente 22, 38 l
Concentración:
Porcentaje en peso:
11
Molaridad:
Fracción molar:
Molalidad
Centesimal:
8
3 ÁTOMOS DE CLORO
5 MOLÉCULAS DE H Cl
8 ÁTOMOS DE CLORO
5 ÁTOMOS DE HIDÓGENO
ÓXIDO DE COBRE (II)
COBRE
OXÍGENO
ÓXIDO DE COBRE (II)
COBRE
OXÍGENO
Siendo r una constante de proporcionalidad que engloba las anteriores
PV= N R T
V= R N.T/ P
12
EMISIÓN DE UNA PARTICULA ALFA
EMISIÓN DE UNA PARTICULA BETA
EMISIÓN DE UNA PARTICULA ALFA
EMISIÓN DE UNA PARTICULA ALFA
EMISIÓN DE UNA PARTICULA BETA
EMISIÓN DE UNA PARTICULA BETA
Dos subniveles denominados s y p.
l=0 s
l=1 p
l=0 s
l=1 p
l=2 d
Tres subniveles denominados s,p y d.
Cuatro subniveles denominados s,p,d y f.
l=0 s
l=1 p
l=2 d
l=3 f
m=−1
m=0
m=1
Tres orbitales p
m=−2
m=−1
m=0
m=1
13
m=2
Cinco orbitales d
Siete orbitales f
m=−3
m=−2
m=−1
m=0
m=1
m=2
m=3
14