Conceptos de materiales eléctricos y magnéticos
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ASIGNATURA DE MATERIALES ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS • Bainita: producto de la transformación de la Austenita. • Constantan: aleación de cobre y níquel (45%). • Bronce: aleación de cobre y estaño. • Fluencia: tendencia a la deformación q se produce en el material por estar soportando cargas o por efecto de su propio peso. • Fatiga: tendencia a la rotura de un material, con cargas variables inferiores a las de rotura, q actúan durante un cierto tiempo. • Límite de fatiga: es la tensión unitaria por debajo de la cual no se produce la rotura, cualquiera q sea el nº de veces q actúa. • Diagrama de Smith: no se va a romper lo q tengamos dentro del diagrama, lo q tengamos en la línea del diagrama se puede romper por fluencia. • Átomo: es una estructura eléctrica formada por agrupación de partículas elementales, en las q existen dos partes perfectamente diferenciadas, el núcleo, de carga positiva, formado por protones y neutrones, y la corteza, formada por los electrones, de carga negativa. Los protones y neutrones tienen masa, los electrones no. • Isótopos: átomos que tienen en su núcleo igual nº de protones y distinto de neutrones. • Isotones: átomos que tienen en su núcleo igual nº de neutrones y distinto de protones. • Isóbaros: átomos que tienen en su núcleo distinto nº de protones y neutrones, pero igual nº másico. • Nº atómico: nº de protones del núcleo de un átomo. También nº de orden del elemento en el Sist. Periódico. • Nº másico: suma del nº de protones y neutrones de un átomo. • Nº cuántico: nos proporciona la característica de cada electrón. • Nº cuántico principal (n): define el radio medio en el movimiento del electrón alrededor del núcleo. Debe cumplir que 2n2 − nº de electrones. • Nº cuántico magnético (m): determina los ángulos posibles entre el vector momento angular de electrón y el campo magnético anterior. Su valor oscila entre +L ó −L. • Nº cuántico azimutal (L): define el momento angular cinético del electrón. Su valor oscila entre 0 y n−1. • Nº cuántico del Spin: es debido al sentido de giro del electrón alrededor de sí mismo, q origina un momento angular y magnético. Su valor es ± ½. • Pº de exclusión de Pauli: no pueden existir en un mismo átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. • Enlaces: se entiende por enlace todas las fuerzas q unidos a los átomos entre sí para formar moléculas u otros agregados atómicos. • Enlace iónico: es la unión de un metal con un no metal. En este tipo de enlace uno de los átomos pierde uno o varios electrones de su capa más externa en favor del otro átomo. La unión es de tipo electrostático. • Pº de Heissemberg: no se puede determinar a la vez la posición y momento del electrón. • Enlace covalente: es la unión de dos no metales. En este tipo de enlace hay pertenencia en común de pares de electrones compartidos. • Enlace metálico: es la unión de dos metales. Los átomos pierden sus electrones de valencia, y estos no van a pasar a ningún otro átomo. Los electrones se van y giran alrededor de ellos de manera libre, formando una nube electrónica q por ser de diferente signo q el átomo se crea una atracción electrostática. • Electronegatividad: es la capacidad de un átomo o de una molécula para atraer electrones, implicados en el enlace con otro átomo. • Hibridación orbital: consiste en el paso de electrones de un orbital completo a otro vacío del mismo 1 número cuántico principal. Las clases de hibridación son: sp o lineal, sp2 o plana trigonal, sp3 o tetraédrica, y sp3d o bipirámide trigonal. • Mesomorfo: un cuerpo es mesomorfo cuando al solidificar la distribución de sus átomos queda en un estado intermedio entre el cristalino y el amorfo. De manera q con ayuda de un agente exterior puede llegar a la cristalización. • Isomorfismo: si dos sustancias distintas tienen la misma forma cristalina se llaman isomorfas. • Índice de coordinación: es el número de átomos q rodean a otro átomo de su misma naturaleza. • Direcciones compactas: son aquellas q pasando por el centro de los átomos nos dan mayor densidad atómica. En las direcciones compactas, los átomos son tangentes entre sí. • Diferencia entre soluto y disolvente: si los elementos q se alean tienen la misma red cristalina, el disolvente es el q entra en mayor proporción y los restantes son solutos; Pero si tienen distinta red cristalina, el disolvente es el q conserva su red, aún cuando entre en menor proporción. • Insolubilidad: existen casos en q los átomos de dos o más metales son muy diferentes de otros. En tales casos los átomos de uno de ellos no pueden de ninguna forma alojarse en la red cristalina del otro, diciéndose entonces q los metales son insolubles. • Componente: se llaman así a los elementos y productos químicos que forman el sistema. • Varianza o grado de libertad: se denomina varianza de un sistema al número de factores de equilibrio q podemos modificar en un sistema sin q el número y naturaleza de las fases varíe. • Pº de Le Chatelier: cuando en un sistema en equilibrio se modifican los valores de los factores de equilibrio de q depende, el sistema evoluciona tendiendo a contrarrestar la modificación introducida. • Cristalización: se conoce con este nombre el proceso mediante el cual, los átomos, iones, moléculas o conjunto de moléculas se ordenan para formar la red cristalina. • Macroestructura: la observación a simple vista de la superficie de un metal, pone de manifiesto la configuración y distribución de determinados elementos estructurales q constituyen la macroestructura. • Microestructura: si la observación de la superficie de un metal pulida y atacada conveniente, se lleva a cabo con un microscopio cuyo aumento sea superior a 20 diámetros, se denomina microestructura. • Solidificación en molde: es cuando la solidificación de las aleaciones tiene lugar en recipientes de arena aglomerada con arcilla. • Solidificación en coquilla: es cuando la solidificación de las aleaciones se realiza por enfriamiento rápido en un molde metálico de grano fino. • Punto de Curie: es la temperatura a la cual un material ferromagnético pierde su magnetismo. En el hierro es 768 ºC. • Dureza: resistencia q opone un material a dejarse penetrar por otro. • Trabajo en frió: es la deformación plástica de un metal o aleación a temperatura inferior a la de recristalización. • Trabajo en caliente: es la deformación plástica de un metal o aleación a temperatura superior a la recristalización. • Acritud: aumento de dureza, fragilidad y resistencia en ciertos metales como consecuencia de la deformación en frío. • Cristales idiomórficos: son aquellos en los q al solidificar, los cristales q se forman están limitados por caras planas. • Cristales alotriomórficos: se forman a partir del estado líquido y gaseoso de metales o aleaciones. Se caracterizan en q al cristalizar, su aspecto no corresponde al sistema al q pertenecen. • Envejecimiento: proceso en el que se mantienen las piezas fundidas o tratadas térmicamente, durante un cierto tiempo, a la temperatura ambiente, para aumentar la estabilidad dimensional o mejorar ciertas características mecánicas (dureza y límite elástico) por cambios estructurales. A este fenómeno también le llama maduración. • Nariz perlítica: corresponde al menor período de incubación de la perlita en el diagrama TTT. • Templabilidad: a la mayor o menor aptitud de un acero para q se forme una estructura martensítica en todos los puntos de su sección, cuando se enfría en unas condiciones determinadas, a partir del estado austenítico. 2 • Diámetro crítico: es el diámetro máximo en q toda la estructura es martensítica. • Metales pesados: son aquellos cuya densidad es superior a 4,5 Kg/dm3. Entre ellos el más importante es el cobre. 3