Compuestos ternarios

Compuestos Ternarios.
Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes.
Oxácidos.
Hidrógeno + No metal + Oxígeno
Formulación.
Tradicional
Al nombre abreviado del elemento central X se el antepone la palabra ácido y se le hace terminar en −oso o en
−ico, según que dicho elemento que actúe con el índice de oxidación menor o mayor respectivamente. Esta
regla que es válida para el caso de que el elementos posea dos diferentes grados de oxidación positivos puede
extendérsela caso de que tenga cuatro, sin más que combinar los prefijos hipo− y per− con los sufijos −oso e
−ico.
Ácido nitroso...........HNO2
Ácido periódico.......HIO4
Ácido nítrico............HNO3
Ácido hipocloroso....HClO
Stock
Escribimos la palabra ácido, y después la palabra oxo anteponiéndole los prefijos (mono, di, tri...) más el
nombre del no metal acabado en −ico. Al final pondremos entre paréntesis y en números romanos el número
de oxidación con el que actúa el no metal.
Ácido dioxo nítrico (III).........HNO2
Ácido tetraoxo iódico (VII)....HIO4
Ácido trioxo nítrico (V)..........HNO3
1
Ácido oxo clórico (I)..............HClO
Estequiométrica
Consiste en nombrar en primer lugar la palabra ácido + oxo precedida de los prefijos di−,tri−,tetra−,etc en el
caso de que el subíndice del oxígeno en la fórmula del ácido sea 2,3,4., etc. A continuación se escribe el
nombre del elemento central unido a la terminación −ato y tras indicar entre paréntesis y en números romanos
el grado de oxidación con el que actúa dicho elemento, se añade de hidrógeno.
Ácido dioxo nitrato (III) de hidrógeno............HNO2
Ácido tetraoxo iodato (VII) de hidrógeno.......HIO4
Ácido trioxo nitrato (V) de hidrógeno.............HNO3
Ácido oxo clorato (I) de hidrógeno................HClO
Hidróxidos
Metal + (OH)
Formulación
Tradicional
Se pone la palabra hidróxido seguida del nombre del metal acabado en −oso o −ico.
Hidróxido de sodio..............NaOH
Hidróxido de magnesio.......MgOH
Hidróxido férrico.................Fe(OH) 3
Hidróxido cobaltoso............Co(OH) 2
Stock
Ponemos la palabra hidróxido seguida de la preposición de y escribimos el nombre del metal añadiendo
después su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Hidróxido de sodio...............NaOH
Hidróxido de magnesio........MgOH
Hidróxido de hierro (III)........Fe(OH)3
Hidróxido de cobalto (II).......Co(OH)2
Estequiométrica
2
Ponemos la palabra Hidróxido de seguida del nombre del metal antecedido por los prefijos mono−, di− tri−,
etc.
Hidróxido de sodio.................NaOH
Hidróxido de magnesio..........MgOH
Trihidróxido de hierro.............Fe(OH) 3
Dihidróxido de cobalto............Co(OH) 2
Sales
Se forman sustituyendo el Hidrógeno de los oxácidos por un metal.
H2SO4 <−−−−−−−− X(SO4)
Formulación
Tradicional
Se pone el nombre del no metal con los prefijos y sufijos : hipo− −ito, −ito, −ato, per− −ato seguido del
nombre del metal con los sufijos −oso e −ico.
Clorato de sodio..........NaClO3
Sulfato ferroso.............FeSO4
Nitrito cobaltoso...........Co(NO2)2
Hipoclorito de sodio.....NaClO
Stock
Se escribe el nombre del no metal con los prefijos y sufijos hipo− −ito, −ito, −ato, per− −ato seguido del
nombre del metal y de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Clorato de sodio..........NaClO3
Sulfato de hierro (II).....FeSO4
Nitrito de cobalto (II).....Co(NO2)2
Hipoclorito de sodio......NaClO
Estequiométrica
Se escribe la palabra oxo anteponiéndole los prefijos mono, di, tri, etc cuando fuera necesario. Luego
ponemos el no metal acabado en −ato seguido de número de oxidación con el que actúa en números romanos.
Por último escribimos el nombre del metal anteponiéndole de y el número de oxidación con el que actúa en
números romanos.
3
Dioxo clorato (V) de rubidio (I)....................RbClO2
Trioxo nitrato (V) de potasio (I)....................KNO3
Tetraoxo sulfato (VI) de magnesio (II)..........MgSO4
4