IMPORTANCIA SOCIOECONÓMICA DE LOS ELEMENTOS: NaCl o Sal

IMPORTANCIA SOCIOECONÓMICA DE LOS ELEMENTOS:
• NaCl o Sal. También llamado cloruro de sodio, compuesto químico de fórmula NaCl. El término sal
también se aplica a las sustancias producidas en la reacción de un ácido con una base, llamada
reacción de neutralización. Las sales se caracterizan por sus enlaces iónicos, lo que da lugar a puntos
de fusión relativamente altos, conductividad eléctrica en disolución o fundidas y estructura cristalina
en estado sólido.
El uso más común de la sal es la salazón. La sal es un componente esencial de la dieta de los seres humanos y
de otros animales de sangre caliente. Algunas personas restringen su consumo directo de sal, pero obtienen las
cantidades necesarias comiendo carne y pescados que la contienen. La sal de mesa común destinada al
consumo en zonas continentales alejadas del mar suele contener pequeñas cantidades de yodo para prevenir el
bocio. Los animales salvajes a menudo se congregan en torno a corrientes saladas o en superficies con
incrustaciones de sal para lamer los depósitos de sal.
Industrialmente la sal es la fuente de obtención del cloro y del sodio, así como de sus respectivos compuestos.
Entre los compuestos del cloro de relevancia comercial se encuentran el ácido clorhídrico, el cloroformo, el
tetracloruro de carbono y el polvo de blanquear. Entre los compuestos de sodio más importantes se encuentra
el carbonato de sodio, el sulfato de sodio, el bicarbonato de sodio, el fosfato de sodio y el hidróxido de sodio.
La sal se emplea también para preservar carnes y pescados, y en ciertos métodos de refrigeración para
preparar mezclas frigoríficas, así como en los procesos de teñido y para fabricar jabón y vidrio. Al ser
transparentes a los rayos infrarrojos, los cristales de sal se utilizan para hacer los prismas y lentes de
instrumentos empleados en el estudio de estos rayos.
• H2SO4 o Ácido sulfúrico. Es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad
relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble
en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera una considerable
cantidad de calor.
El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante.
Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el
azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes.
Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo,
de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del
metal, dióxido de azufre y agua.
Los usos del ácido sulfúrico son tan variados que el volumen de su producción proporciona un índice
aproximado de la actividad general industrial. Por ejemplo, a principios de la década de 1970, la producción
anual de ácido sulfúrico en Estados Unidos, el mayor productor, sobrepasaba los 29 millones de toneladas,
que corresponden a una producción diaria de 1/3 kg por persona al año. El ácido sulfúrico se utiliza
principalmente para hacer fertilizantes, tanto superfosfato como sulfato de amonio. También se usa para
fabricar productos orgánicos, pinturas y pigmentos, y rayón, así como para refinar petróleo y procesar
metales. Uno de los pocos productos de consumo que contienen ácido sulfúrico como tal, es la batería de
plomo, que se utiliza en los automóviles.
• NH3 o Amoníaco. Gas de olor picante, incoloro, muy soluble en agua. Una disolución acuosa
saturada contiene un 45% en peso de amoníaco a 0 °C, y un 30% a temperatura ambiente. Disuelto en
agua, el amoníaco se convierte en hidróxido de amonio, NH4OH, de marcado carácter básico y
similar en su comportamiento químico a los hidróxidos de los metales alcalinos.
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En el siglo XIX, la principal fuente de amoníaco fue la destilación de la hulla; era un derivado importante en
la fabricación de los combustibles gaseosos. Hoy, la mayoría del amoníaco se produce sintéticamente a partir
de hidrógeno y nitrógeno por el proceso de Haber−Bosch. El amoníaco es un refrigerante importante y se usa
mucho en la industria química, especialmente en la fabricación de fertilizantes, ácido nítrico y explosivos.
IMPORTANCIA ECOLÓGICA DE LOS COMPUESTOS:
• Óxidos de Carbono:
◊ CO2 o Dióxido de carbono. Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya
molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno.
El dióxido de carbono se produce por diversos procesos: por combustión u oxidación de materiales que
contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o algunos alimentos; por la fermentación de azúcares,
y por la descomposición de los carbonatos bajo la acción del calor o los ácidos. Comercialmente el dióxido de
carbono se recupera de los gases de hornos de calcinación, de los procesos de fermentación, de la reacción de
los carbonatos con los ácidos, y de la reacción del vapor con el gas natural, una fase de la producción
comercial de amoníaco. El dióxido de carbono se purifica disolviéndolo en un solución concentrada de
carbonato alcalino y luego calentando la disolución con vapor. El gas se recoge y se comprime en cilindros de
acero.
El dióxido de carbono se usa para fabricar carbonato de sodio, Na2CO3 · 1OH2O (sosa para lavar), e
hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3 (bicarbonato de sodio). Disuelto bajo una presión de 2 a 5 atmósferas,
el dióxido de carbono produce la efervescencia de las bebidas gaseosas. No arde ni sufre combustión, por lo
que se emplea en extintores de fuego. El extintor de CO2 es un cilindro de acero lleno de dióxido de carbono
líquido que, cuando se libera, se expande repentinamente y produce una bajada de temperatura tan enorme que
se solidifica en "nieve" en polvo. Esta nieve se volatiliza (se evapora) al contacto con la sustancia en
combustión, produciendo una capa de gas que enfría y mitiga la llama. El dióxido de carbono sólido, conocido
como hielo seco, se usa mucho como refrigerante. Su capacidad para enfriar es casi el doble que la del hielo
del agua; sus ventajas son que no pasa a líquido sino que se convierte en un gas, produciendo una atmósfera
inerte que reduce el crecimiento de las bacterias.
• CO o Monóxido de carbono. Compuesto químico de carbono y oxígeno. Es un gas incoloro e
inodoro, un 3% más ligero que el aire, que resulta venenoso para los animales de sangre caliente y
muchas otras formas de vida.
El monóxido de carbono es un importante combustible industrial y un componente del gas pobre, del gas de
altos hornos y del gas de hulla. En la metalurgia del acero fundido, el monóxido de carbono formado a partir
del coque, actúa como agente reductor, extrayendo el oxígeno del mineral. El monóxido de carbono se
combina activamente con el cloro para formar cloruro de carbonilo o fosgeno, y calentado en presencia de un
catalizador se combina con el hidrógeno formando metanol. La combinación directa del monóxido de carbono
con ciertos metales, forma compuestos gaseosos, y se emplea para el refinado de dichos metales,
especialmente el níquel.
♦ Óxidos de Nitrógeno:
De estos ya se conocen varios efectos sobre la salud, sobre todo del sistema respiratorio, se produce cuando se
queman combustibles fósiles de automotores, plantas de poder, hornos y turbinas. Además debido a que la
gente lleva a cabo la mayoría de sus actividades domesticas en interiores, esta fuertemente expuesta a este
contaminante, donde la combustión por tabaco y gas LP son la principal fuente de contaminación.
Los óxidos de nitrógeno (NOx) son importantes contribuyentes potenciales de fenómenos nocivos como la
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lluvia ácida y la eutroficación en las zonas costeras. La eutroficación ocurre cuando un cuerpo de agua sufre
un notable incremento de nutrientes como los nitratos reduciendo la cantidad de oxígeno disuelto,
transformando el ambiente en un medio no viable para los seres vivientes.
♦ Óxidos de Azufre:
El desarrollo industrial, principalmente la metalurgia y el incremento continuo en la fabricación de
automóviles de combustión interna generan contaminantes peligrosos para la vida como: óxidos de azufre que
mediante otras reacciones químicas se trasforman en ácido sulfúrico, óxidos de nitrógeno que se transforma en
ácido nítrico, además de aldehídos, ácido sulfhídrico, ácido fluorhídrico, arsénico y algunos derivados de
metales como el plomo, el zinc, el mercurio, el cadmio y el cobre.
El SO2 es un gas que pertenece a la familia de los gases de óxidos de azufre (SOx), que se producen
principalmente de la combustión de compuestos que contienen azufre −carbón y aceite− y durante ciertos
procesos industriales y en la producción de acero. Este gas incoloro y con sabor ácido picante, es percibido
por el olfato en concentraciones hasta de 3 ppm (0.003%) a 5 ppm (0.005%). Cuando se encuentra en niveles
de 1 a 10 ppm induce al aumento de la frecuencia respiratoria y el pulso.
Cuando alcanza las 20 ppm produce una fuerte irritación en ojos, nariz, garganta, incrementa la crisis
asmática y recrucede las alergias respiratorias. Si la concentración y el tiempo de exposición aumentan, se
producen afecciones respiratorias severas. Una exposición a 400 − 500 ppm, aunque sea corta, puede resultar
fatal para el organismo al producir y agravar ciertos padecimientos cardiovasculares.
• SO2 o Dióxido de Azufre. Son causa directa de la lluvia ácida cuyos efectos son muy importantes
tanto en las grandes ciudades acelerando la corrosión de edificios y monumentos, reduciendo
significativamente la visibilidad como en el campo, produciendo la acidez de lagos, ríos y suelos.
• SO3 o Trióxido de Azufre. Es un agente deshidratante poderosísimo, se obtiene por oxidación del
anhídrido sulfuroso, SO2 . Por calentamiento de ácido sulfúrico se desprende SO3 .
♦ Cromato:
Los iones de cromato disueltos en agua constituyen un grave problema para la salud de los seres vivientes
pues causa la muerte por envenenamiento.
• Arsenato de Potasio:
Son compuesto que estan en : cemento, asbesto, estos compuestos causan problemas en vías respiratorias
• Arsenato de Sodio:
Son los principales contaminantes de lagos y ríos, estos compuestos provienen de los detergentes en especial.
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