Cloro flurocarbonados

CLORO FLUOROCARBONADOS
CUANDO SE HACE PASAR UNA DESCARGA ELÃ CTRICA A TRAVÃ S DEL OXIGENO
MOLECULAR, SE ORIGINA OTRA FORMA ALOTRÃ PICA DEL ELEMENTO, AL QUE SE LLAMA
OZONO O3.
3O2 (G) 2O3 (G)
AH = +284 KJ.
SU OLOR PICANTE PUEDE DETECTARSE DESPUÃ S DE UNA SEVERA TORMENTA
ELÃ CTRICA O CERCA DE UNA MAQUINA ELÃ CTRICA. ES VENENOSA EN BAJAS
CONCENTRACIONES (UNAS CUANTAS PARTE DE MILLÃ N EL AIRE PUEDEN SER
PELIGROSAS), PRESENTANDO UNA FORMULA DE RESONANCIA, COMO ERA DE ESPERARSE
à L NUMERO DE GRUPOS DE LOS ELECTRONES DEL ÔTOMO DEL OXIGENO CENTRAL, LA
MOLÃ CULA NO ES LINEAL.
CUANDO SE FORMA EL OZONO, ES PRECISO SUMINISTRAR UNA GRAN CANTIDAD DE
ENERGÃ A POR SUPUESTO, SE LIBERA UNA CANTIDAD DE ENERGÃ A IGUALMENTE
GRANDE CUANDO SE DESCOMPONE. POR CONSIGUIENTE, PUESTO QUE LAS REACCIONES
MUY EXOTà RMICAS TIENDEN A SER ESPONTÔNEAS, EL OZONO SE DESCOMPONE
FÔCILMENTE. EL OZONO ES ADEMÔS UN AGENTE OXIDANTE CONSIDERABLEMENTE
MÔS PODEROSO QUE à L OXIGENO COMà N, O2. ESTO REPRESENTA UNA VENTAJA COMO
UNA DESVENTAJA. POR EL LADO POSITIVO, LA FUERZA OXIDANTE DEL OZONO RESULTA
PROMETEDORA COMO ALTERNATIVA DEL CLORO EN LOS SUMINISTROS DEL AGUA
POTABLE MUNICIPAL. SE HA HALLADO QUE EL CL2 EN EL AGUA POTABLE ES CAPAZ DE
FORMAR COMPUESTOS DE CLORO CON ALGUNAS DE LAS SUSTANCIAS ORGÔNICAS QUE
TAMBIÃ N SE HALLAN PRESENTES EN PEQUEÃ AS CANTIDADES. ALGUNOS DE TALES
PRODUCTOS, COMO EL CLOROFORMO, CHCL3, HAN DEMOSTRADO TENER PROPIEDADES
CARCINÃ GENAS Y LOS EFECTOS TÃ XICOS A LARGO PLAZO DE OTROS AUN NO SE
DETERMINAN. TODOS ESTOS PROBLEMAS SE PUEDEN EVITAR SI LAS BACTERIAS
PRESENTES EN EL AGUA FUERAN DESTRUIDAS POR EL O3 EN LUGAR DE CL2. NO OBSTANTE,
DEBIDO AL HECHO DE QUE MUY POCO RESIDUAL QUE PERMANECE EN EL AGUA DESPUÃ S
DEL PROCESO DE TRATAMIENTO NO SERÔ DESTRUIDA.
POR EL LADO NEGATIVO, LA PODEROSA FUERZA OXIDANTE DEL OZONO PUEDE CAUSAR
DAÃ OS A LAS PLANTAS Y A LOS ARTÃ CULOS FABRICADOS DE CAUCHO NATURAL. EL
OZONO ES UNO DE LOS PRINCIPALES CONSTITUYENTES DEL SMOG, POR LO QUE EN LAS
LOCALIDADES QUE EXPERIMENTAN PROBLEMAS POR LA PRESENCIA DEL SMOG LOS
DAÃ OS CAUSADOS POR EL OZONO PUEDEN SER MOLESTOS Y HASTA PELIGROSOS.
EN LA ATMÃ SFERA SUPERIOR DE LA TIERRA, A ALTITUDES QUE VARÃ AN ENTRE 9 Y 15
MILLAS, SE FORMA EL OZONO EN CANTIDADES APRECIABLES A PARTIR DEL O2 POR LA
ABSORCIÃ N DE LA LUZ ULTRAVIOLETA PROCEDENTE DEL SOL. LA ENERGÃ A LUMINOSA
DIVIDE PRIMERO A LAS MOLà CULAS DE OXIGENO EN ÔTOMOS DE OXIGENO.
O2 HV 2O
A LA REACCIÃ N CON LAS MOLÃ CULAS DE OXIGENO PRODUCE O3.
1
O2 + O O3
EL OZONO ABSORBE TAMBIÃ N LA LUZ ULTRAVIOLETA, EN ESPECIAL EN LAS LONGITUDES
QUE RESULTAN DAÃ INAS PARA LOS ORGANISMOS VIVIENTES. ESTO HACE QUE SE
DESCOMPONGA EL O3 Y QUE SE FORME DE NUEVO EL O2. LA ABSORCIÃ N DE LA
RADIACIÃ N UV POR EL OZONO CONVIERTE EN CALOR A LA ENERGÃ A DE LA LUZ UV Y
PROTEGE ASÃ A LOS HABITANTES DEL PLANETA DE EFECTOS DAÃ INOS DE LA
RADIACIÃ N.
ES TAL VEZ MUY CONOCIDA LA CONTROVERSIA QUE SE HA ORIGINADO RECIENTEMENTE
CONCERNIENTE A CIERTA ACTIVIDAD HUMANA SOBRE ESTA PROTECCIÃ N DEL OZONO.
HUBO PREOCUPACIÃ N, DURANTE ALGÃ N TIEMPO, DE QUE LOS AVIONES SUPERSÃ NICOS
QUE VOLABAN A GRAN ALTURA, COMO EL CONCORDÃ , EMITÃ AN CONTAMINANTES DE
OXIDO DE NITRÃ GENO EN CANTIDADES TALES QUE PUDIERAN TENER EFECTO
SIGNIFICATIVO SOBRE LA CONCENTRACIÃ N DEL OZONO. AUN MAS PEQUEÃ AS
CANTIDADES DE NO PODRÃ AN TENER EFECTOS DAÃ INOS DEBIDO A REACCIONES TALES
COMO:
NO +O3 O2 + NO2
NO2 +O O2 + NO
LAS MOLà CULAS DE NO REMUEVEN NO SOLO EL O3, SINO TAMBIà N A LOS ÔTOMOS DE
OXIGENO NECESARIOS PARA VOLVER A FORMAR EL O3. PUESTO QUE EL PRODUCTO DE LA
SEGUNDA REACCIÃ N ES EL REACTIVO DE LA PRIMERA, EL CICLO PODRÃ A REPETIRSE
MUCHAS VECES POR CADA MOLÃ CULA DE NO. A PESAR DE ESTAS PREOCUPACIONES
INICIALES, PARECE SER QUE EL CONCORDÃ , COMO SE OPERA EN EL PRESENTE, NO HA
CAUSADO NINGÃ N CAMBIO DIGNO DE CONSIDERAR EN LA CONCENTRACIÃ N
ESTRATOSFERICA DEL OZONO.
LA LIBERACIÃ N A LA ATMÃ SFERA DE LOS COMPUESTOS CONOCIDOS COMO
CLOROFLUOROCARBONO (CFC) PRESENTA OTRO PELIGRO PARA LA CAPA PROTECTORA DE
OZONO.
DICHOS COMPONENTES SE CONOCEN COMÃ NMENTE COMO FREONES: UN EJEMPLO SERIA
EL FREON-12, QUE SE UTILIZA EN LOS SISTEMAS DE ARTE ACONDICIONADO DE LOS
AUTOMÃ VILES. LOS CFC HAN ENCONTRADO USO EN TODO TIPO DE SISTEMAS DE
REFRIGERACIÃ N Y COMO PROPULSORES DE AEROSOL.
EN CONDICIONES NORMALES, LOS CFC SON PRODUCTOS QUÃ MICOS NO REACTIVOS. NO
OBSTANTE, CUANDO SE DIFUNDEN EN LA CAPA SUPERIOR DE LA ATMÃ SFERA, PUEDEN
ABSORBER LA LUZ ULTRAVIOLETA, LA CUAL ROMPE LOS ENLACES DE CARBONO-CLORO
PARA DAR ÔTOMOS LIBRES DE CLORO.
CFCL3 HV CFCL2 + CL
A PESAR DE QUE AMBOS PRODUCTOS SON REACTIVOS, SON LOS ÔTOMOS DE CORO LOS
QUE HAN SIDO IMPLICADOS EN LA DESTRUCCIÃ N DEL OZONO, ENTRE UN POSIBLE
NUMERO DE CONSECUENCIAS DE REACCIÃ N PARECE TENER IMPORTANCIA LA SIGUIENTE:
2CL + 2O3 2CLO + 2O2
2
2CLO + M CL2O2 + M
CL2O2 + HV CL + CLOO
CLOO + M CL +O2 + M
NETO: 2O3 3O2
LOS DOS ÔTOMOS DE CLORO CONSUMIDOS EN LA PRIMERA ETAPA SE GENERAN EN LAS
ULTIMAS DOS ETAPAS. PUEDEN ENTONCES SEGUIR REACCIONANDO DE NUEVO CON EL
OZONO.
ESTOS ESQUEMAS DE REACCIÃ N, M REPRESENTA OTRA MOLÃ CULA QUE NO SUFRE
CAMBIO ALGUNO EN LA REACCIÃ N. PUEDE O BIEN PROMOVER LA DESCOMPOSICIÃ N DE
ALGUNA MOLÃ CULA O PUEDE ABSORBER ALGUNA PARTE DE LA ENERGÃ A DE LA
COLISIÃ N, DE MANERA QUE EL PRODUCTO PUEDE MANTENER INTACTO.
SE SABE QUE LA DESTRUCCIÃ N DE LA CAPA DE OZONO ES PARTICULARMENTE SEVERA
SOBRE LOS CASQUETES POLARES DURANTE EL INVIERNO CUANDO LAS PARTÃ CULAS DE
HIELO QUE SE ENCUENTRAN EN LA ATMÃ SFERA PUEDEN CATALIZAR LAS REACCIONES.
NO OBSTANTE, SE HAN ENCONTRADO TAMBIÃ N PERDIDAS DE OZONO GLOBALES. TAL
SITUACIÃ N HA LLEVADO A 24 NACIONES, BAJO LOS AUSPICIOS DEL PROGRAMA
AMBIENTAL DE LAS NACIONES UNIDAS A FIRMAR UN PACTO CONOCIDO COMO EL
PROTOCOLO DE MONTREAL, EL CUAL PRETENDE LA ELIMINACIÃ N EN EL CONSUMO DE
LOS CFC. NO OBSTANTE, MUCHOS CIENTÃ FICOS CONSIDERAN QUE ESTE ACUERDO NO
PROGRESA CON LA SUFICIENTE RAPIDEZ.
AGOTAMIENTO DE LA CAPA DE OZONO
EN 1995 EL PREMIO NÃ BEL DE QUÃ MICA FUE OTORGADO A F. SHERWOOD ROWLAND,
MARIO MOLINA Y PAÃ L CRUTZEN POR SUS ESTUDIOS DEL AGOTAMIENTO DEL OZONO EN
LA ATMÃ SFERA. EN 1970 CRUTZEN DEMOSTRÃ QUE LOS Ã XIDOS DE NITRÃ GENO DE
ORIGEN NATURAL DESTRUYEN CATALITICAMENTE EL OZONO. ROWLAND Y MOLINA
RECONOCIERON EN 1974 QUE EL CLORO DE LOS CLOROFLUORCARBONADOS CFC, PUEDEN
AGOTAR LA CAPA DE OZONO QUE PROTEGE LA SUPERFICIE DE LA TIERRA CONTRA LA
RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA NOCIVA. ESTAS SUSTANCIAS, PRINCIPALMENTE EL CFCL3
(FREON 11) Y EL CF2CL2 (FREON 12), SE HAN USADO AMPLIAMENTE COMO PROPELENTES
ENLATAS DE AEROSOLES, COMO GASES REFRIGERANTES Y EN ACONDICIONADORES DE
AIRE, Y AGENTES ESPUMANTES PARA PLÔSTICOS. NO SON REACTIVOS EN LA
ATMà SFERA BAJA, Y ADEMÔS SON RELATIVAMENTE INSOLUBLES EN AGUA Y, POR
CONSIGUIENTE, NO SON ELIMINADOS DE LA ATMÃ SFERA POR LA LLUVIA O POR
DISOLUCIÃ N EN LOS OCÃ ANOS. DESAFORTUNADAMENTE, LA CARENCIA DE LA
REACTIVIDAD QUE LES CONFIERE UTILIDAD COMERCIAL TAMBIÃ N LES PERMITE
SOBREVIVIR EN LA ATMÃ SFERA Y DIFUNDIRSE CON EL TIEMPO EN LA ESTRATOSFERA. SE
CALCULA QUE HAY VARIOS MILLONES DE TONELADAS DE CLOROFLUOROCARBONADOS
PRESENTAS EN LA ATMÃ SFERA.
CONFORME LOS CFC SE DIFUNDEN EN LA ESTRATOSFERA, QUEDAN EXPUESTOS A LA
RADIACIÃ N DE LATA ENERGÃ A, QUE PUEDE CAUSAR FOTODISOCIACIÃ N. LOS ENLACES
C-CL SON CONSIDERABLEMENTE MÔS Dà BILES QUE LOS ENLACES C-F. EN
CONSECUENCIA, SE FORMAN CON FACILIDAD ÔTOMOS DE CLORO LIBRES EN PRESENCIA
DE LA LUZ CON LONGITUDES DE ONDA DEL ORDEN DE 190 A 225 NM, COMO SE MUESTRA EN
3
SEGUIDA PARA EL FREON 12:
CF2CL2(G) + HV CF2CL(G) + CL (G)
LOS CÔLCULOS SUGIEREN QUE LA FORMACIà N DE ÔTOMOS DE CLORO OCURREN CON
MÔXIMA RAPIDEZ A UNA ALTURA DE APROXIMADAMENTE 30 KM.
EL CLORO ATà MICO REACCIONA RÔPIDAMENTE CON EL OZONO PARA FORMAR
MONÃ XIDO DE CLORO, CLO, Y OXIGENO MOLECULAR, O2:
CL(G) + O3(G) CLO(G) + O2(G) ESTA REACCIÃ N SIGUE UNA ECUACIÃ N DE VELOCIDAD DE
SEGUNDO ORDEN CON UNA CONSTANTE VELOCIDAD MUY GRANDE: VELOCIDAD =
K{CL}{O3} K = 7.2 X 109 M-1 S-1 A 289 K. EN CIERTAS CONDICIONES, EL CLO QUE SE GENERA
EN LA ECUACIà N PUEDE REACCIONAR GENERANDO ÔTOMOS DE CL LIBRES:
2CLO(G) CL O2(G) + 2CLO(G). LOS ÔTOMOS QUE SE GENERAN AQUà PUEDEN REACCIONAR
CON MAS O3 A O2 CATALIZADA POR ÔTOMOS DE CL:
2O3(G) CL 3º2(G).
DEBIDO A QUE LA VELOCIDAD AUMENTA EN PROPORCIÃ N LINEAL CON EL {CL}, LA
RAPIDEZ CAN LA QUE EL OZONO SE DESTRUYE AUMENTA CON LA CANTIDAD DE ÔTOMOS
DE CL. POR CONSIGUIENTE, CUANTO ES MAYOR LA CANTIDAD DE CFC QUE SE DIFUNDEN
EN LA ESTRATOSFERA, MAS RÔPIDA ES LA DESTRUCCIà N DE LA CAPA DE OZONO. LA
DIFUSIÃ N DE LAS MOLÃ CULAS DE LA TROPOSFERA EN LA ESTRATOSFERA ES LENTA. NO
OBSTANTE, SE HA OBSERVADO YA UN ADELGAZAMIENTO DE LA CAPA DE OZONO SOBRE
EL POLO SUR, EN PARTICULAR DURANTE LOS MESES DE SEPTIEMBRE Y OCTUBRE. LOS
CIENTà FICA ESTÔN ENCONTRANDO AHORA INDICIOS QUE EL POLO NORTE SUFRE UNA
PERDIDA DE OZONO SIMILAR, AUNQUE MENOS PRONUNCIADA, DURANTE LA ETAPA FINAL
DEL INVIERNO. TAMBIÃ N HAY INDICIOS CRECIENTES DE CIERTO AGOTAMIENTO A
LATITUDES MAS BAJAS.
DESDE MEDIADOS DE LA DÃ CADA DE LOS 70, LOS QUÃ MICOS, CIENTÃ FICOS DE LA
ATMÃ SFERA HAN ESTUDIADO EXTENSAMENTE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO EN LA
ATMà SFERA QUE CUBRE LA ANTÔRTICA. UNO DE LOS ASPECTOS DESCONCERTANTES
DEL AGOTAMIENTO DEL OZONO ES QUE ALCANZA UN MÔXIMO EN SEPTIEMBRE Y
OCTUBRE, CUANDO SE INICIA LA PRIMAVERA ANTÔRTICA. ALREDEDOR DEL 70% DEL
OZONO QUE ESTA SOBRE LA ANTÔRTICA SE PIERDE DURANTE ESOS MESES, Y LA MAYOR
PARTE DE LA PERDIDA TIENE LUGAR A ALTITUDES ENTRE 12 Y 30 KM.
LAS TEORÃ AS MAS RECIENTES ACERCA DE LA FORMACIÃ N DEL AGUJERO DE OZONO
DESCRIBE UNA INTERACCIÃ N FASCINANTE DE EFECTOS QUÃ MICOS Y FÃ SICOS QUE
OCURRE EN LA ESTRATOSFERA ANTÔRTICA. COMO SE INDICA EN LA REACCIà N
ANTERIOR, LA LIBERACIà N DE ÔTOMOS DE CLORO LIBRES (PROVENIENTES DE LOS CFC Y
OTRAS FUENTES) CONDUCE A LA DESTRUCCIÃ N DEL OZONO Y LA FORMACIÃ N DE CLO.
TANTO EL CL(G) COMO EL CLO(G) SUFREN REACCIONES CON OTROS CONSTITUYENTES DE
LA ATMÃ SFERA, COMO EL CH4 Y EL NO2, PARA FORMAR CLORURO DE HIDRÃ GENO, Y
NITRATO DE CLORO, CLONO2:
CL(G) + CH4(G) HCL(G) + CH3(G)
CLO(G) +NO2(G) CLONO2(G)
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NI EL HCL NI EL CLONO2 REACCIONAN DIRECTAMENTE CON EL OZONO. EN CONSECUENCIA,
UNA VES QUE EL CL Y EL CLO ESTÔN INMOVILIZADOS EN ESTE, ASà LLAMADO,
DEPOSITO DE CLORO CONSTITUIDO POR NITRATO DE CLORO, HCL Y CLONO2, YA NO DAN
ORIGEN A LA DESTRUCCIÃ N DEL OZONO. POR ESTA RAZÃ N, LOS PRIMERO S MODELOS
PRECEDÃ AN QUE EL CFC NO TENDRÃ A UN EFECTO CONSIDERABLE EN LA
CONCENTRACIÃ N DEL OZONO EN LA ESTRATOSFERA.
EL CAMBIO ESTACIONAL EN EL TAMAÃ O DEL AGUJERO DEL OZONO PROPORCIONO UN
INDICIO RESPECTO A CUAL ES LA RAZÃ N DE QUE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO DE QUE
EL AGOTAMIENTO DEL OZONO POR EL CL SEA MAS EXTENSO DE LO QUE SE PROPUSO
INICIALMENTE. EL MODELO ACTUAL, PROPUESTO A MEDIADOS DE LA DÃ CADA DE LOS 80,
SUGIERE QUE LAS NUBES ESTRATOSFERICAS POLARES (NEP) ACELERARON LA
DESTRUCCIÃ N DEL OZONO. SE PIENSA QUE LAS NUBES ESTRATOSFERICAS SON POCO
COMUNES, EN GRAN MEDIDA PORQUE HAY POCO VAPOR DE AGUA EN LA ESTRATOSFERA.
DURANTE EL OSCURO INVIERNO ANTÔRTICO, NO OBSTANTE, LA TEMPERATURA ES LA
QUE SUFICIENTEMENTE BAJA (<195 K) COMO PARA QUE SE FORMEN NUBES, TÃ PICAMENTE
A UNA ALTITUD DE ALREDEDOR DE 20 KM. LA FORMACIÃ N DE LAS NUBES ELIMINA EL
NO2 DE LA ATMÃ SFERA, CON LO CUAL SE INTERRUMPE LA ELIMINACIÃ N DE CLO. LAS
SUPERFICIES CRISTALIZADAS DE LAS NUBES TAMBIÃ N CATALIZAN LA REACCIÃ N ENTRE
LOS DOS COMPONENTES DEL DEPOSITO DE CLORO, HCL Y CLONO2, LO QUE DE ORIGEN A LA
FORMACIÃ N DE CL2:
HCL + CLONO2 NEP CL2 + HNO3.
EN SEPTIEMBRE, CUANDO LA LUZ SOLAR REGRESA A LA REGIà N ANTÔRTICA, EL CL2 SE
FOTO DISOCIA EN ÔTOMOS DE CL, LOS CUALES REACCIONAN CON EL OZONO PARA
FORMAR CLO Y O2. DEBIDO A QUE HAY TAN POCO NO2 PRESENTE EN LA ATMÃ SFERA, EL
CLO QUE SE PRODUCE SE INMOVILIZA EN EL DEPOSITO DE CLORO. EN VES DE ELLO, EL CLO
REACCIONA CONSIGO MISMO PARA FORMAR CL2O2, UNA MOLÃ CULA QUE SE FOTO
DISOCIA EN O2 Y ÔTOMOS DE CL LIBRES:
CLO + CLO CL2O2
CL2O2 + HV O2 + 2CL
LOS ÔTOMOS DE CLORO REACCIONAN CON MAS OZONO, Y EL CICLO SE INICIA UNA VEZ
MAS. EN ESTA FORMA, LAS NEP AUMENTAN LA DISPONIBILIDAD DE ÔTOMOS DE CLORO
LIBRES PAR ALA DESTRUCCIà N DEL OZONO; UN SOLO ÔTOMO DE COLORO PUEDE
DESTRUIR MILES DE MOLÃ CULAS DE OZONO ANTES DE SER DESACTIVADO POR UN
HIDROCARBURO O POR EL NO2.
CONFORME LA PRIMAVERA ANTÔRTICA AVANZA HACIA NOVIEMBRE, AL TEMPERATURA
EN AUMENTO Y LAS CORRIENTES CAMBIAN DE LOS VIENTOS DESHACER LA NEP, CON O
QUE CONCLUYE EL PERIODO DE DESTRUCCIÃ N MASIVA DEL OZONO. EL AIRE EN EL QUE
HA DISMINUIDO LA CONCENTRACIà N DEL OZONO SE EXTIENDE DESDE EL ANTÔRTICO Y
PRODUCE UNA DISMINUCIÃ N DE LOS NIVELES ATMOSFÃ RICOS DE OZONO EN TODO EL
HEMISFERIO SUR.
EL AGOTAMIENTO DEL OZONO EN EL ÔRTICO ES MUCHO MENOS GRAVE QUE EN EL
ANTÔRTICO PORQUE POR LO GENERAL NO HACE EL FRà O SUFICIENTE PARA LA
FORMACIÃ N DE NEP. SIN EMBARGO, EN LOS PRIMEROS MESES DE 1995, LA TEMPERATURA
EN EL ÔRTICO ALCANZà NIVELES MUY BAJOS Y MIDIà UNA PERDIDA DE OZONO DE
5
MÔS DE 30 DEL POR CIENTO A UNA ALTITUD DE 20KM.
EL EFECTO DE LARGO PLAZO DEL AGOTAMIENTO DEL OZONO PROMETE SER CAUSA DE
FUERTE PREOCUPACIÃ N PARA LA COMUNIDAD CINÃ TICA DE LA QUÃ MICA Y DE LAS
CIENCIAS DE LA SALUD DURANTE EL PRÃ XIMO SIGLO.
A CAUSA D LOS PROBLEMAS AMBIÃ NTALES ASOCIADOS CON LOS CFC, SE HAN TOMADO
MEDIDAS PARA LIMITAR SE MANUFACTURA Y SU USO. UN PASO IMPORTANTE FUE LA
FIRMA DEL PROTOCOLO DE MONTREAL SOBRE SUSTANCIAS QUE AGOTAN LA CAPA DE
OZONO EN 1987, EN EL CUAL LAS NACIONES PARTICIPANTES ACORDARON REDUCIR LA
PRODUCCIà N DE CFC. SE FIJARON LIMITES MÔS ESTRATà GICOS EN 1992, CUANDO LOS
REPRESENTANTES DE APROXIMADAMENTE 100 PAÃ SES ACORDARON PROHIBIR LA
PRODUCCIÃ N Y USO DE CFC ARA 1996. NO OBSTANTE, Y DEBIDO A QUE LOS CFC SON NO
REACTIVOS Y A QUE SE DIFUNDEN TAN LENTAMENTE EN LA ESTRATOSFERA, LOS
CIENTÃ FICOS CALCULAN QUE EL AGOTAMIENTO DEL OZONO CONTINUARA HASTA EL
PRÃ XIMO SIGLO.
¿QUà SUSTANCIAS HABRà AN DE REEMPLAZAR A LOS CFC? EN ESTE MOMENTO, LAS
ALTERNATIVAS PRINCIPALES SON LOS HIDROFLUOROCARBONADOS, QUE SON
COMPUESTOS QUE TIENEN ENLACES C-H EN LUGAR DE LOS ENLACES C-CL DE LOS CFC. SIN
EMBARGO, EL CAMBIO SERÔ COSTOSO. POR EJEMPLO, EL CAMBIO A LAS ALTERNATIVAS
ACTUALES REQUIERE LA ADAPTACIÃ N DE LOS ACONDICIONADORES DE AIRE ANTIGUOS O
LA ADQUISICIÃ N DE OTROS NUEVOS.
EL COSTO DE ESTE CAMBIO EN LOS EDIFICIOS COMERCIALES, SOLO EN ESTADOS UNIDOS,
SE CALCULA EN ALREDEDOR DE DOS MIL MILLONES DE Dà LARES. ADEMÔS, LOS
SUSTITUTOS ACTUALES DE LOS CFC SON MENOS EFICIENTES COMO REFRIGERANTES Y SU
USO REQUIERE UN POCO MÔS DE ENERGà A, LO QUE TAMBIà N AUMENTA EL COSTO
PARA EL CONSUMIDOR. NO OBSTANTE, LOS CIENTÃ FICOS Y LOS ENCARGADOS DE FIJAR
LAS POLÃ TICAS HAN LLEGADO A LA CONCLUSIÃ N DE QUE SON NECESARIOS PARA
PROTEGER EL AMBIENTE.
AGUJEROS EN LA CAPA DE OZONO POLAR
A MEDIADOS DE LOS AÃ OS 80 SE EMPEZÃ A ACUMULAR PRUEBAS QUE A FINALES DEL
INVIERNO SE HABÃ A FORMADO UN AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO DEL POLO SUR,
DONDE EL OZONO SE HABÃ A REDUCIDO CASI EN 50%. DURANTE EL INVIERNO, EN LA
ESTRATOSFERA SE FORMA UNA CORRIENTE DE AIRE QUE RODEA A LA ANTÔRTICA Y QUE
SE CONOCE COMO TORBELLINO POLAR. EL AIRE QUE QUEDA ATRAPADO EN ESTE
TORBELLINO SE VUELVE EXTREMADAMENTE FRÃ O DURANTE LA NOCHE POLAR. LO CUAL
FAVORECE LA FORMACIÃ N DE PARTÃ CULAS DE HIELO DENOMINADAS NUBES POLARES
ESTRATOSFERICAS. ESTAS NUBES ACTÃ AN COMO EL CATALIZADOR HETEROGÃ NEO AL
PROPORCIONAR UNA SUPERFICIE PARA LAS REACCIONES EN LAS QUE EL HCL (DE LA
TIERRA) Y EL NITRATO DE CLORO SE CONVIERTEN EN MOLÃ CULAS DE CLORO
REACTIVAS:
HCL + CLONO2 CL2 + HNO3
AL COMIENZO DE LA PRIMAVERA, LA LUZ SOLAR SEPARA AL CLORO MOLECULAR EN SUS
CORRESPONDIENTES ÔTOMOS DE CLORO:
CL2 + HV 2CL QUE A SU VEZ DESTRUYEN EL OZONO, COMO SE VIO ANTES.
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LA SITUACIà N ES MENOS GRAVE EN LA REGIà N DE ANTÔRTICO PORQUE EN ESTA
REGIÃ N MAS CALIENTE EL TORBELLINO NO DURA TANTO TIEMPO. VARIOS ESTUDIOS HAN
DEMOSTRADO QUE LOS NIVELES DE OZONO EN ESTA REGIÃ N DISMINUYERON ENTRE 4 Y
8% EN LA DECADA PASADA; SIN EMBARGO, LAS ERUPCIONES VOLCÔNICAS, COMO LA QUE
OCURRIO EN 1991 EN EL MONTE PINATUBO EN FILIPINAS, INYECTAN GRAN CANTIDAD DE
PARTICULAS DE POLVO Y AEROSOLES DE ÔCIDO SULFURICO EN LA ATMOSFERA. COMO
ESTAS PARTÃ CULAS PUEDEN TENER LA MISMA FUNCIÃ N CATALÃ TICA QUE LOS
CRISTALES DE HIELO EN EL POLO SUR, SE ESPERA QUE EL AGUJERO DEL ÔRTICO CREZCA
MAS DURANTE LOS PRÃ XIMOS AÃ OS.
A PARTIR DE LAS SERIAS CONSECUENCIAS QUE TIENE LA PERDIDA DE OZONO EN LA
ATMOSFERA, VARIOS PAISES HAN RECONOCIDO QUE ES URGENTE DISMINUIR O ELIMINAR
POR COMPLETO LA PRODUCCIÃ N DE COMPUESTOS CFC. EN 1978, LA MAYORIA DE LOS
PAISES, PROHIBIERON EL USO DE CFC EN SUS AEROSOLES. EN 1978, LA MAYORIA DE LOS
PAISES INDUSTRIALIZADOS FIRMARON UN TRATADO INTERNACIONAL CONOCIDO COMO
PROTOCOLO DE MONTREAL EN EL QUE SE ESTABLECIERON METAS PARA REDUCIR POCO A
POCO LA PRODUCCIÃ N DE CFC Y ELIMINARLOS POR COMPLETO EN EL AÃ O 2000. AUNQUE
SE HA AVANZADO MUCHO AL RESPECTO, ES DIFÃ CIL QUE LAS NACIONES MAS POBRES,
COMO LA INDIA Y LA CHINA, PUEDAN CUMPLIR CON EL TRATRADO, YA QUE ESTOS
COMPUESTOS SON IMPORTANTES PARA SU ECONOMIA. EL RECICLAMIENTO DE LOS CFC
SERIA UNA MEDIDA COMPLEMENTARIA PARA LA ELIMINACIÃ N DE ESTOS COMPUESTOS.
MAS DE LA MITAD DE LOS CFC QUE SE EMPLEAN SE PUEDEN RECUPERAR, CON LO QUE SE
EVITARIA QUE LOS CFC QUE YA SE ENCUENTRAN EN MUCHOS APARATOS ESCAPEN A LA
ATMOSFERA.
LOS CIENTÃ FICOS ESTAN MUY PREOCUPADOS POR UN PELIGRO CRECIENTE Q0UE
AMENAZA LA EXISTENCIA DE LA CAPA DE OZONO, LOS CFC, COMO LOS FREONES QUE SE
EMPLEAN COMO IMPULSORES O PROPELENTES EN LATAS DE PRODUCTOS AEROSOLES, Y
QUE TODAVÃ A SE USA EN UNIDADES REFRIGERANTES Y ACONDICIONAMIENTO DE AIRE,
SON COMPUESTOS ESTABLES Y MANTIENEN INALTERABLES EN LA ATMÃ SFERA INFERIOR.
PERO CAUNDO ARRASTRAN CORRIENTES DE CONVECCIÃ N HASTA LAS ESTRATOSFERA,
ABSORBEN LA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA Y PRODUCE ATOMOS DE CLORO QUE A SU VEZ
REACCIONAN CON EL OZONO.
COMO SE GENERA UN ATOMO DE CLORO POR CADA MOLÃ CULA DE OZONO QUE SE
DESTRUYE, UNA SOLO AMOLECULA DE CFC PUEDE CAUSAR LA DESTRUCCIÃ N DE
MUCHAS MOLECUALAS DE OZONO. DURANTE LA ULTIMA DECADA, LA CIENTÃ FICOS HAN
OBSERVADO UN ADELGAZAMIENTO ANUAL DE LA CAPA DEL ANTÔRTICO, ES LO QUE
LLAMAMOS AGUJERO U HOYO DE LA CAPA OZONO SI ESTE AGUJERO SE FORMA SOBRE LAS
PARTES POBLADAS DEL MUNDO OCACIONARIA SERIOS EFECTOS, COMO UN AUMENTO EN
LA FRECUENCIA DE CANCER, MAYORES TEMPERATURAS CLIMÔTICAS Y MAS PROBLEMAS
DE VISION.
EL OLOR ACRE CARACTERÃ STICO DEL OZONO SE NOTA EN LA CERCANIA DE LAS
MAQUINAS ELECTRICAS Y DE LAS LINEAS DE TRANSMISIÃ N DE ELECTRICIDAD. SE FORMA
EN LA ATMOSFERA DURANTE TORMENTAS ELECTRICAS Y POR LA ACCION FOTOQUÃ MICA
DE LA RADIACIÃ N UNLTRAVIOLETA SOBRE UNA MEZCLA DE DIÃ XIDO DE NITROGENO Y
OXIGENO. LAS ZONAS CON LA CONTAMINACIÃ N ATMOSFERICA ALTA SON DE
CONCENTRACIÃ N DE OZONO EN LA ATMOSFERA.
EL OZONO NO ES UN COMPONENTE DESEABLE EN BAJAS ALTITUDES DE LA ATMOSFERA,
PORQUE SE SABE QUE PRODUCE GRANDES DAÃ OS A LAS PLANTAS, FRAGILIZA EL
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CAUCHO Y FORMA SUSTANCIAS IRRITABLES A LOS OJOS. SI LAS CONCENTRACIONES DEL
OZONO SON MAYORES QUE 0.1 PARTES POR MILLON DE AIRE, CAUSAN TOS, SOFOCACIÃ N,
DOLOR DE CABEZA, FATIGA Y MENOR RESISTENCIA CONTRA LAS INFECCIONES
RESPIRATORIAS. SI LAS CONCENTRACIONES SON DE 20 A 30 PARTES POR MILLON, SON
FATALES PARA LOS HUMANOS.
ADEMAS DE LOS OXIDOS DE NITROGENO, EL QUEMADO DE LOS COMBUSTIBLES FÃ SILES
DESPRENDE CO2 CO Y OXIDOS DE AZUFRE. LA COMBUSTIÃ N INCOMPLETA DESPRENDE
HIDROCARBUROS PARCIALMENTE QUEMADOS.
CONTINUAMENTE SE TRATA DE DESCUBRIR, COMPRENDER Y CONTROLAR LAS EMISIONES
QUE CONTRIBUYEN A ESTE TIPO DE CONTAMINACIÃ N ATMOSFERICA. ES UN PROBLEMA
QUE CADA UNO DE NOSOTROS ENFRENTA, MIRANDO HACIA EL FUTURO, SI DESEAMOS QUE
LA VIDA COMO LA CONOCEMOS EN NUESTRO PLANETA.
TAMBIEN SE HACE GRANDES ESFUERSOSPARA ENCONTRAR SUSTITUTOS DE LOS CFC QUE
NO DAÃ EN LA CAPA DE OZONO. UNO DE LAS MAS PROMISORIOS ES EL
HIDROCLOROFLUOROCARBONO 123, O CFC 123 (CF3CHCL2). EL ATOMO DE HIDRÃ GENO EN
ESTE COMPUESTO LO HACE MAS SUSCEPTIBLE A LA ESTRATOSFERA. ESTE COMPUESTO ES
ATACADO SOBRE TODO POR EL RADICAL HIDROXILO EN LA TROPOSFERA:
CF3CHCL2 + OH CF3CCL2 + H2O
EL FRAGMENTO DE CF3CCL2 REACCIONA CON EL HIDRÃ GENO Y SE DEGRADA A CO2,
AGUA Y HALOGENO DE HIDRÃ GENO QUE SON ELIMINADOS POR LA LLUVIA. SIN
EMBARGO, EL MISMO ATOMO DE HIDRÃ GENO TAMBIEN HACE QUE EL COMPUESTO SEA
BIOLÃ GICAMENTE MAS REACTIVO QUE LOS CFC. LAS PRUEBAS DE LABORATORIO HAN
DEMOSTRADO QUE LOS CFC 123 PUEDEN OCACIONAR TUMORES EN RATAS, AUNQUE NO SE
HA REGISTRATO EFECTOS TOXICOS ENLOS HUMANOS. OTRO GRUPO DE LOS COMPUESTOS
QUE PODIAN SUSTITUIR A LOS CFC SON LOS HIDROFLUOROCARBONOS (HFC). COMO ESTOS
NO CONTIENEN CLORO, NO CONTRIBUYEN A LA DESTRUCCIÃ N DE LA CAPA DE OZONO
AUN CUANDO SE DIFUNDAN EN LA ATMOSFERA. ENTRE ESTOS COMPUESTOS SE
ENCUENTRAN CF3CFH2, CF3CF2H, CF2HCH3. EN PARTICULAR, EL CF3CHCL2 YA SE UTILIZA
EN MUCHO EN LUGAR DE LOS CFC EN LOS SISTEMAS DE AIRE ACONDICIONADO Y DE
REFRIGERACIÃ N.
IMPORTANTE REDUCCIÃ N DE LA CONCENTRACIÃ N DE OZONO Y CONSECUENTE
ADELGAZAMIENTO DE LA CAPA DE OZONO FUE EVIDENCIADA PRINCIPALMENTE SOBRE LA
ANTÔRTIDA A PARTIR DE 1984. ESTUDIOS POSTERIORES PERMITIERON OBSERVAR SU
DINÔMICA, EL AUMENTO DE SU MAGNITUD Y UNA SITUACIà N SIMILAR, AUNQUE MENOS
PRONUNCIADA SOBRE EL ÔRTICO.
EN 1990, SOBRE LA ANTÔRTIDA, EL AGUJERO DE OZONO, TENà A UNA EXTENSIà N
APROXIMADA A LA SUPERFICIE DE EE.UU.
ESTE FENÃ MENO SE PRODUCE, PRINCIPALMENTE, POR EL EFECTO DESTRUCTIVO QUE
TIENEN LOS CFC (COMPUESTOS CLOROFLUOROCARBONADOS) Y LOS HALONES
(COMPUESTOS BROMOFLOUROCARBONADOS) SOBRE LAS MOLÃ CULAS DE OZONO A
NIVEL ESTRATOSFÃ RICO Y SE POTENCIA POR LA PRESENCIA DE UNA MASA DE AIRE
AISLADA QUE PERSISTE DURANTE TODO EL INVIERNO POLAR EN EL HEMISFERIO SUR
(VORTEX POLAR). ESTA CARACTERà STICA CLIMÔTICA PERMITE LA ACUMULACIà N Y
EL CONFINAMIENTO TEMPORAL DE LOS CFC Y LOS HALONES Y LA POSTERIOR
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DESTRUCCIÃ N DEL OZONO. ESTOS COMPUESTOS SE EMPLEAN PARA LA PRODUCCIÃ N DE
FRà O, COMO PROPELENTES EN AEROSOLES Y EN LA FABRICACIà N DE PLÔSTICOS
EXPANDIDOS.
SON COMPLEJAS Y MÃ LTIPLES LAS REACCIONES QUÃ MICAS QUE DESCRIBEN ESTE
FENÃ MENO, TODAS ELLAS CONFIGURAN EL LLAMADO “CICLO DE DESTRUCCIÃ N
CATALà TICA DEL OZONO”. SE SABE QUE UN PUNTO FUNDAMENTAL ESTÔ
REPRESENTADO POR LA LIBERACIà N DE ÔTOMOS DE CLORO (CL) O DE BROMO (BR) DE
LOS CFC Y DE LOS HALONES RESPECTIVAMENTE POR ACCIÃ N DE LA RADIACIÃ N
ULTRAVIOLETA.
CF3CL (CFC) + RADIACIÃ N UV CF3 + CF3BR(HALON) +RADIACIÃ N UV CF3 + BR
CL
ESTOS ÔTOMOS DE CLORO Y/O BROMO REACCIONAN REPETIDA Y EFICAZMENTE CON LAS
MOLà CULAS DE OZONO DESTRUYà NDOLO (UN ÔTOMO DE CLORO DESTRUYE
APROXIMADAMENTE 100.000 MOLÃ CULAS DE OZONO).
CL + O3 CLO + O2
BR + O3 BRO + O2
LOS ÔTOMOS DE CLORO Y BROMO OXIDADOS SE RECICLAN Y VUELVEN A REACCIONAR
CON OZONO.
CLO + BRO O + BR + CL
(LOS Ã XIDOS DE NITRÃ GENO(NOX), DE MANERA SIMILAR, PROVOCAN UNA REACCIÃ N
EN CADENA QUE DESTRUYE EL OZONO.
NO + O3 NO2 + O2
NO2 + O NO + O2
ESTOS Ã XIDOS SON PRODUCIDOS, EN IMPORTANTES CANTIDADES POR MOTORES DE
COMBUSTIÃ N (TRANSPORTE URBANO, AÃ REO,...).
LOS CFC PROVOCARON HASTA EL AÃ O L990 UNA DISMINUCIÃ N EN LA COLUMNA
GLOBAL DE OZONO 1.6 A 3.0 %, COMO CONSECUENCIA DE ELLO LA RADIACIÃ N UV-B SE
INCREMENTà ENTRE EL 3 Y 6 %. SOBRE LA ANTÔRTIDA TODAS LAS PRIMAVERAS LA
CAPA DE OZONO ES DESTRUIDA EN APROXIMADAMENTE UN 50 % PROVOCANDO UN
AUMENTO DE RADIACIÃ N UV-B QUE EXCEDE EL 100%
AUNQUE NO ESTA MUY CLARO SI LOS CFC YA SE HAN LIBERADO A LA ATMOSFERA CAUSEN
DAÃ OS CON CONSECUENCIAS DEVASTADORAS PARA LA VIDA EN LA TIERRA, ES FACTIBLE
LOGRAR QUE LA DESTRUCCIÃ N DEL OZONO SEA MAS LENTA SI SE REDUCE LA
DISPONIBILIDAD DE ATOMOS DE CL. DE HECHO, ALGUNOS QUÃ MICOS HA SUGERIDO
ENVIAR UNA FLOTILLA DE AVIONES PARA ROCIAR 50.000 TONELADAS DE ETANO (C2H6)
SOBRE EL POLO SUR PARA TRATAR DE CERRAR EL AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO. COMO
UNA ESPECIE REACTIVA, EL ATOMO DE CLORO REACCIONARIA CON ESTOS
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HIDROCARBUROS DE LA SIGUIENTE MANERA:
CL + C2H6 HCL + C2H5
CL + C3H8 HCL + C3H7
LOS PRODUCTOS DE ESTAS REACCIONES NO EFECTARIAN LA CONCENTRACIÃ N DE OZONO.
UN PLAN MENOS REALISTA ES FORTALECER LA CAPA DE OZONO LIBERANDO GRANDES
CANTIDADES EN LA ESTRATOSFERA POR MEDIO DE AVIONES. ESTA SOLUCION ES POSIBLE,
DESDE UN PUNTO DE VISTA TÃ CNICO, PERO SERIA MUY COSTOSA Y REQUERIRIA LA
COLABORACIÃ N DE MUCHOS PAISES.
UNA VES ESTUDIADA LA QUÃ MICA DE LAS REGIONES EXTERNAS DE LA ATMOSFERA DE
LA TIERRA, EN LAS SIGUIENTES CINCO SECCIONES SE ANALIZARAN FENÃ MENOS QUE NOS
SON MAS FAMILIARES, ES DECIR, AQUELLOS QUE SE PRESENTAN EN LA TROPOSFERA.
SI BIEN LA MANIFESTACIà N MÔS NOTORIA DEL AGUJERO DE OZONO SE HA DADO SOBRE
LA ANTÔRTIDA, ESTUDIOS RECIENTES PERMITIERON DETECTAR SITUACIONES SIMILARES
EN AMBOS HEMISFERIOS Y POR LO TANTO EL CARÔCTER GLOBAL DEL FENà MENO.
UNA DE LAS PRINCIPALES CONSECUENCIAS DE ESTE HECHO ES EL INCREMENTO DE LA
RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA QUE LLEGA A LA TIERRA. ESTA RADIACIÃ N ES NOCIVA
PARA LA VIDA, ES MUTAGÃ NICA Y POTENCIALMENTE CANCERÃ GENA Y MUCHOS
ESTUDIOS HAN REVELADO SU EFECTO INMUNODEPRESOR (PÃ RDIDA DE DEFENSAS EN EL
ORGANISMO), ASÃ COMO TAMBIÃ N CAUSANTE DE EFECTOS NEGATIVOS PARA LA
AGRICULTURA Y LOS SISTEMAS PLANCTÃ NICOS. SE OBSERVARON TAMBIÃ N, EFECTOS
ADVERSOS SOBRE LA CALIDAD DEL AIRE EN LA TROPÃ SFERA, YA QUE DICHO
INCREMENTO DE RADIACIÃ N ALTERA LOS PROCESOS QUÃ MICOS ATMOSFÃ RICOS DE
à STA REGIà N.
RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA
SE DENOMINA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA A LA ENERGÃ A ELECTROMAGNÃ TICA
EMITIDA A LONGITUDES DE ONDA MENORES QUE LA CORRESPONDIENTE A LA VISIBLE POR
EL OJO HUMANO, PERO MAYOR QUE LA QUE CARACTERIZA A LOS RAYOS X, ESTO ES,
ENTRE 100 Y 360 NM. LA RADIACIÃ N DE LONGITUD DE ONDA ENTRE 100 Y 200 NM SE
CONOCE COMO ULTRAVIOLETA LEJANO O DE VACÃ O. COMUNMENTE PROVIENE DEL SOL
O DE LÔMPARAS DE DESCARGA GASEOSA. LA RADIACIà N ULTRAVIOLETA ES TAN
ENERGà TICA, QUE SU ABSORCIà N POR PARTE DE ÔTOMOS Y MOLà CULAS PRODUCE
RUPTURAS DE UNIONES Y FORMACIÃ N DE IONES (REACCIONES FOTOQUÃ MICAS),
ADEMÔS DE EXCITACIà N ELECTRà NICA. LA EXPOSICIà N PROLONGADA DE LA PIEL
HUMANA A LOS RAYOS ULTRAVIOLETAS PREDISPONE AL DESARROLLO DE CÔNCER DE
PIEL.
EL OXÃ GENO Y EL NITRÃ GENO DE LA ATMÃ SFERA ABSORBEN VIRTUALMENTE LA
TOTALIDAD DE LA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA LEJANA PROVENIENTE DEL SOL,
TRANSFORMANDO SU ENORME ENERGÃ A EN REACCIONES FOTOQUÃ MICAS E
IMPIDIENDO, EN CONSECUENCIA, QUE LLEGUE A LA SUPERFICIE TERRESTRE, DONDE
DESTRUIRÃ A LAS MOLÃ CULAS COMPLEJAS, Y POR LO TANTO IMPOSIBILITARÃ A LA
EXISTENCIA DE VIDA.
EL OXÃ GENO Y EL OZONO DE LA ESTRATOSFERA ACTÃ AN COMO FILTRO PROTECTOR
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CONTRA LA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA, NO MUCHO MENOS DAÃ INA, DE 200 A 300 NM
DE LONGITUD DE ONDA.
ACTUALMENTE SE ELABORAN CREMAS PROTECTORAS CON COMPUESTOS QUE ABSORBEN
LA RADIACIÃ N ULTRAVIOLETA ANTES QUE PUEDAN DAÃ AR LA PIEL.
APLICACIONES DE EL CLORO COMERCIALMENTE
ANTISÃ PTICOS Y DESINFECTANTES: LOS AJENTES OXODANTES Y LA SALUD
MUCHOS ANTISÃ PTICOS COMUNES, SON AJENTES OXIDANTES MODERADOS. SE PUEDE
EMPLEAR UNA SOLUCION ACUOSA DE PEROXIDO DE HIDRÃ GENO AL 3% COMO
ANTISÃ PTICO LOCAL PARA EL TRATAMIENTO DE HERIDAS Y RASPONES LEVES.
EL PEROXIDO DE BENZOILO (C6H5CO)2O2, ES UN AGENTE OXIDANTE PODEROSO QUE SE
USA A CONCENTRACIONES DE 5% Y 10% EN UNGUENTOS PARA EL TRATAMIENTO DEL
ACNE. SE PIENSA QUE SI SE APLICA EN AREAS EXPUESTAS A LA LUZ SOLAR, EL PERIOXIDO
DE BENZOICO FAVORECE EL CANCER DE PIEL, POR LO QUE NO SE RECOMIENDA SU USO.
CON FRECUENCIA SE UTILIZAN COMO ANTISÃ PTICOS LAS SOLUCIONES DE YODO O LO S
COMPUESTOS QUE LIBERAN ESTE ELEMENTO. EN CIRUGÃ A, EL ALREDEDOR DE LA
INCISIÃ N SE DESINFECTA POR LO COMUN CON UNA SOLUCION QUE CONTIENE YODO. LAS
SOLUCIONES DE YODO MANCHAN LA PIEL, LO QUE PERMITE APRECIAR CON FACILIDAD SI
ALGUNA PARTE DEL AREA CRITICA NO HA SIDO DESINFECTADA.
EL HIPOCLORITO DE SODIO NACLO, DISPONIBLE EN SOLUCIONES ACUOSAS COMO
BLANQUEADOS DE LAVANDERIA COMO CLOROS Y PRODUCTOS SIMILARES SE UTILIS
TAMBIEN COMO DESINFECTANTES Y DESODORANTE.
EL HIPOCLORITO DE CALCIO CA(CLO)2, SE USA EN EL POLVO PARA BLANQUEAR Y EN LOS
HOSPITALES PARA DESINFECTAR ROPA, INCLUSO LA DE LA CAMA. EL CLORO ELEMENTAL,
CL2, SE PUEDE USAR PARA MATAR LOS MICROORGANISMOS PATOGENOS DEL AGUA
POTABLE Y PARA EL TRATAMIENTO DE AGUAS DE DESECHO ANTES DE SER DEVUELTAS A
UNA CORRIENTE O UN LAGO.
LOS PROCESOS DE TRATAMIENTO CON CLORO HA SIDO MUY EFICACES PARA IMPEDIR LA
DISEMINACIÃ N DE ENFERMEDADES INFECCIOSAS COMO LA FIEBRE TIFOIDEA. EL USO DE
CLORO EN ESTA FORMA FUE CRITICADO EN 1974, CUANDO SE DEMOSTRO QUE PUEDE
REACCIONAR CON COMPUESTOS ORGANICOS PROVENIENTES DE LOS DESECHOS
INDUSTRIALES, Y FORMAR COMPUESTOS CLORADOS QUE PERMANECEN EN EL AGUA. UNA
ALTERNATIVA ES EL DIÃ XIDO DE CLORO, CLO2, QUE TIENE CADA VEZ MAS APOYO.
TAMBIEN SE HA EMPLEADO EL OZONO O3, PARA DESINFECTAR AGUA POTABLE. MUCHAS
CIUDADES EUROPEAS, ENTRE ELLAS PARIS Y MOSCU, UTILIZAN EL OZONO PARA EL
TRATAMIENTO DE SU AGUA POTABLE. EL OZONO ES MAS COSTOSO QUE EL CLORO, PERO SE
NECESITA EN MENOR CANTIDAD. UNA VENTAJA ADICIONAL ES QUE EL OZONO MATA
VIRUS SOBRE LOS QUE EL CLORO TIENE POCO O NINGUN EFECTO.
LOS ENSAYOS RUSOS HAN DEMOSTRADO QUE EL OZONO ES CIEN VECES MAS EFICAZ PARA
MATAR EL VIRUS DE LA POLIOMIELITIS. EL OZONO NO IMPARTE UN GUSTO QUÃ MICO AL
AGUA, Y ACTUA OXIDANDO EL CONTAMINANTE. EN EL LADO NEGATIVO, SIN EMBARGO, SU
ACCIÃ N DISMINUYE CON FACILIDAD AL VIAJAR POR LA TUBERÃ AS DE AGUA.
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BLANQUEO Y ELIMINACIÃ N DE MANCHAS: LA OXIDACIÃ N SE PONE A TRABAJAR.
LOS BLANQUEADORES SON COMPUESTOS QUE SE UTILIZAN PARA ELIMINAR EL COLOR
INDESEABLE DE LAS TELAS BLANCAS. CASI CUALQUIER OXIDANTE CONSIGUE HACERLO,
PERO ALGUNOS DAÃ AN EL TEJIDO, OTROS PRESENTAN RIESGOS, ALGUNOS GENERAN
SUBPRODUCTOS INDESEABLES Y OTROS MAS SON SENCILLAMENTE DEMASIADO
COSTOSOS.
LOS BLANQUEADORES DE LAVANDERIA MAS FAMILIARES SON SOLUCIONES ACUOSAS DE
HIPOCLORITO DE SODIO, NACLO. ESTAS FORMULACIONES CONTIENEN POR LO GENERAL
5.25% DE NACLO. PERO VARIAN EN FORMA CONSIDERABLE EN CUANTO A PRECIO, EN
PARTE A LOS COSTOS PUBLICITARIOS DE LAS MARCAS AS CONOCIDAS.
EL POLVO BLANQUEADOR, QUE CONTIENE HIPOCLORITO DE CALCIO, CA(CLO)2, SE
PREFIERE POR LO GENERAL PARA OPERACIONES DE BLANQUEO EN GRAN ESCALA. LA
INDUSTRIA DEL PAPEL LO UTILIZA PARA HACER PAPEL BLANCO Y LA INDUSTRIA TEXTIL
PARA FABRICAR TELAS MAS BLANCAS.
EN LOS BLANQUEADORES ACUOSOS Y EN EL POLVO BLANQUEADOR EL AGENTE ACTIVO ES
EL ION HIPOCLORITO CLO-. LOS MATERIALES SE VEN COLORIDOS PORQUE LOS
ELECTRONES SUJETOS CON LAXITUD PASAN A NIVELES ENERGÃ TICOS MAS ALTOS
GRACIAS A LA ABSORCIÃ N DE LA LUZ VISIBLE. LOS AGENTES BLANQUEADORES
REALIZAN SU TAREA ELIMINANDO O SUJETANDO ESTOS ELECTRONES MOVILES. POR
EJEMPLO, LOS IONES HIPOCLORITO ACUOSOS TOMAN ELECTRONES DE LA SUSTANCIA QUE
SE BLANQUEA PARA FORMAR IONES CLORURO E HIDROXIDO.
CLO + H2O + 2E CL + 2OHLOS BLANQUEADORES DE HIPOCLORITO SON SEGUROS Y EFICIENTES SI SE EMPLEAN PARA
TELAS DE ALGODÃ N Y LINO, PERO NUNCA DEBEN USARSE PARA LANA, SEDA O NAILON.
OTROS AGENTES BLANQUEADORES SON EL PEROXIDO DE HIDRÃ GENO, EL PERBORATO DE
SODIO NABO2 H2O2, Y CIERTOS OTROS COMPUESTOS ORGANICOS QUE LIBERAN
MOLÃ CULAS DE CLORO EN AGUA. CUANDO SE UTILIZA PEROXIDO DE HIDRÃ GENO PARA
DECOLORAR EL CABELLO, ACTUA COMO UN AGENTE OXIDANTE. DURANTE EL
TRATAMIENTO, EL PIGMENTO DE COLOR OSCURO LLAMADO MELANINA SE OXIDA A
PRODUCTOS INCOLOROS.
LA ELIMINACIÃ N DE MANCHAS NO ES UN PROCESO TAQN CENCILLO COMO EL BLANQUEO.
UNOS POCOS REMOVEDORES DE MANCHAS SON AJENTES OXIDANTES O REDUCTORES;
OTROS FUNCIONAN A TRAVES DE PROCESOS DIFERENTES. CASI TODAS LAS MANCHAS
REQUIEREN REMOVEDORES BASTANTE ESPECIFICOS. SE PUEDE EMPLEAR PEROXIDO DE
HIDRÃ GENO EN AGUA FRIA PARA ELIMINAR DE SANGRE EN ALGODÃ N O LINO. EL ACIDO
OXALICO SIRVE PARA ELIMINAR MANCHAS DE HERRUMBRE, PERO NO POR REDOX, PUES SE
UNE AL HERRUMBRE, INSOLUBLE Y LO ATRAPA FORMANDO LO QUE SE CONOCE COMO
COMPLEJO. ESTE COMPLEJO SE DISUELVE Y SE PIERDE EN EL LAVADO.
Se recordara que carcinógeno significa que produce cáncer.
La concentración del ozono en la alta atmósfera se acerca al 275 en masa. Sin embargo, como el aire allÃ−
esta tan enrarecido, el 275 no representa nada.
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El freo-12 Ccl2f2, es el utilizado en los acondicionadores de aire de los automóviles, los botes de
refrigerante se pueden adquirir en cualquier tienda de refacciones automotrices.
La destrucción del ozono estratosférico podrÃ−a conducir a mayores casos de cáncer en la piel y a un
aumento en la temperatura promedio de la tierra.
En los últimos años, los cientÃ−ficos han encontrado que la capa de ozono de la estratosfera en el polo sur
se ha adelgazado, la reducción ha continuado después de 1994 en relación con años anteriores.
En 1990, sobre la Antártica, el agujero de ozono, tenÃ−a una extensión aproximada a la superficie de
EE.UU.
Las nubes polares de la estratosfera que contienen partÃ−culas de hielo que pueden catalizar la formación de
átomos de Cl y originar la destrucción de la capa de ozono.
El radical OH se forma en la troposfera por una serie de reacciones complejas que se favorecen por la luz del
sol.
Compuestos que se aplican a los tejidos vivos para matar microorganismos o impedir su crecimiento.
Causantes de enfermedades.
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