CUESTIONARIO 1.- Escriba el mecanismo de la reacción de obtención del éster [1.3] 2.- Además de la esterificación de Fischer entre un acido carboxílico y un alcohol en medio acido, hay otras rutas para la obtención de un éster ¿Cuál sería otra vía de síntesis del acetato de isoamilo? [1.2] 3.- La obtención de un éster a partir de un acido carboxílico y un alcohol es una respuesta reversible. Cuando se esterifica un acido carboxílico se emplea exceso de alcohol. ¿Que condiciones son necesarias para invertir la reacción? [1.1] Se utiliza un gran exceso de agua: es decir, se refluja el éster con H-Cl o H2SO4 acuosos diluidos. 4.- Cuáles son los usos y aplicaciones del producto obtenido [1.1] Es utilizado como saborizante y fragancia ambiental 5.- Consultando la bibliografía; haga una lista de las propiedades físicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la practica [1.3] ACETATO DE ISOAMILO (C7H14O2) (producto) Masa molecular: 130.2 Peligros Químicos: Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explosión Toxicidad: inhalación; Somnolencia, dolor de cabeza, dolor de garganta, debilidad. Piel; Piel seca. Ojos; enrojecimiento. Ingestión; Dolor abdominal, náuseas, dolor de garganta. Propiedades físicas: Punto de ebullición: 142°C , Punto de fusión: -79°C, Densidad relativa (agua = 1): 0.87, Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 0.2, Presión de vapor, kPa a 20°C: 0.53, Densidad relativa de vapor (aire = 1): 4.5, Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.018, Punto de inflamación: 25°C c.c., Temperatura de auto ignición: 379°C, Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 1.0-7.5, Coeficiente de reparto octanol/agua como Log Pow: 2.13 Masa molecular: 82.04 ÁCIDO ACETICO GLACIAL (CH3COOH) Toxicidad: Por inhalación de vapores: Irritaciones en vías respiratorias. Sustancia muy corrosiva. Puede provocar bronconeumonía, edemas en el tracto respiratorio. En contacto con la piel: quemaduras. Por contacto ocular: quemaduras, trastornos de visión, ceguera (lesión irreversible del nervio óptico). Quemaduras en mucosas. Por ingestión: Quemaduras en esófago y estómago. Espasmos, vómitos, dificultades respiratorias. Riesgo de perforación intestinal y de esófago. Riesgo de aspiración al vomitar. No se descarta: shock, paro cardiovascular, acidosis, problemas renales. Propiedades físicas y químicas: Aspecto: Líquido transparente e incoloro. Olor: Picante. Punto de ebullición: 118°C. Punto de fusión: 17°C. Punto de inflamación: 40°C. Temperatura de auto ignición: 485°C. Límites de explosión (inferior/superior): 4 / 17 vol. %. Presión de vapor: 15,4 mbar (20°C. Densidad (20/4): 1,05. Solubilidad: Miscible con agua. ACIDO SULFURICO (Aceite de vitriolo: H2SO4) Masa molecular: 98.1 Estado físico; aspecto: Líquido higroscópico, incoloro, aceitoso e inodoro. Peligros químicos: Por combustión, formación de humos tóxicos de óxidos de azufre. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para la mayoría de metales más comunes, originando hidrógeno (gas inflamable y explosivo). Reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor .Al calentar se forman humos (o gases) irritantes o tóxicos (óxido de azufre). Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión. Toxicidad: La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por pulverización. La sustancia es corrosiva de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La inhalación del aerosol de la sustancia puede originar edema pulmonar. Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetida al aerosol de esta sustancia. Si las exposiciones al aerosol de esta sustancia son repetidas o prolongadas existe el riesgo de presentar erosiones dentales. Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería prestarse atención especial a los organismos acuáticos. PROPIEDADES FÍSICAS: Punto de ebullición (se descompone): 340°C; Punto de fusión: 10°C; Densidad relativa (agua = 1): 1.8; Solubilidad en agua: Miscible; Presión de vapor, kPa a 146°C: 0.13; Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.4 ALCOHOL ISOPENTÍLICO (C5H12O/CH3CH (CH3) CH2CH2OH) Masa molecular: 88.2 Peligros Químicos: Reacciona con oxidantes fuertes. Toxicidad: inhalación; tos, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náusea, dolor de garganta. Piel; piel seca. Ojos; enrojecimiento, dolor. Ingestión; Dolor abdominal, pérdida de conocimiento. Propiedades físicas: Punto de ebullición: 131°C, Punto de fusión: -117.2°C, Densidad relativa (agua = 1): 0.81, Solubilidad en agua, g/100 ml: 2.4, Solubilidad en agua: Moderada (2 g/100 ml a 14°C), Presión de vapor, kPa a 20°C: 0.32 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.04, Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.03, Punto de inflamación: 45°C, Temperatura de auto ignición: 350°C, Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 1.2-9 a 100°C, Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 1.3 BICARBONATO DE SODIO (NaHCO3) Peso molecular: 84,02 Toxicidad: Inhalación: Irritación leve para la nariz. Ojos: Irritación moderada para los ojos. Contacto con la piel: Efecto insignificante. Ingestión: La ingestión en grandes dosis puede causar la náusea y vómitos. Propiedades físicas y químicas: Aspecto: Sólido cristalino. Color: Blanco. Olor: Inodoro. Información importante de la Salud, de la Seguridad y del Medio ambiente: pH: 8.6 (solución al 5%). Punto de fusión: No aplica. Punto de ebullición: No aplica (descomposición). Temperatura de descomposición: desde 60ºC (140ºF). Punto de ignición: No aplica. Densidad relativa: Gravedad específica (H2O=1): 2,2. Solubilidad: Agua: 88 g/l de agua a 20ºC (68ºF). Grasa: No aplica. CLORURO DE SODIO: (Na-Cl 58.44 g/mol); Valor de pH 4.5 - 7.0 (100 g/l, H2O, 20 ºC); Densidad2.17 g/cm3 (20 ºC) Punto de fusión801 ºC; Punto de ebullición1461 ºC (1013 hPa); Presión de vapor1.3 hPa (865 ºC); Solubilidad en agua358 g/l (20 ºC).3 BIBLIOGRAFIA [1.1] Experimentación en química: química orgánica, ingeniería química .María José Climent Olmedo;Hemeregildo garcia Gomez ; Sara Iborra Chomet Ed. Univ. Politéc. Valencia, 2005 - 211 pág. [1.2] Wade. L. G.: Quimica Organica, ED, Pearson. pp; 922, 923 [1.3] Solomons, G. “Química Orgánica”. Segunda edición. “limusa”. Wiley. México. D.F. 2000. pp.940-946