resumen tabla periodica y enlaces quimicos
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TABLA PERIODICA La tabla periódica tiene filas horizontales llamadas periodos que se numeran del uno al siete, que representan los niveles de energía de los elementos, representan el numero quántico principal. Las columnas verticales de la tabla periódica se llaman familias, los elementos que pertenecen a una familia tienen propiedades químicas similares. La tabla periódica actual es el resultado del orden con el que los electrones llenan los subniveles energéticos y los orbitales. Los metales son elementos que pueden ceder electrones, tienen tendencia a convertirse en cationes. Los no metales son aquellos elementos que tienen tendencia a aceptar electrones, los no metales no conducen la electricidad. ELECTRONEGATIVIDAD --- la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones de un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo. Es la tendencia de un átomo para atraer pares de electrones en enlace covalente Energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para desalojar un electrón de un átomo gaseoso. Se expresa en kilocalorías por mol, aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo. Periodicidad: es la variación regular de las propiedades de los elementos según su número atómico. El sistema periódico es una forma de ordenar los elementos en grupos y en periodos de manera que los elementos se agrupen con otros elementos con propiedades análogas. Las propiedades periódicas dependen de la estructura atómica del átomo y definen su comportamiento: potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico, radio iónico, estado de oxidación. Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con sus estructuras electrónicas, los elementos con configuraciones electrónicas semejantes, tienen propiedades semejantes. Afinidad electrónica: es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándose en un Ion negativo. En los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos no varia. Radio atómico: es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. ENLACES QUIMICOS Fuerza de atracción entre átomos y moléculas que permiten la formación de sustancias con propiedades diferentes Enlaces entre atomos Enlace Ionico Metal y No Metal Enlace Metalico Metal con Metal Enlace Covalente No Metal con No Metal Polar No Polar Coordinado Enlace por Puente de Hidrogeno Regla del Octeto: los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo, para ello ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas noble. Estructura de Lewis: es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, recibe también el nombre de estructura punto electrón o configuración punto electrón. Enlace Iónico: se efectúa entre un metal y un no metal por transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática. Se forman iones que se atraen por diferencia de cargas eléctricas. Los compuestos formados por un enlace iónico tienen las siguientes propiedades: son sólidos, con puntos de fusión altos, son conductores de la electricidad, solubles en solventes polares y son químicamente activos. Enlace Covalente: es aquel que se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos. Enlace Covalente No Polar: es cuando dos átomos del mismo elemento se unen para formar una molécula simétrica y sin carga. Son moléculas diatónicas, que presentan baja solubilidad en agua, no conducen calor ni electricidad y su actividad química es media. Enlace Covalente Polar: es cuando dos átomos no metálicos se unen comparten electrones y se forman polos de carga opuesta. Existen en los tres estados de agregación, tienen gran actividad química, son solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y ebullición son bajos y algunos son conductores de la electricidad cuando están en solución acuosa Enlace Covalente Coordinado: en este enlace uno de los átomos aporta el par de electrones apareciendo un donador y un receptor de electrones Enlace Metálico: los átomos de los metales comparten electrones externos con todos los átomos vecinos más cercanos, esto explica la alta conducción de electricidad y calor. Este enlace se presenta en los metales y sus aleaciones, los electrones se pueden mover libremente por toda la estructura del metal. Las propiedades de los enlaces metálicos son: punto de fusión y ebullición elevadas, presentan brillo metálico, son buenos conductores del calor y la electricidad y son insolubles en disolventes comunes. Enlace por Puente de Hidrogeno: atracción electrostática entre el hidrogeno y otro átomo de mayor electronegatividad, se forma con el Hidrogeno y el Flúor, Nitrógeno y Oxigeno. Presentan puntos de fusión y ebullición altos y en estado líquido tienen alto poder de disociación de sus cristales iónicos ENLACES ATOMICOS FUERZAS DE ATRACCION ENTRE LOS ATOMOS ENLACE IONICO SE FORMA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE METAL Y NO METAL PROPIEDADES LO PRESENTAN ENLACE COVALENTE SE FORMA SÓLIDOS, PUNTOS DE FUSION ALTOS, CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SALES Y OXIDOS METALICOS SE COMPARTEN UNO O MAS PARES DE ELECTRONES ENTRE ATOMOS NO METALICOS ATOMOS IGUALES NO POLAR O PURO MOLECULAS DIATOMICAS, NO CONDUCEN CALOR NI ELECTRICIDAD POLAR ATOMOS NO METALICOS DIFERENTES SÓLIDO, LIQUIDO O GAS, GRAN ACTIVIDAD QUIMICA, EN SOLUCION ACUOSA CONDUCEN LA ELECTRICIDAD COORDINADO ENLACE METALICO SE FORMA SE FORMAN UN DONADOR Y UN ACEPTOR DE ELECTRONES EN LOS METALES Y SUS ALEACIONES PRESENTAN BRILLO METALICO, PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION ELEVADOS, CONDUCEN EL CALOR Y LA ELECTRICIDAD ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO SE FORMA CON HIDROGENO UNIDO AL FLUOR, NITROGENO Y OXIGENO. PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION ALTOS, EN ESTADO LIQUIDO SE DISOCIA EN SUS CRISTALES IONICOS