GUIA DE EJERCICIOS 1: pH y soluciones amortiguadoras Bioquímica QQ-321 1.Una muestra de 500 mL de formiato 0.1 M pH 3.75se trata con 5 mL de KOH 1M. Calcular el nuevo valor de pH, considere con pka de 3.75. 2.Describa la preparación de 2L de un buffer de glicina 0.1M pH 9.00 a partir de glicina (PM 75.07) y NaOH 1M, considere un pka de 9.60. 3.Describa la preparación de 100ml de un buffer de fosfato 0.1M pH 6.7 a partir de ácido fosfórico 1M e hidróxido de sodio sólido. 4.Se preparó un buffer de MOPS disolviendo 5.7 mmol de MOPS ácido, 4.2 mmol de MOPS base y 8.765 g de NaCl. Se aforó hasta 100 ml con ddH2O. De inmediato se hizo una dilución de 1:25. Para la solución final, calcule: a. La molaridad del buffer b. El pH c. La fuerza iónica total. d. Si la μ en el organismo es 0.154 M, ¿convendría administrar este buffer a un paciente para equilibrarle un desbalance ácido-base. ? 5.Describa la preparación de 50 ml de un amortiguador de HEPES 0.05M, pH 7.42 partiendo de HEPES ácido (238.31 g/mol) y NaOH 0.1N. El amortiguador será usado a 42°C para una reacción cuyo pH final es 7.38. Evalúe su eficiencia 6. El plasma sanguíneo contiene 0.0252M de carbonatos totales. Calcule: a. La relación porcentual de HCO3- a CO2 disuelto. b. pH final si 0.01 M de H+ se adicionan al medio y el CO2 formado: i. no se libera ii. sí se libera c.- Concentración de CO2 liberado para equilibrar el pH. 7.Calcular la relación porcentual de HPO4-2/H2PO4-1 , pka 7.2 en las siguientes condiciones: a. en sangre pH 7.4 b. en orina pH 7.2 c. en orina pH 6.2 8. El análisis de una muestra de sangre a 250C indica que el pH es 7.4 y la concentración de ácido carbónico es 0.0025M con un pka de 6.35. Calcule la concentración de su base conjugada 9. Calcule el porcentaje de las diferentes formas de la hemoglobina al entrar y salir del pulmón en una persona con: a. pH fisiológico normal de 7.42 b. en estado de coma acidótico con pH 6.9 c. con alcalosis descompensada con pH 7.8
