Taller N°4 Química General QUIM112 CARLOS CARCAMO DIAZ [email protected] 2023 Taller 1 Para el ión nitrato, NO3-. a) Escriba la estructura de Lewis. b) Calcule las cargas formales. c) ¿Presenta estructuras resonantes, si es afirmativo, escriba los híbridos resonantes del ión? Taller 2 Para la siguiente molécula: 1) Determine las cargas formales para cada átomo. 2) Determine el número de dominios de electrones alrededor del átomo central. 3) Determine la geometría molecular alrededor del átomo central y los ángulos de enlace aproximados. 4) Indique si esta molécula es polar o apolar. Taller 3 Escriba la fórmula y complete la tabla para los compuestos iónicos formados por cada par de cationes y aniones. Ion K+ NH4+ Mg2+ Fe+3 ClOHCO32- Taller 4 Escriba la fórmula y complete la tabla para los compuestos iónicos formados por cada par de cationes y aniones. Taller 5 Determine el estado de oxidación del átomo subrayado. NaClO4 H2SO4 Al(OH)3 CCl4 NaH CaS2 CO32- Taller 6 En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1, +2 Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 13 (3A) B, Al, Ga, In, Tl +3,-3 Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, +6, +7 Grupo 14 (4A) Grupo 8 (8B) Fe C Si Ge, Sn, Pb +2, +4, -4 +2, +4 + 2, +4 Grupo 9 (8B) Co Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi Grupo 10 (8B) Ni Grupo 16 (6A) Grupo 11 (1B) Cu Ag Au O S, Se, Te Po -2 +2, +4, +6, -2 +2, +4, +6, -2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, At -1 +1, +3, +5, +7, -1 +2, +3 +1, +2 +1 +1, +3 Taller -3,+3,+5 7
