1. A. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (n) más alto del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. B. La regla de octeto, en definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica para que, al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiera la estructura de un gas noble. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética. C. La regla del dueto consiste en que el H2, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones. D. La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento. E. La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su número atómico y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. F. Paul Drude en 1902 y posteriormente Hendrik Lorentz, en 1923, propusieron un modelo según el cuál los metales estaban formados por una aglomeración de núcleos positivos entre los que se mueven libremente los electrones. Los electrones no pertenecen a los átomos individuales, sino al conjunto de todos ellos. Este modelo explica, de forma cualitativa, las propiedades observadas en los metales. 2. A. K - 1e- ; S + 2e- ; enlace iónico K2S B. Li – 1e- ; Br + 1e- ; enlace iónico LiBr C. Al y O enlace Covalente Al2O3 D. Ca -2e- ; Br + 1e- ; enlace iónico CaBr2 E. Mg – 2e- ; O +2e- ; enlace iónico MgO 3. Ca, S, N, Na, Cl. Ecuaciones ELEMENTO Numero atómico Distribución electrónica N 7 1s2 2s2 2p3 Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1 S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Distribución de Lewis CLORURO DE SODIO SULFURO DE CALCIO SULFURO DE SODIO 4. Rff 5. Diferencia entre tipos de enlace
