Diego Linares Química Ingeniería Eléctrica Teoría para cuestiones de Química Tema 1 La longitud de onda crece hacia la derecha y la frecuencia a la izquierda siendo inversamente proporcional 𝜈= 𝑐 𝜆 Número cuántico: es el ultimo número al que ha llegado la configuración electrónica Número cuántico secundario: va desde 0 a n-1, siendo 0 para s, 1 para p, 2 para d, 3 para f y creciendo así según la letra Número cuántico magnético: siendo 0 para s, [-1,0,1] para p, [-2,-1,0,1,2] para d y crece de 3 en tres números según aumentas en orbital habiendo diferentes orbitales 1 Número cuántico de spin: 𝑠𝑖𝑒𝑚𝑝𝑟𝑒 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑒 ± 2 s1 s2 1 2 3 4 5 6 7 p1 p2 p3 p4 p5 p6 Diego Linares Química Ingeniería Eléctrica Rydberg: La ecuación de Rydberg no interpreta los espectros de otros átomos, que no sea el hidrogeno, ni siquiera el siguiente más simple (He), pero si explicaba los espectros de los iones hidrogenoides (H, He+ , Li2+, Be3+, B4+, ...) incluyendo en la fórmula el número atómico al cuadrado Z2 . Bhor: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares concéntricas sin emitir ni absorber energía. En esta situación el electrón está estable en el tiempo y se denomina estado estacionario. El núcleo está formado por protones y neutrones. Solamente son posibles (estables) las órbitas en las que el momento angular del electrón es multiplo entero h/2pi Broglie: e partículas muy pequeñas como por ejemplo el electrón (protón,neutrón) podían comportarse como una onda a velocidades próximas a la de la luz. Como partícula tiene una energía Heisenberg: Las leyes de la mecánica clásica sólo se pueden aplicar a sistemas macroscópicos, pero no para el estudio del comportamiento de partículas subatómicas. Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud el momento cinético (velocidad, energía) y la posición del electrón. Paramagnético no se comportan como gas ideal es decir no tienen su ultima capa llena, los diamagneticos tienen su ultima capa llena Tema 2 Dos átomos son isoeléctricos cuando tienen la misma configuración electrónica Tema 3 - - La energía reticular es mayor cuando mayor es la multiplicación de las cargas formales, en el caso de ser el mismo número, miramos el radio, la de menor radio será tendrá mayor energía reticular. A mayor energía reticular mayor dureza. Los enlaces de hidrogeno pueden formarse con las moléculas (F,O,N), los enlaces dipolo-dipolo se producen cuando la molécula es polar, y los de fuerzas de London cuando no es ninguno de estos, el orden de importancia es el siguiente: Enlace iónico > Enlace Covalente > Enlace de Hidrógeno > Enlace dipolo-dipolo > Fuerzas de London - - Los puntos de ebullición y de fusión son mayores en enlaces iónicos, en los covalentes son mayores cuando son mayores las cargas de los iones, si estas fueran las mismas son mayores cuanto menor es el radio, además cuanto mayor son las fuerzas intermoleculares mayor punto de fusión y ebullición. Para saber cuando es mayor el radio es especies isoeléctricas, primero debemos saber que el de los aniones siempre es mayor que el de los cationes por lo que primero irían los elementos con el (-) dentro de ellos los cationes(+) cuantos mas se le haya sumado más pequeño es, M2+<M+, en los aniones sucede al revés M-<M2-, Diego Linares Química Ingeniería Eléctrica Tema 4 - - - - Los gases se comportan de mejor manera a baja presión y altas temperaturas, si se encuentran en las mismas condiciones un gas se comporta de mejor manera cuanto menor sean sus fuerzas intermoleculares y cuando su volumen (tamaño) sea menor. La velocidad de efusión es mayor cuanto menor es su peso molecular, por lo tanto, el tiempo de efusión es menor cuanto menor es su peso molecular, siendo inversamente proporcional. La viscosidad es mayor en los líquidos, en los sólidos más o menos y en los gases es menor, para los líquidos la viscosidad es mayor cuando mayor son las fuerzas intermoleculares Los líquidos tienen mayor valor de entropía que los sólidos. Tema 5 - Si la solubilidad < 0,001 mol/litro INSOLUBLE/ Si la solubilidad > 0,1 mol/litro SOLUBLE 𝐾𝑐 = 𝑐𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛(+) ∙ 𝑎𝑛𝑖𝑜𝑛(−) - Un compuesto es mas soluble en otro compuesto de sus mismas características “semejante disuelve a semejante”. Es decir, un compuesto polar por ejemplo es mas soluble en otro compuesto polar. Tema 6 - Si los moles de los reactivos > productos el signo de la entropía < 0 Si la temperatura aumenta en una reacción endotérmica > 0 la constante de equilibrio aumenta, si la reacción es exotérmica < 0, la constante de equilibrio disminuye, si la temperatura disminuye es al revés. ∆𝐻º = ∑ 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − ∑ 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 - Si la variación de entropía > 0, el proceso será espontáneo, si la entropía < 0, el proceso tendera a ser no espontáneo Si un proceso es exotérmico NO tiene porque ser espontáneo A mayor temperatura de ebullición, menor presión de vapor Tema 7 - La constante de velocidad de primer orden [A], con unidades s-1, de segundo orden [A]2 con unidades M-1*s-1, y de tercer orden [A]3 con unidades M-2*s-1 Diego Linares - - Química Ingeniería Eléctrica Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero NO cambian la constante de velocidad, NO modifican el equilibrio, son inalterables y pueden ser inhibidos, disminuye la energía de activación La constante de velocidad aumenta con la temperatura, ya que, al producirse mayor número de choques, está en consecuencia, aumenta. Tema 8 - Qc > Kc el sistema se desplaza hacia la izquierda; Qc = Kc el sistema está en equilibrio; Qc < Kc el sistema se desplaza hacia la derecha - La adición de un gas desplaza el equilibrio hacia el otro lado de la reacción - Para procesos exotérmicos < 0 favorece la baja temperatura y la alta presión para generar productos, para procesos endotérmicos > 0 favorece la alta temperatura y la baja presión Disminuye el volumen, si la variación de n es 0, no influirá, si la variación de n es distinta de 0, el sentido se desplaza hacia donde haya menos moles gaseosos
