DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA NOTA FÍSICA Y QUÍMICA 3º D Fecha: IES DUQUES DE NÁJERA Problemas colaborativos UP1-UP2 ESTUDIANTE: 1. Observa los datos de la presión y el volumen de un gas a presión constante: (3 puntos) P(atm) V(L) 1 100 2 50 4 25 5 20 10 10 a. Representa la gráfica presión-volumen. (0,75 puntos) b. Expresa la relación entre las variables en lenguaje científico (enunciado y fórmula matemática). (1 punto) c. Demuestra que la relación entre las constantes permanece constante. (0,50 puntos) d. Calcula la presión necesaria para que el gas de la experiencia ocupe 1 L. (0,75 puntos) 2. Responde a las siguientes cuestiones: (3 puntos) (0,30 cada apartado) 2.1-Los isótopos, son átomos de un elemento que tienen siempre el mismo número de ......................................... pero diferente número de ………………………………. 2.2 El …………………………………………….. es el número de protones que se hallan en el núcleo de un átomo y es igual al número de……………………………………………………….. 2.3 El tamaño del núcleo de un átomo comparado con el átomo es………………. 2.4 …….pueden existir dos átomos del mismo elemento que tengan distinto número másico 2.5 La relación entre la masa del protón y del neutrón se llama ……………… y se simboliza por una ……………………. 2.6 Un catión es un ión con carga …………………………………………….. procedente de un a´tomo neutro que ha perdido uno o varios……………………………… 2.7 Los protones y los neutrones están muy próximos (“apelotonados”) en el centro del átomo, esa unión se denomina …………………………. y está en el ……………… del átomo. 2.8 Los experimentos de Thomson dieron como resultado el descubrimiento del ………………… 2.9 En el experimento de Rutherford, ……………. las partículas alfa del experimento atravesaban la lámina de oro sin dividirse, algunos se desviaron y muy pocos rebotaron. 2.10 Según el modelo atómico de Bohr el número de ……………………………………………..en el átomo determina las propiedades químicas de los elementos. 3. Cuando se calientan 2,8 g de azufre (polvo amarillo) con 1,6 g de limaduras de hierro (negro), se obtiene sulfuro de hierro (II) (negro) y no sobra nada de azufre ni de hierro. (4 puntos) 3. a. (1p) Calcula la masa de sulfuro de hierro (II) que se habrá formado explicando en que ley te basas y qué dice dicha ley. 3.b.(2p) Calcula la cantidad de sulfuro de hierro (II) que se formará a partir de 10,0 g de limaduras de hierro y 5 gramos de azufre en polvo. Ten en cuenta, quede puede que sobre algunos gramos de uno de los reactivos. Por lo tanto, primero tendrás que analizar de qué reactivo sobra y cuánto sobra. Debes enunciar las leyes en las que te basas para resolver el problema. 3.c. (1p) Con los datos de enunciado calcula el porcentaje de azufre y hierro que hay en la muestra.
