CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA KERNEL El método de Kernel es una configuración que simplifica la configuración electrónica estándar de un elemento, principalmente útil cuando este tiene números atómicos grandes, la configuración se realiza sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponde. El símbolo de gas noble se coloca entre corchetes seguidos de los electrones restantes. Para la siguiente Configuración Electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 ¿Cuántos electrones hay en total? 118. ¿Y a cuál elemento corresponde tal cantidad masiva de electrones en su átomo? Al gas noble Oganesón, Og. Supóngase que exista un elemento con un número cuántico Z igual a 119. Entonces, su configuración electrónica de valencia sería 8s1; pero, ¿cuál sería su configuración electrónica completa? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 8s1 ¿Y cuál sería su configuración electrónica de Kernel, la compacta? Esta: [Og] 8s1 Oxígeno El oxígeno tiene ocho electrones, siendo su configuración electrónica completa: 1s22s22p4 La única abreviación que podemos utilizar es el [He] por el 1s2. Así, su configuración electrónica de kernel viene a ser: [He] 2s22p4 Potasio El potasio tiene diecinueve electrones, siendo su configuración electrónica completa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Nótese que podemos utilizar el símbolo [He] para abreviar dicha configuración; así como [Ne] y [Ar]. Este último es el que se utiliza debido a que el argón es el gas noble que le antecede más cercano al potasio. Por lo tanto, su configuración electrónica de Kernel queda como: [Ar] 4s1 Indio El indio tiene cuarenta y nueve electrones, siendo su configuración electrónica completa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 Ya que el kriptón es el gas noble más cercano que antecede al indio, se utiliza el símbolo [Kr] para la abreviación, y se tiene su configuración electrónica de Kernel: [Kr] 5s2 4d10 5p1 Aunque los orbitales 4d no pertenecen formalmente al Kernel del indio, sus electrones no intervienen (al menos en condiciones normales) en su enlace metálico, sino los de los orbitales 5s y 5p. Tungsteno El tungsteno (o wolframio) tiene 74 electrones y su configuración electrónica completa es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 Nuevamente, buscamos el gas noble que le antecede más cercano. En su caso, corresponde al xenón, el cual tiene completo sus orbitales 5p. Así pues, sustituimos la hilera de notaciones cuánticas por el símbolo [Xe], y tendremos finalmente su configuración electrónica de Kernel: [Xe] 6s2 4f14 5d4 La configuración electrónica del argón Ar es: Si observamos la configuración del argón Ar, vemos que “está contenida” en la configuración del calcio: Por lo tanto, la configuración electrónica del calcio Ca abreviada con Kernel se escribe: Escribir las configuraciones electrónicas y diagrama de orbitales para los siguientes átomos. ➢ 9 F : 1s 22s 22p 5 ➢ 15 P : ➢ 20 Ca: ➢ 30 Zn: ➢ 38 Sr : Haga la distribución electrónica y diagrama de orbital para estos elementos: 1) 6C 2) 35Br 3) 86Rn Configuración Electrónica de iones 1. Para un anión ➢ Primero se determina la cantidad de electrones. ➢ Luego se realiza la configuración electrónica Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes aniones. ➢ 8 O-2 : 1s22s22p6 e - = 10 ➢ 15P -3 : 2.Para un catión ➢ Primero se realiza la C.E para el átomo neutro. ➢ Luego se quitan los electrones del nivel más externo. En caso que en el nivel más externo hayan varios subniveles, los electrones salen en orden: f, d, p, s +2 20Ca 26Fe +3 Realizar la C.E simplificada de los siguientes átomos. ➢ 13Al : [Ne] 3s2 3p1 ➢ 34Se : ➢ 53I : ➢ 82Pb : Una posible distribución electrónica para un elemento X, que pertenece a la misma familia que el elemento de bromo, cuyo número atómico es 35, es: a) 1s 2 2s 2 2p 5 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 2 2p 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Suponiendo que el número atómico de titanio es 22, su configuración electrónica será: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 s 2 3d 10 4p 6 Los tres elementos x, y y z tienen las siguientes estructuras electrónicas en el estado fundamental: x – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 y – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 z – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 . De acuerdo con tales estructuras, los tres elementos se pueden clasificar respectivamente como: a) elemento de transición, gas noble, elemento representativo. b) elemento de transición, elemento representativo, gas noble. c) elemento representativo, gas noble, elemento de transición. d) elemento representativo, elemento de transición, gas noble. e) gas noble, elemento de transición, elemento representativo Si sabemos que el ion X + 3 tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 a) ¿Cuántos protones tendrá? b) ¿Cuál será la configuración electrónica del elemento X? Entre las alternativas que se muestran a continuación, indica las que contienen afirmaciones exclusivamente correctas sobre las configuraciones electrónicas de los elementos que se representan en la siguiente tabla: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s2s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p6 E 1s22s22p63s23p5 a) El elemento C es un gas noble y el elemento B es un halógeno. b) Los elementos A y C se sitúan, respectivamente, en el tercer y cuarto períodos. c) El elemento E es un anfígeno y se sitúa en el quinto período. d) El elemento B es un halógeno y se sitúa en el segundo período, y el elemento D se sitúa en el sexto período. e) El elemento A es un metal alcalinotérreo. Los elementos A, B y C tienen de número atómico 11,18 y 25, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento. b) Clasifica dichos elementos como representativos de los bloques s, p, o d. c) ¿Cuál será la configuración electrónica del ión C+2? Los 18 grupos de la tabla periódica son: Grupo 1, IA o metales alcalinos. Compuesto por el litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr) Grupo 2, II A o metales alcalino térreos. Compuesto por Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra). Grupo 3, IIIB o familia del Escandio. Compuesto por: Escandio (Sc), Itrio (Y), Lutecio (Lu), Lawrencio (Lr), Lantano (La), Actinio (Ac). Grupo 4, IV B o familia del Titanio. Está conformado por los elementos: titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf) Grupo 5, VB o familia del vanadio. Este grupo está conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db). Grupo 6, VIB o familia del cromo. Dentro del grupo 6 se incluyen: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg). Grupo 7, VIIB o familia del manganeso. El grupo 7 está formado por: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re) y Bohrio (Bh). Grupo 8, VIIIB o familia del hierro. En el grupo 8 se incluyen el: Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os) y Hassio (Hs). Grupo 9, IXB o familia del cobalto. El grupo 9 está compuesto por: Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir) y Meitnerio (Mt). Grupo 10, XB o familia del Níquel. Este grupo está compuesto por por: Níquel (Ni), Paladio (Pd), Platino (Pt) y Darmstadio (Ds) (anteriormente Ununnilio (Uun). Grupo 11, XIB, familia del cobre o metales de acuñar. Dentro de este grupo se incluyen: Cobre (Cu), Plata (Ag), Oro (Au) y Roentgenio (Rg). Grupo 12, XIIB o familia del zinc. El grupo 12 está conformado por: Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg) y Copernicio (Cn). Grupo 13, IIIA o familia del Boro. Formado por Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl) y Nihonium (Nh). El grupo 14, IVA, familia del carbono o carbonoideos. El grupo 14 está formado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl). Grupo 15, V5, familia de los pnicógenos o de los nitrogenoideos. Está formado por: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y moscovio (Mc). Grupo 16, VIA, anfígenos, calcógenos o la familia del oxígeno. Conformado por: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po) y Livermorio (Lv). Grupo 17, VIIA o halógenos. Este grupo está formado por: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Grupo 18, VIIIA o gases nobles. Grupo formado por: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesson (Og).
