SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NO. 24
CLAVE: 21DST0029Z
TURNO VESPERTINO
TERCER GRADO GRUPO “A”, “C”
PROFESOR:
TEMA:
CIENCIAS 3 (QUIMICA)
ENRIQUE RAMOS RAMOS
REACCIONES ACIDO-BASE
TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA
SEMANA: 36_ PROPÓSITO: Profundicen en la descripción y comprensión de las características, propiedades y
37
transformaciones de los materiales, a partir de su estructura interna básica.
MÓDULOS: 12
PRODUCTO PARA LA CARPETA DE EXPERIENCIAS:
Ejercicios de reacciones acido-base
APRENDIZAJES ESPERADOS:
Explicar las propiedades de los ácidos y bases de acuerdo al modelo de Arrhenius
SEMANA DE APLICACIÓN: DEL 20 AL 24 JUNIO DE 2022.
27 AL 01 DE JUNIO DE 2022
Momentos
Actividades
Recursos
1. Lee y reflexiona:
1.-Partir de
la realidad
María se acababa de lavar el cabello con un champo de hierbas y se disponía a
desenredárselo con el cepillo de repente, dio un grito:
- ¡Abueeee! tengo muchos nudos en el cabello; se siente como estropajo, ¿qué
hago?
- La abuela se acercó a María, llevando en su mano una botella con atomizador
que contenía un líquido misterioso
-A ver hija, agáchate, te voy a rociar de esto -le dijo, mientras suavemente deshacía
los nudos con los dedos
Mmm… qué suavecito me quedo el cabello, gracias abuelita. Ahora si dime, ¿qué
me pusiste?
- una mezcla de agua con vinagre -contestó la abuela
I N I C I O
1. Contesta las siguientes preguntas en tu libreta:
2.-Análisis y a) El champú, ¿es de naturaleza básica o ácida? ¿Cómo puedes saberlo?
b) ¿Por qué piensas que se pudo haber dañado el cabello a María
reflexión
c) ¿Qué efecto supones ejerce el Vinagre sobre el cabello?
d) ¿Qué otra sustancia podría haber utilizado la abuela para solucionar el
problema de María?
1
Libreta y
lápiz.
Libreta y
lápiz.
D E S A R R O L L O
Indicadores ácido-base y escala del PH
3.-Resolver
en común
No todas las sustancias ácidas o básicas pueden distinguirse por
sus propiedades macroscópicas, pues algunas son tóxicas o
peligrosas al tacto, otras tienen un sabor tan tenue que podría
confundirnos y otras más irritan las vías respiratorias.
Una forma de diferenciar los ácidos de las bases es emplear una
sustancia que adquiera un color en presencia de un ácido y otro en
presencia de una base, a estas sustancias se le conocen como
indicadores ácido-base. Lo anterior funciona mediante el cambio
de color del material que se quiere identificar al momento de
agregar el indicador.
Algunos indicadores comunes son:
La cianidina; un pigmento que se encuentra entre otros en la
col morada, lasuvas, ciruelas, y pétalos de flores de color intenso
como la rosa y la jamaica.
El papel tornasol, que se elabora impregnando un papel con el
jugo de ciertos líquenes que cambian de color según se
encuentren en contacto con un ácido (color rojo) o una base
(color violeta).
La fenoltaleina que cambia de incoloro en medio ácido a rojo
violeta en mediobásico.
Tiras indicadoras de pH, en las cuales se dan diferentes cambios
de color. Está formado por un indicador universal con varios
indicadores quepermiten observar los diferentes cambios de
color
2
Plan De
acompañamiento
Libreta
Textos varios
Actividad. Ejemplos del
Ph de sustancias.
Investiga:
¿Qué significa pH?
¿Qué establece la escala pH?
¿Con qué se mide el pH?
¿Cuál es el valor del pH para sustancias ácidas?
¿Cuál es el valor del pH para sustancias básicas o alcalinas?
¿Cuál es el valor del pH para sustancias neutras?
Observa
el
siguiente
video
sobre
¿Qué
es
el
pH?
https://youtu.be/XE3K2_a2upM , escribe en tu libreta lo que entiendes sobre
el tema.
En tu libreta dibuja la siguiente escala del pH
3
Investiga cual es el valor del pH de las siguientes sustancias y completa la
siguiente tabla:
Sustancia
pH
Jugo de limón
2
Agua de mar
Agua jabonosa
Leche de magnesia
Leche
Agua pura
Vinagre
Refresco de cola
Ácidos de baterías
Jugo de Zanahoria
4
Ácido
X
Base
Neutra
Actividad. Investigación documental sobre la teoría de Arrhenius y
sobre la escala de pH para expresar la acidez o basicidad de las
sustancias.
Consulta sobre la teoría de la disociación electrolítica de Svante
August Arrhenius, relaciona esta investigación con tus actividades
experimentales para que expliques por qué razón no debemos
manipular con las manos mojadas aparatos que usen corriente
eléctrica para funcionar, o para explicar cómo actúan las sustancias
llamadas electrolitos en el funcionamiento del cuerpo.
Elabora un reporte de tu investigación escrito en hojas blancas.
Reacciones ácido-base
Es muy común que en las tuberías de agua caliente se acumule una
sustancia blanca conocida como carbonato de calcio (CaCO3), que
disminuye el flujo de agua y que puede taparla. Para eliminar el
carbonato de calcio los plomeros utilizan ácido clorhídrico diluido,
como resultado de esta reacción se obtiene el cloruro de calcio (CaCl2),
el cual; debido a que es soluble en agua, permite de nuevoel libre paso por
la tubería.
Otro ejemplo del manejo común de ácidos y bases lo encontramos en los
venenos ácidos que tienen algunos insectos como las hormigas y abejas
o venenos básicos como el de las avispas. Así, para reducir los efectos de
una picadura se podría utilizar una sustancia ácida o básica que sea del
tipo contrario del veneno inoculado, esto se debe al fenómeno de
neutralización que consiste en la reacción un ácido y una base y entre
ellos se anulan sus propiedades.
La neutralización se representa mediante la siguiente ecuación:
Estas reacciones liberan energía por lo que son exotérmicas. Por
ejemplo, la reacción de neutralización del carbonato de calcio
(CaCO3), una base que se deposita en el interior de las cañerías y
obstruye su flujo, y el ácido muriático cuyo principal ingrediente es el
ácido clorhídrico (HCl) se representa como:
2 HCl (ac) + CaCO3 (S) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)
Observemos que los productos son la sal cloruro de calcio (CaCl 2) y
además agua (H2O) y como la sal es un carbonato también se produce
5
dióxido de carbono que es un gas (CO 2).
Producto: Utilizando el concepto de neutralización
resuelve los siguientes planteamientos.
6
1.
Insectos como las hormigas y las abejas tienen venenos ácidos y
otros como las avispas, producen veneno de naturaleza alcalina
(básica). Aplica lo que sabes acerca de las reacciones de neutralización
para explicar cuál sustancia usarías para curar un piquete de abeja y
cuál para curar uno de avispa.
2.
Observa el ejemplo y completa las siguientes reacciones de
neutralización indicando cuáles son sus productos.
Ejemplo:
HCl(ac)
+
NaOH(ac) →
NaCl(ac) + H2O(l)
Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Sodio → Cloruro de sodio + Agua
En este ejemplo de reacción de neutralización se produce la sal de
mesa (NaCl) que tiene múltiples usos; entre otros en la industria sirve
para producir sosa cáustica (NaOH).
4.-Comunicar
y transferir
a.
HCl + KOH → _______ + ________
b.
HI
c.
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → _______ + ________
d.
𝐻𝐹 + 𝐾𝑂𝐻 → _______ + ________
e.
H2S + LiOH → _______ + ________
+ AgOH → _______ + ________
Presenten a sus compañeros sus ejercicios mencionando que son las reacciones ácidobase..
Es importante que comentes con tu familia la clase que se trabajó, muestra las
actividades que realizaste para que te firmen de enterado colocar fecha a, junto con la
lista de cotejo y las pegues en tu libreta de apuntes.
6.-Materiales
Libreta, plan de acompañamiento, celular, internet y/o anexos que vengan en su caso
y
recursos en el plan de acompañamiento, libreta, lapiceros, colores, tabla periódica de los
para la sesión elementos químicos, plumones, hojas e imágenes.
Collage
5.-Sugerencias
o adecuaciones
No.
Ejercicios de reacciones acido-base
1 Leí y comprendí el primer momento: “Partir de la realidad”.
2 Leí el momento dos “Análisis y reflexión”, lo comprendí y copié en mi libreta las preguntas
presentadas para contestarlas de acuerdo a mis conocimientos previos.
3 Del momento 3, “Resolver en común”, contesté de forma correcta las actividades en libreta.
4
Del momento 4, “comunicar y transferir”, expuse ante mis compañeros los ejercicios de reacciones
acido-base.
7
Celular
Libro de
Texto
Libreta
Lapiceros
SÍ
NO
5
Los apuntes de este tema tienen buena caligrafía y ortografía.
8
0
