SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NO. 24 CLAVE: 21DST0029Z TURNO VESPERTINO TERCER GRADO GRUPO “A”, “C” PROFESOR: TEMA: CIENCIAS 3 (QUIMICA) ENRIQUE RAMOS RAMOS REACCIONES ACIDO-BASE TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA SEMANA: 36_ PROPÓSITO: Profundicen en la descripción y comprensión de las características, propiedades y 37 transformaciones de los materiales, a partir de su estructura interna básica. MÓDULOS: 12 PRODUCTO PARA LA CARPETA DE EXPERIENCIAS: Ejercicios de reacciones acido-base APRENDIZAJES ESPERADOS: Explicar las propiedades de los ácidos y bases de acuerdo al modelo de Arrhenius SEMANA DE APLICACIÓN: DEL 20 AL 24 JUNIO DE 2022. 27 AL 01 DE JUNIO DE 2022 Momentos Actividades Recursos 1. Lee y reflexiona: 1.-Partir de la realidad María se acababa de lavar el cabello con un champo de hierbas y se disponía a desenredárselo con el cepillo de repente, dio un grito: - ¡Abueeee! tengo muchos nudos en el cabello; se siente como estropajo, ¿qué hago? - La abuela se acercó a María, llevando en su mano una botella con atomizador que contenía un líquido misterioso -A ver hija, agáchate, te voy a rociar de esto -le dijo, mientras suavemente deshacía los nudos con los dedos Mmm… qué suavecito me quedo el cabello, gracias abuelita. Ahora si dime, ¿qué me pusiste? - una mezcla de agua con vinagre -contestó la abuela I N I C I O 1. Contesta las siguientes preguntas en tu libreta: 2.-Análisis y a) El champú, ¿es de naturaleza básica o ácida? ¿Cómo puedes saberlo? b) ¿Por qué piensas que se pudo haber dañado el cabello a María reflexión c) ¿Qué efecto supones ejerce el Vinagre sobre el cabello? d) ¿Qué otra sustancia podría haber utilizado la abuela para solucionar el problema de María? 1 Libreta y lápiz. Libreta y lápiz. D E S A R R O L L O Indicadores ácido-base y escala del PH 3.-Resolver en común No todas las sustancias ácidas o básicas pueden distinguirse por sus propiedades macroscópicas, pues algunas son tóxicas o peligrosas al tacto, otras tienen un sabor tan tenue que podría confundirnos y otras más irritan las vías respiratorias. Una forma de diferenciar los ácidos de las bases es emplear una sustancia que adquiera un color en presencia de un ácido y otro en presencia de una base, a estas sustancias se le conocen como indicadores ácido-base. Lo anterior funciona mediante el cambio de color del material que se quiere identificar al momento de agregar el indicador. Algunos indicadores comunes son: La cianidina; un pigmento que se encuentra entre otros en la col morada, lasuvas, ciruelas, y pétalos de flores de color intenso como la rosa y la jamaica. El papel tornasol, que se elabora impregnando un papel con el jugo de ciertos líquenes que cambian de color según se encuentren en contacto con un ácido (color rojo) o una base (color violeta). La fenoltaleina que cambia de incoloro en medio ácido a rojo violeta en mediobásico. Tiras indicadoras de pH, en las cuales se dan diferentes cambios de color. Está formado por un indicador universal con varios indicadores quepermiten observar los diferentes cambios de color 2 Plan De acompañamiento Libreta Textos varios Actividad. Ejemplos del Ph de sustancias. Investiga: ¿Qué significa pH? ¿Qué establece la escala pH? ¿Con qué se mide el pH? ¿Cuál es el valor del pH para sustancias ácidas? ¿Cuál es el valor del pH para sustancias básicas o alcalinas? ¿Cuál es el valor del pH para sustancias neutras? Observa el siguiente video sobre ¿Qué es el pH? https://youtu.be/XE3K2_a2upM , escribe en tu libreta lo que entiendes sobre el tema. En tu libreta dibuja la siguiente escala del pH 3 Investiga cual es el valor del pH de las siguientes sustancias y completa la siguiente tabla: Sustancia pH Jugo de limón 2 Agua de mar Agua jabonosa Leche de magnesia Leche Agua pura Vinagre Refresco de cola Ácidos de baterías Jugo de Zanahoria 4 Ácido X Base Neutra Actividad. Investigación documental sobre la teoría de Arrhenius y sobre la escala de pH para expresar la acidez o basicidad de las sustancias. Consulta sobre la teoría de la disociación electrolítica de Svante August Arrhenius, relaciona esta investigación con tus actividades experimentales para que expliques por qué razón no debemos manipular con las manos mojadas aparatos que usen corriente eléctrica para funcionar, o para explicar cómo actúan las sustancias llamadas electrolitos en el funcionamiento del cuerpo. Elabora un reporte de tu investigación escrito en hojas blancas. Reacciones ácido-base Es muy común que en las tuberías de agua caliente se acumule una sustancia blanca conocida como carbonato de calcio (CaCO3), que disminuye el flujo de agua y que puede taparla. Para eliminar el carbonato de calcio los plomeros utilizan ácido clorhídrico diluido, como resultado de esta reacción se obtiene el cloruro de calcio (CaCl2), el cual; debido a que es soluble en agua, permite de nuevoel libre paso por la tubería. Otro ejemplo del manejo común de ácidos y bases lo encontramos en los venenos ácidos que tienen algunos insectos como las hormigas y abejas o venenos básicos como el de las avispas. Así, para reducir los efectos de una picadura se podría utilizar una sustancia ácida o básica que sea del tipo contrario del veneno inoculado, esto se debe al fenómeno de neutralización que consiste en la reacción un ácido y una base y entre ellos se anulan sus propiedades. La neutralización se representa mediante la siguiente ecuación: Estas reacciones liberan energía por lo que son exotérmicas. Por ejemplo, la reacción de neutralización del carbonato de calcio (CaCO3), una base que se deposita en el interior de las cañerías y obstruye su flujo, y el ácido muriático cuyo principal ingrediente es el ácido clorhídrico (HCl) se representa como: 2 HCl (ac) + CaCO3 (S) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g) Observemos que los productos son la sal cloruro de calcio (CaCl 2) y además agua (H2O) y como la sal es un carbonato también se produce 5 dióxido de carbono que es un gas (CO 2). Producto: Utilizando el concepto de neutralización resuelve los siguientes planteamientos. 6 1. Insectos como las hormigas y las abejas tienen venenos ácidos y otros como las avispas, producen veneno de naturaleza alcalina (básica). Aplica lo que sabes acerca de las reacciones de neutralización para explicar cuál sustancia usarías para curar un piquete de abeja y cuál para curar uno de avispa. 2. Observa el ejemplo y completa las siguientes reacciones de neutralización indicando cuáles son sus productos. Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Sodio → Cloruro de sodio + Agua En este ejemplo de reacción de neutralización se produce la sal de mesa (NaCl) que tiene múltiples usos; entre otros en la industria sirve para producir sosa cáustica (NaOH). 4.-Comunicar y transferir a. HCl + KOH → _______ + ________ b. HI c. 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → _______ + ________ d. 𝐻𝐹 + 𝐾𝑂𝐻 → _______ + ________ e. H2S + LiOH → _______ + ________ + AgOH → _______ + ________ Presenten a sus compañeros sus ejercicios mencionando que son las reacciones ácidobase.. Es importante que comentes con tu familia la clase que se trabajó, muestra las actividades que realizaste para que te firmen de enterado colocar fecha a, junto con la lista de cotejo y las pegues en tu libreta de apuntes. 6.-Materiales Libreta, plan de acompañamiento, celular, internet y/o anexos que vengan en su caso y recursos en el plan de acompañamiento, libreta, lapiceros, colores, tabla periódica de los para la sesión elementos químicos, plumones, hojas e imágenes. Collage 5.-Sugerencias o adecuaciones No. Ejercicios de reacciones acido-base 1 Leí y comprendí el primer momento: “Partir de la realidad”. 2 Leí el momento dos “Análisis y reflexión”, lo comprendí y copié en mi libreta las preguntas presentadas para contestarlas de acuerdo a mis conocimientos previos. 3 Del momento 3, “Resolver en común”, contesté de forma correcta las actividades en libreta. 4 Del momento 4, “comunicar y transferir”, expuse ante mis compañeros los ejercicios de reacciones acido-base. 7 Celular Libro de Texto Libreta Lapiceros SÍ NO 5 Los apuntes de este tema tienen buena caligrafía y ortografía. 8
