VALENCIA DE LOS ELEMENTOS
Se define como la capacidad de combinación de un elemento en comparación con el hidrógeno. Se determina por el número
de electrones que puede ganar o perder un elemento al formar un compuesto iónico (electrovalencia), o por el número de pares
electrónicos que comparte un elemento con otro en un compuesto covalente (covalencia). La valencia con signo + o – se denomina
NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN y coincide con la carga del ión si todos los enlaces en el compuesto
fueran iónicos
NO METALES
NOMBRE
Hidrógeno
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Oxigeno
Azufre
Selenio
Teluro
SÍMBOLO
H
Halógenos
F
Cl
Br
I
Anfígenos
O
S
Se
Te
Nº Oxidación
-1, 1
-1
-1
1,3,5,7
-2
-2
2,4,6
NOMBRE
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Carbono
Silicio
SÍMBOLO
Nitrogenoideos
N
Nº Oxidación
P
As
Sb
-3
1,3,5
Carbonoideos
C
Si
-4
2,4
Boroideos
B
-3,3
SÍMBOLO
Nº Oxidación
Cobre
Mercurio
Oro
Cu
Hg
Au
1,2
Hierro
Cobalto
Níquel
Estaño
Plomo
Paladio
Platino
Iridio
Bismuto
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
Pd
Pt
Ir
Bi
Boro
METALES
NOMBRE
Litio
Sodio
Potasio
SÍMBOLO
Li
Nº Oxidación
Na
K
1
NOMBRE
Rubidio
Cesio
Plata
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Rb
Cs
Ag
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cinc
Zn
Cromo
Cr
Cadmio
Cd
Manganeso
Mn
Aluminio
Al
2
1,3
2,3
2,4
3,5
2,3, (6)
2,3, (4,6,7)
3
Orden de los elementos en las fórmulas de los compuestos binarios de acuerdo con la IUPAC:
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
Cómo se forman los óxidos básicos y ácidos u Anhídridos¨?
Los óxidos básicos se pueden formar de manera espontánea cuando los metales son expuestos al oxígeno del
aire. De hecho, las capas de corrosión que se forman en la superficie de los metales consisten en diferentes
óxidos básicos.
El metal involucrado, en general es un metal alcalino, alcalinotérreo o un metal de transición.
Se pueden escribir tres reacciones generales para la formación de los óxidos, dependiendo de si la valencia del
metal es par o impar:
Para metales con valencias impares:
Cuando el metal tiene valencia impar, la reacción general de formación del óxido es:
Por ejemplo, para la formación del óxido de sodio, donde el sodio tiene valencia +1, la reacción es:
Otro ejemplo es la formación del óxido férrico, en el que el hierro tiene estado de oxidación o valencia +3. En
este caso, la reacción es:
Para metales con valencia +2:
Cuando el metal tiene valencia +2, la reacción general de formación del óxido es:
Por ejemplo, en el caso de la formación del óxido de calcio, donde el calcio tiene valencia +2, la reacción es:
Para metales con otras valencias pares:
Cuando el metal tiene valencias pares además de +2, la reacción general de formación del óxido es:
Un ejemplo de este caso es la reacción de formación del óxido de titanio (IV):
Nomenclatura de los óxidos básicos
Existen tres sistemas de nomenclatura para los óxidos básicos que son: la nomenclatura tradicional, la stock y la
sistemática.
Para nombrar un óxido según los dos primeros sistemas de nomenclatura es necesario conocer la valencia del
metal, mientras que para el último no.
Nomenclatura tradicional
Según la nomenclatura tradicional, los óxidos básicos se nombran comenzando con la palabra óxido seguida del
nombre del catión. Este ultimo nombre, se construye colocando la raíz del nombre del metal y un sistema de
prefijos y sufijos que indican la valencia del metal:
Óxido + Prefijo-Raíz-sufijo
Las reglas para asignar prefijos y sufijos se resumen en la siguiente tabla:
Número de valencias posibles
1 SOLA VALENCIA
Valencia
Prefijo
Sufijo
Única
---
___ico
Mayor
---
___ico
Menor
---
___oso
Mayor
---
___ico
Intermedia
---
___oso
Menor
Hipo___
___oso
Mayor
Per___
___ico
Intermedia mayor
---
___ico
Intermedia menor
---
___ico
Menor
Hipo___
___ico
2 VALENCIAS
3 VALENCIAS
4 VALENCIAS
Ejemplo:
El Fe2O3 es un óxido de hierro con valencia +3. El hierro solo tiene dos valencias que son +2 y +3, así que en
este óxido el hierro tiene la mayor de dos valencias. Por esta razón, se agrega el sufijo ___ico a la raíz del
nombre del metal hierro que es ferr-.
Por lo tanto, el nombre tradicional del Fe2O3 es: Óxido Férrico.
Nomenclatura stock
En este sistema, el nombre se construye comenzando con las palabras óxido de, seguido del nombre del metal.
Finalmente, se coloca su valencia en números romanos entre paréntesis:
Óxido de + nombre del metal + (valencia)
En caso de que el metal solo tenga una valencia, ésta se omite.
Ejemplo:
En el Cr2O3 el cromo tiene valencia +3, así que el nombre Stock es Óxido de cromo (III).
Nomenclatura sistemática
Esta es la única de las tres nomenclaturas que no especifica la valencia del metal. Los nombres sitemáticos
indican cuántos oxígenos y átomos del metal contiene el compuesto utilizando prefijos numéricos.
El nombre se construye con la palabra óxido precedida por el prefijo que indique el número de oxígenos,
luego el artículo de seguido del nombre del metal con su respectivo prefijo.
Prefijo-óxido + de + prefijo-metal
Algunos prefijos son:
Número
1
Prefijo
Mono
2
Di
3
Tri
4
Tetra
5
Penta…
Ejemplo:
En la nomenclatura sistemática, el Cr2O3 se llama trióxido de dicromo, ya que tiene tres oxígenos y dos cromos.
Ejemplos de óxidos básicos
Óxido sódico – Na2O
Óxido férrico – Fe2O3
Monóxido de hierro – FeO
Óxido crómico – Cr2O3
Pentaóxido de divanadio – V2O5
Óxido de potasio – K2O
Óxido de bario – BaO
Óxidos ácidos (anhídridos)
Definición de óxidos ácidos o anhídridos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal con el oxígeno que actúa con número de
oxidación - 2.
Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada
elemento que forman parte de la molécula.
Si la valencia con la que actúa el no metal es par, hay que simplificar la fórmula.
Nomenclatura de los óxidos ácidos o anhídridos
1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri,
tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal
precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en
la molécula.
2) Stock: Se nombra con las palabras “ óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la
valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal es
único se omite (ya lo conocemos).
3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o
sufijos para indicar las valencias con las que actúa:
- Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la
tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.
Valencias (bromo) Prefijos/sufijos
1
hipobromoso
3
bromoso
5
bromico
7
perbrómico
- Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la
mayor.
Valencias (Fósforo) Prefijos/sufijos
2
hiposulfuroso
4
sulfurosooso
6
sulfúricoico
- Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
- Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición
de.
Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el no metal ha de tener el 2 como
subíndice, si no es así es por que la fórmula del anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2
para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del no metal.
Compuesto
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Ejemplos de óxidos ácidos
Sistemática
Stock
Monoóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Trióxido de dicloro
Óxido de cloro (III)
Pentaóxido de dicloro
Óxido de cloro (V)
heptaóxido de dicloro
Óxido de cloro (VII)
Monoóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Dióxido de azufre
Óxido de azufre (IV)
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Tradicional
Ánhidrido hipocloroso
Ánhidrido cloroso
Ánhidrido clórico
Ánhidrido perclorico
Ánhidrido hiposulfuroso
Ánhidrido sulfuroso
Ánhidrido sulfúrico
!.
EJEMPLOS DE COMPUESTOS BINARIOS
Nº.
FÓRMULA
1.
PbO2
Óxido de plomo (IV)
Dióxido de plomo
Óxido plúmbico
2.
SO
Óxido de azufre (II)
Monóxido de azufre
Óxido hiposulfuroso
3.
Cl2O
Óxido de cloro (I)
Monóxido de dicloro
Óxido hipocloroso
4.
Cl2O3
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
Óxido cloroso
5.
Cl2O5
Óxido de cloro (V)
Pentaóxido de dicloro
Óxido clórico
6.
Br2O
Óxido de bromo (I)
Monóxido de dibromo
Óxido hipobromoso
7.
Br2O3
Óxido de bromo (III)
Trióxido de dibromo
Óxido bromoso
8.
Br2O5
Óxido de bromo (V)
Pentaóxido de dibromo
Óxido brómico
9.
I2O
Óxido de yodo (I)
Monóxido de diyodo
Óxido hipoyodoso
10.
I2O5
Óxido de yodo (V)
Pentaóxido de diyodo
Óxido yodico
11.
I2O7
Óxido de yodo (VII)
Heptaóxido de diyodo
Óxido peryódico
12.
SO3
Óxido de azufre (VI)
Trióxido de azufre
Óxido sulfúrico
13.
SeO2
Óxido de selenio (IV)
Dióxido de selenio
Óxido selenioso
14.
SeO3
Óxido de selenio (VI)
Trióxido de selenio
Óxido selénico
15.
TeO2
Óxido de teluro (IV)
Dióxido de teluro
Óxido teluroso
16.
TeO3
Óxido de teluro (VI)
Trióxido de teluro
Óxido telúrico
17.
N2O3
Óxido de nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrógeno
Óxido nitroso
18.
N2O5
Óxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido nítrico
19.
P2O3
Óxido de fósforo (III)
Trióxido de difósforo
Óxido fosforoso
20.
P2O5
Óxido de fósforo (V)
Pentaóxido de difósforo
Óxido fosfórico
21.
As2O3
Óxido de arsénico (III)
Trióxido de diarsénico
Óxido arsenioso
22.
As2O5
Óxido de arsénico (V)
Pentaóxido de diarsénico
Óxido arsénico
23.
Sb2O3
Óxido de antimonio (III)
Trióxido de diantimonio
Óxido antimonioso
24.
Sb2O5
Óxido de antimonio (V)
Pentaóxido de diantimonio
Óxido antimónico
25.
B2O3
Óxido de boro
Óxido de boro
Óxido bórico
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
26.
CO
Óxido de carbono (II)
Monóxido de carbono
Óxido carbonoso
27.
CO2
Óxido de carbono (IV)
Dióxido de carbono
Óxido carbónico
EJEMPLOS DE COMPUESTOS BINARIOS
Nº.
FÓRMULA
28.
Au2O3
Óxido de oro (III)
Trióxido de dioro
Óxido áurico
29.
Au2O
Óxido de oro (I)
Monóxido de dioro
Óxido auroso
30.
Ag2O
Óxido de plata
Óxido de plata
Óxido de plata
31.
K2O
Óxido de potasio
Óxido de potasio
Óxido potásico
32.
BeO
Óxido de berilio
Óxido de berilio
Óxido berílico
33.
Li2O
Óxido de litio
Óxido de litio
Óxido lítico
34.
CaO
Óxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
35.
PbO
Óxido de plomo (II)
Monóxido de plomo
Óxido plumboso
36.
I2O3
Óxido de yodo (III)
Trióxido de diyodo
Óxido yodoso
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
EJEMPLOS DE COMPUESTOS BINARIOS
Nº.
FÓRMULA
55.
Ni2O3
Óxido de níquel (II)
Trióxido de diníquel
Óxido niquélico
56.
SnO
Óxido de estaño (II)
Monóxido de estaño
Óxido estannoso
57.
SO2
Óxido de sulfuro (IV)
Dióxido de sulfuro
Óxido sulfuroso
58.
Cl2O7
Óxido de cloro (VII)
Heptaóxido de dicloro
Óxido perclórico
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
EJEMPLOS DE COMPUESTOS BINARIOS
Nº.
FÓRMULA
28.
Au2O3
Óxido de oro (III)
Trióxido de dioro
Óxido áurico
29.
Au2O
Óxido de oro (I)
Monóxido de dioro
Óxido auroso
30.
Ag2O
Óxido de plata
Óxido de plata
Óxido de plata
31.
K2O
Óxido de potasio
Óxido de potasio
Óxido potásico
32.
BeO
Óxido de berilio
Óxido de berilio
Óxido berílico
33.
Li2O
Óxido de litio
Óxido de litio
Óxido lítico
34.
CaO
Óxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
35.
PbO
Óxido de plomo (II)
Monóxido de plomo
Óxido plumboso
36.
I2O3
Óxido de yodo (III)
Trióxido de diyodo
Óxido yodoso
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
EJEMPLOS DE COMPUESTOS BINARIOS
Nº.
FÓRMULA
55.
Ni2O3
Óxido de níquel (II)
Trióxido de diníquel
Óxido niquélico
56.
SnO
Óxido de estaño (II)
Monóxido de estaño
Óxido estannoso
57.
SO2
Óxido de sulfuro (IV)
Dióxido de sulfuro
Óxido sulfuroso
58.
Cl2O7
Óxido de cloro (VII)
Heptaóxido de dicloro
Óxido perclórico
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
0
