QUIMICA 6°

“ El azar no existe; Dios no juega a los dados”
A. Eienstein
PGF03-R03
El presente módulo de química pretende servir como herramienta de apoyo en el proceso
enseñanza aprendizaje, de el estudiante del colegio franciscano Agustín Gemelli para que
adquiera paulatinamente una actitud investigativa frente a su entorno educativo, familiar y
social, no se busca formar investigadores ó científicos, sino jóvenes con un pensamiento más
crítico, capaz de sacar sus propias conclusiones y comprender mejor el mundo que lo rodea,
partiendo del hecho de que cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la
Química en cuanto a que esta ciencia proporciona los medios adecuados que lo hacen
posible y así, por ejemplo, ¿podemos pensar en la Cirugía sin anestésicos y antisépticos?,
¿en los aviones sin aleaciones ligeras ni gasolinas especiales, en los vestidos sin
colorantes?, en los puentes sin hierro y cemento, y en los túneles sin explosivos...?. El
avance prodigioso de nuestra civilización en los últimos doscientos años, muchísimo mayor
que en los, cuatro mil años anteriores, es el resultado del desarrollo y aplicación de la ciencia
química, por la que el hombre ha adquirido un control sobre el medio exterior y aumentado su
independencia respecto de él.
Pero todos estos progresos químicos, con ser enormes, son únicamente un comienzo, pues
los más intrigantes y prometedores secretos de la Naturaleza permanecen aún
impenetrables. El químico ha llegado a resolver el misterio del átomo y dispone hoy de
métodos para liberar las enormes reservas de energía dentro de él, pero nada sabemos
acerca de las fuerzas químicas que distinguen la materia viva de la no-viviente. Así, por
ejemplo, ¿cómo utiliza la hoja verde la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua
en alimentos?, y ¿por qué mecanismo las mínimas trazas de vitaminas y hormonas producen
en el cuerpo humano los sorprendentes efectos conocidos?
Contrariamente a lo que podría suponerse, no ha llegado la Ciencia química a su
culminación. A cada nuevo avance suceden nuevas preguntas cuya respuesta exige, más
que la intuición de grandes genios, el trabajo en colaboración de sus cultivadores, tal como
se ha puesto de manifiesto en los últimos años y descubrimientos sobre la estructura íntima
de la materia.
La historia de la Química, uno de los más bellos capítulos de la historia del espíritu humano,
es en realidad la historia del lento desarrollo del pensamiento científico y de los rápidos
resultados conseguidos después en la aplicación sistemática y progresiva del método
científico al estudio de la materia.
El estudio de la historia de la Química es muy provechoso puesto que nos familiariza con las
reflexiones especulativas de los grandes químicos del pasado y nos permite valorar
exactamente el progreso actual de esta ciencia y contribuir a su desarrollo constante. En el
largo curso del esfuerzo humano para interpretar y, en cierto modo, dirigir los fenómenos de
la Naturaleza, las ideas han sido siempre más potentes que la simple habilidad técnica.
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UNIDAD I: LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES .................................................................... 4
HISTORIA DE LA QUÍMICA .............................................................................................. 5
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES ............................................................................... 8
PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS ............................................................ 8
PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRINSECAS ......................................................... 10
PROPIEDADES QUIMICAS ............................................................................................ 12
UNIDAD II: ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA ........................................................ 23
LA QUIMICA Y LA REVOLUCION INDUSTRIAL ............................................................ 24
TEORÍAS ATOMICAS ..................................................................................................... 25
MODELOS ATÓMICOS................................................................................................... 28
MODELO ATÓMICO DE DALTON ................................................................................. 29
MODELO ATÓMICO DE J.J. THOMSON ........................................................................ 31
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD ....................................................................... 34
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR ................................................................................. 37
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO .......................................................................................... 38
LA TABLA PERIODICA ................................................................................................... 42
UNIDAD III CLASES DE MATERIA ........................................................................................ 44
LA MATERIA ................................................................................................................... 45
LAS MEZCLAS ................................................................................................................ 47
CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS.............................................................................. 49
LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS .................................................................................... 51
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR MÉTODOS FÍSICOS .............................................. 52
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR MÉTODOS QUÍMICOS .......................................... 53
UNIDAD IV LAS SOLUCIONES ............................................................................................. 61
DISOLUCIÓN .................................................................................................................. 62
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES ................................................................... 64
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN ............................................................................ 64
POR SU CONCENTRACIÓN .......................................................................................... 64
BIBLIOGRAFÍA ....................................................................................................................... 76
WEBGRAFIA .......................................................................................................................... 76
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Propósito:
Explicar por que la química es una ciencia que está presente en todos
los aspectos de nuestra vida cotidiana y reconocer la importancia de
ella a través de la historia por medio de lecturas y comparaciones
enfatizando en el estudio de la materia y sus propiedades.
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La definición de química como la de física hace una división entre la época antigua y la
moderna; en la primera los procesos químicos eran realizados por artesanos que habitaban
la Mesopotamia, China y Egipto. Al principio se trabajaba con metales nativos como el cobre
y el oro, muchas veces en estado puro, pero con el correr de los años, estas personas
aprendieron a fundir menas calentándolas con carbón de leña y así obtenían diferentes
metales. Luego, aconteció el uso progresivo del hierro y el bronce; se inició así una
tecnología química primitiva: se descubrían distintos métodos para fijar tintes, distintas clases
de tejidos y ya los alfareros era expertos preparando barnices y fabricando vidrio. Como
mencionamos al principio, la física está estrechamente vinculada con la definición de
química; desde los tiempos de Tales de Mileto, los filósofos griegos empezaron a cuestionar
lógicamente el mundo físico. El mismo Tales estaba seguro de que la materia procedía del
agua y que ésta podía solidificarse en Tierra o evaporarse en aire; sus asesores completaron
esta idea diciendo que la tierra estaba compuesta por cuatro elementos fundamentales:
agua, tierra, aire y fuego. Los mismos, a su vez, estaban compuestos por átomos, es decir,
partículas diminutas que se movían en el vacío; Aristóteles fue el más influyente dentro del
campo de la química, éste creía que la materia poseía cuatro cualidades: calor, frío,
sequedad y humedad y es por eso que cada uno de ellos estaba compuesto por dichas
cualidades.
La definición de ciencia nos dice que ésta nació de la mano de Lavoisier quien demostró, con
una serie de experimentos, que el aire contiene un 20% de oxígeno y que la combustión se
generaba de la combinación de una sustancia combustible con oxígeno. Se sustituye
rápidamente la teoría del “flogisto” ya que al quemar el carbono se produce dióxido de
carbono y por ende el flogisto no existe. Lavoisier utilizó la balanza de laboratorio para ser
mucho más atinado en sus experimentaciones, definió los elementos con el nombre de
“sustancias” que no pueden ser descompuestas a través de medios químicos y sustituye el
sistema antiguo de nombres químicos alcanzando la nomenclatura que utilizamos
actualmente. La química analítica se hace presente de manera muy fuerte por primera vez en
los siglos XIX y XX, los químicos demostraron que los compuestos simples con los que
trabajaban contenían cantidades fijas e invariables de los elementos que los constituían.
Joseph Gay-Lussac, químico francés, demostró que los volúmenes de los gases
reaccionantes siempre se relacionan con números enteros sencillos, y así nace la ley de las
proporciones múltiples.
La principal importancia de estudiar la química es que sirve como un apoyo para las demás
ramas de las ciencias, como la física, biología, medicina, etc... Ayuda a comprender un
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montón de cosas sobre el mundo que nos rodea, y por otro lado lo que decidas estudiar más
tarde si tiene relación con alguna ciencia, seguro que involucra a la química.
Los beneficios que ha traido a la humanidad son muchos; basta con ver lo que tienes en la
despensa de tu casa, y veras que los alimentos vienen acompañados con una serie de
sustancias desarrolladas por químicos para poder preservarlos y mantener su sabor.
También está presente en los productos para lavar y para el baño, y en productos
relacionados con la tecnología como en las pilas, las pantallas de plasma, LCD. La última
tendencia en autos "híbridos" que ayudan a descontaminar nuestro planeta involucra el uso
avanzado de la química.
1. señala 7 proposiciones importantes del texto.
2. Argumenta cuales de las siguientes afirmaciones son falsas.
A. ( ) Aristóteles: pensaba que las sustancias estaban formadas por cuatro elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
B. ( ) Tales de Mileto: La materia procede del agua.
C. ( ) Lavoisier: investigó la composición del agua y denominó a sus componentes
oxígeno e hidrógeno.
D. ( ) Gay Lussac: primero en formular la ley de las proporciones múltiples.
3. Según tu criterio ¿cuál crees que son las aplicaciones más importantes de la química
en nuestro mundo moderno?
4. Consulta las biografías y aportes a la química de:
A. Tales de Mileto
B. Aristóteles
C. Lavoisier
D. Gay Lussac
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Existen propiedades que permiten reconocer o diferenciar una sustancia de otra. Según la
información que nos brinden y las características de la materia, estas propiedades se pueden
clasificar en generales o extrínsecas y específicas o intrínsecas.
Son aquellas comunes para todas las sustancias, es decir, que no caracterizan a una
sustancias en particular, son propiedades como la forma, el tamaño, la masa, el volumen y el
peso. Así, por ejemplo, podemos establecer la masa y el volumen de una sustancia, 30
gramos y 100 mililitros respectivamente, pero esto no es particular para dicha sustancia ya
que miles de sustancias pueden tener la misma masa y el mismo volumen, en un momento
determinado.
LA MASA:
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, se mide con la balanza. En el Sistema
Internacional de Unidades (SIU), la masa se mide en kilogramos (kg). Sin embargo, los
cuerpos con masa pequeña se miden en gramos (g). El peso es una fuerza y se mide con el
dinamómetro, expresándose en ciertas unidades de
fuerzas llamadas dinas o en newton.
Balanza de tres brazos, muy utilizada para medir entre 1gr
y 1000gr.
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PESO:
Es la medida de la fuerza de atracción entre la tierra y los cuerpos.
Esta atracción se denomina fuerza de gravedad y depende de la masa
de los cuerpos. La masa de los cuerpos es constante en cualquier
lugar. Sin embargo el peso no es constante, lo cual se debe a que la
fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre los cuerpos cambia, y
aun más si nos alejamos del planeta, como es el caso de los
astronautas, que flotan en el espacio.
Dinamómetro, inventado por Isaac Newton, se utiliza para medir peso
sus unidades son los Newton (N).
VOLUMEN:
Esta propiedad se refiere al espacio que ocupa un cuerpo. Este concepto aparece de la idea
de contenido y se expresa por la relación de tres magnitudes: largo (l), ancho (a) y alto (h).
La unidad de medida del volumen es el metro cúbico (m3). Los métodos para medir el
volumen de los cuerpos dependen de si son cuerpos sólidos regulares e irregulares, líquidos
o gases.
El procedimiento a seguir para medir el volumen de un objeto, depende del estado en que
se encuentre: gaseoso, líquido o sólido.
En el caso de nubes gaseosas el volumen varia considerablemente según la
temperatura y presión; también depende de si esta o no contenido en un
recipiente y, si lo esta, adopta la forma y el tamaño de dicho recipiente. Si la
masa gaseosa esta disuelta en la atmosfera, es difícil precisar que se
entiende por volumen.
El volumen de un líquido se mide con instrumentos,
generalmente recipientes que tienen escalas graduadas en
centímetros cúbicos (cm3) o mililitros (ml). Tales recipientes
son entre otros: probetas, pipetas y frascos graduados y
debido a su aplicación en medición de volúmenes se conoce
como material volumétrico:
Material volumétrico:
Bureta, balón de fondo plano, beacker y erlenmeyer.
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Para cuerpos sólidos regulares, según su forma, se utilizan diferentes fórmulas matemáticas
en las que se relacionan los lados a las dimensiones largo (l), ancho (a) y alto (h) u otras
dimensiones geométricas, como en el caso de la esfera, el radio (r).
Volumen del cubo = l x l x l = l3
Volumen del paralelepípedo = l x a x h
Volumen de la esfera = 4/3 π x r3
Si un sólido tiene una forma a la que no es posible aplicar alguna fórmula conocida, se
pueden aplicar otros procedimientos tales como el método de desplazamiento de agua, en
el cual dicho desplazamiento es provocado por un cuerpo al sumergirlo en un recipiente con
agua.
Estas propiedades son particulares a determinadas sustancias y nos pueden ayudar a
diferenciarlas de otras con características diferentes. Las propiedades específicas de la
materia se dividen en propiedades físicas y químicas.
PROPIEDADES FISICAS: Son aquellas que se pueden determinar, por medio de métodos
sencillos, que pueden medirse u observarse sin cambiar ni la composición ni la estructura de
las sustancias.
DENSIDAD: Es la cantidad de masa que posee un cuerpo con relación a su volumen.
Para determinar la densidad, se necesita medir la masa (m) y el volumen (v).
Masa
m
g
g
Densidad =
Volumen
v
c.m3
ml
Por lo tanto, las unidades son unidades de masa, generalmente el gramo, (g), sobre
unidades de volumen, por lo general el centímetro cúbico ( cm3 ) o el mililitro ( ml ).
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Ejemplo:
Calcular la densidad del alcohol etílico, sabiendo que 80 ml pesan 64 g.
Densidad= __Masa__
Volumen
= 64 g__ = 0,80 g/ ml
80 ml
PUNTO DE EBULLICION:
Se refiere al momento, en el cual un líquido, empieza a pasar a estado de vapor, por
aumento en la temperatura.
Por ejemplo el punto de ebullición del agua a nivel del mar es de 100 grados centígrados, es
decir que cuando su temperatura alcanza los 100 grados centígrados, el agua liquida
comienza a pasar a estado de vapor.
PUNTO DE FUSION:
Se refiere el momento en el cual un sólido empieza a fundirse para pasar a estado líquido,
por aumento de la temperatura del sólido.
Es un ejemplo de ello, el hierro que al ser sometido a altas temperaturas, pasa estado
líquido.
DUREZA:
Se refiere a la resistencia que tienen lo cuerpos sólidos a la abrasión y a la deformación. El
termino abrasión hace referencia al desgaste por fricción o ralladuras.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:
Propiedad que tiene algunos cuerpos de conducir corriente eléctrica (Conductores), detener
su paso (semiconductores) o no conducirla (aislantes o dieléctricos).
CONDUCTIVIDAD TERMICA:
Propiedad que consiste en la transferencia de calor. Los metales son elementos que se
caracterizan por tener una buena conductividad térmica.
DUCTIBILIDAD:
Es la propiedad que tiene algunas sustancias que les permite ser reducidas a hilos o láminas.
Entre mas dúctil es una sustancia los hilos que se obtiene son mas finos.
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MALEABILIDAD:
Propiedad de las sustancias que les permite ser deformadas para obtener casi cualquier
forma.
Para tener en cuenta…
Los metales son materia prima para las esculturas, acuñar monedas, construcción.
Existen materiales tan duros que resisten a la deformación o las ralladuras, el diamante es
uno de ellos
Las propiedades químicas de una sustancia se relacionan con la composición de la misma y
la capacidad de esta para reaccionar frente a otras y producir nuevas sustancias con
propiedades diferentes.
Estas propiedades se relacionan con los cambios químicos que se presentan en la materia,
cuando esta somete a reacciones de descomposición o de combinación.
Este tipo de propiedades se evidencian mediante la transformación de la materia en una
reacción, afectando su composición interna.
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OXIDACION
Es un proceso de algunas sustancias como los metales que al entrar en contacto directo con
el oxígeno del aire o del agua, reaccionan para formar otra sustancia llamada oxido.
(buque oxidado: el hierro, reacciona con el oxígeno produciendo óxido de hierro)
2Fe + O2
2FeO
COMBUSTIÓN
Es un proceso de oxidación que se acompaña de aumento de calor y producción de luz. En
general el proceso de combustión libera energía.
Es el proceso mediante el cual una sustancia arde en presencia de oxígeno.
Las sustancias que arden en la combustión, tales como madera,
gasolina o alcohol, se denomina combustible y el oxígeno que
favorece la combustión se llama comburente.
En la combustión de la madera se libera dióxido de carbono y vapor
de agua, el humo se debe a la combustión incompleta.
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1. Desarrolla los siguientes mentefactos conceptuales:
PROPIEDADES DE LA
MATERIA
PROPIEDADES
GENERALES
PROPIEDADES
ESPECIFICAS
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2. ¿En qué consisten las propiedades extrínsecas e intrínsecas de la materia?
3. Establezca semejanzas y diferencias entre masa y volumen.
4. ¿En qué unidades se mide la masa y el volumen de un cuerpo?
5. ¿Qué es densidad? ¿En qué unidades se mide?
6. Completa la siguiente tabla y realiza el procedimiento en el cuaderno.
Masa (g)
20
10
16
50,2
70
Volumen (ml)
2
5
8
4
6
Densidad (g/ml)
7. Mencione 5 ejemplos de oxidación y 5 ejemplos de combustión, que ocurran en nuestra
cotidianidad.
8. Construya dos mentefactos conceptuales, uno sobre oxidación y otro sobre combustión.
9. complete el siguiente biograma:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
Medida de la cantidad de materia que
tiene un cuerpo.
Relación masa – volumen.
Espacio ocupado por un cuerpo.
Especialidad de algunos sólidos de
convertirse en hilo con facilidad (inv.).
Propiedad de algunos sólidos de
romperse fácilmente.
Propiedad de la materia de conducir
bien la corriente eléctrica.
Propiedad de algunos líquidos para
evaporarse con facilidad.
Resistencia de algunos sólidos a ser
rayados.
Propiedades particulares a cada sustancia.
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PRACTICA DE LABORATORIO No 1
“Aprendamos a determinar
masas tanto para sólidos
como para líquidos”
MATERIALES Y REACTIVOS:
Balanza
Cinta de enmascarar
Cuchara sopera
Sal y arroz
Agua y aceite
PROCEDIMIENTO:
Marca con cinta de enmascarar, los vasos de precipitado (vaso 1, vaso 2, vaso 3, vidrio 4).
Mide con la balanza, la masa de de los vasos. Registra los valores en la tabla que aparece
debajo.
Deposita, en un vaso de precipitado, una cucharada de sal y pésalo de nuevo. Escribe, en la
tabla, el valor obtenido. Repite el procedimiento depositando una cucharada de arroz.
Conserva las sustancias sin perder nada.
Vierte agua en un vaso, sin llenarlo hasta el borde. Mide la masa total y escribe el resultado
en la tabla. Haz lo mismo con el aceite. Guarda los líquidos.
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Compara las masas de las cuatro sustancias y ordénalas de mayor a menor cantidad de
masa:
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TABLA PARA REGISTRAR Y CALCULAR LAS MASAS
Sustancia
Masa
del Masa
del Masa de la
recipiente
recipiente + la sustancia
(g)
sustancia.
(g)
ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:
¿Cómo se calcula la masa de cada sustancia?
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¿Por qué se debe usar un recipiente de reloj para medir la masa de sólidos en polvo?
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¿Qué diferencia hay entre medir la masa y medir el peso de un cuerpo?
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PRACTICA DE LABORATORIO No 2
“calculemos la densidad”
MATERIALES Y REACTIVOS:
una probetas de 100 ml
Las sustancias que se usaron en la parte A de la
experiencia
Un trozo de metal
Agua
Toallas de papel
PROCEDIMIENTO:
Mide una probeta vacía, luego en cada una añade por separado, 50 mililitritos de agua y 50
ml de aceite. Ten presente que la medida correcta se obtiene leyendo la marca de la probeta
que coincide con la curvatura inferior que forma el líquido con las paredes de la probeta. En
la balanza pesa ambos líquidos. Registra los valores en la tabla que aparece abajo.
A los 50 mililitros de agua le adicionas 40 gramos de arroz. Registra el aumento en el
volumen del líquido.
Vierte en los 50 ml de aceite otros 40 gramos de arroz. Registra el aumento en el volumen
del líquido. Compara con los resultados anteriores.
Toma la masa de una esfera de cristal. Mide en una probeta, 30 ml de agua. Sumérgela en
el agua y registra el valor del nuevo volumen. Repite el procedimiento con las otras dos
esferas, sin sacar las que ya se han introducido. Anota, en cada caso el volumen que marca
la probeta.
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TABLA PARA REGISTRAR EL VOLUMEN
Sustancia
Masa
Volumen
Densidad
¿Cómo se puede hallar la densidad de un líquido y la densidad de un sólido?
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¿Cuál es la manera correcta de medir el volumen de sustancias como el arroz?
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¿Cuál es el volumen de la esfera? ____________________ ¿A cuántos mililitros equivale?
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ENCIERRA EN UN CIRCULO LA RESPUESTA CORRECTA
1. La masa es una propiedad general porque cumple con la siguiente característica:
A.
B.
C.
D.
contribuye a diferenciar una sustancia de otra.
Es una propiedad que No diferencia una sustancia de otra.
Es una característica común para todas las sustancias.
Es la propiedad que determina el espacio que ocupa un cuerpo.
2. Si los elementos metales constituyen materia prima para la esculturas, presentan la
siguiente propiedad intrínseca-física:
A.
B.
C.
D.
Conductividad eléctrica
Dureza
Punto de ebullición
Maleabilidad
3. La combustión es el proceso mediante el cual una sustancia arde en presencia del
oxígeno. Por lo tanto podemos deducir que:
A. Es un proceso de oxidación que se acompaña de aumento de calor y producción de
luz.
B. Es un proceso que no libera energía.
C. Es un proceso que requiere de bajas temperaturas.
D. Es un proceso que requiere sustancias aislantes y un comburente
4.
A.
B.
C.
D.
Espacio que ocupa un cuerpo en el espacio:
Masa
Peso
Volumen
Densidad
5.
A.
B.
C.
D.
Fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo:
Masa
Peso
Volumen
Densidad
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6. El punto de ebullición se refiere al momento en el cual un líquido empieza a
evaporarse para pasar a gas. La figura corresponde a esta propiedad es:
7.
A.
B.
C.
D.
A
B
C
D
La densidad es una propiedad específica de la materia porque cumple con la
siguiente característica:
Estudia cambios en la masa de un cuerpo
Permite a las sustancias ser reducidas a láminas.
Permite diferenciar una sustancia de otra
Es igual en todas las sustancias
8. Propiedad donde los materiales duros que resisten a la deformación o ralladuras:
A.
B.
C.
D.
Maleabilidad
Ductibilidad
Dureza
Conductividad
9. El aluminio puede ser reducido a laminas, esta propiedad se denomina:
A. Maleabilidad
B. Ductibilidad
C. Dureza
D. Conductividad
10. La siguiente es una propiedad general de la materia
A. Densidad
B. Solubilidad
C. Dureza
D. Peso
Analiza si las siguientes afirmaciones son ciertas o no y justifica tu respuesta:
a. los gases no pesan.
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b. El plomo tiene más masa que la arena.
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c. Un bloque de hierro es más denso que una limadura de hierro.
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Propósito:
Comprender la estructura básica del átomo, manejar magnitudes que permitan
cuantificar su estudio y argumentar por que el descubrimiento del átomo ha
evolucionado a través de la historia, representado en los modelos atómicos por
medio de lecturas y comparaciones.
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1. Los estudios químicos industriales tienen su origen en la revolución industrial inglesa en el
siglo XVIII, Alemana y estadounidense en el siglo XIX. 2. Se desarrolla la industria orgánica
(industrias tintoreras y farmacéuticas) y la industria genética para producir microorganismos
con miras a beneficiar procesos industriales.
3. En general, la industria química ha influido en nuestra vida. 4. La química se inicia en la
búsqueda de sustancias (el hierro, la madera, algunos extractos de plantas) que pudieran
servir en diferentes actividades como la medicina. 5. Sin embargo, después de la revolución
industrial, la química no solo pudo desarrollar el estudio sobre sustancias ya existentes, sino
que inicio una larga carrera en la producción de nuevas sustancias que mejoraban sus
características, creando varias clases de plásticos, telas, fármacos y otros productos más
económicos y eficaces.
6. En síntesis el estudio sobre las propiedades de la materia se desarrolló gracias a
investigaciones hechas en busca de nuevos materiales. 7. Sin embargo hay que decir que
varias sustancias han llegado a tener efectos secundarios sobre los seres vivos. 8. Así
mutaciones, cáncer, intoxicaciones e infecciones son solo algunas de las consecuencias del
contacto con sustancias que resultan de los procesos de fabricación (desechos industriales),
materiales radioactivos y pesticidas entre otros. 9. Por todo lo anterior, y en respuesta a la
necesidad de equilibrio de los seres, surgen nuevas ramas de la ciencia como la ecología
cuyo objetivo es el de concienciar sobre el cuidado de los recursos y la conservación del
ambiente.
1. La lectura está numerada en 9 proposiciones, escoge tres de estas según tu criterio
son las más relevantes y justifica en tu cuaderno el porqué de tu elección.
2. Describe en una página cómo crees que hubiese sido el avance industrial hasta hoy
sin el desarrollo de la química, cómo crees que se vería un supermercado? Explica.
3. Desarrolla en tu cuaderno un mentefacto conceptual sobre la importancia de la
química.
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Todos sabemos que estamos rodeados de materia, que la materia es “todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio” y que existen muchos tipos diferentes de materia como:
mezclas y sustancias puras, compuestos y elemento. Nos imaginamos un mundo lleno de
materia por todas partes y que sólo existe el vacío fuera de nuestro planeta, entre las
estrellas, planetas y galaxias.
Sabemos que, si tomamos una mezcla la podemos separar en sus componentes. Que si
esos componentes son compuestos los podemos separar en
elementos. Parece que estos elementos son como ladrillos con
los que se puede construir cualquier materia.
Actividad: reflexiona acerca de las siguientes cuestiones y
da una opinión personal a cada una de ellas en tu cuaderno:
¿de qué están hechos estos elementos?
¿podemos seguir separando y dividiendo la materia en trozos
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cada vez más pequeños indefinidamente? ¿hay algún límite?
¿de qué están formados los elementos?
• ¿En qué se diferencias unos elementos de otros?
• ¿Está realmente todo el espacio lleno?
El átomo: En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον,
indivisible)1es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o
sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos
químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la
materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la
Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada
hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX
se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más
pequeñas.
El átomo en la antigüedad: Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza
de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus
ideas de mayor relevancia fueron:
Leucipo
Demócrito
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si
dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se
podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
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La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Empédocles
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
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Aristóteles
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el
pensamiento de la humanidad.
En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una comparación. Un modelo
será tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El
modelo es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que
falla, hay que modificarlo.
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En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo
y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables
llamadas átomos.
Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir
entre los distintos elementos
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el
resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos
diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos
según una relación numérica sencilla y constante.
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De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus
propiedades.
Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos
combinados en una relación numérica sencilla y constante.
Actividad: elabora tres mentefactos conceptuales en tu cuaderno acerca de las
definiciones según John Dalton de àtomo-elemento y compuesto.
EL ÁTOMO ES DIVISIBLE
Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y
electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por
otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas
fundamentales más pequeñas.
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Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. La unidad de carga
eléctrica en el SI es el culombio (C).
Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. dos cuerpos que hayan adquirido una
carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.
La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de
carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad
de un tipo que de otro.
A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar
las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el
protón). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la
materia:
El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee
una carga eléctrica elemental.
Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.
Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de
cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas
(protones).
Los sentidos no permiten conocer la materia, a medida que pasamos de lo macroscópico
(sustancias) a lo microscópico (átomos y moléculas), pero los científicos cuentan con medios
para comprender mejor la estructura de esos átomos y moléculas que la constituyen. Entre
éstos se encuentran la exposición de los elementos a diferentes manifestaciones de energía,
como la eléctrica. Cuando se interpretan los resultados de los experimentos, se proponen
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modelos o representaciones de las partículas elementales del átomo.
A final del siglo XIX, el físico inglés Joseph John Thomson (1856-1940) descubrió que los
átomos no eran simples esferas sólidas, como las había descrito Dalton. Mediante sus
experimentos, relacionados con la interacción de la materia con la electricidad, Thomson
descubrió la existencia de partículas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo, a las
cuales denominó electrones, se proponen modelos o representaciones de las partículas
elementales del átomo.
Fig. 1 Joseph John Thomson.
A final del siglo XIX, el físico inglés Joseph John Thomson (1856-1940) descubrió que los
átomos no eran simples esferas sólidas, como las había descrito Dalton. Mediante sus
experimentos, relacionados con la interacción de la materia con la electricidad, Thomson
descubrió la existencia de partículas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo, a las
cuales denominó electrones.
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Fig. 2 Primer modelo electrónico de la materia.
Fig. 3 Modelo planetario del átomo de sodio (Na). Los electrones describen órbitas
alrededor del núcleo, donde se encuentran los protones.
Este científico inglés sabía que el átomo era eléctricamente neutro; es decir, no posee carga
positiva ni negativa, por lo que desarrolló un modelo según el cual los electrones estaban
insertos en una esfera con carga positiva (Fig. 2). De este modo, la carga de los átomos era
0.
Dicho modelo fue mejorado pronto por un alumno de Thomson: el neozelandés Ernest
Rutherford (1871-1931), quien demostró, en 1911, que los átomos tenían también partículas
positivas, a las que denominó protones. Estas partículas poseen una gran masa, comparada
con la de los electrones. En el modelo propuesto de Rutherford, los protones están
concentrados en una pequeña área, situada en el centro del átomo, que el investigador
denominó núcleo Fig. 3).
De acuerdo con este modelo, el átomo consiste básicamente en un espacio vacío. El núcleo
es muy pequeño en relación con el tamaño total del átomo, pero contiene prácticamente
toda la masa de éste, pues la masa de los electrones es despreciable para fines prácticos.
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Completa el siguiente mentefacto conceptual
MODELO ATÓMICO
DE THOMSON
El químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el
"Experimento de Rutherford".
Este experimento ofrecía unos resultados que no podían explicarse con el modelo de átomo
que había propuesto Thomson y, por tanto, había que cambiar el modelo.
En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas)
procedentes de un material radiactivo y se observaba que:
La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de
dirección, como era de esperar.
Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.
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Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de
emisión.
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
El átomo tiene un núcleo central en el que están
concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra
compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del
núcleo.
El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del
átomo.
Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados
de éste por una gran distancia.
Modelo atómico de Rutherford, publicada en el 1.911Ernst Rutherford (1.871-1.937) identifico
en 1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el urania a las que llamo a las que llamó
alfa (a) y beta (b) . Poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las
que llamo gamma (n).
LLEGO LA HORA DE APLICAR CONCEPTOS………
MODELOS ATÓMICOS
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LOS NEUTRONES:
La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto,
Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de
los átomos.
Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica
recibieron el nombre de neutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
NUEVOS HECHOS, NUEVOS MODELOS
El modelo atómico de Rutherford era incapaz de explicar ciertos hechos:
La carga negativa del electrón en movimiento iría perdiendo energía hasta caer contra
el núcleo y esto haría que los átomos fuesen inestables.
Al hacer pasar radiación visible por un prisma, la luz se descompone en los colores del arco
iris, esto se conoce como espectro continuo de la luz visible:
Pues bien, la luz que emiten los átomos de los elementos dan lugar a espectros
discontínuos:
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El hecho de que cada átomo tenga un espectro de rayas distinto y discontinuo debe estar
relacionado con su estructura. Esto no se podía explicar con el modelo de Rutherford.
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, una
hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no
emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor
cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de
mayor energía hasta otro de menor energía.
LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
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Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de hidrógeno.
Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos.
De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía:
En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.
En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.
En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.
...
La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce como
estructura o configuración electrónica del elemento.
Ejemplos:
2He
Tiene sólo 2 electrones. Se sitúan en la primera capa. Se representa como (2). Las
capas se colocan entre paréntesis y se separan por comas.
10Ne
-> (2,8)
-> (2,8,8)
11Na -> (2,8,1)
15P -> (2,8,5)
18Ar
A los electrones que están situados en la última capa se les denomina electrones de
valencia y, al nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables de
las propiedades químicas de las sustancias.
MODELO ATÓMICO ACTUAL
El modelo atómico actual del átomo se construye a partir de los siguientes supuestos:
Como el electrón es una partícula en movimiento, lleva asociada una onda.
Puesto que no es posible conocer todo sobre el electrón durante todo el tiempo, se
emplean los números Cuánticos
Según esto, el átomo quedó constituido así:
Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los
protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los
neutrones.
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Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del
núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del
átomo es eléctricamente neutro.
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya que éste es
fijo para los átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno
tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo,
todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo ..., y esto permite clasificarlos en
la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.
Número atómico: Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra Z y se
escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: ZX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
Número másico: Es la suma del número de protones y del número de neutrones de un
átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo
del elemento: AX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
De esta manera se pueden identificar el número y tipo de partículas de un átomo:
3
1H
-----> Este átomo tiene Z = 1 y A = 3. Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y,
como es neutro, tiene 1 electrón.
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Isótopos
A comienzos del siglo XX se descubrió que no todos los átomos de un mismo elemento
tenían la misma masa. Es decir, el número de neutrones puede variar para átomos del
mismo elemento.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico, pero
distintos números másicos. Es decir, tienen el mismo número de protones pero distinto
número de neutrones.
Ejemplo: El elemento hidrógeno, cuyo número atómico es 1 (es decir, que posee un protón
en el núcleo), tiene 3 isótopos en cuyos núcleos existen 0, 1 y 2 neutrones, respectivamente,
por lo tanto la masa atómica para cada isótopo del Hidrógeno es 1gr, 2gr y 3gr
respectivamente.
Consultar: cuál el nombre de los tres isótopos del Hidrógeno y los isótopos del
carbono.
1. Escribe en el espacio en blanco la letra del término que corresponde a cada
descripción
______ Es una partícula del núcleo que no
tiene carga eléctrica.
______ Es una partícula que se halla en el
núcleo y que tiene carga positiva.
______ Es una partícula con distinta
cantidad de neutrones.
______ Es una partícula con carga
negativa que se halla fuera del núcleo.
______ Contiene la mayor parte de la
masa del átomo.
______ Es la unidad del SI que se usa
para expresar las masas de las partículas
atómicas.
A.
B.
C.
D.
E.
F.
neutrón
electrón
protón
isotopos
Unidad de masa atómica
núcleo
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2. Completar las siguientes frases.
a) El átomo más simple es el átomo de________________________________. Tiene un
número atómico____________ y una ________________________ de 1.
b) Los neutrones del______________________ evitan que dos o más protones se
alejen.
c) Si construyes un átomo usando dos protones, dos neutrones y dos electrones,
d) Construyes un átomo de _____________________________.
e) Un átomo no tiene que tener la misma cantidad de _____________________ y de
_____________________ se denomina isotopo.
3. ¿Qué conocimientos se tenían de la estructura del átomo antes de que Rutherford
realizase su experimento?
4. Explica, con tus palabras, el experimento de Rutherford.
5.
a)
b)
c)
d)
e)
Señala las afirmaciones correctas.
Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un
núcleo muy pequeño y hueco.
Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
Rutherford descubrió la existencia de electrones.
6.
a)
b)
c)
d)
e)
Señala las afirmaciones correctas.
En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
El protón tiene carga negativa.
La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
7. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
8. Completa con las palabras claves :
Elemento, iones, isótopos, isótopos, número atómico, número másico.
Lo átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (1)______________ pero
Puede variar su (2)______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan
(3)______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan
(4)______________.
La masa atómica de un (5)______________ es el promedio de las masas de los
(6)______________ Según su abundancia en la naturaleza.
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En la Tabla periódica de Elementos, los elementos metálicos aparecen en color verde; los no
metales en color naranja, y los metaloides en color azul.
La mayoría de los elementos son metales. Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a
altas temperaturas. Su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o
láminas sin romperse. Los metales se corroen, al igual que el desgaste gradual del hierro. El
calor y la electricidad viajan fácilmente a través de los metales ¡razón por la cual no es
prudente pararse junto a un poste metálico durante una tempestad!.
A la derecha de la Tabla Periódica aparecen los no metales, éstos son muy diferentes a los
metales. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En
comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La
forma de los no metales no puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y
quebradizos.
A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama,
metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente.
Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera
que los no metales, y no tan bien como los metales.
Los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del
71 al 80 y del 103 al 12 CORRESPONDEN AL GRUPO B. El nombre de "transición" proviene
de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin
necesidad de una reacción con otro elemento
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PGF03-R03
1. Realizar la distribución de electrones del litio, oxigeno, carbono, sodio, magnesio,
nitrógeno, aluminio.
2. Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. ¿Cuál es
la carga eléctrica total del átomo?¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
3. Para el Uranio, Z = 92 y A = 238. ¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de
electrones que hay en cada átomo?
4. Apliquen la estructura atómica a los átomos de Potasio, Flúor, Aluminio y Litio.
Responder:
¿Cuántos neutrones tiene cada elemento?
5. Dar dos ejemplos de elementos químicos correspondiente a la clasificación de la tabla
periódica y en cada caso responder dónde se encuentran sus últimos electrones:
Elementos representativos.
Elementos de transición.
Elementos metálicos
Elementos no metálicos
6. Completar la siguiente taba
NOMBRE SIMBOLO
manganeso
Francio
Fósforo
Astato
Yodo
Litio
Carbono
Boro
azufre
paladio
Aluminio
fluor
Argón
Z
A
NEUTRONES
PROTONES
ELECTRONES
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PGF03-R03
La mayoría de las ideas fundamentales la ciencia son
esencialmente sencillas y, por regla general pueden
ser expresadas en un lenguaje comprensible para
todos” (Albert Einstein, 1879-1955, físico alemán
nacionalizado estadounidense)
Propósito:
Identificar las sustancias puras con sus principales características,
estableciendo la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas, para
dar ejemplos de cada una y determinar las principales técnicas de separación
de mezclas.
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL - Química 6
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ENUNCIACIÓN: LECTURA AFECTIVA
Desde siempre, el hombre se ha preguntado sobre la constitución de la materia, sobre
laminita porción de materia que podía apreciar con sus sentidos. Por unos momentos
podemos ponernos en el lugar del hombre primitivo: si el cogía por ejemplo un pedazo de oro
cuantas veces podía cortarlo, de manera que las partículas más pequeñas seguirían siendo
oro. Podría cortarlo indefinidamente?. En otras palabras puede dividirse continuamente la
materia o existe finalmente partículas diminutas?. El tamaño era definitivamente la única
diferencia entre el trozo de oro original y los que resultaban después de partirlos hasta donde
era posible; de esta manera podría llegar a la conclusión de que un trozo de oro estaba
constituido por muchos trozos de oro más pequeños que de alguna manera estaban unidos
para formar un trozo grande.
La primera persona de quien se tiene una hipótesis al respecto fue el filósofo Griego Leucipo,
que concibió la materia como algo discontinuo, hecha de un sin número de partículas
indestructibles y muy pequeñas que se encontraban en movimiento perpetuo. Demócrito
principal discípulo de Leucipo también creía que existía un límite que debía haber una
partícula de oro (en nuestro ejemplo) que ya no podía dividirse más; utilizo la palabra átomo
(sin división, no cortable). Además Demócrito decía que los átomos poseían cuatro
características básicas: Posición, tamaño, forma e impenetrabilidad.
Aristóteles no estuvo de acuerdo con la teoría de Demócrito, rechazo la teoría del átomo e
insistió en que la materia si puede dividirse indefinidamente (Teoría continuista). Solo desde
principios del siglo XIX, en 1808, el maestro de escuela John Dalton formulo una nueva
teoría atómica. Para Dalton, los átomos eran esferas tan pequeñas que eran indivisibles,
pero que por naturaleza eran sólidas y dotadas de movimiento; su principal diferencia con los
filósofos de la antigüedad consistió en uno de los principios fundamentales de la química
moderna: Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre si y por consiguiente
tienen el mismo peso, y difieren de los átomo de cualquier otro elemento. Así cuando dos
átomos se une para formar un compuesto, todas las partículas de este compuesto tendrán el
mismo peso. Este enunciado se constituyó en la ley de las proporciones definidas, que
convirtió a la química desde ese momento, enana ciencia cuantitativa.
SIMULACIÓN
1. Encuentra el significado de los siguiente términos:
a. Discreto: _____________________________________________________
__________________________________________________________________________
____________________________________________________
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b. Hipótesis: _______________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
c. Elemento: _______________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
d. Compuesto: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Recordemos un poco los aportes de algunos personajes, según la lectura anterior:
LEUCIPO
DEMOCRITO
DALTON
ARISTÓTELES
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La materia que se encuentra en la naturaleza rara vez consiste de una sustancia única,
siempre está conformada por una mezcla, las cuales son sistemas heterogéneos que se
caracterizan por tener una composición variable y conservar las propiedades de sus
componentes; por el contrario las soluciones son sistemas homogéneos, uniformes en el que
las sustancias en mayor cantidad suele llamarse solvente y la de menor cantidad soluto.
Los químicos normalmente trabajan con sustancias puras. Para obtenerlas es necesario
separarlas de una mezcla.
El término separación se puede considerar como operación encaminada a dividir una mezcla
de dos o más compuestos en al menos 2 partes de distinta composición.
La importancia de la técnica de separación ha crecido de forma exponencial y ha hecho
progresar la Química.
La gran cantidad de técnicas de separación y los estudios teóricos sobre estas, así como las
ínter correlaciones de distintas técnicas, ha hecho de que hablemos de Técnicas de
SEPARACIÓN.
Hay varios métodos para separar los componentes de una mezcla. En el laboratorio son
comunes los siguientes:
Decantación.
Filtración.
Destilación.
Cristalización.
Magnetismo.
Cromatografía.
Centrifugación.
Evaporación.
Estas son algunas técnicas utilizadas en el laboratorio que nos servirán de base en la
separación de ciertas mezclas, además de aprender las propiedades físicas y químicas
de algunas sustancias o componentes que conforman dicha mezcla.
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MEZCLAS: Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras (elementos y/o
compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus
características originales. Ejemplos: Agua de jamaica, azufre y azúcar, latón, bronce, agua
de mar, etc.
Las mezclas homogéneas están formadas por una sola fase, es decir, no se pueden
distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio eléctrico, presenta la misma
composición en cualquiera de sus partes. Las mezclas homogéneas se caracterizan porque
físicamente no se aprecia que estén formadas por diferentes constituyentes. Para separar
los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación
o la cristalización fraccionada. Ejemplo:
Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila entre 10 -7 y 10 -5 cm. Estas
mezclas tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto);
ejemplo: leche, gelatina, quesos, etc.
Las soluciones: tienen un tamaño de partícula
menor de 10 8 cm. y sus componentes son soluto y
solvente. El soluto se disuelve en el solvente y se
encuentra, generalmente, en menor proporción que
éste.; ejemplo: agua de mar, limonada, te, refrescos,
alcohol, etc.
Las mezclas heterogéneas están físicamente separadas y pueden observarse como tales.
Se caracterizan porque se aprecia físicamente de qué están formados sus constituyentes y
cada uno conserva sus propiedades, también se dice que en una mezcla heterogénea se
aprecian diferentes fases.
Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la
decantación o la separación magnética. Por ejemplo, si agregamos arena a un recipiente con
agua, aunque son humedecidos por el agua, los granos de arena permanecen enteros; por lo
tanto se tiene una fase sólida y una líquida.
Hay
dos
tipos
de
mezclas
heterogéneas:
mezclas
groseras
y
suspensiones.
Mezclas groseras: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran
tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.
Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido
por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.
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Sustancias puras: Elementos y compuestos
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples. Son
algo así como los ladrillos de la química. Los nombres de los elementos se representan
mediante símbolos.
Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula. Ejemplos:
C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.
Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las
demás son minúsculas. Ejemplos: Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),
La abundancia de los elementos es muy diversa, dependiendo que la referencia. A
continuación se muestran tres gráficas que representan la abundancia de los
elementos en el universo, en la corteza terrestre, agua y atmósfera terrestres y en el
cuerpo humano.
Los compuestos son sustancias que pueden descomponerse químicamente en sus
constituyentes. Los elementos forman los compuestos en una composición fija y constante
para cada uno de ellos. Hay compuestos formados por dos o más elementos.
Átomo: Es la mínima parte de un elemento que conserva las propiedades de dicho
elemento.
Molécula: Es la mínima parte de un compuesto que conserva las propiedades de dicho
compuesto.
Las moléculas están formadas por átomos. Los subíndices de las fórmulas moleculares nos
indican el número de átomos de cada elemento presente en una molécula. Observe los
siguientes elementos.
En un estado natural de las sustancias generalmente forman mezclas. Existen métodos para
separar los componentes que las forman por lo cual se debe tomar en cuenta el estado
natural de la mezcla y de sus componentes.
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PGF03-R03
Existe gran cantidad de sustancias químicas que, para identificarlas, se separan en sistemas
homogéneos sencillos para conocer su utilización y composición, utilizan procesos que
reciben el nombre de Análisis Químicos.
Hay varios métodos para separar los componentes de una mezcla.
En la práctica de laboratorio se emplearon las siguientes técnicas de separación:
Filtración
Se trata de una operación que permite separar mezclas
heterogéneas (sólido-líquido) mediante filtros. Tal y como
se puede observar en la imagen el papel retiene la parte
sólida y la separa de la líquida que se precipita en interior
del recipiente. Puede realizarse de dos formas distintas:
por presión atmosférica o al vacío.
Decantación
Se trata de una operación, basada en la diferencia de
densidades, que se utiliza cuando la distinción de los
componentes de la mezcla son muy evidentes.
Normalmente se utiliza para mezclas de dos líquidos no
miscibles o de sólidos en líquidos.
Sedimentación
Se trata de una operación, también basada en la
diferencia de densidades de los componentes de la
mezcla, que permite separar mezclas heterogéneas
(sólido-líquido) mediante precipitación.
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Centrifugación
Se trata de una operación que, atada a la decantación,
está destinada a la separación de componentes de
mezclas heterogéneas y homogéneas.
Atracción con un imán
Se trata de una operación que está destinada a la
separación de un componente metálico (sólido) con otro
no metálico (sólido).
Evaporación
Se trata de una operación que consiste en eliminar los
componentes volátiles no deseados de una mezcla
mediante el calentamiento a una temperatura inferior al
punto de ebullición
Destilación
Se trata de una operación que consiste en la separación
de una mezcla de dos líquidos miscíbles, primeramente
mediante una evaporización y posteriormente con una
condensación. Esta operación se basa en los diferentes
puntos de ebullición de los líquidos que la forman. Hay dos
tipos de destilaciones: la simple, que se utiliza para
separar un líquido de la mezcla cuando el resto no son
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volátiles, o para separar líquidos con puntos de ebullición
distintos. Por otra parte, la destilación fraccionada es la
que se utiliza para separar líquidos con puntos de
ebullición próximos.
Cristalización
Se trata de una operación que permite extraer un sólido o
soluto que está disuelto en un líquido o disolvente. Se
basa en la concentración de la disolución hasta saturarla.
Entonces dejamos que se enfríe, su solubilidad disminuye
y entonces el soluto empieza a separarse del disolvente en
forma de cristales sólidos que se van depositando.
1. Desarrolla los siguientes mentefactos conceptuales:
SUSTANCIAS
PURAS
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PGF03-R03
MEZCLAS
2. Identifica los siguientes ejercicios como mezcla, compuesto o solución. Explica cómo
separarías las partículas.
¿Mezcla,
solución?
compuesto
o ¿Cómo lo separas?
Ensalada de lechuga y
tomate
Lodo
Cereal con leche
sodio
Sal y pimienta
Agua: H2O
Dióxido
CO2
de
carbono:
Limonada
aluminio
Coca-Cola
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Agua salada
Agua – gasolina
Agua azucarada
Hierro y sal
Agua- aceite
3. De los siguientes métodos de separación elige aquellos que se emplean
mayoritariamente para separar mezclas heterogéneas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Decantación
Centrifugación
Destilación
Cristalización
Cromatografía
Filtración
Separación magnética.
4. Responda las preguntas a y b de acuerdo a los esquemas que se muestran a
continuación:
a. Asigne el nombre a las siguientes técnicas de separación de mezclas
b. Explicar que técnicas se puede emplear para separar las siguientes mezclas:
Agua y arena ____________________
Agua y alcohol ___________________
Agua y sal _______________________
Agua y piedras ___________________
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1. La piscina donde nadan se limpia con “cloro”. La adición del cloro al agua produce una
solución porque el cloro
A. se distribuye homogéneamente en el agua.
B. se pierde al mezclarse con el agua.
C. se evapora dentro de la piscina.
D. se acumula en el fondo de la piscina.
2. Los niños elaboran varias figuras de animales con arena húmeda y las dejan expuestas al
sol por algún tiempo. Al regresar, las figuras están secas y desmoronadas debido a que
A. la mayor parte del agua se ha evaporado.
B. el agua se ha combinado con la arena.
C. la arena se ha descompuesto.
D. el agua se ha condensado.
3. Al jugar con arena los niños desean saber si en el agua la arena se comporta de la misma
manera que la sal. Toman dos vasos con agua y adicionan una cucharada de arena en
uno de los vasos y una de sal en el otro y los agitan por varios minutos. La ilustración que
mejor representa el resultado es:
4. Manuel ha aprendido que la fórmula del agua es H2O. Esta fórmula representa
A. una mezcla homogénea conformada por hidrógeno y oxígeno.
B. una mezcla heterogénea conformada por hidrógeno y oxígeno.
C. un compuesto conformado por hidrógeno y oxígeno.
D. un elemento conformado por hidrógeno y oxígeno.
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5. Diana leyó que en algunas regiones del norte de América los lagos comienzan a
congelarse a finales de noviembre y se descongelan alrededor de marzo. Entre
noviembre y marzo ocurre un cambio
A. químico, porque varía la composición del agua.
B. físico, porque el agua se transforma en otro material.
C. químico, porque a partir del agua se obtiene una nueva sustancia.
D. físico, porque sólo varía el estado físico del agua.
6. Para cocinar los alimentos un ama de casa utiliza estufa eléctrica, otra emplea estufa de
gas natural y otra emplea una estufa de carbón. Frente a la situación anterior, es válido
afirmar que existe un proceso de combustión
A. en las estufas 1 y 2.
B. sólo en la estufa 1.
C. en las estufas 2 y 3.
D. sólo en la estufa 3.
7. Las aguas del mar Muerto son tan saladas que cualquier persona puede flotar en ellas
más fácilmente que en un lago de agua dulce. Esta afirmación es
A. falsa, porque la sal se encuentra disuelta en el agua y por eso no afecta en nada la
flotación.
B. cierta, porque el agua con mucha sal tiene mayor densidad y ejerce mayor empuje hacia
la superficie.
C. falsa, porque el peso de las personas es el mismo en las dos aguas.
D. cierta, porque la densidad de las personas es la misma en las dos aguas.
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Experimento 1:
Separación de los componentes de una mezcla que difieren en sus solubilidades en agua.
Aquí se separó una mezcla de arena y sal usando las técnicas de disolución, decantación,
filtración y evaporación.
Hemos utilizado para hacer este experimento:
Vaso de precipitados
Embudo
Papel de filtro
Probeta o Cilindro Graduado.
Barita para agitar
Vidrio de reloj
Balanza
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Soporte Universal
Una mezcla de arena y sal.
Agua destilada.
Procedimiento:
Iniciamos el experimento colocando en un vaso precipitado de 100 ml, un (1) gramo de la
mezcla de sal y arena.
Luego Montamos un equipo de filtración. (En un soporte Universal se monta un embudo y
dentro del embudo se dobla un papel de filtro)
Le Añadimos 3 ml de agua destilada a la mezcla de arena-sal, lo agitamos, decantamos la
solución sobre el papel del filtro y luego recogimos la solución en un vaso precipitado de 100
ml.
Después añadimos 3 ml más de agua, agitamos nuevamente y transferimos la arena con el
agua al papel de filtro.
Experiencia 2:
Separación de los componentes de una mezcla de líquidos inmiscibles.
Materiales Utilizados:
Embudo de decantación.
Cilindro Graduado.
Vaso Precipitado.
Agua Destilada.
Aceite.
Añadimos a un embudo de decantación aproximadamente 5 ml de aceite con agua, agitamos
suavemente y dejamos reposar por 5 min., después abrimos la llave y separamos los dos
componentes de la mezcla.
Podría utilizar la técnica de decantación, mediante el uso de un embudo de decantación para
separar las siguientes mezclas.
Gasolina y Aceite.
La técnica de decantación es útil cuando se tiene mezclas cuyos componentes poseen
densidades diferentes.
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Una solución de agua y vinagre no puede ser separado mediante esta técnica, al igual que la
solución de agua - gasolina por tener densidades muy similares, pero la solución de gasolina
- aceite si por su diferencia de densidades.
Ejemplos de mezclas que usan el método de destilación para separar sus componentes
La limonada (agua y Limón) se podría separar utilizando la destilación
Una Mezcla de agua, alcohol isopropílico y kerosén es otro ejemplo donde el método
utilizado para separar sus componentes es la destilación.
En general las soluciones que son mezclas homogéneas usan la técnica de destilación para
separar sus componentes
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL - Química 6
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PGF03-R03
Propósito:
Determinar las principales características físico-químicas de las soluciones, la
relación entre soluto y solvente y las diferentes unidades de concentración que
se utilizan comúnmente en el trabajo de laboratorio.
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PGF03-R03
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, la cual a nivel
molecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos
componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución
está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se
define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la
disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual
cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más
frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el
agua).
Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una
disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por
pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo
común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o
incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).
Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente
disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas
pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es
siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una
emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.
Haciendo una disolución de agua salada, disolviendo sal de mesa (NaCl) en agua.
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PGF03-R03
Características generales de las disoluciones
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que
varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor
proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el
soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre
ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación,
condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso
de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de
las mismas son inferiores a 10 Ángstrom ( ºA ) .
El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades
son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que
cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.
1.
2.
3.
4.
5.
explica en un solo párrafo la idea central del texto
¿Cómo se define una disolución?
¿Cómo se diferencia una disolución de una suspensión?
Mencione 5 características de las soluciones.
consulta que es el ácido muriático, cuál es su fórmula molecular y que aplicación
práctica tiene en el hogar
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Sólido en sólido: aleaciones como zinc en
estaño (latón);
sólidas
Gas en sólido: hidrógeno en paladio;
Líquido en Sólido: Mercurio en plata
Líquido en líquido: alcohol en agua;
líquidas
Sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
Gas en Sólido: oxígeno en agua
Gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gaseosas
Gas en líquido: gaseosas, cervezas;
Gas en Sólido: hidrógeno absorbido sobre
superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
Solución Saturada: es aquella que no admite más cantidad de soluto que el que
está disuelto, por lo que se considera una solución en equilibrio.
Solución No Saturada: contiene menor cantidad de soluto que el que se puede
disolver en ella; es una solución próxima a la saturación.
Solución Sobresaturada: es aquella que contiene mayor cantidad de soluto que
la que corresponde a la concentración en equilibrio.
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PGF03-R03
Concentración de las soluciones:
La concentración expresa una relación matemática entre soluto y solvente, entre solvente y
solución o entre soluto y solución.
La concentración en términos cualitativos permite conocer si una solución es diluida o
concentrada. Se considera que una solución es diluida cuando contiene una pequeña
cantidad de soluto en relación con la cantidad de solvente, el cual se encuentra en mayor
proporción. Una solución es concentrada si contiene una cantidad apreciable de soluto en
relación con la cantidad de solvente.
Representación de una solución en términos cuantitativos.
Una solución puede representarse en términos porcentuales, indicando la cantidad de soluto
disuelto en cada cien partes de solución. Las cantidades pueden expresarse en masa o
volumen, mediante tres (3) tipos de relaciones porcentuales:
a): Relación masa-masa: expresa la masa de soluto en gramos disuelta en 100 gramos de
solución. La fórmula a utilizar es:
b): Relación volumen-volumen: expresa el volumen de soluto en centímetros cúbicos (cc o
cm 3 ) disueltos en 100 cm 3 de solución. La fórmula a utilizar es:
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PGF03-R03
c): Relación masa-volumen: expresa la masa de soluto en gramos disuelta en 100 cm 3 de
solución. La fórmula a utilizar es:
Propiedades
importantes.
de
algunas
mezclas
Las
aleaciones:
son
materiales
formados por una mezcla de sustancias
con propiedades metálicas; permiten
cambiar la conductividad, dureza,
maleabilidad, etc. de los metales.
Podemos mencionar algunos ejemplos
de aleaciones: el latón (cobre y zinc), el
oro que se emplea en joyería (oro, plata
y cobre) y la amalgama usada en
dentistería (mercurio y plata). Otra
aleación muy útil es el acero, cuya
composición variable ha permitido la
fabricación de varios tipos de acero con
diversas propiedades.
El polietileno: es un polímero con el que
se fabrican materiales plásticos. Un
polímero es un compuesto formado por
muchas moléculas sencillas llamadas
monómeros las que se unen para formar
largas cadenas que son los polímeros.
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL - Química 6
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PGF03-R03
Las cremas para la piel: son
emulsiones formadas por lípido y agua, o
sea, pequeñísimas gotas de grasa
dispersas en el medio acuoso. Existen
diferentes tipos de cremas que varían en
su composición para adaptarse a cada
tipo de piel y a las necesidades de éstas:
las emolientes, cuya base es la vaselina
y forman una capa que eliminan las
células muertas y suavizan la piel; las
limpiadoras, que contienen detergentes y
eliminan la grasa de la piel y los restos
de maquillaje;
las humectantes, que contienen agua y evitan la deshidratación de la piel; las
nutritivas, que contienen vitaminas y proteínas para conservar la piel lozana y tersa;
las solares, que contienen una sustancia bloqueadora para evitar la absorción de los
rayos ultravioleta.
La gasolina: es una mezcla variable de
hidrocarburos volátiles que se obtiene por
destilación del petróleo. El tipo de gasolina
se determina por sus propiedades. La
gasolina tiene la propiedad de detonar;
para evitar la detonación se le agrega
tetraetilo de plomo que es una sustancia
antidetonante; la concentración de éste
determina el octanaje del a gasolina, por
ejemplo: de 95 octanos, de 91 octanos, de
83 octanos y las sin plomo; todas ellas se
expenden en las bombas de gasolina; las
de alto octanaje son de mejor calidad pero
más costosas.
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son
distintas.
Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.
Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.
Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.
Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.
Gases en líquidos: Ley de Henry.
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PGF03-R03
1. Completar el siguiente mentefacto conceptual
SOLUCIONES
2. Qué tipos de soluciones existen. Explique cada una de ellas.
3. Construir un gráfico de solubilidad para las sustancias que se muestran en la tabla:
Soluto
NaCl
KCl
Solubilidad
20°C 70°C
36
38,9
76
77,6
4. Cuál es la diferencia entre coloide, suspensión y solución?
5. Explique cómo es la concentración de soluto y solvente en cada una de las soluciones
que se muestran en el dibujo:
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PGF03-R03
1.- Diseña un experimento mediante el cual pruebes que con métodos físicos puedes
separar las sustancias de esta mezcla: AGUA, SAL Y ARENA. Indica claramente los
materiales y que usarías y explica el procedimiento. Dibuja el experimento.
2.- Nos han regalado un arbolito para ponerlo en la huerta del colegio. Al hacer el hoyo
para plantarlo, se encuentra que la tierra en ese lugar tiene muchas piedrecillas.
¿Cómo podríamos separar las piedrecilas de la tierra más fina?
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PGF03-R03
3.- Jugando en el patio de su casa Juan, casualmente, tiró arena al agua que bebe el
perro “en su recipiente” como hay un corte de agua . ¿Cómo podría Juan recuperar el
agua limpia para que el perro pueda beberla de forma segura?
4.- Marcela, al limpiar su closet, se da cuenta que en su caja se juntaron clips de
plástico con clips de acero. ¿Cómo podríamos ayudar a Marcela a separar los clips de
acero de los clips de plástico?
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PGF03-R03
5.- ¿Cómo podrías explicar las diferencias que existen entre MEZCLAS HOMOGENEAS
Y HETEROGENEAS (establece 5 de ellas)?
Prueba Icfes:
1. Decir que el volumen de etanol en la mezcla etanol/gasolina “no debe ser superior al 10%
en climas fríos y templados” significa que
A. el máximo porcentaje de etanol en la mezcla está entre 0-10% en volumen.
B. la gasolina en la mezcla debe encontrarse entre el 5-10% del volumen de etanol.
C. el contenido máximo de etanol en la mezcla no depende de la temperatura del medio.
D. es recomendable adicionar un valor superior al 10% de etanol en la mezcla.
2. En la clase de ciencias, los niños elaboran varias figuras de animales con arena húmeda
y las dejan expuestas al sol por algún tiempo. Al regresar, las figuras están secas y
desmoronadas debido a que
A. la mayor parte del agua se ha evaporado.
B. el agua se ha condensado.
C. el agua se ha combinado con la arena.
D. la arena se ha descompuesto
3. La siguiente tabla muestra algunas propiedades de 4 sustancias.
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PGF03-R03
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que una mezcla conformada
por las sustancias
A. 1 y 4 se puede separar utilizando un imán.
B. 1 y 3 se puede separar adicionando agua y filtrando.
C. 2 y 4 se puede separar utilizando un imán.
D. 2 y 3 se puede separar adicionado agua y evaporando.
RESPONDE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la siguiente tabla se muestran la temperatura de ebullición y la densidad de dos
sustancias a 25 °C:
4. María toma dos vasos iguales, en uno coloca agua y en el otro alcohol y los calienta hasta
alcanzar una temperatura de 85 ºC. A esta temperatura nota que el alcohol se evaporó y el agua
no. De acuerdo con la información de la tabla, esto se debe a que
A. el alcohol es más frío que el agua.
B. la temperatura de ebullición del alcohol es menor que la del agua.
C. la densidad de las sustancias es diferente.
D. el alcohol se demora más en calentar que el agua por su densidad.
5. María toma dos vasos iguales, uno lo llena con agua y el otro con alcohol, y en cada vaso coloca
un cubo de hielo del mismo tamaño. Un tiempo después, observa que el hielo se ha derretido en
los dos vasos. Para la mezcla agua-alcohol es correcto afirmar que:
A. no se puede volver a separar porque se forma una solución.
B. se puede separar por decantación porque el agua es más densa y pesada que el alcohol.
C. no se puede volver a separar porque los líquidos son inmiscibles.
D. se puede separar por destilación porque las temperaturas de ebullición son diferentes.
6. Darío leyó en un libro que la solubilidad de una sal depende de la temperatura a la cual se
disuelve y encontró que la solubilidad la sal X en agua es mayor a mayor temperatura. El
experimento más adecuado para comprobar el efecto de la temperatura en la solubilidad de
la sal X se representa en
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PGF03-R03
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL - Química 6
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GLOSARIO
-Materia: Sistema Material porción de materia que se aísla para su estudio.
-Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y
químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun
con el ultramicroscopio.
- Sustancia Pura
Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos
mecánicos y físicos del análisis.
- Simples
Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Está formada por átomos de un
mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Está formada por átomos de diferentes
elementos.
- Solución
Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies químicas.
- Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y
quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie
de separación).
- Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A).
- Suspensiones
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Dispersiones
finas
con
la
fase
dispersante
liquida
y
la
dispersa
sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases liquidas.
“Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad
para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber”.
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PGF03-R03
Química 2 Editorial Santillana, México 1997
Enciclopedia Microsoft Encarta 2008
www.relaq.mx
Enciclopedia Hispánica
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/PropOxido.html
www.chemedia.com
http://www.pdf-search-engine.com/guia-ejercicios-quimica-pdf.html
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
http://endrino.pntic.mec.es/hotp0069/franciscogarcia/cuestiones.htm
http://www.colombiaaprende.edu.co/html/mediateca/1607/articles-91485_archivo.pdf
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