100000I02N SÍLABO DE QUÍMICA GENERAL 2018-2 1. DATOS GENERALES 1.1 Facultad: 1.2 Carrera: 1.3 Coordinador: 1.4 Requisitos: 1.5 Créditos: 1.6 Horas Semanales: 1.7 Modalidad: 1.8 Competencias: Área de Ciencias Todas las ingenierías César Ruiz Bancayán Ninguno 03 04 Presencial Competencia Criterio Aplica el razonamiento matemático, los métodos propios de la racionalidad científica y las destrezas Competencia básica tecnológicas, para describir, en STEM (Ciencias, interpretar y predecir Tecnología, distintos fenómenos en su Ingeniería y contexto, que conducen a la adquisición de Matemáticas) conocimientos, el contraste de ideas y la aplicación de los descubrimientos en el campo de la ingeniería. Nivel de logro Usando conocimientos básicos de matemática y geometría analítica y vectorial, el estudiante establece secuencias lógicas que le permiten esquematizar, leer e interpretar información, con el fin de establecer procesos de solución a una situación problema estudiado. 2. FUNDAMENTACIÓN El propósito del curso es que el estudiante comprenda los fenómenos químicos del mundo que lo rodea, presentes tanto en la naturaleza como en la industria. Permitirá además que el estudiante entienda el por qué y cómo funcionan estos fenómenos, y de qué manera pueden ser mejorados y/o controlados en relación al área de ingeniería correspondiente 3. SUMILLA El curso de Química General es un curso teórico, práctico y experimental, que abarca los siguientes temas: el estudio de la estructura del átomo y números cuánticos, relaciones 1 periódicas de los elementos, enlaces interatómicos, balance de reacciones y relaciones estequiométricas, gases ideales, mezcla de gases, soluciones químicas, cálculos estequiométricos y las consideraciones básicas sobre el átomo de carbono. 4. LOGRO GENERAL DE APRENDIZAJE Al final del curso el estudiante aplica las leyes básicas que gobiernan los fenómenos químicos, para resolver problemas propios del campo de la ingeniería. 5. UNIDADES Y LOGROS ESPECÍFICOS DE APRENDIZAJE Unidad de aprendizaje 1: Semanas: 1,2,3,4 Introducción al estudio de la química, la estructura atómica, la periodicidad de los elementos, enlaces interatómicos Logro específico de aprendizaje: Al finalizar la unidad el estudiante explica la estructura del átomo, las relaciones periódicas que existen entre los elementos, así como se unen los átomos para formar moléculas. Temario: La química y los avances tecnológicos y su impacto en la vida humana. Concepto del átomo. Estructura del átomo y los números cuánticos. Relaciones periódicas de los elementos Enlaces Interatómicos propiedades que presentan las sustancias de acuerdo al enlace que presentan. Unidad de aprendizaje 2: Semanas: 5,6,7,8 y 9 Reacciones químicas y relaciones estequiométricas Logro específico de aprendizaje Al finalizar la unidad el estudiante formula y nombra a los compuestos químicos básicos, y realiza el balance de ecuaciones químicas. Temario: Nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Unidades químicas de masa. Tipos de reacciones Químicas .Balance de reacciones. Unidad de aprendizaje 3: Semana: 10 y 11 Estado gaseoso Logro específico de aprendizaje Al finalizar la unidad el estudiante resuelve problemas de gases relaciona aplicando leyes de gases ideales en estado puro o en mezclas. Temario: Gases ideales. Mezcla gaseosa. Unidad de aprendizaje 4: Cálculos estequiométricos Semana: 12 y 13 2 Logro específico de aprendizaje Al finalizar la unidad el estudiante resuelve problemas estequiométricos que involucran gases, soluciones, porcentaje de pureza, reactivos limitantes y rendimiento. Temario: Porcentaje de pureza. Reactivo limitante Porcentaje de rendimiento Cálculos estequiométricos Unidad de aprendizaje 5 Semana: 14 y 15 Soluciones químicas Logro específico de aprendizaje: Al finalizar la unidad el estudiante resuelve problemas sobre unidades de concentración en soluciones. Temario: Definición de soluciones y su clasificación. Unidades de concentración química: Molaridad y normalidad Unidad de aprendizaje 6: Semana: 16 y 17 Introducción a la química orgánica Logro específico de aprendizaje Al finalizar la unidad el estudiante clasifica las propiedades del átomo de carbono y reconoce a los hidrocarburos alifáticos: alcanos, alquenos y alquinos y la importancia de los compuestos orgánicos en nuestra vida Temario: El átomo de carbono. Alcanos, alquenos y alquinos y sus propiedades 6. METODOLOGÍA Se dictarán clases con ayudas audiovisuales, complementadas con apoyo de recursos digitales publicados en la plataforma virtual y con ejercicios prácticos. Los alumnos desarrollarán experimentos en los laboratorios trabajando de manera individual y grupal. El curso hace uso de la plataforma virtual Canvas como complemento, donde los alumnos refuerzan lo aprendido. Los principios de aprendizaje que se promueven en este curso son: Aprendizaje autónomo Aprendizaje colaborativo Aprendizaje para la era digital Este curso cuenta con el servicio gratuito de tutoría académica. En caso de que el alumno desee reforzar los temas vistos en clase puede acceder gratuitamente al portal https://tutorvirtual.utp.edu.pe/, e ingresar con el usuario y contraseña institucional. 3 7. SISTEMA DE EVALUACIÓN El curso tendrá las siguientes evaluaciones: Tipo Descripción Fecha Observación nota PE Prueba de Semana dos Prueba individual entrada realizada durante la sesión de clase PC1 Práctica Semana Práctica individual Calificada 1 cuatro realizada durante la sesión de clase PC2 Práctica Semana Práctica grupal (Equipos Calificada 2 ocho de 2 estudiantes) realizada durante la sesión de clase PC3 Práctica Semana Práctica grupal (Equipos Calificada 3 doce de 2 estudiantes) realizada durante la sesión de clase PC4 Práctica Semana Práctica individual Calificada 4 dieciséis realizada durante la sesión de clase LC Laboratorios Se realizarán 5 laboratorios durante el ciclo. La evaluación del laboratorio será de carácter mixto: Individual: En la plataforma educativa se implementará una prueba tipo test sobre el video del experimento del laboratorio con un peso máximo de 8/20. Grupal: Al finalizar el experimento en el laboratorio, el equipo de estudiantes de cada mesa del laboratorio presentará un informe escrito de resultados. El informe tendrá una calificación máxima de 12/20 Semana EF Examen Final dieciocho Examen Individual Examen Rezagados de Semana diecinueve Examen Individual 4 Recuperable NO NO NO NO NO NO SI NO El cálculo del promedio final se hará de la siguiente manera: 0%PE + 10%(PC1) + 10%(PC2) + 10% (PC3) + 20%(PC4) + 4%(LC1) + 4%(LC2) + 4%(LC3) + 4%(LC4) + 4%(LC5) +30%(EF) Dónde: LC=Laboratorios Nota: Solo se podrá rezagar el examen final. El examen rezagado incluye los contenidos de todo el curso. No se elimina ninguna práctica calificada. En el caso de que un alumno no rinda una práctica calificada (PC) y, por lo tanto, obtenga NS, esta es reemplazada con la nota que se obtenga en el examen final o de rezagado. En caso de que el alumno tenga más de una práctica calificada no rendida, solo se reemplaza la práctica calificada de mayor peso. No es necesario que el alumno realice trámite alguno para que este remplazo se realice. No se elimina ningún laboratorio calificado. Las prácticas de laboratorio se realizarán en las fechas programadas por la Jefatura de Laboratorio de Química La nota mínima aprobatoria es 12 (doce) En el caso de prácticas calificadas (incluido prácticas de laboratorio) y exámenes, los alumnos tienen una tolerancia de 15 minutos para ingresar a rendirlos. Pasado este tiempo, no pueden ingresar. Una vez empezado el examen o la práctica, los alumnos no pueden retirarse del aula sino hasta después de los 15 minutos de haberse iniciado la evaluación 8. FUENTES DE INFORMACIÓN Bibliografía básica 1. Chang, R.(2010) “Química”, México, McGraw‐Hill, Décima edición . 2. Brown, Lemay,Bursten,(2014) “Química la ciencia central”. México. Ed Reverté. Edición décimo segunda. Bibliografía complementaria 1. Petrucci, R.H.; Harwood, W.S. y Geoffrey Herring,(2011) . “Química General”,España, Prentice Hall. Edición 11 2. Atkins, Peter; Jones,Loretta.” Principios de Química “ . Editorial Médica Panamericana 5 ++++ 9. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES Unidad de aprendizaje Semanas Sesión Tema Actividades y Evaluaciones Clasificación de la materia. Visualizar e interpretar el Átomo: Núcleo y nube modelo actual del átomo. electrónica. 1 Partículas subatómicas importantes: Protones, neutrones y electrones. Número Resolución de ejercicios atómico, número de masa, numéricos a partir de isótopos, isóbaros, isótonos e cuestionarios. isoelectrónicos 1 2 Escribir las Los números cuánticos, el configuraciones principio de construcción y electrónicas de los distribución electrónica elementos químicos utilizando correctamente la distribución electrónica. 3 Unidad 1: 2 Introducción al estudio de la química, la estructura atómica, la periodicidad de los elementos, enlaces interatómicos. Descripción de la Tabla Periódica Moderna. Clasificación y ubicación de los elementos en la Tabla Periódica. Resolución de ejercicios a Variación de las partir de cuestionarios propiedades físicas y químicas en la Tabla Periódica 4 PRUEBA DE ENTRADA 5 Práctica de laboratorio número uno 6 Primer laboratorio. . Introducción a los enlaces interatómicos: Enlace iónico, covalente y metálico. Resolución de ejercicios Representación Lewis. a partir de cuestionarios Propiedades que presentan las sustancias de acuerdo al enlace 3 6 7 Práctica dirigida Desarrollar ejercicios antes de la práctica calificada 4 8 Primera práctica calificada Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura Stock, IUPAC y tradicional para las funciones Óxidos Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura Stock, IUPAC y tradicional para las funciones: Hidruros y sales binarias 9 5 10 Unidad 2 Reacciones químicas y relaciones estequiométricas Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura tradicional: para las funciones hidróxidos y ácidos 11 Evaluación individual. Evaluación del primer trabajo autónomo reflexivo Resolución de ejercicios de nomenclatura a partir de cuestionarios. Resolución de ejercicios de nomenclatura a partir de cuestionarios Se practica la nomenclatura de los compuestos inorgánicos 6 Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura tradicional: para Se practica la sales oxisales. nomenclatura de los compuestos inorgánicos 12 7 13 Práctica de laboratorio número dos Segundo laboratorio 7 Unidades químicas de masa: Masa atómica y masa molecular, número de Avogadro. Átomo- Resolución de ejercicios gramo, molécula-gramo. numéricos a partir de Composición centesimal, cuestionarios fórmula empírica y fórmula molecular 14 15 8 Práctica dirigida Desarrollar ejercicios antes de la práctica calificada 16 Segunda práctica calificada Evaluación grupal 17 Tipos de reacciones químicas, Resolución de balance de ecuaciones por los ejercicios numéricos a métodos de tanteo y algebraico partir de cuestionarios 9 18 Balance de ecuaciones por método redox Resolución de ejercicios numéricos a partir de cuestionarios Gases Ideales. Propiedades, leyes de los gases Resolución de ejercicios ideales (Boyle, Mariotte, numéricos a partir de Charles, Gay-Lussac) cuestionarios Ecuación general de los gases y la ecuación universal de los gases, condiciones normales 19 10 8 . Unidad 3 Estado Gaseoso 20 Resolución de ejercicios numéricos a partir de cuestionarios Mezcla de gases. Ley de Dalton (presiones parciales), Ley de Amagat (volúmenes parciales), masa molecular aparente Práctica de laboratorio número tres 21 11 22 Desarrollar ejercicios antes de la práctica calificada Práctica dirigida 23 Tercera práctica calificada 24 Relaciones cuantitativas reacciones químicas Tercera práctica de laboratorio. Evaluación grupal. 12 Unidad 4 Cálculos Estequiométricos Reactivo limitante, porcentaje Desarrollar ejercicios de pureza y rendimiento en una antes de la práctica reacción química calificada Cálculos estequiométricos 25 13 Resolución de problemas Resolución de ejercicios considerando: gases, reactivo numéricos a partir de limitante, porcentaje de pureza cuestionarios y rendimiento 26 27 Unidad 5 Soluciones Químicas en Resolución de ejercicios numéricos a partir de cuestionarios Práctica de laboratorio número cuatro Cuarta práctica laboratorio de Definición y clasificación de las Soluciones. Resolución de ejercicios numéricos a partir de cuestionarios 14 28 15 Unidades de concentración: molaridad y normalidad. Aplicaciones 29 9 Resolución de ejercicios numéricos a partir de cuestionarios 30 Práctica dirigida 31 Cuarta práctica calificada 16 33 17 34 18 19 Evaluación individual. Práctica de laboratorio número Práctica de laboratorio cinco número cinco El átomo de carbono. Propiedades del átomo de Resolución de ejercicios carbono. Generalidades sobre de nomenclatura a partir los hidrocarburos alifáticos: de cuestionarios Alcanos, alquenos, alquinos , su importancia en nuestra vida Exposición teóricoRevisión de temas para el práctica de los temas examen final 32 Unidad 6 Introducción a la Química Orgánica Desarrollar ejercicios antes de la práctica calificada EXAMEN FINAL EXAMEN DE REZAGADOS 10.- FECHA DE ACTUALIZACIÓN: 26/01/2018 10 Evaluación Evaluación
