Reconocimiento de óxidos, hidróxidos y ácidos

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
FACULTAD DE MEDICINA
ASIGNATURA: QUIMICA
PRIMER SEMESTRE
LABORATORIO 6: RECONOCIMIENTO DE OXIDOS BASES Y ACIDOS
BOGOTA D.C.
ABRIL DE 2007
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL

Reconocer algunos compuestos tales como los óxidos, base o
hidróxidos y ácidos.
MARCO TEORICO
OXIDOS
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios
átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros
elementos. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de
nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza
terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han
perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.
BASE O HIDROXIDO
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y
uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los
óxidos. Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los
hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son
sustancias que en solución producen iones hidroxilo. En la clasificación
mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos,
aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte. Los hidróxidos
se clasifican en: básicos, anfoteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un
hidróxido anfotero ya que:

con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O

con bases: Zn(OH)2 + 2HO → [Zn(OH)4]–2
ACIDO
Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da
una solución con un pH menor de 7. Cualquier compuesto químico que puede
ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa) o lo que es lo mismo: HCl + H2O → H3O+
+ Cl- . El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez
de un medio se utiliza el concepto de pH.
MATERIALES Y METODOS
1. MATERIALES
Fenolftaleina
Papel tornasol azul
Papel tornasol rojo
HCL
H2S04
CH3COOH
KOH
CA(OH)2
MG(OH) 2
MGO
CAO
Agitador de vidrio
Pipeta
Tubos de ensayo
Gradilla
2. METODOLOGIA
Se tomaron los óxidos y se describieron sus propiedades cualitativas, se
tomaron los hidróxidos y se describieron se observo la reacción con
fenolftaleina, con papel tornasol rojo y con papel tornasol azul, posteriormente
se tomaron los ácidos y se observo su reacción con fenolftaleina, con papel
tornasol rojo y con papel tornasol azul.
TABLA DE RESULTADOS
OXIDOS
Nombre
MGO
CAO
Propiedades
Color gris metalico, y color blancuzco
al quemarlo
Polvo de color blanco huele a ceniza
HIDROXIDOS
Compuesto
Fenolftaleina
Mg(OH)2
Ca(OH)2
KOH
ROJO
ROJO
ROJO
Papel tornasol
rojo
AZUL
AZUL
AZUL
Papel tornasol
azul
IGUAL
IGUAL
IGUAL
Papel tornasol
rojo
IGUAL
IGUAL
IGUAL
Papel tornasol
azul
ROJO
ROJO
ROJO
ACIDOS
Compuesto
Fenolftaleina
HCL
H2S04
CH3COOH
IGUAL
IGUAL
IGUAL
ANALISIS DE RESULTADOS
Los óxidos como el MGO y CAO, los Ácidos se pueden también reconocer por
el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las
disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en
contacto con ella. Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos
(Ácidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
Los hidróxidos como el Mg (OH)2, Ca (OH)2 y KOH cambian el papel tornasol
de rosado a azul, la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia y con el papel
tornasol azul no se presenta reacción.
Los ácidos tales como HCL, H2S04 y CH3COOH, cambian el color del papel
tornasol azul a rosado,
dejan
incolora a la fenolftaleina y no presentan
variación con el papel tornasol rojo.
CONCLUSIONES

Las bases; tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rosado a
azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina
de incolora a rosada fucsia, son jabonosas al tacto., son buenas
conductoras de electricidad en disoluciones acuosas, son corrosivos,
reaccionan con los ácidos formando una sal y agua, reacciona con los
óxidos no metálicos para formar sal y agua.

Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la
naranja,
cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el
anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la
fenolftaleina, son corrosivos, producen quemaduras de la piel, son
buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan
con metales activos formando una sal e hidrogeno, reacciona con bases
para formar una sal mas agua., reaccionan con óxidos metálicos para
formar una sal mas agua.

El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo. Ejemplo: Óxido
de Carbono (Co).

Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los
metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de
color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las
disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al
entrar en contacto con ella.
BIBLIOGRAFIA
* Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central.
Pearson-Prentice may, septima edición, México.
* Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.