COLEGIO INTEGRADO NUESTRA SEÑORA DE LAS MERCEDES AREA DE CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA DOCENTE: Ing. MSc. LAURA YANNETH CAÑAS MENDOZA GRADO: DÉCIMO – TERCER PERÍODO ¡ACTIVA TU CONOCIMIENTO! En este caso, como no me hablan de pureza, asumo que los 200g de H2SO4 son 100% puros entonces, reaccionan en su totalidad. Puedo seguir Y RECUERDA: con el siguiente paso. ¡Vamos! PREGUNTA #5: ¿Qué estamos tratando de calcular? Los gramos de NaOH necesarios para reaccionar con los 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) que me dan. Por tanto, la primera regla de tres la voy a plantear entre esta sustancia y la cantidad que me dan, teniendo en cuenta la relación másica: DE LA MISMA MANERA QUE PASO A PASO LLEGAMOS A NUESTRO DESTINO, VAS A SEGUIR CADA UNA DE LAS INDICACIONES DADAS PARA RESOLVER LAS SITUACIONES PLANTEADAS… TE DARÁS CUENTA DE QUE ES MÁS SENCILLO DE LO QUE PARECE… ¿¿¿PREPARADO??? Para la siguiente reacción, cuántos gramos de NaOH serán requeridos para reaccionar completamente con 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)? NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O PREGUNTA #6: El ejercicio planteado solicita los gramos de hidróxido de sodio… ¿Tendremos que hacer alguna conversión final? SI_ _ NO_ X Porque ya tenemos el resultado en gramos. PREGUNTA #1: 1. Tu ecuación se encuentra balanceada? SI ___ NO _X_ PREGUNTA #2: 2. Si la anterior respuesta es no, ¿Qué harías para balancearla? ¿Cuántos átomos de cada elemento quedan a cada lado de la ecuación? RESPUESTA FINAL: Los gramos requeridos de NaOH para reaccionar completamente con los 200 g de H2SO4 son 163,2g NaOH. ¡¡¡JUEGA CON EL TANTEO!!! La ecuación no está balanceada ya que se tiene un sodio antes de la reacción y 2 después. Debo cambiar los coeficientes estequiométricos para ajustar, así: 2NaOH + H2SO4 2mol 1 mol RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS RELACIONADAS CON LA SIGUIENTE SITUACIÓN: Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol Para la siguiente reacción, ¿Cuántos gramos de Cloruro de aluminio se producen al hacer reaccionar 4,00 gramos de cloro al 77,5% de pureza, con 4g de Al? NOTA IMPORTANTE: Ten a la mano los pesos moleculares para hacer conversiones entre masa y mol o para la relación másica. ELEMENTO PESO ATÓMICO/MOLECULAR Na 23 g H 1g O 16 g NaOH 23 + 16 + 1 = 40 g H2SO4 1x2 + 32x1 + 16x4 = 98g Na2SO4 23x2 + 32 + 16x4 = 142g H2O 1x2 + 16 = 18 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) PREGUNTA#1: ¿Tu ecuación se encuentra balanceada? SI ___ NO___ PREGUNTA #2: Si la anterior respuesta es no, ¿Qué harías para balancearla? ¿Cuántos átomos de cada elemento quedan a cada lado de la ecuación? ¡¡¡JUEGA CON EL TANTEO!!! __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ RELACIÓN EN MASA: 2NaOH + H2SO4 80g 98g Na2SO4 + 2H2O 142g 36g PREGUNTA #3: ¿De qué reactivo conocemos la cantidad inicial? PREGUNTA #3: 3. ¿Para qué reactivo ya sabemos la cantidad? En el planteamiento nos dan la cantidad: 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4). __________________________________________________ PREGUNTA #4: ¿Esos gramos de los reactivos son puros? Si no lo son, determina los gramos de sustancia que son puros. Y a partir de este momento, realiza los cálculos con ese dato. PREGUNTA #4: 4. ¿Esos gramos son puros? Si no lo son, debes determinar cuántos gramos puros hay. (Recuerda que esos son los que entran a reaccionar, por tanto, debo despreciar las impurezas presentes) __________________________________________________ 1 COLEGIO INTEGRADO NUESTRA SEÑORA DE LAS MERCEDES AREA DE CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA DOCENTE: Ing. MSc. LAURA YANNETH CAÑAS MENDOZA GRADO: DÉCIMO – TERCER PERÍODO c) 6 moles NH3 x PREGUNTA #5 ¿Quién es el reactivo límite? (Revisa el video de la clase anterior, por si tienes dudas acerca de cómo determinarlo). d) 6 moles NH3 x PREGUNTA #6. ¿Qué estamos tratando de calcular? Plantea la regla de tres y resuelve. (Recuerda que estos cálculos los debes hacer con el reactivo límite). 3 moles H2 2 moles NH3 2 moles H2 3 moles NH3 D) ¿Cuántos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre? (Pesos Atómicos: S = 32,06, O = 16,00). PREGUNTA #7: Tu respuesta ya está en las unidades requeridas para dar la respuesta? De no ser así, debes realizar la conversión. S8 + O2 = SO2 E) ¿Que masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 g de H2O? (Pesos Atómicos: H = 1,00, O = 16,00). H2 + O2 = H2O RESUELVE AHORA OTRAS SITUACIONES UN POCO DIFERENTES A LAS RESUELTAS ANTERIORMENTE… F) El óxido de calcio se combina con el agua para dar hidróxido de calcio. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos? Escribir la ecuación química. ¿LO LOGRASTE? SI___ NO___ SI TU RESPUESTA ES NO, VAS A INTENTARLO OTRA VEZ Y RECUERDA: NO TE DES NUNCA POR VENCIDO, LO MEJOR PUEDE VENIR PRONTO!!! G) Ajusta (BALANCEA) las siguientes ecuaciones: CH4 + O2 = CO2 + H2O Fe2O3 + C = Fe + CO2 H2 + O2 = H2O Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2 H) El paso final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura: 2Cr2O3 (s) + 3Si (s) = 4Cr (s) + 3SiO2 (s) Resuelve los siguientes ejercicios, respondiendo las mismas preguntas formuladas en el ejemplo y en el primer ejercicio. a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3? b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman? A) ¿Cuántas moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2? La reacción es la siguiente: I) El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción: KOH + Cl2 = KClO3 + KCl + H2O H2 + O2 = H2O a) Balancea la ecuación química. b) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl2. c) Calcula la cantidad de cloro, en moles, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio. B) Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10. C) Cuál de las siguientes operaciones es correcta para calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según la siguiente ecuación? (Recuerda siempre el paso a paso) H2 + N2 = NH3 a) 6 moles NH3 x 2 moles NH3 b) 6 moles NH3 x 3 moles NH3 3 moles H2 2 moles H2 2 COLEGIO INTEGRADO NUESTRA SEÑORA DE LAS MERCEDES AREA DE CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA DOCENTE: Ing. MSc. LAURA YANNETH CAÑAS MENDOZA GRADO: DÉCIMO – TERCER PERÍODO NOTA FINAL: La siguiente clase se realizará un quiz en el cual debes sustentar el trabajo desarrollado en esta actividad. Por eso, recuerda desarrollar los ejercicios a conciencia. ¡ÉXITOS! 3
