Asignatura: QUÍMICA NOMBRE Responder las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la siguiente in- formación La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se di- suelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura. Fecha 4. Es probable que se forme una solución si se mezclan A. ácido clorhídrico y tetracloruro de carbono. B. gasolina y tetracloruro de carbono. C. agua y tetracloruro de carbono. D. ácido clorhídrico y gasolina. 5. 1. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una A. solución a 10ºC B. mezcla heterogénea a 20ºC C. solución a 40ºC D. mezcla heterogénea a 30ºC 2. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconoci- da de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente A. 25 g de X B. 20 g de X C. 15 g de X D. 10 g de X Responder las preguntas 3 y 4 de acuerdo a la siguiente in- formación Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunas sustancias organizadas según su polaridad. 3. Si se mezclan gasolina, tetracloruro de carbono y ácido clorhídrico es probable que se forme A. una solución, porque todas las sustancias son polares. B. una mezcla heterogénea, porque el tetracloruro de carbono no es soluble en los demás componentes. C. una solución, porque el ácido disuelve los demás com- ponentes. D. una mezcla heterogénea, porque el ácido clorhídrico no es soluble en los demás componentes Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecua- ción En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 66,25 g de KClO 3 (masa molecular = 132,5 g/mol). Según la información anterior, se recogerán A. 1,2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 moles de KCl. B. 0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 moles de KCl. C. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl. D. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl. 6. Se combinan 48 g de R y 32 g de U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción A. Quedan 16 g de U. B. No queda masa de los reactantes. C. Quedan 24 g de R. D. Quedan 16 g de R y 24 g de U. 7. Luego del calentamiento de cierta masa del hidrato CaSO4.xH2O, hasta la pérdida total del agua de hidrata- ción, se determina que hubo una pérdida de peso de 3.6 g y que el residuo anhidro tiene un peso de 13.6 g. Si la masa molar del CaSO4 es de 136 g/mol y la masa molar del agua es de 18 g/mol, entonces el valor de x es: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 8. Basándose en la estequiometria de la siguiente reac- ción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol): La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es: A. 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 mo- léculas de NH3. B. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3. C. 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3. D. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3. 9. En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO 3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada: El reactivo límite en la reacción es el: A. NaI, porque según la estequiometria, se consume completamente. B. Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción. C. NaI porque la masa que reacciona es menor. D. Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI La imagen que mejor representa la ecuación es Cantidade que solubiliza 39, 5 38, 5 Responda las preguntas 14 y 15 de acuerdo con la siguiente información Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación 37, 5 36, 5 Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Temperatura (°C) 10. Para prepara una solución acuosa saturada de cloruro de sodio (NaCl) a 20°C es necesario disolver A. 36 g de NaCl al 50% de pureza en 100 g de agua B. 10 g de NaCl al 25% de pureza en 100 g de agua C. 144 g de NaCl al 50% de pureza en 200 g de agua D. 60 g de NaCl al 25% de pureza en 200 g de agua Responda las preguntas 11 y 12 de acuerdo con la siguiente información En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 74.5 g de KCl (masa molar 74.5 g/mol) y adicionando agua hasta completar 1.00 L de solución. De esta solución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, adicionando agua hasta la marca de aforo (solución B). Finalmente, de la solución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitados. 11. De acuerdo con el enunciado inmediatamente ante- rior, la afirmación falsa es: A. La concentración molar de KCl en la alícuota de 25 mL y en la solución B es la misma. B. La solución B está más diluida que la solución A. C. El número de moles de KCl en la alícuota de 25 mL es menor que el número de moles de KCl en la solución B. D. La solución B tiene un número menor de moles de KCL que la solución A. 12. La concentración molar de KCl en la solución B debe ser: A. 1.0 M B. 0.40 M C. 7.45 M D. 0.10 M 13. La descomposición de un peróxido de hidrogeno se puede representar por la siguiente ecuación balancea- da Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J. En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas. 14. Las masas molares de las sustancias J y R son respecti- vamente A. 40 y 30 g/mol B. 10 y 20 g/mol C. 20 y 40 g/mol D. 10 y 30 g/mol 15. Las sustancias que están en estado solidó son A. P y J B. X y J C. J y Q D. P y R 16. El fosfato de potasio, K3PO4, es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertili- zantes. Una de las formas para obtener el K3PO4 es ha- ciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación 2H3PO4(ac) + 3K2CO3(s) → 2K3PO4(ac) + 3CO2(g) + 3H2O(l) Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es A. B. C. D. 2 3 4 6
