Nombre: Lourdes Geraldine Panchana Pacheco. Curso: 2do BGU B Ejercicio 1 Indique en qué casos hay oxidación y en cuales hay reducción. a) Fe0 → Fe2+ : Oxidación b) S2 → S1 : Reducción c) C4 → C2 : Reducción d) Au-3 → Au-1 : Oxidación Ejercicio 2 Del ejercicio anterior, indicar cuantos electrones ganan o pierden, según cada caso. a) Fe0 → Fe2+ : Oxidación = pierde 2 electrones b) S2 → S1 : Reducción = gana 1 electrón c) C4 → C2 : Reducción = gana 2 electrones d) Au-3 → Au-1 : Oxidación = pierde 2 electrones Con base en la siguiente reacción: N2 + 3H2 → 2NH3, contesta: a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir? mol NH3 = 70 g N2 x (1 mol N2 / 28 g N2) x (2 mol NH3/ 1 mol N2)) mol NH3 = 5 b. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir? 1 mol ------ 6.022 x 10²³ moléculas NH3 6 mol ------ x x = 3.6132 x 10 ²⁴ moléculas NH3 c. Para producir 3,33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita? 1 mol NH3 ------ 6.022 x 10²³ moléculas NH3 X ------ 3.33 X 10⁹ moléculas NH3 x = 5.53 x 10 ⁻¹⁵ mol NH3 g N2 = 5.53 x 10 ⁻¹⁵ mol NH3 x (1 mol NH3 / 2 mol NH3) x ( 28 g N2/ 1 molN2) g N2 = 6.276 x 10⁻ 10. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2O3, se pueden producir a partir de 12,80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? 1) Reacción química balanceada 2Fe (III) + 3O2 -> 2Fe2O3 2) Proporciones estequiometrias 2 mol Fe : 3 mol O2 : 2 mol Fe2O3 3) Masas molares, MM O2: 2*16g/mol = 32 g/mol Fe2O3: 2*55.85g/mol + 3*16g/mol = 159.7 g/mol 4) # de moles, n, en 12.80 g de O2 n = masa / MM = 12.80 g / 32 g/mol = 0.4 mol 5) masa de Fe2O3 producida Se usa la proporción estequiometria entre el O2 y el Fe2O3 [2 mol Fe2O3 / 3 mol O2] * 0.40 mol O2 = 0.26667 mol Fe2O3 6) Conversión de los moles de Fe2O3 a gramos, usando la MM gramos = n*MM = 0.26667 mol * 159.7 g/mol = 42.59 g Respuesta: 42.59 gramos —¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 12,27 g de nitrógeno?: Mg + N2 → Mg3N2. Inicialmente tenemos la siguiente reacción: Mg+N₂ → Mg₃N₂ Debemos balancear la ecuación, entonces: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂ Ahora, relacionamos las cantidades de compuesto, tenemos: Mg = (12.27 g N₂)· (1 mol N₂/ 28 g N₂)·(3 mol Mg/1 N₂)·(24.30 g Mg/1 mol Mg) Mg = 31.95 g Por tanto, si tenemos una cantidad de 12.27 gramos de nitrógeno, necesitamos 31.95 gramos de magnesio para que ocurra la reacción.
