Disoluciones disolución es una mezcla • homogénea. •homogénea porque su composición y propiedades son uniformes •mezcla :porque contiene 2 o más sustancias disolvente: • componente que está presente en cantidad mayor o que determina el estado de la materia en el que existe la disolución. Solutos: • disolvente. Concentración Concentración medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente (o de disolución) están disueltos en el Expresiones Físicas Porcentaje masa masa : Porcentaje masa volumen: Hol Porcentaje volumen volumen: Partes por millón Expresiones Químicas Molaridad: Fracción Molar: Molalidad: independiente de la T° Tipos de disoluciones Disolución saturada Soluto sólido y disolvente líquido. Cuando la disolución y la cristalización tienen lugar a igual velocidad, la disolución se encuentra en equilibrio dinámico. La cantidad de soluto disuelto permanece constante con el tiempo. La solubilidad del soluto en el disolvente varía con la T° (Curva de solubilidad o gráfica solubilidadtemperatura) Disolución no saturada Si al preparar una disolución se parte de menos soluto del que estaría presente en una disolución saturada, el soluto se disuelve completamente. Disolución sobresaturada Posee más soluto del necesario para ser una solución saturada, por ende, el soluto no es soluble en su totalidad en el solvente y, generalmente, éste precipita. Factores que afectan la solubilidad Presión de vapor de las disoluciones Se considerarán solo disoluciones que contienen 2 componentes DISOLVENTE A Y SOLUTO B Químico francés f. M. Raoult “soluto disuelto disminuye la presión de vapor del disolvente.” ley de Raoult “la presión parcial ejercida por el vapor del disolvente sobre una disolución ideal, pA, es el producto de la fracción molar del disolvente en la disolución, xA, y la presión de vapor del disolvente puro a la temperatura dada, p°A.” Presión osmótica A) DOS DISOLUCIONES ACUOSAS, A Y B, DE UN SOLUTO NO VOLÁTIL DENTRO DEL MISMO RECINTO -LA FLECHA CURVADA INDICA QUE EL AGUA SE EVAPORA DESDE A Y SE CONDENSA EN B -¿CUÁL ES LA FUERZA CONDUCTORA DE ESTE HECHO? DEBE SER QUE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL H 2 O SOBRE A >QUE SOBRE B LA DISOLUCIÓN A ES MÁS DILUIDA; TIENE UNA FRACCIÓN MOLAR MAYOR DE H 2 O XA > XB ¿CUÁNTO DURARÁ ESTA TRANSFERENCIA CONTINUA DE AGUA? LA DISOLUCIÓN A SE CONCENTRA MÁS SEGÚN PIERDE AGUA Y LA DISOLUCIÓN B SE HACE MÁS DILUIDA A MEDIDA QUE GANA AGUA CUANDO LA FRACCIÓN MOLAR DE H 2 0 SEA LA MISMA EN AMBAS DISOLUCIONES LA TRANSFERENCIA NETA DE H 2 O SE DETIENE. aplicando una presión a la disolución de sacarosa disminuye el flujo de agua a través de la membrana hasta la disolución. con una presión suficientemente elevada el flujo interno de agua puede detenerse totalmente. la presión necesaria para detener el flujo osmótico se denomina presión osmótica de la disolución. la magnitud de la presión osmótica depende únicamente del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la disolución (concentración de soluto) Propiedades coligativas •Las propiedades de esta clase, cuyos valores dependen únicamente de la concentración de partículas de soluto en la disolución y no del tipo de soluto, se denominan propiedades coligativas. •π= presión osmótica Desalinización de agua de mar por osmosis inversa. La membrana es permeable para el agua, pero no para los iones. El flujo normal de agua es desde el lado A a B. Si se ejerce una presión sobre el lado B que supera la presión osmótica del agua salada, se produce un flujo de agua en la dirección opuesta, desde el agua salada al agua pura. Descenso del punto de congelación y elevación del punto de ebullición de las disoluciones de no electrolitos La medida en que el punto de congelación disminuye o el punto de ebullición aumenta es proporcional a la fracción molar del soluto. Azul = disolvente puro. -Rojo = disolvente en una disolución. -soluto no es volátil y sólido que se congela a partir de la disolución es el disolvente puro. -punto de fusión normal (pf0). -punto de ebullición normal (pe0) del disolvente puro. - Pf y pe corresponden a la disolución. Debido a que el soluto no es soluble en el disolvente sólido, la curva de sublimación del disolvente no se ve afectada por la presencia de soluto en la fase liquida de la disolución. Es decir, esta curva es la misma para los dos diagramas de fase.
