FISICOQUIMICA SEGUNDO TRABAJO ENCARGADO 1. Un mol de gas ideal se expande reversiblemente, esto es contra una presión opuesta que es infinitamente menor que la presión que ejerce el gas, desde una presión inicial de 10 atm a una presión final de 0.4 atm, mientras la temperatura permanece constante a 0°. a. ¿Cual es el trabajo realizado por el gas? b. ¿Cuál es la variación de V y de H? c. ¿Cuánto calor se ha absorbido? 2. En la compresión adiabática reversible de 10 litros de un gas diatomico a 27°C y 1 atm. Se reduce su volumen a 1 litro. Sabiendo que Cv=5 J/mol-K; calcular: a. La temperatura de elevación en el gas. b. El trabajo de compresión efectuado. 3. Un cilindro cerrado con un pistón sin rozamiento contiene 3 moles de He gaseoso a presión de 1 atm y esta introducido en un baño grande a la temperatura constante de 400K . la presión se aumenta reversiblemente hasta 5 atm calcular: 4. a. trabajo b. Q c. U Hallar la entalpia de formación del monóxido de carbono a 25°C conociendo las reacciones siguientes: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H=-94.05 Kcal CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H=-67.63 Kcal 5. Hallar la entalpia de formación de metano a 25°C conociendo las reacciones siguientes: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H=-393.5 KJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H=-285.9 KJ CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H=-890.4 KJ 6. Formular las constantes de equilibrio de Kp para cada una de las reacciones siguientes: a. C2H6(g) → C2H4(g) + H2(g) b. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 7. Un gas se expande contra una presión de 2 atm desde 10 a 20 litros y absorbe 300 calorias ¿Cual es el cambio de energía interna del gas? 8. Cierta cantidad de un gas ideal en un sistema aislado se expande isotérmicamente y reversiblemente a 400K desde un volumen V1 al V2. Durante la expansión , el gas absorbe 200 cal del deposito que se encuentra en contacto con el. Hallar: a. El cambio de entropía del gas. b. Cambio entropico del deposito c. La variación de entropía de todo el sistema.
