Subido por Isabel Barrios

1ºAD REPASO DE QUÍMICA 2016

Anuncio
Primer Curso
Química
PROF. ISABEL BARRIOS
Cristo Rey
Química Inorgánica
-
Primer curso
________________________________________________________________________________
Cuestionario
 Preguntas simples para respuestas aún más simples. . . .
1.- ¿Qué es la Química?
• Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía.
Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia
2.- ¿De dónde proviene la palabra Química?
• De Alquimia, precursora de la Química, que pretendía fabricar la piedra filosofal y el elixir de la
eterna juventud.
3.- ¿En qué se divide la Química?
• Química orgánica. Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen
carbono.
• Química inorgánica. Todos los elementos que no tienen carbono.
• Química analítica. Analiza o estudia los compuestos y ésta se divide en:
• Análisis cualitativo
• Análisis cuantitativo
• Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la reacción y qué hay en ella.
• Bioquímica. Estudia un proceso biológico
4.- ¿Qué es la materia?
• Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
5.- ¿Cuáles son las propiedades de la materia?
• Son generales o extensivas y específicas o intensivas.
• Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no nos permiten identificarla. Sus propiedades son: peso, masa, volumen, porosidad, impenetrabilidad y dureza.
• Las específicas o intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades pueden ser físicas y
químicas; las físicas son: color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición y estado físico. Las
químicas son: combustión, oxidación, acidez y reactividad.
6.- ¿Qué es el modelo cinético molecular?
• Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas.
7.- ¿Cuáles son los estados de la materia?
• Sólido, líquido y gaseoso
8.- Describe las propiedades de los diferentes estados de la materia
Sólido:
• Volumen: Fijo
• Forma: Fija
• Unión molecular: Muy unidas por la fuerza de cohesión.
• La fuerza de atracción es mayor que la fuerza de repulsión.
Líquido
• Volumen: Fijo
• Forma: Del recipiente que lo contiene
• Unión molecular: Pierde rigidez, las moléculas se transportan libres pero cerca
• La fuerza de atracción es igual que la fuerza de repulsión.
Gaseoso
• Volumen: Indefinido
• Forma: Indefinido
• Unión molecular: Separadas
• La fuerza de atracción es menor que la fuerza de repulsión.
9.- ¿Cuáles son los cambios que existen entre los diferentes estados de la materia?
 Sólido a líquido: Fusión
 Sólido a gas: Sublimación
 Líquido a gas: Evaporación
 Líquido a sólido: Solidificación
 Gas a sólido: Deposición
 Gas a líquido: Condensación
10.- ¿Qué es una mezcla heterogénea?
• No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual.
11.- ¿Qué es una materia homogénea?
• Es uniforme en su composición, y en propiedades.
12.- ¿Qué es una disolución o solución?
• Mezcla de materia homogénea. Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y
parece una sola.
13.- Da el significado de una sustancia pura.
• Es homogénea en composición y propiedades; que son definidas y constantes.
14.- Da el significado de compuesto.
• La unión química de dos o más elementos que se combinan en una proporción definida y constante.
15.- Da el significado de un elemento.
• La sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples ni aun utilizando métodos
químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se encuentran en la Naturaleza y los otros son sintetizados.
16.- Da la definición de lo que es molécula.
• Parte más pequeña de un compuesto, la cual todavía conserva sus propiedades.
17.- Da la definición de un átomo.
 Parte más pequeña de un elemento que puede participar en un cambio químico. Viene del griego
"ya no se puede dividir". Está conformado por electrones, protones y neutrones.
18.- ¿Cómo se les puede llamar también a los protones y neutrones?
 Nucleones.
19.- ¿En dónde se encuentran los electrones?
 En los nivele de energía o REMPE (Región de Energía donde hay Mayor Probabilidad Electrónica).
20.- ¿Qué carga tienen los protones, electrones y neutrones?
 Los protones tienen carga positiva, los electrones negativos y los neutrones neutros.
21.- Da la definición de número atómico.
 Número de protones de un átomo. (Determina el elemento).
22.- Da la definición de masa atómica.
 Suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundancia de los isótopos en la naturaleza.
23.- ¿Qué es un isótopo?
 Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en el núcleo. Van a
tener las mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas. No todos los isótopos
son estables ni se encuentran en la misma cantidad en la naturaleza.
24.- ¿Qué es un isóbaro?
 Distintos elementos que tienen el mismo número de masa.
25.- ¿Qué es un ion?
 Elemento que tiene una carga positiva o negativa. Si la tiene positiva tiene un electrón de menos;
si la tiene negativa tiene un electrón de más.
26.- ¿A qué se refieren las leyes ponderales?
 A la masa y al peso
27.- ¿Cuáles son las leyes ponderales?
 Ley de la conservación de la masa o materia
 Ley de la conservación de la energía
 Ley de la conservación de la materia y la energía
 Ley de las proporciones definidas o de la composición constante
 Ley de las proporciones múltiples
28.- Explica la ley de la conservación de la masa o materia
 En reacciones químicas, la masa o materia no se crea ni se destruye. (Lavoisier)
29.- Explica la ley de la conservación de la energía.
 La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma de una forma a otra. (Mayer)
30.- Explica la ley de la conservación de la materia y la energía.
 La cantidad total de materia y energía del Universo, no aumenta ni disminuye, no obstante la materia y la energía pueden transformarse entre sí. (Lavoisier - Mayer).
31.- Explica la ley de las proporciones definidas o de la composición constante.
 Un compuesto puro, siempre contiene los mismos elementos, exactamente en las mismas proporciones respecto a las masas.
 Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en los
mismos porcentajes en peso (Proust).
32.- Explica la ley de las proporciones múltiples
 Cuando se forman dos o más compuestos a partir de los mismos elementos, los pesos de uno de
ellos que se combinan con una cantidad fija del otro siguen relaciones que se reducen a números
enteros pequeños como 1 a 3, 2 a 3, etc. (Dalton).
33.- ¿Qué es un cambio?
 Es una variación.
34.- ¿Qué tipos de cambios hay? Explica cada uno.
 Cambio físico. Si la materia cambia en su posición o estado físico. Por ejemplo: cambios de estado
como la evaporación, romper una vara, derretir cera, etc.
 Cambio químico. Si va a cambiar la materia en su naturaleza. Se necesita energía. Por ejemplo:
hornear un pastel, freír un huevo, etc.
35.- ¿Quiénes fueron: Louis de Broglie, Werner Heinsenberg y Erwin Schrödinger?
 Louis de Broglie: en 1924 creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas
y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas. En1926 se le bautizó
como Teoría ondulatoria de la materia.
 Werner Heinsenberg: en 1926 dijo que era imposible conocer con precisión la posición y velocidad de las partículas subatómicas. El producto de las precisiones es igual a la constante de Planck.
A esto se le llama Principio de incertidumbre.
 Erwin Schrödinger: dedujo una ecuación matemática del modelo atómico cuántico cuyas principales características son:
 El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleo atómico.
 Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía.
 Las propiedades de los orbitales dependen de 3 números cuánticos: n, l, m, y s.
 El sentido del giro del electrón depende del valor del cuarto número cuántico s. +1/2; -1/2
36.- Explica los números cuánticos.
 n. Número cuántico principal. Determina el nivel de energía principal donde se encuentra el electrón.
 l. Número cuántico azimutal o secundario. Determina el subnivel dentro del nivel principal. Indica
la forma o tipo de orbital. Sus valores son de 0 a n-1.
 M. Número cuántico magnético. Da la orientación en el espacio del orbital cuando se encuentra
en un campo magnético. También da el tipo de orbital. Sus valores son de -l a +l. En cada orbital
hay dos electrones.
 s. Es el cuarto número cuántico. Nos indica que el electrón al estar en un orbital gira debido al
campo magnético. Sólo puede tener dos valores (Gira a la derecha o izquierda) y se representan:
+1/2, -1/2. También se le llama SPIN ó GIRO.
37.- Explica el principio de exclusión de Pauli.
 No puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
38.- ¿Qué es la configuración electrónica?
 Especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación para un elemento o ión dado.
39.- Explica la regla de Hund o Principio de Multiplicidad Máxima.
 Los electrones se introducen en cada orbital de igual energía uno a la vez y con spin idéntico antes
de que dentro de dichos orbitales se forme un par con electrones de spin opuesto.
40.- ¿Qué hizo Lewis?
 Hizo una manera más fácil para la configuración electrónica. Escribe el símbolo del elemento y a
su alrededor se le ponen puntos o crucecitas que van a ser los electrones que están en el nivel
más alto y a éstos se les llaman electrones de valencia. El símbolo de Lewis también se llama
SÍMBOLO ELECTRÓNICO.
41.- ¿Por qué se les llama electrones de valencia?
 Se llaman así porque son los que van a intervenir en la formación de compuestos, ya que son los
que se van a ganar, perder o compartir cuando el elemento reacciona para formar una molécula
o ion.
42.- ¿Por qué está formado el símbolo electrónico?
 Por el Kernel y los electrones de valencia.
43.- Explica la regla del octeto.
 Los átomos, al entrar en reacción química, tienden a adoptar la configuración electrónica del gas
noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos par o pares de electrones de un
átomo a otro. Esto se llama REGLA DEL OCTETO O REGLA DEL 8, ya que al adoptar la configuración
del gas noble equivale a tener 8 electrones en el nivel externo, excepto en el Helio que tiene sólo
2.
44.- ¿Qué son los enlaces interatómicos?
 Lo que mantiene unidos a los átomos se llaman enlaces interatómicos (para formar una molécula).
Es-tos enlaces son los responsables de las propiedades químicas.
45.- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
 Unen a las moléculas. Son las responsables de las propiedades físicas.
46.- ¿Cómo pueden ser los enlaces interatómicos?
 Iónicos o electrovalentes, covalentes y metálicos.
47.- Explica el enlace iónico.
 Es cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la configuración electrónica del gas
noble inmediato. Se transfieren electrones del metal al no metal y se forma un campo iónico o
electrovalente. Es una fuerza de atracción electrostática.
48.- ¿Qué es un ión?
 Una partícula con carga
49.- ¿Qué pasa cuando se juntan cationes y aniones?
 Se van a formar cristales ó sales.
50.- ¿A qué se le llama isoelectrónicas?
 Cuando dos elementos tienen la misma configuración electrónica. Igual cantidad de electrones.
51.- ¿Qué es una ecuación química?
 Una ecuación es una forma corta o abreviada de expresar un cambio químico en términos de símbolos y formas. De acuerdo a la ley de la conservación de la materia y la energía, ajustando la
ecuación se conserva esta ley.
52.- ¿Qué es necesario para ajustar una ecuación?
1) Tener escritas correctamente las fórmulas de los reactivos y los productos
2) Empezar con las partes más complejas
3) El hidrógeno y el oxígeno se pueden ajustar agregando agua si es necesario y todos los elementos
ya están balanceados.
4) Deja los elementos en estado libre hasta el último momento.
53.- ¿Cuáles son los diferentes tipos de reacciones que hay?
 REACCIÓN DE SÍNTESIS O DE COMBINACIÓN DIRECTA. Dos o más elementos se combinan para
formar un compuesto.
 REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. Un compuesto se va a separar en dos o más elementos o compuestos mediante la aplicación de una fuente de energía externa.
 REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE o DESPLAZAMIENTO. Cuando un elemento toma el lugar
de otro en un compuesto.
 REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE O DOBLE DESCOMPOSICIÓN O METÁTESIS. Cuando dos elementos o radicales compuestos se intercambian. Esto sucede siempre que el átomo sustituyente
tenga mayor actividad que el átomo sustituido.
 REACCIÓN DE COMBUSTIÓN. Se identifican porque sus productos vienen siendo dióxido de carbono y agua y en los reactivos está el oxígeno que es el que se necesita para llevar a cabo la
combustión.
 REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. Cuando están un ácido con una base y nos da sal y agua.
54.- ¿Cómo se pueden clasificar también las reacciones?
 REACCIONES DIRECTAS. Cuando los reactivos nos forman productos.
 REACCIONES INVERSAS. También se llaman reversibles.
 REACCIONES ENDOTÉRMICAS O ENDOÉRGICAS. Necesitan aplicarles energía o calor para que
puedan llevarse a cabo.
 REACCIONES EXOTÉRMICAS O EXOÉRGICAS. Desprenden calor o energía.
55.- ¿Cómo son los coeficientes estequiométricos?
 Van a ser enteros y pequeños.
56.- ¿Qué es el número de oxidación?
 Número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina en un compuesto iónico; y en uno covalente es la carga que aparenta tener un átomo.
57.- ¿Cuáles son las reglas para determinar el número de oxidación?
1) La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a cero; en el
caso de un ion debe ser igual a la carga del ion.
2) El número de oxidación de un elemento que se encuentra en estado libre o sin combinar es siempre igual a cero.
3) En un ion monoatómico se considera igual a su carga iónica.
4) En los compuestos con dos átomos diferentes, el número de oxidación negativo se asigna al
átomo más electrón negativo.
5) En los compuestos que contienen +1 el número de oxidación es +1. Las excepciones son los hidruros de los metales donde el número de oxidación es -1.
6) En la mayoría de los compuestos que contienen oxígeno, su número es -2. Las excepciones son
los peróxidos -1.
Descargar