practica N3 - Blog de ESPOL

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS
INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y
AMBIENTALES (ICQA)
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 1
PRACTICA
N°3
Tema:
PROPIEDADES FÍSICAS: PUNTO DE EBULLICIÓN Y DE PRESIÓN DE VAPOR.
Estudiante: Luis Felipe Correa Gonzalez
Profesora: Msc. Sandra Pulgar de Marriott
Fecha: Miércoles, 4 de junio del 2014
Paralelo: 22
OBJETIVO:
Determinar el punto de ebullición de una muestra líquida desconocida.
Observar el incremento de la presión de vapor de una muestra líquida desconocida con
relación a la temperatura.
INTRODUCCION:
Punto de ebullición: Es el instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia
que pasa de líquido a gaseoso.
Presión de vapor: Es una medida o la presión a la cual un líquido está en estado puro y su
vapor equilibrado a una temperatura.
Núcleos de ebullición: Es una partícula que se adiciona para que cuando comience la ebullición
este fomente la homogeneidad.
Barómetro: Instrumento que mide la presión atmosférica.
Manómetro: Es un aparato que sirve para medir la presión de fluidos contenidos en
recipientes cerrados.
MATERIALES DE LABORATORIO:
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Soporte
Mechero de bunsen
Pipeta (10ml±0.5ml)
Tubo de ensayo (12ml)
Muestra “G” (AGUA SALADA)
Nuez
Núcleos de ebullición
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Otros
Termómetro ( -20°C a 150°C)
Pera de succión.
Papel
Esquema del procedimiento:
Procedimiento
Fijar un tubo de ensayo al soporte universal utilizando una agarradera con
nuez.
Introducir 5ml de la muestra liquida medida con la pipeta graduada, en el tubo de
ensayo.
Añadir 3 núcleos de ebullición al líquido que contiene el tubo.
Doblar una hoja de cuadernos en 4 partes y hacerle un orificio pequeño, en medio de
las 4 carillas, en donde se incrustará, el termómetro.
Tapar la boca del tubo con el papel y termómetro cuidando que el bulbo del
termómetro esté a una altura de 1 cm. Sobre el nivel del líquido, y no se arrime a las
paredes del tubo de ensayo.
Someter el tubo a calentamiento con la llama moderada del mechero de Bunsen,
observar que la llama no pierda contacto con el tubo.
Registrar la variación de temperatura a través del termómetro y en el momento en
que esta se mantiene constante, durante 15 a 20 segundos, retirar inmediatamente el
mechero, y anotar el valor de la temperatura.
Repetir el procedimiento anterior las veces que le indique el profesor, realizando en
cada ocasión el calentamiento de la muestra a una velocidad de 1°C por minuto
lentamente y cada vez que observe la temperatura constante, registre los valores.
Apagar el mechero una vez que se han cumplido las instrucciones sobre el registro de
temperaturas constantes, dadas en el punto anterior, y cerrar la válvula de gas.
Registrar el valor de la presión atmosférica que se da en el ambiente del laboratorio.
Desmontar el sistema, regresar la muestra líquida al frasco, rescatando los núcleos de
ebullición.
Elaborar una tabla de datos con las lecturas registradas.
Promediar los valores obtenidos y comparar el resultado con el cuadro de curvas del
solvente y añadir las conclusiones.
Identificar las características, capacidades, rango y precisión del instrumento
utilizado.
PROCEDIMIENTO:
TABLA DE DATOS:
Presión atmosférica
760 mmHG
Temperatura de ebullición en 100°C
1er ensayo
Temperatura de ebullición en 101°C
2do ensayo
Temperatura de ebullición en 100°C
3er ensayo
tiempo
17 segundos
18 segundos
13 segundos
CACULOS:
Promedio de las temperaturas.
Porcentaje de error
(100 + 101 +102)/3 =101
%E = ((101-103)/103)x100 = 1.94%
Tabla de resultados:
Punto de ebullición experimental
Punto de ebullición teórico de la muestra
La muestra liquida corresponde al
101°C
100 a 104 °C
AGUA SALADA
Observaciones:
Para la muestra “G” en cuyo caso no se pueda determinar que es no se puede
proceder a hacer el examen organoléptico debido a que se ah manipulada
anteriormente y puede causar estragos para la salud (la muestra G es agua salada un
potente agente para la proliferación de bacterias).
Conclusiones:
AL Realizar esta práctica podemos concluir que ciertas sustancias se pueden ver
alteradas debido a otros componentes es decir el agua salada presenta un poco más
de temperatura que el agua normal debido a la densidad que se obtiene.
Ciertos líquidos presentan diferentes tipos o temperaturas de ebullición por ejemplo el
agua normal 100°C, agua salada 100 a 104°C.
Recomendaciones:
Para poder realizar esta práctica se debe tener las debidas precauciones como el buen
uso del mechero de bunsen, no jugar con él.
Se debe tener en cuenta los mecanismos de seguridad en las llaves que controlan el
suministro de gas, pudiendo así evitar futuros accidentes.
Bibliografía:
(Definicion.de, 2008)
(INECC:GOB)
(JAVIER DAVID)
Anexos:
Práctica N3
Práctica N3
( LUIS FELIPE CORREA)
( LUIS FELIPE CORREA)
Práctica N3
Práctica N3
( LUIS FELIPE CORREA)
( LUIS FELIPE CORREA)
Preguntas para ser respondidas por los alumnos a criterio del profesor.
1. ¿El punto de ebullición es una propiedad intensiva o extensiva? Justifique su
respuesta.
Es una propiedad intensiva ya que no depende de la cantidad o masa que se tenga del
compuesto es decir un claro ejemplo es el agua tanto como una olla o un vaso ambos
tienen su punto de ebullición a 100°C.
2. ¿Se pudo apreciar el movimiento de las moléculas en esta clase experimental?
Explique su respuesta.
Al proceder a elevar la muestra a su punto de ebullición este se evaporan y se
convierte en gas, dicho gas ocupa todo el espacio del tubo de ensayo debido a que el
movimiento de las partículas es grande al igual que en líquidos se expanden según el
recipiente o cuerpo que los contenga.