AcidosBasesFuertesDebiles

Química 2º Bachillerato. IES La Magdalena. Avilés. Asturias
Son ácidos fuertes aquellos que se considera que están completamente
ionizados:
Ácidos y bases fuertes y débiles. Resumen
Son ácidos débiles aquellos que no están completamente ionizados, estableciéndose
un equilibrio entre la parte disociada (iones) y la parte molecular no disociada:
HCl (ac)  H2 O(l)  Cl (ac)  H3 O  (ac)
c
c




CH3 COOH (ac)  H2O 
 CH3 COO (ac)  H3 O (ac)
c




CH3 COOH (ac)  H2O 
 CH3 COO (ac)  H3O (ac)
Especies presentes
en disolución
Cálculo del pH de un ácido fuerte:
Especies presentes
en disolución
pH   log (H3O  )   log (c)
Cl
Existe una pequeña cantidad de iones
OH- procedentes de la autoprotólisis del
agua y debe de cumplirse:
OH
H2 O
CH3 COO
H3 O 
OH
K w  OH  H3 O   10 14
Serán bases fuertes aquellas que se considera que están completamente
ionizadas:


NaOH(s)  Na (ac)  OH (ac)
c
c
H2 O
Especies presentes
en disolución
H3 O
OH

H2 O
Cálculo del pH de una base fuerte:
Existe una pequeña cantidad de iones
H3O+procedentes de la autoprotólisis
del agua y debe de cumplirse:
K w  OH  H3O   10 14
2
2
c Ka
Cálculo del pH de un ácido débil
pH   log (H3O  )   log (x)
Existe una pequeña cantidad de iones
OH- procedentes de la autoprotólisis del
agua y debe de cumplirse:
K w  OH  H3O   10 14




NH3 (ac)  H2O 
 NH 4 (ac)  OH (ac)
c
pOH   log (OH )   log (c)
pH  14  pOH
x
CH3COO  H3O 
x
x
Ka  

 ; x
(c  x) c
CH3COOH 

Son bases débiles aquellas que no están completamente ionizadas, estableciéndose
un equilibrio entre la parte disociada (iones) y la parte molecular no disociada:
Especies presentes
en disolución

x

CH3 COOH
H3 O 
Na
(c  x)

 NH4  (ac)  OH (ac)
NH3 (ac)  H2O 

(c  x)
x
NH4  OH 
Kb  

NH3 

NH3
NH4

OH

H3 O 
H2 O

x
x2
x2

;x
(c  x) c
c Kb
Cálculo del pH de una base débil
pOH   log (OH )   log (x)
pH  14  pOH
Existe una pequeña cantidad de iones
H3O+ procedentes de la autoprotólisis
del agua y debe de cumplirse:
K w  OH  H3O   10 14