Guía Nº 3 Ejercicios de Soluciones

Guía Nº 3
(Soluciones)
1. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 ml de una solución acuosa al 8 % m/m de azúcar?
Densidad de la solución = 1,03 g/ml
A) 32,96 g
B) 32,03 g
C) 31,07 g
D) 3,107 g
E) 3,296 g
2. Un ejemplo de mezcla heterogénea es
A) la leche
B) el aceite emulsionado
C) el aceite con vinagre
D) el agua de mar
E) el aire
3. La diferencia entre suspensión y un coloide está dada por
I.
II.
III.
el tamaño de las partículas
la fase dispersante
la unión química
Es (Son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, II y III
4. Una solución acuosa de alcohol al 0,4 % m/v contiene
A) 0,4 gramos de alcohol en 1000 ml de solución
B) 0,4 gramos de alcohol en 1000 ml de agua
C) 0,4 moles de alcohol en 100 ml de solución
D) 0,4 moles de alcohol en 100 ml de agua
E) 0,4 gramos de alcohol en 100 ml de solución
5. ¿Cuántos moles de glucosa están contenidos en 6 litros de una solución al 2% m/v?
PM glucosa = 180 g/mol
A) 0,670 mol
B) 0,110 mol
C) 0,067 moles
D) 0,041 mol
E) 0,031 mol
6. Si la densidad de una solución de ácido sulfúrico es de 1,84 g/ml, entonces
I.
II.
III.
un cc de ácido pesa 1,84 gramos
en 100 ml de la solución hay contenidos 184 gramos del ácido
hay 1,84 g de ácido por cada litro de solución
Es (Son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
7. Calcule % m/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN
A) 66 % m/v
B) 60 % m/v
C) 6,0 % m/v
D) 0,6 % m/v
E) 0,06 % m/v
8. El soluto se define como el componente que
I.
II.
III.
está en mayor proporción dentro de la solución
se solubiliza
solubiliza
Es (Son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo I y III
9. Los solutos y los solventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la materia, de modo
que al mezclarlos se obtienen varios tipos de soluciones. De nuevo con lo señalado, indique la solución
representativa del tipo líquido – sólido
A) Sal en agua
B) Mercurio en Cadmio
C) Hidrógeno ocluido en Platino
D) Oxígeno en agua (l)
E) Hidrógeno en agua (s)
10. “La masa, en gramos, de un soluto contenidos en 100 ml de solución” corresponde a la definición dada
para
A) la molalidad
B) el % m/m
C) la molaridad
D) el % m/v
E) el % v/v
11. Algunas de las características que presentan las soluciones son:
I.
II.
III.
No debe existir reacción química entre soluto y solvente
Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico
El soluto puede separarse por decantación
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
12. Para preparar una solución 5% v/v de HCl, se debe:
A) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución
B) Pesar 5 moles de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución
C) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución
D) Tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución
E) Tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución
13. Una solución acuosa de sal común (NaCl), puede considerarse como una solución del tipo
I.
II.
III.
iónica
binaria
molecular
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo II y III
14. El porcentaje volumen/volumen de una solución acuosa al 3,04% m/m de etanol es:
(Densidad de la solución = 1,0 g/ml. Densidad del etanol = 0,8 g/ml)
A) 38,01% v/v
B) 33,81% v/v
C) 3,80% v/v
D) 3,38% v/v
E) 0,33% v/v
15. Las sustancias puras se caracterizan por:
I.
II.
III.
Tener una composición invariable y definida
Estar constituidas sólo por elementos, como el hierro
Tener propiedades claramente identificables
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
16. ¿Cuál(es) de las siguientes expresiones corresponde a unidades químicas de concentración?
I.
II.
III.
% masa/volumen
Molalidad
Molaridad
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, II y III
17. La unidad de la fracción molar del soluto es
A) mol
B) mol-1
C) molal
D) ppm
E) adimensional
18. “Los moles de soluto contenidos en 1000 ml de solución” corresponde a la definición de
A) molalidad
B) % m/m
C) molaridad
D) % m/v
E) % v/v
19. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) hay que disolver para obtener 500 ml de una solución
0,25 M de NaOH? (PM NaOH = 40g/mol)
A) 0,05 g
B) 0,5 g
C) 5,0 g
D) 50 g
E) 500 g
20. Calcule la molalidad de una solución acuosa que contiene 33% m/m de (NH 4)2SO4. (MM (NH4)2SO4 = 132
g/mol)
A) (250/67) m
B) (67/250) m
C) (250/100) M
D) (250/67) M
E) (100/250) m
21. Determine la fracción molar de la glicerina (C3H8O3), en una solución que contiene 736 g de glicerina y 360
g de agua. PM C3H8O3 = 92 g/mol, PM agua = 18 g/mol
A) 0,200
B) 0,250
C) 0,540
D) 0,746
E) 0,800
22. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a una expresión de partes por millón?
I.
II.
III.
1 mg de soluto contenido en 100 ml de solución
1 mg de soluto contenido en 1000 ml de solución
1 mg de soluto contenido en 1 Kg de solución
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) Sólo II y III
23. Calcule la molalidad de una solución al 61,6% m/m de tetracloruro de carbono en benceno. (PM CCl 4) 154
g/mol)
A) 96 m
B) (1/96) m
C) (10/96) m
D) (100/96) m
E) 9,6 m
24. Determine la molaridad de 100 ml de una solución acuosa que contiene 50 g de permarganato de potasio
(PM KMnO4 = 158 g/mol)
A) (25/79) M
B) (250/79) M
C) (250/7,9) M
D) (250/79) m
E) (250/7,9) m
25. Determine la masa de agua necesaria para obtener una solución 0,32 m de NaCl
A) 10 g
B) 100 g
C) 1000 g
D) (100-32) g
E) (100-0,32) g
26. Si se dispone de una solución acuosa 1,5 M de ácido acético, se puede inferir que ésta contiene
A) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solución
B) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solución
C) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solvente
D) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solvente
E) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solvente
27. Determine la molaridad de una solución al 98% m/v de ácido sulfúrico. (PM H2SO4 = 98 g/mol)
A) 1,8 M
B) 10 M
C) 28 M
D) 68 M
E) 98 M
28. Calcule la molalidad de una solución acuosa de cloruro de amonio (PM NH 4Cl = 53,5 g/mol) que contiene
107 mg de la sal por cada ml de solvente
A) 2 m
B) 20 m
C) 200 m
D) 2000 m
E) 200 M
29. Determine la fracción molar del metanol en una solución compuesta por 32% m/m de metanol, 23% m/m
de etanol y 45% m/m de agua. (PM Metanol = 32 g/mol. PM Etanol = 46 g/mol y PM agua = 18 g/mol)
A) 0,14
B) 0,25
C) 0,54
D) 0,62
E) 0,94
30. ¿Qué masa de soluto se necesita para producir 2,5 litros de una solución 1,2 M de hidróxido de sodio?
(PM NaOH = 40 g/mol)
A) 1,20 g
B) 12,0 g
C) 120 g
D) 1,20 Kg
E) 12,0 Kg
31. La unidad de la densidad es:
A) ml/g
B) g/ml
C) ºC/ml
D) ºK/ml
E) cc/g
32. Determine la molaridad de una solución al 19,6% m/v de H 3PO4. (PM H3PO4 = 98 g/mol)
A) 0,2 M
B) 0,5 M
C) 1 M
D) 2 M
E) 5 M
33. ¿Qué volumen de agua deberá agregarse a 1 lt de solución de alcohol 98º para obtener alcohol 70º?
A) 70 ml
B) 400 ml
C) 700 ml
D) 1000 ml
E) 1400 ml
34. Cuando ocurre la disociación de un soluto determinado, cada uno de sus iones quedan completamente
rodeados por moléculas de agua. En este caso, se dice que cada ión está
A) solvatado
B) ocluido
C) disuelto
D) solubilizado
E) disociado
35. Determine la molalidad de una solución al 20% m/m de H2SO4. (PM H2SO4 = 98 g/mol)
A) (200/98) m
B) (250/98) m
C) (300/98) m
D) (350/98) m
E) (500/98) m
36. Determine la cantidad de agua que se debe agregar a 50 ml de una solución al 20% m/v de NaOH (PM =
40 g/mol) para obtener una solución de concentración 0,2 M
A) 12,5 ml
B) 120 ml
C) 125 ml
D) 1200 ml
E) 1250 ml
37. ¿Cuántos iones se producen en la disociación de una molécula de NH 4Cl?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 5
E) 6
38. La relación C1V1 = C2V2, indica que se mantiene constante
A) la presión
B) la temperatura
C) el número de moles
D) la fase
E) la cantidad de solvente
39. ¿Qué molaridad tiene una solución acuosa al 30% de sacarosa si su densidad es de 1,71 g/ml? (PM
sacarosa = 342 g/mol)
A) 1,0 m
B) 1,0 M
C) 1,2 m
D) 1,5 M
E) 1,5 m
40. ¿Qué volumen se necesita para que 350 ml de una solución 1,5 M adquiera una concentración de 0,15 M?
A) 35 litros
B) 350 ml
C) 350 litros
D) 3500 ml
E) 3500 litros
41. Determine el porcentaje m/v de una solución al 12% m/m si su densidad es 0,64 g/ml
A) 7,02% m/v
B) 7,12% m/v
C) 7,68% m/v
D) 7,86% m/v
E) 7,99% m/v
42. ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades específicas puede caracterizar a una solución determinada?
I.
II.
III.
Solubilidad
Densidad
Índice de refracción
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
43. Una solución de H2SO4 0,5 M se disocia completamente. La concentración de H+ en la solución final
corresponderá a
A) 1 M
B) 1,5 M
C) 2 M
D) 2,5 M
E) 4 M
44. Determine la densidad de una solución al 10% m/m, si su porcentaje en volumen es 12% m/v
A) 0,12 g/ml
B) 0,83 g/ml
C) 1,2 g/ml
D) 1,8 g/ml
E) 1,92 g/ml
45. ¿Cuales de las siguientes unidades son aditivas?
I.
II.
III.
Moles
Litros
Gramos
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) Sólo II y III
46. Determine la solubilidad de una sal, si a 35 ºC se disuelven, como máximo, 1,4 gramos de esta sal en 400
ml de agua
A) 0,25
B) 0,35
C) 0,45
D) 0,55
E) 0,65
47. Una solución está sobresaturada cuando
A) Hay mayor cantidad de solvente que de soluto
B) el soluto disuelto supera la solubilidad del solvente
C) hay igual cantidad de solvente que de soluto
D) hay mayor cantidad de soluto que de solvente
E) hay exceso de solvente
48. Si la solubilidad de un soluto disuelto en 82 gramos de solvente es de 25%, determine la masa de éste
A) 10,5 gramos
B) 20,5 gramos
C) 55 gramos
D) 100 gramos
E) 200 gramos
49. ¿Cuál de los siguientes compuestos son insolubles en agua?
A) Fe2O3
B) NH4Cl
C) Na2S
D) K2S
E) Na2C2O4
50. Una solución donde se debe alterar la temperatura o presión del solvente para disolver más cantidad de
soluto se conoce como
A) solución no saturada
B) solución sobresaturada
C) solución saturada
D) solución homogénea
E) solución heterogénea
51. ¿Qué volumen de agua se requiere para disolver 172 gramos de CaSO 4, si la solubilidad de esta sal, a 20
ºC, es de 40%?
A) 200 ml
B) 280 ml
C) 350 ml
D) 430 ml
E) 500 ml
52. ¿Cuál de las siguientes combinaciones soluto – solvente presentará mayor solubilidad a 20 ºC?
A) Etanol – Agua
B) Urea – Benceno
C) Na2CO3 – Agua
D) H2SO4 – Metanol
E) CuFeS2 – Agua
53. Señale cuáles son los factores que influyen directamente sobre la solubilidad de una sustancia:
I.
Temperatura
II.
Presión
III.
Polaridad
IV.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
54. Las aguas termales o de manantial pueden ser clasificadas como
I.
II.
III.
soluciones
mezclas homogéneas
mezclas heterogéneas
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo I y III
55. En la producción de bebidas alcohólicas se requieren separar distintos solutos para purificar el producto
final. Este proceso se lleva a cabo a través de la técnica de destilación, la cual aprovecha
A) las diferencias en el punto de ebullición
B) la variación en la presión de vapor
C) las diferencias en la densidad
D) la variación en la presión osmótica
E) las diferencias en el punto de fusión
56. Las propiedades coligativas dependen de
A) las características del solvente
B) la cantidad de solvente
C) la densidad de la mezcla
D) las características del soluto
E) la cantidad de soluto
57. Determinar la presión osmótica de 3 litros de una solución acuosa que contiene 36 gramos de urea (masa
molar urea = 60 g/mol) y que se encuentra a 300 ºK
A) 4,02 atm
B) 4,52 atm
C) 4,92 atm
D) 5,06 atm
E) 5,65 atm
58. Determine la variación del punto de ebullición (∆Tc) de una solución que contiene 1 mol de NaCl en 0,5
litros de agua. Considere que ∆Tc = Kc∙m, donde “Kc” corresponde a la constante crioscópica y “m”
corresponde a la molalidad
A) -3,72 ºC
B) -1,72 ºC
C) -0,62 ºC
D) 3,72 ºC
E) 1,72 ºC
59. Para alcanzar el punto triple del agua son condiciones necesarias
I.
II.
III.
0,01 ºC
4,6 atm
4,6 mm Hg
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo I y II
D) Sólo I y III
E) Sólo II y III
60. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene un soluto no volátil y no electrolito disuelto en agua y
que experimenta una variación en su punto de ebullición igual a 2,08 ºC? (Ke agua = 0,52 ºC)
A) 1 m
B) 2 m
C) 3 m
D) 4 m
E) 5 m