SOLUCIONES

SOLUCIÓN
 Las soluciones son uniones físicas entre dos o más
sustancias que originan una mezcla de tipo homogéneo
que presenta uniformidad en todas sus partes.


El término disolución se utiliza como sinónimo de solución.
Pero específicamente disolución es el efecto de disolver
al soluto en solvente (disolver.)

Solución = soluto + solvente.

Una disolución será una mezcla en la misma proporción
en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que
sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni
filtración.








La concentración de una disolución constituye una de sus
principales características ya que muchas propiedades
de las disoluciones dependen exclusivamente de la
concentración.
Formas de expresar la concentración:
Las que se emplean con mayor frecuencia comparan la
cantidad de soluto con la cantidad total de disolución.
CUALITATIVAS
Empleando términos como diluido, para bajas
concentraciones, o concentrado, para altas.
CUANTITATIVAS
Físicas. (De gran utilidad en el laboratorio) Manejando La
[] como una simple relación entre masas y/o volúmenes
de solutos y sus respectivos disolventes.
Químicas. Principalmente en N, M, m.
La [] de una sol. como porcentaje en peso (p/p)
𝑃1
% P/P =
* 100

% P/P =
𝑃1+ 𝑃2
𝑃1
* 100
𝑃𝑇
𝑔
Unidades : % P/P = 𝑔+𝑔 * 100
Ejemplo: ¿Cómo prepararía 100g de disolución de azúcar al 15 % ?
% P/P: 15 de sol.
PT: 100 g de disol.
P1=
% P/P ∗ 𝑃𝑇
100
15% ∗ 100𝑔
P1=
= 15𝑔 𝑑𝑒 𝑎𝑧ú𝑐𝑎𝑟
100%
P2= 100g − 15g = 85 g de agua

La [] de una sol. como porcentaje de peso
en volumen (p/v)
% P/V =
% P/V =
𝑃1
* 100
𝑉1+𝑉2
𝑃1
* 100
𝑉𝑇
𝑔
𝑚𝑙+𝑚𝑙
Unidades : % P/V =
* 100
Ejemplo: ¿Cómo prepararía una solución al
20% (P/V) de NaOH ?
 Se pesan 20g de NaOH y se disuelve en
80ml de agua destilada, hasta completar
un vol. De 100ml de solución.

La [] de una sol. como porcentaje en
volumen(v/v)
% v/v =
% v/v =
𝑉1
* 100
𝑉1+𝑉2
𝑉1
* 100
𝑉𝑇
𝑚𝑙
𝑚𝑙+𝑚𝑙
Unidades : % v/v =
* 100
Ejemplo: ¿Cómo prepararía 100ml de una
solución de etanol al 70% ?
 Se mide 70 ml de etanol absoluto y se
disuelve en 30 ml de agua destilada.

p
p
p
𝑣
v
𝑉
La [] de una sol. como ppm
= ppm =
= ppm =
= ppm =
𝑃1(𝑚𝑔)
𝑃𝑇(𝑘𝑔)
𝑃1(𝑚𝑔)
𝑉𝑇(𝐿)
𝑉1(𝑢𝐿)
𝑉𝑇(𝐿)
Conversión del porcentaje de una sustancia a ppm
X % *104 = 𝑋 (𝑝𝑝𝑚)
X ppm * 10−4 = 𝑋 (%)
Ejemplo: Una disolución de Ag al o,ooo5% en peso, cuantas partes por
millón de Ag contiene?
% de Ag: o,ooo5%
Peso de Ag en 100g de sol. : 0,0005 g
0,0005 *104 = 5 𝑝𝑝𝑚 de Ag




Normalidad (N): Expresa la relación
entre equivalente gramo por cada litro
o 1000ml de disolución.
𝑁=
𝑃(𝑔)
𝑃𝐸(𝑔/𝐸𝑞) 𝑋 𝑉(𝐿)
PE=
𝑃𝑀
𝒏
=
𝑔/𝑚𝑜𝑙
# 𝒅𝒆 𝑯,𝑶𝑯𝒐 𝒄𝒂𝒓𝒈𝒂𝒔 𝑻
𝐸𝑞
N=
𝑳

Unidades:

𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 = Molaridad x n





Molaridad(M): Es la forma más frecuente
de expresar la concentración. Indica el
número de moles o moléculas gramo de
soluto contenidas en un litro de disolución.
𝑃(𝑔)
𝑀=
𝑃𝑀(𝑔/𝑚𝑜𝑙) 𝑋 𝑉(𝐿)
𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑚𝑖𝑙𝑖𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Unidades: M=
=
=
𝐿
𝑚𝑙
𝐿
𝑚𝑜𝑙
𝑔
P= M( ) x PM( ) x V(L)=g
𝐿
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑
Molaridad=
𝒏
Molalidad. Es la relación que existe entre
el número de moles de soluto disuelto en
cada kilogramo de disolvente.
 La molalidad se emplea para calcular
presiones, ptos de congelación o
ebullición.

𝑃1(𝑔)
𝑚=
𝑃𝑀(𝑔/𝑚𝑜𝑙) 𝑋 𝑃2(𝐾𝑔)
𝑚𝑜𝑙
 Unidades: m=
𝐾𝑔
n=
𝑃(𝑔)
𝑃𝑀(𝑔/𝑚𝑜𝑙)

Relacion de la concentración con la d y % en peso.
𝑔
𝑑1 𝑚𝑙 𝑥 𝑉1 𝑚𝑙 𝑥 𝑋1(%)
𝑉2 𝐿 𝑥 𝑋2(%)

C=


Preparación de diluciones a determinada concentración
En diluciones donde la masa de soluto es constante se parte de un
determinado volumen de la solución de referencia(1), el cual será
diluido en un volumen mayor en la solución final(2) para rendir una
solución de menor concentración.

C1=

m1=m2

C1V1= C2V2
𝑚1
𝑉1
;
C2=
𝑚2
𝑉2

Una valoración ácido-base es una
técnica de análisis cuantitativo muy
usada, que permite conocer la
concentración desconocida de una
disolución de una sustancia que pueda
actuar como ácido o base,
neutralizándolo con una base o ácido
de concentración conocida.
Debe existir una reacción
estequiometria bien definida entre el
titulante y el titulado que se va a
analizar.
b) La reacción debe ser rápida.
c) No debe existir reacciones secundarias.
d) Al termino de la reacción deberá existir
un cambio en alguna propiedad de la
solución.
a)
Estándar o patrón primario(S1): Es una
solución de normalidad exacta preparada
a partir de un soluto de:
a) Alta pureza.
b) Estable al aire
c) Alto peso molecular.
Estándar o patrón secundario(S2): Es una
solución de normalidad o concentración
aprox o desconocida, de solutos de menor
pureza que S1.

Un indicador es un pigmento que sufre
un cambio de color cuando se modifica
el pH.
 El punto en el que el indicador cambia
de color se llama punto final. Se debe
elegir un indicador adecuado,
preferiblemente uno que experimente
un cambio de color (punto final) cerca
del punto de equivalencia de la
reacción.

La cantidad total de ácidos puede
determinarse fácilmente por valoración
con una disolución de hidróxido sódico
previamente normalizada, calculándose
la concentración en ácido acético a
partir de la ecuación de la reacción
ácido-base ajustada:
CH3-COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
1Eq. Acido = 1Eq. Base








C1V1= C2V2
0,5 N NaOH x 0,0149L = C2 x 0,01L
C2= 0,745 N
𝑃(𝑔)
𝑁=
𝑃𝐸(𝑔/𝐸𝑞) 𝑋 𝑉(𝐿)
𝑃𝑀
60𝑔
PEa=
=
= 60 g/Eq
𝒏
𝟏
𝐸𝑞
𝑔
P= N( ) x PE( ) x V(L)=g
𝐿
𝐸𝑞
𝐸𝑞
𝑔
P= 0,745 x 60 x 0,01L=
𝐿
𝐸𝑞
acético.
0,447g de Acido

Esta tinción se denominada así por el
bacteriólogo danés Christian Gram, quien
la desarrolló en 1844.

Su utilidad práctica es indiscutible y en el
trabajo microscópico de rutina del
Laboratorio de Microbiología las
referencias a la morfología celular
bacteriana
(cocos,bacilos,positivos,negativos, etc) se
basan justamente en la tinción de GRAM.
Sobre la base de su reacción a la tinción
de Gram, las bacterias pueden dividirse
en dos grupos, grampositivas y
gramnegativas.
 Las bacterias gram-positivas y gramnegativas tiñen de forma distinta debido
a las diferencias constitutivas en la
estructura de su pared.



La pared de la célula gram-positiva es gruesa
y consiste en varias capas interconectadas de
peptidoglicano así como algo de ácido
teicoico. Generalmente, 80%-90% de la pared
de la célula gram-positiva es peptidoglicano.
La pared de la célula gram-negativa, por otro
lado, contiene una capa mucho más
delgada, únicamente de peptidoglicano y
está rodeada por una membrana exterior
compuesta de fosfolípidos, lipopolisacáridos, y
lipoproteínas. Sólo 10% - 20% de la pared de la
célula gram-negativa es peptidoglicano.

Descrita en forma breve, la secuencia de la
tinción es la siguiente: el Frotis fijado con
calor se tiñe 1 min con CristalVioleta, se
lava con agua, se cubre con solución
Yodada durante 1 min y se lava de nuevo
con agua, decolorar con mezcla alcohol
etílico/acetona. Escurrir y cubrir con
Safranina (color de contraste) durante 20
seg. Lavar y secar.

1) El tratamiento con cristal violeta debe
preceder al tratamiento con yodo. El yodo por
sí solo tiene poca afinidad con las células.
2) La decoloración debe realizarse con poca
agua para evitar que pierdan la tinción las
células grampositivas. EI proceso de
decoloración debe ser corto.

3) Cultivos más viejo de 24 horas pueden
perder su habilidad de retener el complejo
cristal violeta - yodo.