informe 2

Parte experimental
Materiales:

3 vasos precipitados de 100 mL.

Baqueta de vidrio.

Pizeta.

Pipeta aforada 50 mL.

Bureta de vidrio 25 mL.

Matraces erlenmeyer de 250 mL.

Probeta 25 mL.

Balanza analítica.

Vidrio reloj.

Propipeta.

Papel filtro.

Conductímetro.

PH-metro.

Aparato de filtración.

Guantes.

Mufla a 90° C.

Agua destilada.

Desecador.

Placa calefactora.

Papel filtro.
Reactivos:

Negro de Eriocromo T (NET): Indicador para valorar metales, forma un
complejo en solución con los iones metálicos, se utiliza en la valoración de
diversos cationes comunes.
 Ácido Etilendiaminotetraacético (EDTA): Es un agente titulador el cual forma
“iones complejos solubles” con el calcio, magnesio y otros iones causantes de
dureza. El EDTA es el valorante complexométrico más utilizado. Se trabaja con
una concentración 9.8258 x 103
Fórmula molecular: C10H16N2O8

Carbonato de Calcio: Es una sustancia muy abundante en la naturaleza,
formando rocas, como componente principal, es el principal componente de
conchas y esqueletos de muchos organismos o de las cáscaras de huevo.
El carbonato de calcio es la causa principal del agua dura.
Formula molecular: CaCO3
Densidad: 2711 kg/m3; 2.711g/cm3
Punto de fusión: 1.612ºK (1.339ºC)
Punto de ebullición: 1.172ºK (889ºC)
Masa Molar: 100.0869 g/mol
Métodos y condiciones experimentales:
Es importante evaluar las características y probar en los diferentes experimentos
(o métodos) las 3 diferentes aguas.
1. Características Organolépticas:
Observar las tres muestras de agua diferentes, depositadas cada una en su
respectivo vaso precipitado.
Se percibe el olor por medio de la nariz y también se visualiza el color y el
aspecto.
2. pH:
Medir temperatura y pH de las aguas y anotar la lectura de los resultados para las
distintas aguas.
3. Sólidos disueltos totales:
QUE AGUA UTILIZAMOS PARA ESTOOO?¿ Previo al laboratorio se procedió a
un tratamiento de refrigeración entre los 2 a 5° C. Ya con esto listo, se avanza
dejándolo a temperatura ambiente antes de enviarlo al evaporizador (se mantiene
en una capsúla previamente masada en la balanza analítica, por un período de
una hora).
Viendo que queda poca agua y mayormente restos de sólidos, se enfría en el
desecador y se vuelve a pesar.
Se calcula por medio de la resta el producto final de los restos de sólidos que
buscamos, entre la cápsula previamente masado y con el contenido.
4. Conductividad:
Al igual que en el método anterior, la muestras deben estar refrigerada. Al
muestrear la temperatura del agua sucia se generará un 2% de incremento en la
conductividad por cada grado Celsius sobre 25°C.
De esta forma se sabrá la cantidad de iones en cada muestra, para ello se
mantienen las 3 diferentes aguas por tres minutos hasta que las medidas sean
estables.
5. Método complexométrico
Para determinar la dureza del agua potable se utiliza este método en el que se
forma un ion complejo, que es generalmente de tipo quelato, este se forma entre
un ion metálico y un ligante. Estas titulaciones utilizan como agente titulador el
ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) o sus sales de sodio. Los iones complejos
solubles con el magnesio, calcio y otros iones son los causantes de la dureza y se
determinan con una disolución EDTA por valoración en un medio de PH
controlado (PH=10) y en presencia del indicador negro de eriocromo T (NET) en el
agua potable que tenemos de muestra, el NET forma un complejo en solución con
los iones metálicos.
Descripción de la técnica:
1. Características organolépticas en las muestras de agua
En las 3 muestras de agua distintas se deben oler y observar para así anotar
las diferentes características que tiene cada muestra, ya sea, su aspecto, olor
o color.
2. Sólidos disueltos totales
Para este análisis utilizaremos la muestra de agua sucia que tenemos en un
vaso precipitado de 100 mL.
Luego debemos tomar el papel filtro y masarlo en la balanza analítica para
saber su masa antes del siguiente procedimiento. Después de masar el papel
filtro se lleva al aparato de filtración y se le agrega aproximadamente 20 mL de
agua destilada.
La muestra de agua sucia se revuelve para homogeneizarla, esto se lleva a
cabo con la baqueta de vidrio y se verte 25 mL de esta agua sucia hacia la
probeta, estos 25 mL son vertidos sobre el papel filtro que se encuentra en el
aparato de filtración, se aplica vacío y se lava con 3 porciones sucesivas de 10
mL aproximados de agua destilada.
La muestra que queda sobre el papel filtro es llevaba a una estufa de secado
hasta que se seque y ahí se deja enfriar a temperatura ambiente sobre el vidrio
reloj.
Después de todos estos procedimientos se vuelve a pesar el papel filtro pero
ahora con los sólidos que quedaron sobre él y así teniendo en cuenta el peso
inicial y el final sabremos la cantidad (g) de sólidos disueltos totales que habían
en la muestra.
3. Conductividad
En este análisis utilizaremos las 3 muestras (agua potable, destilada y sucia)
que tenemos cada una en su vaso precipitado correspondiente de 100 mL.
Con el conductímetro se mide la temperatura, PH y conductividad de cada
muestra de agua.
4. Dureza total de una muestra de agua
Para poder determinar la dureza del agua primero en un matraz Erlenmeyer
vertimos 50 mL y agregamos 5 mL de disolución tampón, indicador NET con un
PH 10.
Luego a una bureta de vidrio de 25 mL le agregamos esa cantidad de EDTA,
para así proceder a valorar con la disolución del agua potable y NET. Se debe
valorar hasta obtener una muestra de color azul.
En este procedimiento es necesario repetir la valoración 3 veces con la
muestra de agua potable.