Tema 1-6

Tema 1: Magnitudes fundamentales y derivadas en el SI. Cambios de unidades. Notación
científica y cifras significativas. Errores en la medida. Pictogramas de seguridad de los
productos químicos. Material de laboratorio (matraz, erlenmeyer, vaso de precipitados,
bureta, pipeta, probeta, tubo de ensayo, vidrio de reloj, embudo, embudo de decantación).
Problemas:
1. Del siguiente grupo de palabras pon una raya debajo de las que sean magnitudes
físicas; pon un asterisco (*) delante de las que creas que son magnitudes
fundamentales y rodea las que sean unidades del S.I. de las magnitudes físicas
fundamentales.
aceleración
centímetro
fuerza
litro
newton
amperio
energía
trabajo
longitud
superficie
velocidad
felicidad
hierro
masa
temperatura
caloría
fidelidad
kelvin
metro
tiempo
2. Señala de las siguientes magnitudes cuáles son fundamentales y escribe la unidad
correspondiente a las mismas en el SI:
Temperatura, velocidad, fuerza, tiempo, longitud, cantidad de materia, densidad,
masa, volumen, intensidad luminosa, capacidad, intensidad de corriente.
3.
Completa la siguiente tabla:
Magnitud Fundamental en el SI - Símbolo Unidad-Símbolo
Instrumento de medida
4. Realiza los siguientes cambios de unidades:
a) 97,5 hm2----> m2
b) 0,0003 Gs -----> ks
c) 3.105A ----> A
d) 0,025 hCd —> Cd
e) 50 km/h -------> m/s
f) 7 g/cm3 -------> kg/m3
5. Expresa en unidades fundamentales del SI, utilizando notación científica, estas
medidas: 76 km; 3 g; 5 dam; 32 Mm; 325 ms; 82 g.
6. ¿Cuántas cifras significativas tienen estas medidas?
a) 248 m
b) 64,01 m
c) 0,00003 m
d) 2,40.106 kg e) 4,07.1016 m
7. Al medir una longitud, un operario ha obtenido una distancia de 2,55 cm mientras que
otro operario, midiendo lo mismo, ha obtenido un valor de 2,48cm. Si la medida
exacta es de 2,50cm, ¿qué error absoluto habrá cometido cada uno? ¿Quién ha
realizado la medida con mayor precisión?
8. Tres alumnos en el laboratorio pesan una muestra de sal y obtienen los siguientes
resultados: 32,1 g; 32,4 g; 32,5 g. Calcula el error absoluto y relativo cometido por cada
uno y di cuál es la precisión de la balanza que utilizaron para pesar.
9. Realiza las siguientes transformaciones:
a) 260 mg a g
e) 25 dm3 a ml
b) 10800 s a h
f) 8 kg a dag
c) 12pm a m
g) 200Mb a bits
d) 120 km/h a m/s
h) 1g/cm3 a Kg/m3
10. Indica el símbolo y el valor de los siguientes múltiplos y submúltiplos (en potencias de
10):
Mega
nano
deci
micro
mili
11. Clasifica las siguientes magnitudes físicas en la tabla que se adjunta: espacio,
velocidad, masa, tiempo, temperatura, volumen, superficie, densidad.
Magnitud Física básica o
fundamental
Magnitud Física
derivada
12. Relaciona cada múltiplo y submúltiplo con su factor de conversión:
nano
10 -6
micro
103
pico
10-9
kilo
102
centi
10-12
Mega
106
13. Dibuja el siguiente material de laboratorio: a) probeta; b) pipeta; c) crisol; d) matraz
aforado; e) embudo; f) vaso de precipitado; g) Pipeta aforada ;
h)
bureta;
i)
cristalizador; j) erlenmeyer; k) embudo de decantación.
14. ¿Con qué medirías?
a. 50 ml, ¿con una probeta o una pipeta?
b. 1ml, ¿con una pipeta graduada o un vaso de precipitados?
Tema 2: Concepto de densidad y unidades. Características y diferencias de los estados sóldo,
líquido y gas. Ley de Boyle-Mariotte. Escala absoluta de temperatura.
Problemas:
1. Una plancha de aluminio de 5 m de largo, 20 cm de ancho y 4 mm de espesor tiene
una densidad de 2,7 g/cm3. Calcula: a) el volumen de la plancha; b) su masa.
2. Un cilindro de 10 cm de radio y 2 m de altura está lleno de un líquido de densidad de
1,7 g/cm3. Calcula la masa del líquido contenido en el cilindro.
¿Cómo calcularías la densidad de un líquido en el laboratorio? Indica los pasos
detalladamente.
3. ¿En qué unidades se expresa la densidad en el Sistema Internacional? Las unidades
g/cm3, ¿expresan densidad o volumen?
4. Coloca en el lugar que corresponda en el cuadro de más abajo los siguientes términos:
Fluido; incompresible; frágil; cristal; forma propia; hierve; mucha movilidad; funde;
condensación; desorden
Sólido
Líquido
Gas
5. Pon tres ejemplos de sustancias que a temperatura ambiente se encuentreen en
estado sólido, tres que se encuentren en estado líquido y tres en estado gaseoso.
6. Rellena el siguiente cuadro poniendo si o no según corresponda.
¿Forma propia?
¿Volumen propio?
¿Puede fluir?
Sólido
Líquido
Gas
7. Clasifica las siguientes sustancias o elementos químicos según el estado en que se
encuentren en la naturaleza: helio, azufre, hidrógeno, dióxido de carbono, leche,
alcohol, mercurio, madera, sal, bicarbonato sódico.
8. Un gas ocupa 250 cm3 a 0,8 atm de presión, calcula la presión que ejercerá el gas
cuando su volumen sea 0,1 L. Expresa la presión en pascales
9. Calcula el volumen que ocupará un gas a una presión de 800 mm Hg, sabiendo que
ocupa 100 mL a 900 mm Hg.
10. Un gas ocupa 500 cm3 a una presión de 720 mm Hg. Calcula el volumen que ocupará
cuando se comprima a una presión de 1,2 atm.
11. Un gas ocupa 300 mL a una presión de 0,9 atm. Calcula el volumen que ocupará a una
presión de 120000 Pa. Expresa el resultado en litros.
12. Expresa en kelvin las siguientes temperaturas: a) 25 ºC; b) – 100 ºC
13. Expresa en grados centígrados las siguientes temperaturas: a) 280,15 K; b) 100, 15 K
Tema 3: Cambio de estado
Problemas
1. Completa (cambios de estado):
a) El paso de sólido a gas se llama………………………….
b) Fusión es el cambio de estado que sufre el hielo al pasar a ……………….. líquida
c) Al calentar un líquido este pasa a estado ………………….
d) La solidificación es el paso de ………………………………
e) Licuefacción es el cambio de ………………………………………
f) Los estados de la materia son:……………………………………………………………….
2. Completa:
a) El paso de sólido a líquido se llama..............................................
b) Sublimación es el cambio de...........................................................
c) Llamamos sublimación a..................................................................
3. Clasifica las siguientes sustancias o elementos químicos según el estado en que se
encuentren en la naturaleza: helio, azufre, hidrógeno, dióxido de carbono, leche,
alcohol, mercurio, madera, sal, bicarbonato sódico.
Tema 4: Átomos. Modelo de Rutherford. Protones, neutrones y electrones. Número atómico y
número másico. Isótopos. Iones
Problemas
1. Explica la diferencia entre átomo, elemento y compuesto.
2. Señala si es verdadero o falso:
a. Todos los átomos de los elementos gaseosos tienen el mismo tamaño.
b. Todos los átomos de los elementos líquidos son iguales entre sí, pero
diferentes a los átomos de los elementos gaseosos.
c. Los átomos de oro son diferentes a los átomos de plata.
3. Si a un átomo se le arrancan dos electrones ¿queda cargado positiva o
negativamente?, ¿cuál es sus carga?.
4. Un átomo de hidrógeno está formado por un protón y un electrón. ¿Cuál es su masa?
5. Si la masa del electrón es 9,1.10-31 Kg. ¿Cuántos electrones son necesarios para tener
un gramo de ellos?.
6. Señala las diferencias entre número másico y número atómico.
7. Indica el número de protones y neutrones de los siguientes elementos:
a) H
A= 1; Z = 1
b) Li A = 7; Z = 3
c) Au A = 197; Z = 79
d) Br A = 80; Z= 35
8. a)¿Cuántos electrones tendrá el átomo de oro neutro? ¿Y el Au+3?
b) ¿Cuántos electrones tendrá el átomo de Bromo neutro? ¿Y el Br-1?
9. Un elemento tiene 38 protones y 50 neutrones a) Escribe su número atómico y su
número másico, indicando como los hallas. b) Mira en la tabla periódica qué elemento
es c) Si el elemento anterior tiene 36 electrones ¿es un ión positivo o negativo? ¿por
qué?
10. Señala las afirmaciones correctas y en caso contrario explica por qué.
a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
c) El protón tiene carga negativa.
d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
11. Señala las afirmaciones correctas y en caso contrario explica por qué.
12.
a) El electrón se encuentra en el núcleo.
b) El neutrón se encuentra en la corteza.
c) El neutrón se encuentra en el núcleo.
d) El protón se encuentra en la corteza
13. Señala las afirmaciones correctas o no y explica por qué.
a) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
b) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
c) La carga eléctrica de la corteza es positiva.
d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
14. Contesta si es verdadero o falso:
a. Un elemento químico está formado por átomos que tienen el mismo número
atómico, es decir, el mismo número de protones.
b. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de neutrones.
Tema 6: La tabla periódica. Grupos y periodos. Metales y no metales
Problemas
1. De los siguientes elementos: carbono, azufre, cobre y aluminio, ¿cuáles son metales y
cuáles son no metales? ¿por qué?. (Utiliza la tabla periódica)
2. Indica el símbolo, grupo y periodo de los siguientes elementos: hierro, azufre, cadmio,
potasio, helio, bario, bromo, cobre, mercurio, rubidio, sodio, oro, boro, polonio,
xenon. (Utiliza la tabla periódica)
3. ¿Cuántos electrones tienen los gases nobles en la última capa?. ¿Por qué son estables?
Tema 5: Uniones entre átomos: enlace iónico, covalente y metálico. Características de los
compuestos. Átomos, moléculas y redes cristalinas. Elementos y compuestos. Masa atómica.
Problemas
1. Dibuja un diagrama que muestre lo que sucede cuando un átomo de litio está en
presencia de un átomo de flúor. ¿Mediante que enlace se unen?. Indica tres
características que debe tener ese compuesto.
2. En la siguiente lista: Na+, I-, Al, O2, CH4, CaS, indica cuales son: a) átomos; b) iones; c)
elementos; d) moléculas; e) compuestos; f) metales y no metales.
3. Entre las siguientes sustancias: NaCl, H2, CO, CH4 y Na, elige: a) Dos sustancias
conductoras en estado fundido; b) Dos sustancias insolubles en agua; c) Dos sustacias
que se encuentren en estado gaseoso
4. En el laboratorio tenemos tres sustancias A, B y C y un dispositivo que nos permite
conocer si conducen la electricidad o no. Realizamos las siguientes observaciones:
- A no conduce la corriente en estado sólido pero sí en disolución acuosa.
- B no conduce la corriente en estado sólido y además no se disuelve en agua.
- C conduce la corriente en estado sólido pero no se disuelve en agua.
Indica el tipo de enlace de A, B y C.
5. ¿Qué tipo de compuesto químico se forma?
6.
7.
8.
9.
a) no metal + oxígeno =
b) metal + hidrógeno =
c) metal + no metal =
Clasifica las siguientes sustancias en covalentes, iónicas o metálicas: Platino; dióxido de
carbono; diamante; cloruro sódico; sodio; sulfuro de magnesio; magnesio.
Clasifica las siquientes sustancias en elementos o compuestos: He; N2; CO2; NH3; O2;
Cl2; Na; H2O.
¿Por qué se enlazan unos átomos a otros?. ¿Por qué no se unen los átomos del grupo
18?
Clasificar en elementos (E) o compuestos químicos (CQ) la siguiente relación :
agua ......
hidrógeno ......
hierro ......
azufre ......
sulfato de cobre ......
metano ......
oxígeno ......
cloruro sódico ......
aluminio ......
cobre ......
amoníaco ......
butano ......
azúcar ......
hielo ......
Formulación Inorgánica:
1- Formula los siguientes compuestos:
* Óxido de hierro (II)
* Carbonato de calcio
* Trióxido de azufre
* Hidróxido de Plata
* Hidruro de Potasio
* Sulfuro de oro (III)
* Cloruro de Hidrógeno
* Pentaóxido de difósforo
* Ácido hipoyodoso
* Monóxido de carbono
* Ácido fosfórico
* Dihidruro de níquel
* Trihidruro de Aluminio
* Bromuro de estroncio
* Oxido de plomo (IV)
* Amoniaco
* Hidróxido de cobre (II)
* Ácido sulfúrico
* Sulfato de hierro (I)
* Sulfuro de Estaño (IV)
2- Nombra los siguientes compuestos:
* SO2
* AsH3
* H2ClO3
* CuS
* CaO
* Au2O3
* RbH2
* CuSO4
* Fe(OH)2
* CH4
* CaSO3
* NaCl
* HBr
* Zn(OH)2
* Ag2O
* AgNO3
Tema 5: Definición de mol. Masa molar. Volumen molar de un gas ideal
Problemas:
1- Tenemos 140 L de SO2 en condiciones normales. Calcula: a) nº de moles de SO2; b) nº
de gramos de SO2; c) nº moléculas de SO2.
2- Tenemos 50 g de H2. Calcula: a) nº de moles; b) nº de moléculas; c) volumen que
ocupa en condiciones normales.
3- Tenemos 8,6.1023 moléculas de NO2. Calcula: a) nº de moles; b) volumen que ocupa en
condiciones normales.
4- Calcula el nº de moléculas de O2 contenidas en 0,75 litros medidos en condiciones
normales.
5- Calcula el volumen que ocupa en condiciones normales 150 g de CO2
6- Calcula el volumen que ocupan en condiciones normales 10 moles de N2.
7- Calcula el nº de moles de O2 contenidos 44,8 mL medidos en condiciones normales.