UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA) ESCUELA DE ESTUDIOS GENERALES ÁREA DE INGENIERÍA LABORATORIO DE QUÍMICA Alumno: Rondón Sifuentes Matius Joan Código: 19160300 Grupo: S18 (3) Laboratorio: A LIMA – PERÚ 2019 TRABAJO PREVIO 3 Defina los siguientes términos, explique características y de dos ejemplos para cada caso (a) Sales, tipos de sales Las sales son compuestos formados por aniones y cationes unidos mediante enlace iónico, se producen en las reacciones químicas de neutralización. Características: Forman cristales Poseen baja dureza y compresibilidad Su estructura les confiere altos puntos de fusión y ebullición, y propiedades dieléctricas en estado sólido. Solubles en agua (debido a la polaridad del agua, los aniones y cationes de la sal se separan) Son conductoras de la electricidad en disoluciones acuosas o cuando son fundidas. Suelen tener colores diferentes (blanco, rojo, negro, azul), esto depende de sus componentes. Las sales pueden ser claras, opacas e incluso tener brillo metálico (sulfuro de hierro). La opacidad o transparencia está relacionada con la diferencia de tamaño de los monocristales individuales, ya que la luz se refleja en las fronteras de grano. Tipos: Según el Número de Elementos: S. Binarias: (metal + no metal). Ej: la sal de mesa (NaCl), Co2S3 S. Ternarias (metal + no metal + oxígeno). Ej: Fe2(SO4)3, PbSeO3 S. Cuaternarias. Ej: NH4NO2, K2HPO4 Según el Origen de Formación: Sales Neutras: producto de la sustitución de los H+ del ácido por un metal. Ej: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O Sales Ácidas: cuando se sustituyen parcialmente los H+ del ácido por un metal. Ej: 2 H2SO4 + 2 NaOH → 2 NaHSO4 + H2O H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O Sales Básicas: resultado de sustituir parcialmente los OH- de las bases por no metales. Ej: HNO3 + Cu(OH)2 → CuOHNO3 + H2O HNO3 + Ca(OH)2 → CaOH(NO3)2 + H2O Sales Dobles: resultado de sustituir los H+ del ácido por más de un metal. Ej: H2SO4 + KOH + Al(OH)3 → KAlSO4 + H2O SbO4 + Li + Ca → CaLiSbO4 Sales Haloideas (Haluros): resultan de la reacción de un hidrácido con una base. Ej: HCl + CuOH → CuCl + H2O H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O Sales Oxisales: resultado de reaccionar un oxácido con una base. Ej: PbO(NO3)2, PbO(NO3)2 Sal Hidratada o Hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ej: PbO·½H2O , óxido de plomo (III) hemihidrato CaSO4·2H2O , sulfato de calcio dihidrato (b) Sal hidrata y sal anhidra Sal hidratada: también llamada hidrato, contiene en su estructura cristalina moléculas de agua en una relación definida con los iones de la sal. Características: Se forman durante el proceso de cristalización al estar expuesta a moléculas de agua. Son compuestos cuaternarios El agua de hidratación o de cristalización es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura dejando escapar una o más moléculas. Poseen más peso molar que las anhidras Ejemplos: CuSO4. 5H2O, FeCL2. 3H2O Sal anhidra: también llamada forma anhidra, se genera cuando se consiguen eliminar todas las moléculas de agua presentes en la cristalización de la sal. Características: Las propiedades y apariencia de los compuestos de sal cambian con la ausencia de agua en sus estructuras cristalinas, es decir cuando pasan a la forma anhidra. Sin agua unida a sus moléculas, estas sales generalmente absorberan la humedad con la que entra en contacto, de ahí que sean usadas como sustancia deshidratante o agente de secado. Ejemplos: Si el agua de cristalización se remueve mediante calentamiento de los cristales azules de sulfato de cobre (II) pentahidratado, se obtienen cristales blancos de sulfato de cobre (II) anhidro (CuSO4) CuSO4·5H2O + calor → CuSO4 + 5H2O MgSO4·7H2O + calor → MgSO4 + 7H2O (c) ¿A que se denomina agua de cristalización y como se puede calcular? A la proporción definida de moléculas de agua que está ligada estequiométricamente a un cristal, es decir el agua que esta combinada químicamente en relación fija con la red cristalina de la sal. El agua de cristalización se puede determinar mediante un análisis gravimétrico en el cual se calcule la pérdida de peso que experimente la muestra de sal hidratada después de calentarla, haciendo uso por lo general de una balanza de humedad.
