ÍNDICE Caratula ……………………………………………………. 1 Índice………………………………………………………… 2 Introducción……………………………………………… 3 Hipótesis…………………………………………………… 4 Problema ...................................................... 5 Materiales…………………………………………………. 8 Reactivos ………………………………………………….. 11 Solución……………………………………………………. 18 Resultado…………………………………………………. 20 Conclusión……………………………………………….. 21 2 INTRODUCCIÓN En este trabajo observaremos cómo reacciona el oxígeno y el dióxido de carbono ante una prueba sencilla, con la ayuda del profesor veremos diferentes reacciones empleando diferentes materiales y cantidades para resolver algunas interrogantes. Con algunas dificultades nos la ingeniaremos para lograr el éxito de la prueba de laboratorio por ejemplo remplazando el cloruro férrico por oxido manganeso. Nos daremos cuenta de que el oxígeno es la principal fuente de vida, un dato curios que nos dio el profesor es que los árboles solo elaboran el 10% del oxígeno otro dato es que el agua oxigenada no se puede guardar en un envase transparente. El oxígeno (O) es un elemento incoloro que se encuentra en el aire, agua y en la mayor parte de los compuestos inorgánicos y orgánicos. En cambio, el dióxido de carbono (CO2) Combinación de un radical simple o compuesto con dos átomos de oxígeno se desprende en algunas fermentaciones o en las combustiones. Al final observaremos un resultado interesante que demostrara lo planteado. 3 HIPOTESEIS -Al mezclar dos reactivos un sólido y un líquido se produce un gas. Para preparar las siguientes mezclas empleamos probetas y otros elementos como una caja Petri. El CO2 es enemigo de la vida por ende apaga cualquier señal de oxígeno y lograremos observar este fenómeno en el experimento, como reacciona el fuego ante el oxígeno y el dióxido de carbono empleando la combustión. 4 PROBLEMA -¿Por qué el palito se prende en la primera probeta (vinagre y bicarbonato de sodio) y se apaga en en la segunda probeta (agua oxigenada y oxido de manganeso)? 5 MAERIALES -Caja Petri -Probeta 6 -Cucharitas -Vela 7 -Palitos de brocheta -Encendedor 8 RADIACTIVOS - Bicarbonato -Vinagre 9 -Agua oxigenada -Cloruro férrico 10 -Oxido de manganeso 11 SOLUCION -Primero con la ayuda de una cucharita cogeremos bicarbonato del embace, en este paso contamos con la ayuda del profesor. -Ahora mediremos 13 ml de cloruro férrico en baso precipitado o Beaker 12 -Con el encendedor prenderemos la vela y quemaremos un poco la base para poder apoyar la vela a la mesa. -Ahora emplearemos las probetas y en la primera verteremos 30 ml de agua oxigenada y en la segunda probeta vinagre (usamos esto a modo de remplazo ya que no contábamos con ácido clorhídrico) igual que el agua oxigenada empelamos 30 ml. Agua oxigenada vinagre 13 -Acá lo retiramos para ponerlo en la segunda probeta. - Y al ponerlo a la segunda probeta vemos que inmediatamente se apaga. 19 RESULTADO FISICO: -Al encender el palito de brocheta y apagarlo, queda como resto parte incandescente, el cual fue sumergido en la mezcla de agua oxigenada con oxido de manganeso, comprobando que se aviva la llama y empieza a arder nuevamente dicho palito. -Se formarán burbujas y se elevarán en la probeta. QUIMICO: - Al añadirle MnO2 llamado óxido de manganeso (IV) o monóxido de manganeso, este actúa como catalizador, es decir, acelera la reacción sin intervenir en ella. Por lo que el H2O2 (agua oxigenada) empezará a liberar oxígeno mucho más rápido que lo normal. 2 H2O2 ---> 2 H2O + O2 -Cuando reacciona el vinagre y el bicarbonato de sodio, los átomos se vuelven a distribuir para formar acetato de sodio, agua y dióxido de carbono. 20 CONCLUIONES -Al mezclar el vinagre (que es un ácido) con el bicarbonato de sodio (que es un base), reaccionan y se transforman en agua, acetato de sodio (una sal) y dióxido de carbono (un gas). El dióxido de carbono (CO2) es el gas responsable de que se formen las burbujas. -El uso de menos bicarbonato de sodio, por ejemplo, produce menos gas de dióxido de carbono porque hay menos átomos del bicarbonato de sodio para producir el dióxido de carbono. En general, al usar más de uno o más reactivos, provocará más de uno u otros productos. Si se utiliza menos de uno o más reactivos, se generará menos de uno u otros productos. -El gas del dióxido de carbono es más pesado que el aire alrededor del fuego, por lo cual baja y de cierto modo, apaga el fuego. 21 -Y ahora lo revolveremos un poco y cogeremos nuestro palillo y lo prenderemos y lo acercaremos a la probeta y después de algunos intentos veremos como este se prende en la primera probeta y se apaga en la segunda probeta. 17 -vemos como quiere iniciar la combustión. 18 - Repetimos el mismo procedimiento solamente que agregaremos oxido de manganeso en ves de cloruro férrico, igual 13 ml. 16 -Ahora intentaremos echar al mismo tiempo el cloruro férrico con el agua oxigenada será la mezcla de nuestra primera probeta y el bicarbonato con el vinagre que será nuestra segunda mezcla y se encontrara en la segunda probeta, en este paso nos ayudó el profesor y Gabriela, el agrego el bicarbonato al mismo tiempo que ella añadió el cloruro férrico y esta fue la reacción. -Comprobaremos si esto funciona mediante una prueba sencilla, emplearemos uno de los palitos de brocheta y lo prenderemos con la ayuda de la vela procurar proceder con cuidado. 14 -Ahora al acercarlo a la primera probeta este tiene reaccionar generando combustión (fuego) el palito de brocheta se tenia que prender pero esto no llego a pasar a pesar que le agregamos más agua oxigenada y lo mezclamos no funciono, en cambio la segunda probeta que simulaba el CO2 si funciono apago la llama del palito ,pero como no nos dimos por vencidos decidimos cambiar el cloruro férrico por oxido de manganeso . 15 Z EL OXÍGENO DA VIDA Y CO2 ENEMIGO DE LA VIDA https://www.youtube.com/watch?v=qwPjo0ey5g4 Profesor:Montes Cordova,Borja Gustavo Profesor:Montes Cordova,Borja Gustavo Curso:Química OH Grado:3° sec 2019 8 12 O Mg Oxígeno Magnesio OH o o
