Seminario Semana 01 Ejercicio 1.En una Industria de Embutidos, utiliza ácido perclórico para cuantificar restos de antibióticos utilizados en las carnes. Luego de hacer un control de calidad del embutido, se ha encontrado en una solución acuosa ácido perclórico a una concentración molar de 0.03. a) Plantear la reacción del ácido en medio del agua. b) Determinar el pH de la solución Solución Plantear la reacción química: HClO4 + H2O → ClO-4 + H3O+ Entonces la [H3O+] = 0.03M, por lo tanto el pH es: pH = -log[H3O+] pH = -log [0.03] pH = 1.52 Ejercicio 2.En una Industria Química, se sintetiza ácido sulfúrico, que se utiliza para procesos químicos como la deshidratación y aclaramiento del azúcar. En el laboratorio de control de calidad se disuelve 19.6 g de ácido sulfúrico en 10 litros de agua, y se desea conocer el pH de la mencionada solución. Solución Plantear la reacción química: Se trata de un ácido fuerte que se disocia totalmente: H2SO4 → SO=4 + 2 H+ Debemos hallar la molaridad, a partir del dato y el peso molecular: Número de moles: n = W/PM n = 19.6 g 98 g/mol n = 0.2 moles M = 0.2 mol 10 L M = 0.02 mol/L Determinar el pH: H2SO4 → S O=4 + 0.02 mol/L 0.02 mol/L Entonces el pH = - log [H+] pH = - log [0.04] pH = 1.4 2 H+ 2 x 0.02 mol/L Ejercicio 3. Se prepararon dos soluciones para realizar un estudio sobre la calidad del agua de fábricas de alimentos en la ciudad Lima. La solución A se preparó disolviendo 0,55 g de ácido sulfúrico (H2SO4) en 10 L de agua. La solución B se preparó disolviendo 0,45 g de ácido fórmico (HCOOH) en 10 L de agua. Por error se borraron los nombres de los rótulos de cada una de las soluciones y no se sabe cuál es la solución A y cuál es la solución B. Ka HCOOH = 1,8 x 10-4 Pesos atómicos: O=15,999 g/mol H=1,008 g/mol C=12,011 g/mol Na =22,990 g/mol S=32,06 g/mol 3a) ¿Cuál será el pH y pOH esperado para la solución A? Solución Solución Ejercicio 3. Se prepararon dos soluciones para realizar un estudio sobre la calidad del agua de fábricas de alimentos en la ciudad Lima. La solución A se preparó disolviendo 0,55 g de ácido sulfúrico (H2SO4) en 10 L de agua. La solución B se preparó disolviendo 0,45 g de ácido fórmico (HCOOH) en 10 L de agua. Por error se borraron los nombres de los rótulos de cada una de las soluciones y no se sabe cuál es la solución A y cuál es la solución B. Ka HCOOH = 1,8 x 10-4 Pesos atómicos: O=15,999 g/mol H=1,008 g/mol C=12,011 g/mol Na =22,990 g/mol S=32,06 g/mol 3b) ¿Cuál será el pH y pOH esperado para la solución B? Solución Solución Solución Ejercicio 3. Se prepararon dos soluciones para realizar un estudio sobre la calidad del agua de fábricas de alimentos en la ciudad Lima. La solución A se preparó disolviendo 0,55 g de ácido sulfúrico (H2SO4) en 10 L de agua. La solución B se preparó disolviendo 0,45 g de ácido fórmico (HCOOH) en 10 L de agua. Por error se borraron los nombres de los rótulos de cada una de las soluciones y no se sabe cuál es la solución A y cuál es la solución B. Ka HCOOH = 1,8 x 10-4 Pesos atómicos: O=15,999 g/mol H=1,008 g/mol C=12,011 g/mol Na =22,990 g/mol S=32,06 g/mol 3c) ¿Cómo identificaría cada una de las muestras en función a su pH y al tipo de ácido que contienen? Solución
