Página principal de 3º E.S.O. Física Y Química 3º E.S.O. Magnitudes y unidades Estados de agregación Disoluciones El átomo Elementos químicos Reacciones químicas Química en la sociedad Energía Electricidad y magnetismo http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3eso.htm[16/08/2010 19:50:48] Direcciones Distancia Exámenes Magnitudes y unidades Magnitudes y Unidades Magnitud : Todo aquello que se puede medir de forma objetiva. La masa y la velocidad son magnitudes; La bondad y la simpatía no son magnitudes. Magnitudes fundamentales del Sistema Internacional (S.I.) Magnitud fundamental Unidad Símbolo Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Temperatura grado kelvin K Cantidad de sustancia mol mol Intensidad de corriente eléctrica amperio A Intensidad luminosa candela cd Algunas magnitudes derivadas y sus unidades: Velocidad m/s Superficie m2 Volumen m3 Densidad kg/m3 Múltiplos y submúltiplos: Múltiplos Prefijo tera Símbolo T Submúltiplos factor 1012 Prefijo deci 9 http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema1.htm[16/08/2010 19:50:56] Símbolo d factor 10-1 -2 Magnitudes y unidades giga mega kilo hecto deca G M k h da 10 106 103 102 10 centi mili micro nano pico c m m n p 10 10-3 10-6 10-9 10-12 Actividades: Relacionar Preguntas Test Lectura Pulsa en el siguiente enlace si quieres ver una presentación (PowerPoint 1,61 MB) sobre el tema: EL Sistema Internacional (Presentación) Ten paciencia, puede tardar en abrir. http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema1.htm[16/08/2010 19:50:56] Estados de agregación Estados de agregación de la materia 1. Vamos a visitar la introducción de una página en la que veremos y escucharemos una explicación sencilla de los estados de agregación de la materia. Pulsa el siguiente botón: 2. Antes de hacer las actividades repasa los siguientes conceptos: Debes conocer los siguientes instrumentos de laboratorio: Matraz aforado Probeta graduada Pipeta Embudo Matraces Matraces erlenmeyer Repasa: SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES No se pueden comprimir No se pueden comprimir Sí pueden comprimirse VOLUMEN Constante Constante Variable FORMA Constante Variable Variable COMPRESIBILIDAD http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema2.htm[16/08/2010 19:51:45] Estados de agregación GRADOS DE LIBERTAD EXPANSIBILIDAD Fuerzas entre partículas Disposición de las partículas Vibración Vibración, rotación y traslación restringidas Vibración, rotación, traslación No se expanden No se expanden Sí se expanden Muy fuertes Fuertes Muy débiles Totalmente Ordenadas en Bastante desordenadas y desordenadas y alejadas posiciones fijas y cercanas unas de otras cercanas GAS Ebullición Se produce a una temperatura determinada (punto de ebullición). Afecta a todo el líquido. LIQUIDO SOLIDO Evaporación Se produce a cualquier temperatura. Afecta a la superficie del líquido. http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema2.htm[16/08/2010 19:51:45] Estados de agregación Se efectúa de forma tumultuosa. No cambia la apariencia tranquila del líquido. Debes saber completar la siguiente tabla: Sustancia Alcohol Agua Hierro Cobre Aluminio Plomo Mercurio Punto de fusión (ºC) -117 0 1539 1083 660 328 -39 Punto de ebullición (ºC) 78 100 2750 2600 2400 1750 357 Estado a 20ºC Estado a 1000ºC Teoría cinético molecular: http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema2.htm[16/08/2010 19:51:45] Estados de agregación Actividades: Relacionar Preguntas Test Completar http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema2.htm[16/08/2010 19:51:45] Lectura Disoluciones Disoluciones CONCEPTOS BÁSICOS Clasificación de la materia La materia puede clasificarse en dos categorías principales: • Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades. • Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas: Oxígeno Agua Agua salada Definición general de disolución: Una disolución es una mezcla homogénea sustancias denominadas componentes. Granito formada por dos o más Es una mezcla ya que las cantidades de los componentes no son fijas y no hay reacción química en la unión de los componentes. Se denomina Homogénea porque: Es uniforme ante la observación visual directa o con microscopio, y no apreciamos la existencia de varias partes o fases. Tiene la misma composición con las mismas propiedades en todas sus partes, cojamos la http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57] Disoluciones porción de mezcla que cojamos en cada una de ellas siempre encontraremos el mismo contenido en cuanto a sus componentes. Las partículas de los componentes son de tamaño molecular. Soluto y disolvente: Soluto: En muchos casos es el componente que cambia de fase cuando se produce la disolución; otras veces es el componente minoritario. también denominado cuerpo disperso. Disolvente: Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas sustancias. Tipos de disoluciones Las disoluciones las podemos clasificar según los componentes que las forman, y el estado en que se encuentran: Las disoluciones más frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto sólido, y el disolvente líquido; pero también son importantes otras como aquellas en las que soluto y disolvente son líquidos , y las que el soluto es gas y el disolvente es líquido. En las disoluciones líquido-líquido, los dos líquidos han de ser totalmente miscibles, por ejemplo el agua y alcohol. Soluto Disolvente Gas Ejemplos Aire Líquido Gas Niebla http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57] Disoluciones Sólido Humo Gas Bebidas carbónicas Líquido Líquido alcohol 96º Sólido Gas Sólido Metal con burbujas Líquido Amalgamas (Hg y metal) Sólido Aleaciones: Bronce (Cu+Sn), Acero (C+ Fe) Las disoluciones también las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña. Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta. Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente. TIPOS DE DISOLUCIONES http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57] Disoluciones Disolución diluida Disolución concentrada Disolución saturada Poco soluto Mucho soluto No admite más soluto Solubilidad La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada. Para medir la solubilidad se suele utilizar la siguiente unidad: g de soluto / litros de disolvente Concentración La concentración es la proporción entre el soluto y el disolvente, en general: Concentración = cantidad de soluto/cantidad de disolución Dos de las formas más sencillas de medir la concentración son: a) Porcentaje en masa y b) Gramos por litro. • a) % masa = (g de soluto / g de disolución) x 100 • b) g/L = g de soluto / litros de disolución Actividades: Relacionar Preguntas Completar Test Ejercicio de solubilidad Actividad de repaso http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57] Lectura Disoluciones Crucigrama http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57] El Átomo El Átomo PRINCIPALES PARTÍCULAS SUBATÓMICAS NOMBRE SÍMBOLO MASA CARGA Electrón e- 0,00054 -1 Protón p+ 1 +1 Neutrón n 1 0 El número de protones que existen en el núcleo se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z". La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A". Isótopos: son núcleos con igual número de protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico. http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema4.htm[16/08/2010 19:52:04] El Átomo 1 1H (es un protón) 2 3 1H 1H ¿ Qué número de partículas tienen los dos isótopos de carbono y los dos de uranio que a continuación se representan? Actividades: Relacionar Completar Ordenar Test Preguntas Ejercicio http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema4.htm[16/08/2010 19:52:04] Lectura Elementos químicos Elementos químicos Repasa el nombre, símbolo, estado de agregación y clasificación de los siguientes elementos: LEYENDA Metales X Sólidos No metales X Líquidos Semimetales X Gases Gases nobles V Cr Mn Fe Co Ni H Hidrógeno Li Be Litio Berilio Na Mg Sodio Magnesio K Ca Potasio Calcio Rb Sr Rubidio Estroncio Cs Sc Y Zr Nb Itrio Circonio Niobio Ba La * Cesio Bario Fr Ra Francio Radio Ti Escandio Titanio Vanadio Lantano Hf Ta Hafnio Cromo Mo Manganeso Hierro Cobalto Níquel Tc Ru Rh Molibdeno Tecnecio Rutenio W Tantalio Volframio Re Os Pd He Helio B Boro Al Aluminio Cu Zn Cobre Cinc Ag Cd Rodio Paladio Plata Ir Pt Cadmio Au Hg Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio Ga Galio In C N O Carbono Nitrógeno Oxígeno Si P S Ge As Germanio Arsénico Sn Sb Se Tl Pb Talio Plomo Test Te Bi Po Bismuto Polonio Lectura Formulación Visita el apartado "Enlaces" de la siguiente página: Iniciación interactiva a la materia de Mariano Gaite Cuesta Enlace químico http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema5.htm[16/08/2010 19:52:10] Ar Br Kr I Xe Indio Estaño Antimonio Teluro Iodo Xenón Preguntas1 Preguntas2 Cl Selenio Bromo Kriptón Actinio Completar Ne Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Ac ** Relacionar F Flúor Neón At Rn Astato Radón Magnitudes y unidades Reacciones químicas Lee atentamente esta página y cumplimenta a la vez las cuestiones 1,2,3 y 4 de tu hoja de trabajo Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: El estado físico de los reactivos y productos puede indicarse mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, líquido y sólido, respectivamente y se suele usar (ac) para indicar que una sustancia se encuentra en disolución acuosa. Por ejemplo: 2 CO(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) 2 HgO(s) ® 2 Hg(l) + O 2(g) 2 HCl(ac) + Zn(s) ® ZnCl 2(ac) + H 2(g) Conservación de la masa La primera ley básica de la química es la Ley de la Conservación de la masa. Su formulación se debe al francés Lavoisier (17431794). Mediante el uso sistemático de la balanza comprobó: Masa total antes de una reacción (reactivos) = Masa total después http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17] Magnitudes y unidades de la reacción (productos) Lavoisier realizó sus experimentos teniendo sumo cuidado de contar con los reactivos y productos gaseosos. A modo de ejemplo, observa que el óxido que se obtiene a partir de cierta cantidad de hierro, pesa más que el hierro debido a la incorporación del oxígeno. Ajuste de reacciones Durante una reacción los átomos se reagrupan pero el número de átomos antes y después de la reacción es el mismo, por ello al escribir la reacción hay que ajustarla, de modo que se cumpla que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos que en los productos. Para ajustar reacciones utilizamos unos números llamados coeficientes Esos coeficientes nos indican que DOS moléculas de hidrógeno reaccionan con UNA de oxígeno para obtener DOS moléculas de agua. La siguiente reacción está sin ajustar, en la zona de los reactivos tenemos cuatro átomos de C y en los productos solo uno: http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17] Magnitudes y unidades Para ajustarla tenemos que buscar los coeficientes que logran que el número de átomos de cada elemento sea igual en los reactivos que en los productos: En la siguiente imagen puedes visualizar una reacción ajustada: Observa que en reactivos y productos hay el mismo número de átomos de cada elemento. En las reacciones químicas se rompen enlaces entre unos átomos y se forman otros diferentes, eso supondrá un cambio de energía, por eso en todo cambio químico se desprende o se absorbe energía. Como esta energía aparece en muchos casos en forma de calor se habla de reacciones exotérmicas (si desprenden calor) http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17] Magnitudes y unidades y endotérmicas (si absorben calor). VELOCIDAD DE REACCIÓN Y FACTORES QUE INFLUYEN: La velocidad de reacción nos indica lo deprisa o despacio que se efectúa la reacción y se mide por la cantidad de sustancia que se transforma en la unidad de tiempo. Sin duda la velocidad dependerá de la naturaleza de los reactivos, pero además intervienen los siguientes factores que nos permiten aumentar o disminuir la velocidad: Cualquier forma de favorecer el contacto entre los reactivos, porque para poder reaccionar, es decir, romperse unos enlaces y formarse otros, tendrá que existir un contacto entre las moléculas, iones, etc. Variando la temperatura. Utilizando catalizadores. Las formas de favorecer el contacto pueden ser distintas según el estado de los reactivos, unas veces se favorece aumentando la concentración de los reactivos, en el caso de reactivos sólidos se favorece dividiéndolos muy fino etc. La mayoría de las reacciones aumentan considerablemente su velocidad al aumentar la temperatura. Los catalizadores son sustancias que estando presentes y sin gastarse en la reacción hacen que varíe la velocidad. Si aumentan la velocidad decimos que son catalizadores positivos, en caso contrario los llamamos catalizadores negativos. http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17] Magnitudes y unidades Relacionar Preguntas Test Ordenar Ajuste de reacciones1 Ajuste de reacciones2 http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17] Lectura La química en la sociedad La química en la sociedad Bioelementos OCHN S P Ca Cl Na K Mg I Fe Cu Zn Co Ni Se As F B Cd Sn Mn Cr V Composición del cuerpo humano El petróleo (Presentación, paciencia puede tardar) El petróleo como combustible Productos de la destilación del petróleo Los Medicamentos La contaminación del aire La contaminación del agua http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema7.htm[16/08/2010 19:52:24] La química en la sociedad Relacionar Crucigrama Ejercicio Test Completar Hoja de trabajo http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema7.htm[16/08/2010 19:52:24] Lectura Energía Energía La energía es la capacidad de los cuerpos para producir cambios o transformaciones en otros cuerpos. Por ejemplo el agua en movimiento puede mover un molino o una turbina luego decimos que el agua en movimiento tiene energía. La energía se puede presentar en distintas formas: Energía mecánica. Debida a la posición o a la velocidad de los cuerpos. Energía térmica. Debida a la temperatura que tienen los cuerpos.(calor) Energía química. Debida a la composición química de los cuerpos. Energía nuclear. Debida a la composición de los núcleos atómicos que tienen los cuerpos. Tipos de energía mecánica Energía cinética Energía potencial Debida a la velocidad E c = 1/2 m v2 Debida a la posición Ep = m g h (por ejemplo dentro del campo gravitatorio terrestre) g es la aceleración de la gravedad que en la superficie de la Tierra vale aproximadamente 9,8 m/s2 Unidades de energía La unidad de energía del S. I. es el Julio, se representa por J Otras unidades muy utilizadas son la caloría (cal) y el Kilovatio hora (Kwh) 1 cal = 4,18 J Nota: Las Calorías con las que se mide el poder energético de los alimentos son en realidad Kilocalorías. 1 Kwh = 3.600.000 J = 3,6 106 J Fuentes de energía Juego de preguntas sobre la energía. Pulsa el siguiente enlace y sigue las instrucciones del profesor. ENTRAR Instrucciones: Hay que pinchar en alumnado, luego elegir Primerciclo de ESO, 2º (Energía, calor y http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema8.htm[16/08/2010 19:52:33] Energía escalas de temperatura). Introduce tu nombre y comienza a navegar y responder las preguntas. Debes ir contestando bien las preguntas hasta poner verdes todas las luces rojas. Relacionar Completar Preguntas Test http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema8.htm[16/08/2010 19:52:33] Lectura Electricidad y magnetismo Electricidad y magnetismo Corriente eléctrica A continuación vamos a ver una aplicación en forma de libro interactivo, sobre este tema, deberás ir viendo cada página despacio y con mucha atención, algunos de las páginas son actividades, no sigas adelante hasta que te salgan bien. Al acabar deberás entrar en el apartado "AVERIGUA LO QUE SABES" Se trata de un test para evaluar tus conocimientos sobre el tema. Pulsa en la siguiente imagen o en el texto para entrar en la aplicación que vamos a utilizar. Imanes y corriente eléctrica Nueva ventana http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema9.htm[16/08/2010 19:52:40]
