TALLER DE FORMULA Y NOMENCLATURA CATEDRA DE QUIMICA I 2019 Página 1 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Nomenclatura: la IUPAC (Unión internacional de Química Pura y Aplicada) realiza periódicas revisiones y recomendaciones acerca de las reglas de la nomenclatura con el fin de que todos utilicemos un mismo lenguaje en química. Número de oxidación: para escribir la fórmula de un compuesto se aplica el concepto de número de oxidación también llamado estado de oxidación, que significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico, si los electrones fueran transferidos completamente. Por ejemplo: 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 ------- 2 HCl Los números colocados encima de los símbolos de los elementos son los números de oxidación. Para asignar los números de oxidación se utilizaran las siguientes reglas: ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN. (N°Ox) 1. A los elementos en su estado no combinado (sust. simples) se les asigna N°Ox cero (0). Ejemplos: metales Fe, Li, Na, Hg no metales: O2, F2, N2, He, P4 2. a) Para compuestos neutros, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, debe ser igual a cero. Recuerde que por atomicidad se entiende el número de átomos de un dado elemento que forman parte de una molécula. b) Para iones, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, debe ser igual a la carga neta del ion. 3. El hidrógeno presenta habitualmente N°Ox +1 Ejemplos: HF, HCl, H2SO4, H2O Excepción: cuando se combina con metales dando lugar a hidruros, su N°Ox es –1. Ejemplos: LiH, CaH2, AlH3 4. El oxígeno presenta habitualmente N°Ox –2.Ejemplos: CaO, Na2O, Na2SO4 Excepciones: a) cuando el oxígeno forma peróxidos su N°Ox es –1. Ejemplos: Na2O2, CaO2, Na2S2O8 b) Cuando el oxígeno forma superóxidos, su N°Ox es –1/2. Ejemplos: NaO2, H2O2 c) cuando el oxígeno se combina con el flúor, su N°Ox es +2. Ejemplo: OF2 5.Los elementos del grupo IA (o grupo 1) de la tabla periódica presentan en todos sus compuestos el N°Ox +1. Ejemplos: NaF, Fe2SO4, K202 (peróxido) 6.Los elementos del grupo IIA (o grupo 2) de la tabla periódica presentan en todos sus compuestos el N°Ox +2. Ejemplos: CaO, BaSO4, BaO2 (peróxido) 7.a) El elemento más electronegativo, el flúor, presenta en todos sus compuestos el N°Ox–1. Ejemplos: NaF, CaF2, BF3, NH4F, PF5 b) Los elementos Cl, Br y I presentan habitualmente N°Ox–1 en compuestos binarios. Ejemplos: NaCl, LiBr, Kl, FeCl3 Excepciones: i) Cuando forman compuestos ternarios con oxígeno y metal o hidrógeno pueden presentar N°Ox +1, +3, +5 y +7. Ejemplos: NaClO3, Ba(BrO3)2, HClO, KClO4 ii) Cuando se unen entre si formando los compuestos llamados interhalógenos, los N°Ox pueden también tomar los valores +1, +3, +5 y +7. Ejemplos: IF7, ICl3, ClF3, ICl ,BrF Página 2 Observación: Si bien se pueden aplicar las distintas reglas de nomenclaturas (tradicional y modernas) a todos los compuestos, se sugiere para algunos las nomenclaturas más usuales. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS BINARIOS 1. Hidruros metálicos: formados por un metal (M) e hidrógeno con número de oxidación –1 Tradicional Fórmula General MHm NaH CaH2 PbH2 FeH3 Ejemplos hidruro de Metal hidruro Metal oso hidruro Metal ico hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro plumboso hidruro férrico 2. Hidruros no metálicos (hidrácidos): formados por un no metal (X) e hidrógeno con número de oxidación +1 Tradicional (solución) Fórmula General HmX Ejemplos HF HCl H2S H2Se Ácido No metal hídrico Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Tradicional (puro) No Metal uro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Se aceptan y utilizan los nombres comunes: H2O: agua; NH3: amoníaco; B2H6: diborano; PH3: fosfina; AsH3: arsina,CH4 :metano, SIH4 : silano. 3. Óxidos metálicos (o básicos): formados por un metal (M) y oxígeno con número de oxidación –2 Tradicional Fórmula General MnOm Ejemplos K2O Cu2O FeO Fe2O3 Óxido de Metal Óxido Metal oso Óxido Metal ico Óxido de potasio Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido férrico Por Atomicidad Nrales. de Stock (prefijo)óxido de (prefijo) Metal Óxido de Metal (m) monóxido de dipotasio monóxido de dicobre monóxido de monohierro trióxido de dihierro Óxido de potasio Óxido de cobre (I) Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) 4. Óxidos no metálicos (o ácidos): formados por un no metal (X) y oxígeno con número de oxidación –2 Tradicional Fórmula General XnOm Ejemplos SO2 N2O5 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 Óxido hipo no metal oso Óxido no metal oso Óxido no metal ico Óxido per no metal ico Óxido sulfuroso Óxido nítrico Óxido hipocloroso Óxido cloroso Óxido clórico Óxido perclórico Por Atomicidad Nrales. de Stock (prefijo)óxido de (prefijo) No Metal Óxido de No Metal (n) Dióxido de azufre Pentóxido de dinitrógeno Monóxido de dicloro Trióxido de dicloro Pentóxido de dicloro Heptóxido de dicloro Óxido de azufre (IV) Óxido de nitrógeno (V) Óxido de cloro (I) Óxido de cloro (III) Óxido de cloro (V) Óxido de cloro (VII) Página 3 5. Sales binarias: formados por un elemento metálico (M) y un elemento no metálico (X) Tradicional Fórmula General Ejemplos MnXm NaCl BaBr2 K2S CoS Co2S3 PbBr2 No Metal uro de Metal No Metal uro Metal oso No Metal uro Metal ico Cloruro de sodio Bromuro de bario Sulfuro de potasio Sulfuro cobaltoso Sulfuro cobáltico Bromuro plumboso Por Atomicidad Nrales. de Stock (prefijo) No Metal uro de (prefijo) Metal No Metal uro de Metal (m) Cloruro de sodio Dibromuro de bario Sulfuro de dipotasio Sulfuro de cobalto Trisulfuro de dicobalto Dibromuro de plomo Cloruro de sodio Bromuro de bario Sulfuro de potasio Sulfuro de cobalto (II) Sulfuro de cobalto (III) Bromuro de plomo (II) COMPUESTOS TERNARIOS. Se nombrarán únicamente por la nomenclatura tradicional. 6. Hidróxidos: son compuestos formados por un metal (M) y el grupo oxhidrilo (OH–) Fórmula General M (OH)m Ejemplos KOH Cu(OH)2 CuOH Fe(OH)2 Fe(OH)3 Hidróxido de Metal Hidróxido Metal oso Hidróxido Metal ico Hidróxido de potasio Hidróxido cúprico Hidróxido cuproso Hidróxido ferroso Hidróxido férrico 7. Oxoácidos: son compuestos formados por un no metal (X), oxígeno e hidrógeno Fórmula General Ejemplos Ácido hipo no metal oso Ácido no metal oso Ácido no metal ico Ácido per no metal ico Ácido sulfuroso Ácido nítrico Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico HaXOb H2SO3 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4 Casos especiales de formación de oxácidos: Se debe recordar que los anhídridos de P, As, Sb Si, Cr, Te, B y V entre otros pueden formar más de un oxácido aceptando más de una molécula de agua u oxido según corresponda, y en este caso se usan los pre fijos meta, piro y orto para diferenciarlos. No Metal con número de oxidación Impar META 1 OXIDO + 1 H2O No metal con núm de oxidación Par META 1 OXIDO + 1 H2O PIRO (di) 1 OXIDO + 2 H2O PIRO (di) 2 OXIDO + 1 H2O ORTO 1 OXIDO + 3 H2O ORTO 1 OXIDO + 2 H2O Fórmula Fórmula 8. Oxosales: son compuestos formados por un metal (M), oxígeno y un no metal (X) Fórmula General Ejemplos Ma(XOb)m Na2CO3 AgNO3 Ca(ClO)2 CuSO4 Al2(SO4)3 Fe(ClO4)3 (hipo/per) no metal(ito/ato)(de)metal(oso/ico) Carbonato de sodio Nitrato de plata Hipoclorito de calcio Sulfato cúprico Sulfato de aluminio Perclorato férrico Página 4 NOMENCLATURA Compuestos binarios 1-Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos y clasifiquelos Nombre Fórmula Nombre Ácido fluorhídrico Yoduro de plata Heptafluoruro de yodo Bromuro de hidrógeno Sulfuro de sodio Óxido de nitrógeno(V) Óxido de hierro (III) Fluoruro de magnesio Trifluoruro de boro Hidruro de sodio Yoduro de calcio Carburo de silicio Peróxido de sodio Óxido de rubidio Monóxido de nitrógeno Cloruro de cobre(I) Óxido de aluminio Cloruro de aluminio Fluoruro de oxígeno Arsina Peróxido de bario Silano Dióxido de plomo Tetracloruro de carbono Fórmula 2-Escriba los nombres de los siguientes compuestos según las nomenclaturas solicitadas cuando corresponda. Clasifique Fórmula Nomenclatura clásica Por atomicidad Numerales de stock Na2O SO2 Al2O3 Li2O NH3 H2S (g) CS2 B2O3 MnO2 SrCl2 NiCl2 HCl (ac) PCl5 N2O4 CCl4 NF3 Mn2O7 NaF ICl CaH2 H2O2 Cs2O ZnO PbO2 Página 5 Compuestos ternarios 3-Escriba los nombres de los siguientes compuestos Fórmula LiOH HNO2 HClO2 Ba(OH)2 H2SO3 H3PO4 HCN Cu(OH)2 KNO3 CaSiO3 Ba3(PO3)2 NaNO2 Na2Cr2O7 KMnO4 NaHS NH4Br Cr(OH)2 CuSO4 H2SO4 H3AsO3 Pb(OH)2 AgNO3 KClO3 Na3VO4 Tradicional 4-Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos ternarios Nombre Fórmula Nombre Ácido hipocloroso Ácido bromoso Hidróxido ferroso Iodato de estroncio Carbonato de magnesio Hidróxido aúrico Ácido pirofosfórico Ortoarsenito de litio Perclorato de potasio Ácido metafosfórico Pirocromato de potasio Ácido silícico Sulfito manganoso Sulfato de calcio Hidrógeno sulfuro de bario Clorito estánnico Hipoclorito de litio Ortofosfato de magnesio Nitrato mercúrico Nitrato níqueloso Hidrógeno sulfuro de potasio Hidrógeno seleniuro de rubidio Pirosilicato de calcio Ortoborato de magnesio Fórmula Página 6
