Introducción El tema del que va a abordar este proyecto son los elementos de la tabla periódica el objetivo de este es conocer varias características de ellos como es el número atómico, los electrones de valencia, la masa atómica, a que grupo pertenece si es un metal o no metal o metaloide ya que cada grupo tiene sus características específicas, a que grupo de orbital pertenece como P,S,F, Como ya sabemos la tabla periódica fue avanzando con el paso de los años y como se fue investigando cada vez más la actual que conocemos fue elaborada por Mendeleiev, Hay 18 grupos en la tabla estándar la tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un ambiente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa externa, un mismo grupo va a tener las mismas características físicas y químicas. Cada elemento químico contiene un enlace que explica las propiedades química de cada uno de ellos en relación a lo que hacen efecto al ambiente, o al mismo ser humano a veces sin darnos cuenta o sin importarnos nos encontramos rodeados de elementos unos que dañan y otros que no por eso debemos de conocer sus efectos y no solo quedarnos con el conocerlos o su carga etc. Como por ejemplo el agua es un compuesto formado por dos elementos que son el Hidrogeno (H) y Oxigeno(O), el azúcar que está formada por el Carbono, Hidrogeno (H) y Oxigeno(O), u en el aire que respiramos encontramos Nitrógeno(N),Oxigeno (O),hidrogeno,Argon,Neon,Helio sin darnos cuenta estamos rodeados de muchos elementos. Carbono El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. El carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza, es capaz de formar diversas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones. Descripción general del elemento: Se encuentra en el grupo 4 A , su clasificación se denomina por no metal, pertenece a la familia de carbono y tiene 4 electrones de valencia(última capa).Su carga es de 4+, es un elemento representativo, pertenece a la orbital P. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera. Azufre Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dioxido de azufre Es insoluble en agua pero se disuelve en diulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4, +6. El azufre (S) posee veinticinco isótopos que abarcan el rango comprendido entre el 26S y el 49S. Entre todos ellos, hay cuatro isótopos estables: el 32S, el 33S, el 34S y el 36S. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. El azufre se usa en multitud de procesos industriales, como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvoray el vulcanizado del caucho. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en fósforos. El tiosulfato de sodio o amonio e emplea en la industria fotográficacomo «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnecio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas. tambien el azufre se emplea en la industria enologica como antiseptico, en uno de sus principales usos como Anhidrido Sulfuroso1. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) y formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma amorfa puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral. Calcio El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Su masa atómica es 40,078 u. Es un metal suave grisáceo, y es el quinto más abundante en masa en la corteza terrestre. Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. El calcio tiene seis isótopos estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). Es un agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio, también es un desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas, es un agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio y tiene aplicaciones en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos y compuestos de calcio. El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. Flúor Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel. El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F. El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halogenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. el fluor es el elemento mas oxidante su numero de oxidacion siempre va a ser -1, es muy toxico, forma compuestos con casi todos los elementos incluso con algunos gases nobles, tiene mucha, afinidad por otros elementos principalmente el silicio por lo cual no debe almacenarse en envases de vidrio, el acido fluorhidrico y el tetrafluoruro de antimonio forman el acido mas fuerte. El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimeración de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluororo de hidrógeno (HF). También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC), hidroclorofluorocarburos (HClFC) e hidrofluorocarburos (HFC). Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, es el gas más pesado conocido y se emplea en el enriquecimiento de uranio 235U. Conclusión Con este trabajo concluimos que los elementos que existen son demasiados y que los que aun desconocemos pueden ser muchos y que gracias a los elementos que hemos descubierto nuevas medicinas o como se forman los sucesos que se pueden observar como la oxidación, etc... tambien que entre mas conoscamos o entre mas elementos descubramos vamos a seguir avanzando tanto en la ciencia como en la medicina. Bibliografía https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/elementos-quimicosbasicos-en-los-seres-vivos http://www.vix.com/es/btg/curiosidades/4340/caracteristicas-del-litio
