4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 4.1 EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Para investigar el efecto de la concentración de uno de los reactivos sobre la velocidad de reacción se harán disoluciones de la solución de 𝐾𝐼𝑂3 para variar la concentración del ión 𝐼𝑂3 −1; en cada caso la concentración del ión 𝐻𝑆𝑂3 − se mantendrá constante y la temperatura de todas las soluciones será la temperatura ambiente. a) Colocar 5 tubos de prueba limpios y secos, las cantidades de 𝐾𝐼𝑂3 y agua se indican en la tabla N°1. b) Con un gotero agregue 3 gotas de solución de almidón a cada uno de los tubos. c) En otros tubos de prueba limpios poner 10 ml de solución 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3. d) Comprobar que ambas soluciones tengan la misma temperatura (ambiente) y anote esta temperatura. e) Vierta la solución de𝐾𝐼𝑂3 sobre la solución 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 agitando rápidamente e invirtiendo el tubo unas tres veces para conseguir la uniformización del sistema. f) Mediante un cronómetro empiece a controlar el tiempo desde el instante en que ambas soluciones entran en contacto. g) Observe cuidadosamente la mezcla en el tubo e interrumpa el control del tiempo en el cronómetro en el instante que aparece el color azul. Tomar nota del tiempo de reacción. h) Repetir el experimento en las mismas condiciones mencionadas con cada uno de los tubos restantes. 4.2 EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Para investigar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción determinará el tiempo de reacciones a intervalos de temperaturas de 10°C por encima de la temperatura ambiente. a) Colocar en 5 tubos de prueba limpios y seco 10 ml de solución 𝐾𝐼𝑂3 y enumerarlos del 1 al 5 en la tabla N°3. b) Con un gotero agregar 3 gotas de soluciones de almidón a cada uno de los tubos. c) En otros 5 tubos de prueba colocar 10 ml de solución de 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 y enumerarlos. d) En un tubo de 600 ml con agua, hasta sus dos terceras partes, colocar los 10 tubos de pruebas por un tiempo de 5 a 10 min y determine la temperatura. e) Mezclar rápidamente el contenido de los tubos N°1 y anotar el tiempo de reacción desde el momento en que hacen contacto ambas soluciones. f) Cuando la solución adquiera un color azul anotar el tiempo y será el tiempo final de reacción. g) Calentar el vaso de 600 ml con los tubos hasta subir aproximadamente 10°C de temperatura, interrumpir el calentamiento y proceder de igual forma que los tubos N°1, ahora con los tubos N°2. h) Seguir incrementando la temperatura y hacer una medición cada 10°C de incremento hasta completar las cinco mediciones. 4.3 EFECTO DEL CATALIZADOR SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Un catalizador es una sustancia que aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química sin ser consumida. La reacción que se estudiará es entre el 𝐾𝑛𝑀𝑛𝑂4 y el 𝐻2 𝐶2 𝑂4 en medio ácido, en donde los iones oxalato se encontrarán en exceso, el catalizador a emplear en esta reacción será 𝑀𝑛𝐶𝑙2 . a) Agregar 25 ml de solución de 𝐻2 𝐶2 𝑂4 y 2 ml de 𝐻2 𝑆𝑂4 (𝑎𝑐) a dos vasos de 205 ml enumerados – tabla N°5. b) Agregar 10 ml de una solución de 𝐾𝑀𝑛𝑂4 0.001M a uno de los vasos. c) Tomar el tiempo que demora en desaparecer el color púrpura. d) Agregar un cristal muy pequeño de 𝑀𝑛𝐶𝑙2 el segundo vaso y luego agregar 10 ml de 𝐾𝑀𝑛𝑂4 0.001M.
