ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES 5 H

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES
1
2
1
4
H
He
1,-1
3
0
4
7
Li
5
6
9
7
10
Be
B
12
C
-4
1
11
2
3
12
23
Na
13
24
1
19
39
K
85
1
22
45
Sc
23
48
Ti
24
51
V
25
52
Cr
26
27
55
Mn
56
Fe
2
38
2,3
39
88
Sr
Si
40
89
Y
41
91
Zr
42
43
93
96
Nb
Mo
28
59
Co
2,3
29
59
Ni
2,3
30
63
Cu
1,2
31
65
Zn
2,4
32
70
73
Ge
2
3
2,4
16
-2
15
19
16
F
20
Ne
-1
0
31
32
P
S
-3
1,3,5
-2
2,4,6
34
75
10
O
-3
1,3,5
33
Ga
9
14
N
28
3
40
1
Rb
Al
21
Ca
37
14
2
20
2,4
27
Mg
8
17
18
35,5
40
Cl
35
79
Ar
-1
1,3,5,7
0
36
80
As
Se
Br
-3
1,3,5
-2
2,4,6
-1
1,3,5,7
84
Kr
0
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
97
101
103
106
108
112
115
119
122
128
127
131
Tc
Ru
Rh
Pd
2
Ag
1,2
Cd
In
2
Sn
3
2,4
Sb
Te
I
-3
1,3,5
-2
2,4,6
-1
1,3,5,7
Xe
0
55
56
57
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
133
137
139
178
181
184
186
190
192
195
197
201
204
207
209
209
210
222
Cs
1
Ba
La1
Hf
Ta
W
Re
Os
2
Ir
2,4
Pt
2,4
87
88
89
104
105
106
107
108
109
110
223
226
226
260
262
263
262
265
266
Fr Ra Ac2 Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun
1
Au
1,3
Hg
1,2
Tl
Pb
3
2,4
Bi
Po
At
-3
1,3,5
-2
2,4,6
-1
1,3,5,7
Rn
0
111
Uuu
2
58
59
60
61
140
141
144
145
1
Ce
Pr
Nd
62 63
64
65
66
67
68
69
70
71
150
152
157
158
162
165
167
169
173
175
Pm Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
232
231
238
237
244
243
247
247
251
254
257
258
102 103
259
260
2
No Lr
Th
Pa
U
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
CLAVE
Número atómico
Peso atómico
Símbolo
Valencia con el H
Valencia con el O
5
1
H: Hidrógeno
2
He: Helio
3
Li: Litio
4
Be: Berilio
5
B: Boro
6
C: Carbono
7
N: Nitrógeno
8
O: Oxígeno
9
F. Flúor
10
Ne: Neon
11
Na: Sodio
12
Mg: Magnesio
13
Al: Aluminio
14
Si: Silicio
15
P: Fósforo
16
S: Azufre
17
Cl: Cloro
18
Ar: Argon
19
K: Potasio
20
Ca: Calcio
21
Sc: Escandio
22
Ti: Titanio
6
23
V: Vanadio
24
Cr: Cromo
25
Mn: Manganeso
26
Fe: Hierro
27
Co: Cobalto
28
Ni: Níquel
29
Cu: Cobre
30
Zn: Cinc
31
Ga: Galio
32
Ge: Germanio
33
As: Arsénico
34
Se: Selenio
35
Br: Bromo
36
Kr: Kripton
37
Rb: Rubidio
38
Sr: Estroncio
39
Y: Itrio
40
Zr: Circonio
41
Nb: Niobio
42
Mo: Molibdeno
43
Tc: Tecnecio
44
Ru: Rutenio
45
Rh: Rodio
46
Pd: Paladio
47
Ag: Plata
48
Cd: Cadmio
49
In: Indio
50
Sn: Estaño
51
Sb: Antimonio
52
Te: Teluro
53
I: Yodo
54
Xe: Xenon
55
Cs: Cesio
56
Ba: Bario
57
La: Lantano
58
Ce: Cerio
59
Pr: Praseodimio
60
Nd: Neodimio
61
Pm: Promecio
62
Sm: Samario
63
Eu: Europio
64
Gd: Gadolinio
65
Tb: Terbio
66
Dy: Disprosio
67
Ho: Holmio
68
Er: Erbio
69
Tm: Tulio
70
Yb: Iterbio
71
Lu: Lutecio
72
Hf: Hafnio
73
Ta: Tántalo
74
W: Wolframio
75
Re: Renio
76
Os: Osmio
77
Ir: Iridio
78
Pt: Platino
79
Au: Oro
80
Hg: Mercurio
81
Tl: Talio
82
Pb: Plomo
83
Bi: Bismuto
84
Po: Polonio
85
At: Astato
86
Rn: Radon
87
Fr: Francio
88
Ra: Radio
89
Ac: Actinio
90
Th: Torio
91
Pa: Protoactinio
92
U: Uranio
93
Np: Neptunio
94
Pu: Plutonio
95
Am: Americio
96
Cm: Curio
97
Bk: Berkelio
98
Cf: Californio
99
Es: Einstenio
100
Fm: Fermio
101
Md: Mendelevio
102
No: Nobelio
103
Lr: Lawrencio
104
Rf: Rutherfordio
105
Db: Dubnio
106
Sg: Seaborgio
107
Bh: Bohrio
108
Hs: Hassio
109
Mt: Meitnerio
110
Uun: Ununnilio
RESUMEN DE FORMULACIÓN

HIDRURO
NO METAL

ÁCIDO HIDRÁCIDO (-hídrico)
METAL

OXIDO

ANHÍDRIDO
METAL
+ H2
+ O2
NO METAL
hipo
--per
OXIDO
-oso
-oso
-ico
-ico

HIDRÓXIDO

ÁCIDO OXÁCIDO
+ H2O
ANHÍDRIDO
ÁCIDO + BASE (hidróxido)

SAL
Si el ácido es hidrácido
Si el ácido es oxácido
+
H2O
- uro
hipo
--per
- ito
- ito
- ato
- ato
7
FORMULACIÓN
1.- COMBINACIONES DE UN SOLO ELEMENTO.
(SUSTANCIAS SIMPLES).1.A.- FORMULACIÓN:
Está constituida por el símbolo del elemento (E) afectado por un subíndice (n), según el número de
átomos.
En
-
Los gases nobles son monoatómicos. (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
-
Los elementos que en condiciones normales se presentan en estado gaseoso, tienen como fórmula
molecular E2. (N2, F2, O2, Cl2, H2,... etc.).
-
Existen elementos, sólidos en condiciones normales, que forman redes con gran número de átomos.
En las reacciones pueden representarse por E. (Fe, Co, Ni, Mg, etc.)
1.B.- NOMENCLATURA:
1.B.1.- NOMENCLATURA FUNCIONAL:
-
Las moléculas cuya fórmula es E2 reciben, en general,
nombre E
Así:
H2:
I2:
-
hidrógeno.
yodo.
Al átomo aislado de los anteriores se denomina:
(nombre de E) atómico
Así:
O:
oxígeno atómico.
1.B.2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Todas las moléculas se nombran mediante un prefijo numeral según el número de átomos constituyentes,
seguido del nombre del elemento:
numeral.nombre de E.
Así:
F2 :
O:
8
diflúor.
monooxígeno.
2.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO:
Los compuestos de un elemento cualquiera y el hidrógeno se denominan
HIDRUROS
2.A.- FORMULACION:
- Si el elemento es
F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, y Te se escribe:
HxE
Siendo x la valencia del elemento.
- Si es cualquiera de los otros elementos se escribe:
EHx
Siendo x la valencia del elemento.
2.B.- NOMENCLATURA:
2.B.1. NOMENCLATURA FUNCIONAL:
Distinguiremos entre hidruros metálicos y no metálicos.

Hidruros metálicos:
hidruro raíz.(E).sufijo.
Sufijo:
-oso : valencia menor.
-ico : valencia mayor.
Así:
CoH2:
hidruro
cobaltoso
ó bien
hidruro de (nombre de E)
Así:
NaH:

hidruro de sodio
Hidruros no metálicos:
Dado su comportamiento químico (al disolverse en agua, la disolución tiene carácter ácido) han recibido
el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
ácido raiz.(E).hídrico
Así:
H2S:
ácido sulfhídrico
9
2.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

Hidruros metálicos:
num.hidruro de nombre (E)
Así:
SrH2:

dihidruro de estroncio
Hidruros no metálicos:
raiz.(E).uro de hidrógeno
Así:
HBr:
bromuro de hidrógeno
Dentro de los hidruros no metálicos se admiten los siguientes nombres:
Fórmula
Nombre usual
Nombre sistemático
H2O
agua
dihidruro de oxígeno
NH3
amoníaco
trihidruro de nitrógeno
PH3
fosfina
trihidruro de fósforo
AsH3
arsina
trihidruro de arsénico
SbH3
estibina
trihidruro de antimonio
BiH3
bismutina
trihidruro de bismuto
Algunos hidruros interesantes reciben la siguiente nomenclatura sistemática:
10
BH3
borano
GeH4
germano
CH4
metano
SiH4
silano
3.- COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO:
3.1.-OXIDOS
La combinación de cualquier elemento con el oxígeno se denomina
ÓXIDO
3.1.A.- FORMULACION:
EyOx
Siendo:
x la valencia del elemento
y la valencia del oxígeno (normalmente es 2)
Si x e y son pares se simplifican.
3.1.B.- NOMENCLATURA:
3.1.B.1- NOMENCLATURA FUNCIONAL:
Distinguiremos entre óxidos de elementos metálicos o que actúen como tales y óxidos de elementos no
metálicos o que actúen como tales.

Óxidos metálicos o básicos
óxido raiz.(E).sufijo
Sufijos:
oso
ico
valencia menor del metal
valencia mayor del metal
o bien, si el metal tiene una sola valencia:
óxido de nombre (E)
Así:
el hierro actúa con valencias +2 y +3:
Fe2+: forma Fe2O2: simplificando
FeO : óxido ferroso
Fe3+: forma Fe2O3:

óxido férrico
Óxidos no metálicos u óxidos ácidos (anhídridos)
anhídrido prefijo.raiz.(E).sufijo
Los no metales tienen como máximo 4 valencias.
Ordenadas de menor a mayor:
1ª valencia
2ª valencia
3ª valencia
4ª valencia
prefijo
sufijo
hipo
----------per
oso
oso
ico
ico
11
Así:
El nitrógeno tiene valencias +1, +3 y +5:
1ª val: +1
N2O
anhídrido hiponitroso
2ª val: +3
N2O3
anhídrido nitroso
3ª val: +5
N2O5
anhídrido nítrico
Al no tener 4ª val. no existe anhídrido pernítrico
3.1.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
numeral.óxido de numeral nombre de E
Nota: el prefijo numeral "mono"del nombre del elemento, suele omitirse.
Así:
SO3 :
trióxido de azufre
P2O5:
pentóxido de difósforo
3.2.-PERÓXIDOS
Las combinaciones de los metales con el grupo
2
-O-O- ( O 2 ) se denominan PERÓXIDOS
3.2.A. FORMULACION:
Ey(O2)x
Siendo:
x la valencia del elemento
y la valencia del grupo peróxido (-2)
Si
x e y son pares se simplifica.
No se puede simplificar el "2" que afecta al O.
Así:
El K tiene valencia +1 (K+)
K2(O2)1 por lo que queda K2O2
El Ca tiene valencia +2 (Ca2+)
Ca2(O2)2 simplificando CaO2
12
3.2.B. NOMENCLATURA:
3.2.B.1.NOMENCLATURA FUNCIONAL:
peróxido de (nombre E)
Así:
MgO2:
peróxido de magnesio
3.2.B.2.NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se admite la nomenclatura funcional, o bien
numeral.oxido de numeral.(nombre E)
Así:
Li2O2
dióxido de dilitio
4.- COMBINACIONES BINARIAS ENTRE METALES Y
NO METALES.4.A. FORMULACION:
MyNx
x la valencia del metal. (M)
y la valencia del no metal. (N)
Siendo:
Si
x e y tienen común divisor, se simplifican.
La valencia del no metal suele ser la del hidrácido correspondiente.
4.B. NOMENCLATURA:
4.B.1. NOMENCLATURA FUNCIONAL
raiz N.uro raiz M.sufijo
El sufijo de metal:
valencia menor:
valencia mayor:
oso
ico
o bien si el metal tiene una sola valencia
raiz N.uro de nombre M
13
Así:
Al2S3
sulfuro de aluminio
FeCl2:
cloruro ferroso
4.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
numeral.raiz N.uro de numeral nombre M
Así:
Co2Se3:
triseleniuro de dicobalto
También se admite la denominada
notación de STOCK:
raiz.N.uro de nombre M (valencia M en romanos)
Se utilizan, también, ambas nomenclaturas para la designación de compuestos entre dos elementos no
metálicos.
5.- COMBINACIONES POLIATÓMICAS.5.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
A efectos de formulación pueden considerarse como derivados de la adición de agua a un anhídrido.
5.1.A. FORMULACION:
Se escribe la fórmula del anhídrido correspondiente ( EyOx) y se añade una molécula de agua.
EyOx + H2O

H2EyOx+1
El anhídrido debe escribirse ya simplificado.
Una vez añadida la molécula de agua si los subíndices tienen un común divisor se simplifican.
5.1.B. NOMENCLATURA:
5.1.B.1. NOMENCLATURA FUNCIONAL:
ácido prefijo.raiz.E.sufijo
Siendo los prefijos y los sufijos los mismos que los de los anhídridos.
14
Para los oxoácidos de los halógenos y los anfígenos puede resultar útil la siguiente regla nemotécnica:
VAL. IMPARES
VAL. PARES
HXO
ácido hipo oso
H2XO2
HXO2
ácido -----
oso
H2XO3
HXO3
ácido -----
ico
H2XO4
HXO4
ácido per
ico
------------
(carbónico)
Hay elementos que con una misma valencia pueden formar series de oxoácidos que se diferencian en el
contenido de hidrógeno y oxígeno en su molécula.
Los elementos que presentan estas peculiaridades son, entre otros, los correspondientes a los grupos V.A.
(P, As, Sb) y IV.A.(Si).
Independientemente de su formación, podremos escribir su fórmula y nomenclatura utilizando las reglas
siguientes.
Valencias
anhídrido
1 H 2 O

2 H 2 O
3 H O
2

impres
V alencias
pares
meta  nombre del ácido
meta  nombre del ácido
piro  nombre del ácido
orto  nombre del ácido
orto  nombre del ácido
---------------------
El prefijo orto puede y suele suprimirse.
Así:

ácido pirofosfórico:
Anhídrido fosforico
P2O5

+ 2 H2O 
ácido pirofosfórico
H4P2O7
ácido silícico (nótese que es "orto")
Anhídrido silicico
Si2O4  SiO2 + 2 H2O
ácido silícico

H4SiO4
15
5.1.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Las proporciones de cada uno de los átomos se indican mediante prefijos numerales correspondientes, así
como la valencia de N (no metal) encerrada entre paréntesis y con números romanos.
En general pueden suprimirse cuantos prefijos sean innecesarios.
numeral.oxo.numeral.raiz (N).ato (V(N)) de hidrógeno
También se admite la forma que conserva la palabra "ácido".
ácido numeral.oxo.numeral.raiz (N).ico. (V(N))
Así:

formular: heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno:
La fórmula nos dice que en la molécula hay:
7 átomos de O con valencia -2.
2 átomos de Cr con valencia +6.
Para saber el número de átomos de H:
En total tenemos: 14 "cargas" negativas.
12 "cargas" positivas.
Para que la molécula quede neutra faltan 2 cargas positivas.
Como cada átomo de H tiene valencia +1, hace falta 2 átomos de H.
La fórmula queda:
H2Cr2O7

Nombrar: H2 Cr2 O7
En la molécula hay:
7 átomos de O con valencia -2 = (-14)
2 átomos de H con valencia +1 = (+ 2)
2 átomos de Cr con valencia x = (+2x)
Para que la molécula sea neutra los dos Cr han de tener +12
Luego la valencia de un átomo de Cr es + 6
Podemos escribir ya el nombre sistemático:
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
o bien
ácido heptaoxidicrómico (VI).
16
5.2. HIDRÓXIDOS
(M).
El H y el O constituyen en las bases el ión hidróxido:OH , que actúa con valencia -1
Son compuestos formados por la unión del hidrógeno y el oxígeno con un metal
5.2.A. FORMULACION
Está constituida por el símbolo del metal o grupo y el ión hidróxido.Como subíndice del grupo hidróxido,
se coloca la valencia del metal.
E(OH)x
Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis.
5.2.B. NOMENCLATURA
5.2.B.1. NOMENCLATURA FUNCIONAL
Si el metal tiene dos valencias:
hidróxido raiz.M.sufijo
Si el metal tiene una sola valencia
hidróxido de (nombre de M)
Así:
Hidróxido ferroso: Fe(OH)2
Hidróxido férrico: Fe(OH)3
KOH :
hidróxido de potasio
5.2.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
numeral.hidróxido de (nombre M)
También se admite la notación
de Stock:
hidróxido de (nombre M)(val.M)
Así:
Co(OH)3:
trihidróxido de cobalto
hidróxido de cobalto (III)
17
5.3. SALES
Formalmente las sales provienen de la sustitución de uno o varios H de los ácidos por cationes
(normalmente metales).
5.3.1. SALES NEUTRAS
Se sustituyen todos
los H que tengan los ácidos.
5.3.1.A. FORMULACION
Recordando que la molécula o unidad estructural es neutra, la fórmula de la sal se escribe por igualación
de cargas.
Para ello,
1º. Se escribe el ácido.
(supongamos que es el H2SO4)
2º. Se eliminan los H+
(queda SO42+)
3º. Se toma el metal
(supongamos que es Fe3+)
4º. Se intercambian las cargas y se ponen como subíndices.
Fe2 (SO4)3
5º. Si los subíndices tienen común divisor se simplifican.
(No procede en éste caso).
5.3.1.B NOMENCLATURA
5.3.1.B.1 NOMENCLATURA FUNCIONAL

Si el metal tiene dos valencias:
prefijo1.raiz.N.sufijo1 raiz.M.sufijo2
Dónde los prefijos1 y sufijos1 se nombran según el ácido del que
procedan:
18
ÁCIDOS
pref1 suf1
SALES
se sustituyen por pref1 suf1
hipo oso
hipo ito
------
oso
------
ito
------
ico
------
ato
per
ico
per
ato
El sufijo2 depende de la valencia del metal:
suf2

valencia menor:
oso
valencia mayor:
ico
Si el metal tiene una sola valencia:
prefijo1.raiz.N.sufijo1 de Nombre M.
Así:

Formula: fosfato de calcio:
- "fosfato" viene del ácido fosforico.
- El ácido fosfórico (recuérdese que es "ortofosfórico") es H3PO4.
- Al eliminar los H queda PO43-.
- Tomamos el metal Ca2+
Intercambiamos como subíndices las cargas de los iones: Ca3 (PO4)2

Nombra: Ba(NO3)2
- Los iones que forman la sal son:
Ba2+
NO31-
- El ácido será HNO3: ácido nítrico.
- Será: nitrato de bario.
19
5.3.1.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
numeral1 [numeral.oxo.numeral.raiz N.ato (v.N.)] de numeral.nombre M
o bien, utilizando la notación
de Stock:
numeral.oxo.numeral.raiz.N.ato (v.N) de nombre M (v.M)
Donde numeral1 será:
2:
3:
4:
5:
bis
tris
tetraquis
pentaquis...
Así:
Nombra: Ni2(SO4)3
tris[tetraoxosulfato (VI)] de diníquel
o bien
tetraoxosulfato (VI) de níquel (III)
5.3.2. SALES ÁCIDAS
Son las que contienen átomos de H sustituibles por cationes, es decir
Hidrógenos del ácido.
no desaparecen todos los
5.3.2.A. FORMULACION
Se obtiene de igual forma que las sales neutras.
5.3.2.B. NOMENCLATURA
5.3.2.B.1. NOMENCLATURA FUNCIONAL
prefijo1.raiz.N.sufijo1 prefijo2.ácido. raiz.M.sufijo2
donde los prefijos1, sufijos1 y sufijos2 son los mismos que los de las sales
neutras.
El prefijo2 indica el número de átomos de H restantes. Si se quedan:
1 H: mono
2 H: di
3 H: tri...
20
Cuando el ácido tiene 2
H, para indicar que se sustituye solamente 1 también se puede nombrar:
bi.nombre de la sal neutra
Así:
NaHCO3:
bicarbonato de sodio
carbonato ácido de sodio
5.3.2.B.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
numeral1 [numeral.hidrógeno.numeral.oxo.numeral.raiz.N.ato.(v.N)] de
numeral.M.
o utilizando la notación de Stock
numeral.hidrógeno.numeral.oxo.numeral.raiz.N.ato.(v.N) de nombre M
(v.M)
Así:
Nombrar: Al2(H2P2O7)3
tris[dihidrógenoheptaoxodifosfato (V)] de dialuminio
o bien
dihidrógenoheptaoxodifosfato (V) de aluminio (III).
21
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.- Oxido de calcio.
2.- Anhídrido perclórico.
3.- Sulfuro de hidrógeno.
4.- Dióxido de manganeso.
5.- Anhídrido fosfórico.
6.- Hidruro de cinc.
7.- Acido fluorhídrico.
8.- Cloruro de cadmio.
9.- Tribromuro de arsénico.
10.- Hidróxido de níquel (II).
11.- Peróxido de rubidio.
12.- Yoduro de hidrógeno.
13.- Acido clorhídrico.
14.- Sulfuro de aluminio.
15.- Hidróxido de boro.
16.- Hidruro de potasio.
17.- Oxido de magnesio.
18.- Hidróxido de plata.
19.- Fluoruro de estaño (II).
20.- Dióxido de carbono.
21.- Anhídrido nitroso.
22.- Nitruro de boro.
23.- Acido selenhídrico.
24.- Dioxígeno.
25.- Silano.
26.- Oxido de berilo.
27.- Anhídrido hipobromoso.
28.- Cloruro de hidrógeno.
22
29.- Pentóxido de divanadio.
30.- Hidruro de berilio.
31.- Peróxido de potasio.
32.- Tetróxido de osmio.
33.- Hidróxido cobáltico.
34.- Yoduro de cadmio.
35.- Hidróxido de aluminio.
36.- Sulfuro de mercurio (I).
37.- Oxido cúprico.
38.- Anhídrido sulfúrico.
39.- Anhídrido carbónico.
40.- Bromuro de calcio.
41.- Hidróxido ferroso.
42.- Dióxido de platino.
43.- Dióxido de azufre.
44.- Anhídrido yódico.
45.- Cloruro de sodio.
46.- Seleniuro de mercurio (II).
47.- Borano.
48.- Hidróxido de radio.
49.- Dióxido de bario.
50.- Hidróxido de hidrógeno.
51.- Oxido de radio.
52.- Anhídrido perclórico.
53.- Bromuro de hidrógeno.
54.- Trióxido de dibromo.
55.- Hidróxido de cinc.
56.- Oxido de manganeso (IV).
57.- Hidruro de sodio.
58.- Cloruro de plata.
23
59.- Anhídrido fosfórico.
60.- Anhídrido hiposulfuroso.
61.- Oxido de indio (III).
62.- Hidróxido plumboso.
63.- Seleniuro de cadmio.
64.- Oxido de hierro (II).
65.- Sulfuro de hierro (III).
66.- Tribromuro de nitrógeno.
67.- Oxido de aluminio.
68.- Oxido de rubidio.
69.- Peróxido de bario.
70.- Oxido de cromo (VI).
71.- Bromuro de cobre (I).
72.- Hidróxido cúprico.
73.- Hidruro de magnesio.
74.- Yoduro de mercurio (I).
75.- Acido yodhídrico.
76.- Trióxido de azufre.
77.- Monóxido de carbono.
78.- Hidruro de litio.
79.- Difluor.
80.- Hidróxido de vanadio (V).
81.- Oxido de galio (III).
82.- Hidróxido de cromo (III).
83.- Tetracloruro de carbono.
84.- Amoníaco.
85.- Oxido niquélico.
86.- Sulfuro estánnico.
87.- Fluoruro de rubidio.
88.- Oxido de estroncio.
24
89.- Hidróxido de calcio.
90.- Oxido de talio (I).
91.- Acido carbónico.
92.- Acido nítrico.
93.- Acido silícico.
94.- Acido nitroso.
95.- Acido metafosfórico.
96.- Acido hiposulfuroso.
97.- Acido pirofosfórico.
98.- Acido clórico.
99.- Acido fosfórico.
100.- Acido sulfúrico.
101.- Acido hipobromoso.
102.- Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno.
103.- Acido dioxosulfúrico (II).
104.- Trioxoarseniato (V) de hidrógeno.
105.- Dioxonitrato (III) de hidrógeno.
106.- Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno.
107.- Trioxoclorato (V) de hidrógeno.
108.- Acido trioxoplatínico (IV).
109.- Acido tetraoxomangánico (VI).
110.- Dioxofosfato (III) de hidrógeno.
111.- Acido yodoso.
112.- Acido bromhídrico.
113.- Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno.
114.- Dioxoclorato (III) de hidrógeno.
115.- Trioxovanadato (V) de hidrógeno.
116.- Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno.
117.- Trioxonitrato (V) de hidrógeno.
118.- Acido trioxosilícico (IV).
25
119.- Acido trioxosulfurico (IV).
120.- Acido monoxobrómico (I).
121.- Acido tetraoxoclórico (VII).
122.- Dioxofosfato (III) de hidrógeno.
123.- Acido dioxoarsénico (III).
124.- Cloruro de amonio.
125.- Acido hipoyodoso.
126.- Tetraoxoyodato (VII) de calcio.
127.- Dioxosulfato (II) de sodio.
128.- Trioxoarseniato (V) de mercurio (I).
129.- Dioxonitrato (III) de plomo (II).
130.- Trioxoseleniato (IV) de aluminio.
131.- Trioxoclorato (V) de estaño (II).
132.- Heptaoxodicromato (VI) de hierro (III).
133.- Tetraoxomanganato (VI) de litio.
134.- Dioxofosfato (III) de magnesio.
135.- Bis[monoxobromato (I)] de cobre.
136.- Tris[monoxoclorato (I)] de cobalto.
137.- Trioxovanadato (V) de cinc.
138.- Trioxocarbonato (IV) de rubidio.
139.- Trioxosilicato (IV) de cromo (III).
140.- Tetraquis[dioxoyodato (III)] de plomo.
141.- Sulfato ferroso.
142.- Carbonato de cinc.
143.- Silicato mercurioso.
144.- Nitrato de plata.
145.- Hipoclorito de sodio.
146.- Bromato de magnesio.
147.- Fosfato de cadmio.
148.- Seleniato cúprico.
26
149.- Sulfito ácido de litio.
150.- Pirofosfato diácido de aluminio.
151.- Hidrogenodioxosulfato (II) de calcio.
152.- Hidrogenotrioxosilicato (IV) de hierro (III).
153.- Peryodato de potasio.
154.- Pirofosfato de sodio.
155.- Trioxígeno.
156.- Bicarbonato de sodio.
157.- Metano.
158.- Bisulfato de magnesio.
159.- Hidrogenotrioxosilicato (IV) de plata.
160.- Hidrogenotetraoxoseleniato (VI) de cesio.
161.- Nitrito de cadmio.
162.- Hiposulfito de manganeso (II).
163.- Perclorato de cinc.
164.- Carbonato de sodio.
165.- Silicato de magnesio.
166.- Yodato de cobre (I).
167.- Nitrato mercúrico.
168.- Sulfito de galio (III).
169.- Bromito de estroncio.
170.- Sulfato de berilio.
171.- Arseniato de níquel (III).
172.- Selenito de plata.
173.- Clorato de potasio.
174.- Hipoyodito estánnico.
175.- Pirofosfato de plomo (II).
176.- Peróxido de sodio.
177.- Dióxido de dilitio.
178.- Peróxido de cinc.
27
179.- Peróxido de calcio.
180.- Peróxido de magnesio.
181.- Peróxido de hidrógeno.
182.- Bis[Hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de bario.
183.- Tris[Trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)] de aluminio.
184.- Acido octaoxopentabórico (III).
185.- Acido tetraoxouránico (VI)
186.- Hidrógenosulfuro de hierro (III).
187.- Hipofosfito de bario.
188.- Sulfuro ácido de calcio
189.- Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de cobalto (III).
190.- Oxido de hidrógeno.
191.- Cl2O7
192.- MnO2
193.- ZnH2
194.- CdCl2
195.- Ni(OH)3
196.- HI
197.- Al2S3
198.- KH
199.- AgOH
200.- CO2
201.- O2
202.- BeO
203.- CaO
204.- H2S
205.- P2O
206.- HF
207.- AsCl3
208.- Rb2O2
28
209.- HCl
210.- B(OH)3
211.- MgO
212.- SnF2
213.- N2O5
214.- H2Se
215.- SiH4
216.- Br2O
217.- BeH2
218.- OsO4
219.- CdI2
220.- NH3
221.- BH3
222.- H2Te
223.- PbH4
224.- SbH3
225.- CsH
226.- MgH2
227.- PH3
228.- MgO
229.- CuO
230.- SO2
231.- Li2O
232.- SrO
233.- At2O7
234.- At2O
235.- SnO
236.- HgO
237.- N2O3
238.- As2O5
29
239.- MnO
240.- ClO2
241.- Sb2O5
242.- N2O
243.- CoO
244.- Ni2O3
245.- CO
246.- Al2O3
247.- V2O5
248.- Mn2O3
249.- NO
250.- Cr2O3
251.- SiO2
252.- SnO2
253.- I2O5
254.- CrO3
255.- PbO2
256.- P2O5
257.- NO2
258.- P2O3
259.- Ba O
260.- FeO
261.- MnO3
262.- CrCl3
263.- CrS
264.- MgBr2
265.- BaI2
266.- NH4Cl
267.- CoCl3
268.- SnS
30
269.- K2S
270.- (NH4)2Se
271.- AuI3
272.- HBO2
273.- HB5O8
274.- H4SiO4
275.- H3SbO4
276.- H3PO3
277.- H4As2O7
278.- H2CO3
279.- HSbO3
280.- H4P2O7
281.- H3AsO3
282.- H2Cr2O7
283.- H2SO3
284.- HPO3
285.- HN O2
286.- H PO2
287.- H4V2O7
288.- H6TeO6
289.- HClO3
290.- H2MnO3
291.- H3VO4
292.- H2SO4
293.- H2SeO3
294.- HIO4
295.- HIO
296.- H2SO2
297.- NH4OH
298.- NaOH
31
299.- Al(OH)3
300.- Pb(OH)2
301.- CuOH
302.- Zn(OH)2
303.- Sr(OH)2
304.- RbOH
305.- Fe(OH)3
306.- Fe(OH)2
307.- Mg(ClO4)2
308.- Ni(NO3)2
309.- (NH4)2SO4
310.- Hg(NO3)2
311.- KClO4
312.- CaCO3
313.- K2MnO4
314.- K2Cr2O7
315.- Cu(ClO3)2
316.- MgSO4
317.- Mg2SiO4
318.- Fe3(PO4)2
319.- Sr(NO3)2
320.- PbSiO4
321.- NaB5O8
322.- PbMoO4
323.- KAuO2
324.- Ca2P2O7
325.- Na2B4O7
326.- K2W2O7
327.- Mg(VO4)2
328.- K2MnO4
32
329.- AlVO4
330.- FeS
331.- AgI
332.- MgCl2
333.- CaWO4
334.- Ca(HCO3)2
335.- Fe2(HPO4)3
336.- Fe(HS)2
337.- Cu2H2P2 O7
338.- Al2 (HPO3)3
339.- NH4HSO3
340.- NaHSO4
341.- Ca(HS)2
342.- Al(HSO3)3
343.- NH4H3P2O7
344.- Fe(HSO3)3
345.- NH4HSe
346.- Ba(NO3)2
347.- NaHS
348.- KH2PO4
349.- RbHCr2O7
350.- H2O2
33
SOLUCIONARIO FORMULACIÓN
1.-
CaO
2.-
Cl2O7
3.-
H2S
4.-
MnO2
5.-
P 2O 5
6.-
ZnH2
7.-
HF
8.-
CdCl2
9.-
AsBr3
10.-
Ni(OH)2
11.-
Rb2O2
12.-
HI
13.-
HCl
14.-
Al2S3
15.-
B(OH)3
16.-
KH
17.-
MgO
18.-
AgOH
19.-
SnF2
20.-
CO2
21.-
N2O3
22.-
BN
23.-
H2Se
24.-
O2
25.-
SiH4
26.-
BeO
27.-
Br2O
28.-
HCl
29.-
V2O5
34
30.-
BeH2
31.-
K2O2
32.-
OsO4
35.-
Al(OH)3
36.-
Hg2S
37.-
CuO
38.-
SO3
39.-
CO2
40.-
CaBr2
41.-
Fe(OH)2
42.-
PtO2
43.-
SO2
44.-
I2O5
45.-
NaCl
46.-
HgSe
47.-
BH3
48.-
Ra(OH)2
49.-
BaO2
50.-
H2O
51.-
RaO
52.-
Cl2O7
53.-
HBr
54.-
Br2O3
55.-
Zn(OH)2
56.-
MnO2
57.-
NaH
58.-
AgCl
59.-
P 2O 5
60.-
SO
61.-
In2O3
35
62.-
Pb(OH)2
63.-
CdSe
64.-
FeO
65.-
Fe2S3
66.-
NBr3
67.-
Al2O3
68.-
Rb2O
69.-
BaO2
70.-
CrO3
71.-
CuBr
72.-
Cu(OH)2
73.-
MgH2
74.-
HgI
75.-
HI
76.-
SO3
77.-
CO
78.-
LiH
79.-
F2
80.-
V(OH)5
81.-
Ga2O3
82.-
Cr(OH)3
83.-
CCl4
84.-
NH3
85.-
Ni2O3
86.-
SnS2
87.-
RbF
88.-
SrO
89.-
Ca(OH)2
90.-
Tl2O
91.-
H2CO3
36
92.-
HNO3
93.-
H4SiO4
94.-
HNO2
95.-
HPO3
96.-
H2SO2
97.-
H4P2O7
98.-
HClO3
99.-
H3PO4
101.-
HBrO
102.-
HIO4
103.-
H2SO2
104.-
HAsO3
105.-
HNO2
106.-
H2SeO3
107.-
HClO3
108.-
H2PtO3
109.-
H2MnO4
110.-
HPO2
111.-
HIO2
112.-
HBr
113.-
H4P2O7
114.-
HClO2
115.-
HVO3
116.-
H2CO3
117.-
HNO3
118.-
H2SiO3
119.-
H2SO3
120.-
HBrO
121.-
HClO4
122.-
HPO2
37
123.-
HAsO2
124.-
NH4Cl
125.-
HIO
126.-
Ca(IO4)2
127.-
Na2SO2
128.-
HgAsO3
129.-
Pb(NO2)2
130.-
Al2(SeO3)3
131.-
Sn(ClO3)2
132.-
Fe2(Cr2O7)3
133.-
Li2MnO4
134.-
Mg(PO2)2
135.-
Cu(BrO)2
136.-
Co(ClO)3
137.-
Zn(VO3)2
138.-
Rb2CO3
139.-
Cr2(SiO3)3
140.-
Pb(IO2)4
141.-
FeSO4
142.-
ZnCO3
143.-
Hg4SiO4
144.-
AgNO3
145.-
NaClO
146.-
Mg(BrO3)2
147.-
Cd3(PO4)2
148.-
CuSeO4
149.-
LiHSO3
150.-
Al2(H2P2O7)3
151.-
Ca(HSO2)2
152.-
Fe(HSiO3)3
38
153.-
KIO4
154.-
Na4P2O7
155.-
O3
156.-
NaHCO3
157.-
CH4
158.-
Mg(HSO2)2
159.-
AgHSiO3
160.-
CsHSeO4
161.-
Cd(NO2)2
162.-
MnSO2
163.-
Zn(ClO4)2
164.-
Na2CO3
165.-
Mg2SiO4
166.-
CuIO3
167.-
Hg(NO3)2
168.-
Ga2(SO3)3
169.-
Sr(BrO2)2
170.-
BeSO4
171.-
NiAsO4
172.-
Ag2SO3
173.-
KClO3
174.-
Sn(IO)4
175.-
Pb2P2O7
176.-
Na2O2
177.-
Li2O2
178.-
ZnO2
179.-
CaO2
180.-
MgO2
181.-
H2O2
182.-
Ba(HCO3)2
39
183.-
Al(H3P2O7)3
184.-
HB5O8
185.-
H2UO4
186.-
Fe(HS)3
187.-
Ba3(PO3)2
188.-
Ca(HS)2
189.-
Co(HSO4)3
190.-
H2O
Utilizaremos, preferentemente, para la formulación inversa, la nomenclatura funcional.
191.-
Anhídrido perclórico
192.-
Dióxido de manganeso
193.-
Hidruro de cinc
194.-
Cloruro de cadmio
195.-
Hidróxido niquélico
196.-
Ácido yodhídrico
197.-
Sulfuro de aluminio
198.-
Hidruro de potasio
199.-
Hidróxido de plata
200.-
Anhídrido carbnónico
201.-
Oxígeno
202.-
Óxido de berilio
203.-
Óxido de calcio
204.-
Ácido sulfhídrico
205.-
Anhídrido hipofosforoso
206.-
Ácido fluorhídrico
207.-
Tricloruro de arsénico
208.-
Peróxido de rubidio
209.-
Ácido clorhídrico
210.-
Hidróxido de boro
211.-
Óxido de magnesio
40
212.-
Fluoruro estannoso
213.-
Anhídrido nítrico
214.-
Ácido selenhídrico
215.-
Silano
216.-
Anhídrido hipobromoso
217.-
Hidruro de berilio
218.-
Tetróxido de osmio
219.-
Yoduro de cadmio
220.-
Amoníaco
221.-
Borano
222.-
Telururo de hidrógeno
223.-
Hidruro plúmbico
224.-
Estibina
225.-
Hidruro de cesio
226.-
Hidruro de magnesio
227.-
Fosfina
228.-
Óxido de magnesio
229.-
Óxido cúprico
230.-
Anhídrido sulfuroso
231.-
Óxido de litio
232.-
Óxido de estroncio
233.-
Anhídrido perastático
234.-
Anhídrido hipoastatoso
235.-
Óxido estannoso
236.-
Óxido mercúrico
237.-
Anhídrido nitroso
238.-
Anhídrido arsénico
239.-
Óxido de manganeso (II)
240- Dióxido de cloro
241- Anhídrido antimónico
41
242.-
Anhídrido hiponitroso
243.-
Óxido cobaltoso
244.-
Óxido niquélico
245.-
Monóxido de carbono
246.-
Óxido de aluminio
247.-
Pentóxido de divanadio
248.-
Trióxido de dimanganeso
249.-
Monóxido de nitrógeno
250.-
Trióxido de dicromo
251.-
Anhídrido silícico
252.-
Óxido estannico
253.-
Anhídrido yódico
254.-
Trióxido de cromo
255.-
Óxido plúmbico
256.-
Anhídrido fosfórico
257.-
Dióxido de nitrógeno
258.-
Anhídrido fosforoso
259.-
Óxido de bario
260.-
Óxido ferroso
262.-
Trióxido de manganeso
262.-
Tricloruro de cromo
263.-
Sulfuro de cromo (II)
264.-
Bromuro de magensio
265.-
Yoduro de bario
266.-
Cloruro de amonio
267.-
Cloruro cobáltico
268.-
Sulfuro estannoso
269.-
Sulfuro de potasio
270.-
Seleniuro de amonio
271.-
Yoduro aúrico
42
272.-
Dioxoborato (III) de hidrógeno
273.-
Octaoxopentaborato (III) de hidrógeno
274.-
Ácido silícico
275.-
Ácido antimónico
276.-
Ácido fosforoso
277.-
Ácido piroarsénico
278.-
Ácido carbónico
279.-
Ácido metaantiminioso
280.-
Ácido pirofosfórico
281.-
Ácido arsenioso
282.-
Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
283.-
Ácido sulfuroso
284.-
Ácido metafosfórico
285.-
Ácido nitroso
286.-
ácido metafosforoso
287.-
Heptaoxodivanadato (V) de hidrógeno
288.-
Hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno
289.-
Ácido clórico
290.-
Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
291.-
Tetraoxovanadato(V) de hidrógeno
292.-
Ácido sulfúrico
293.-
Ácido selenioso
294.-
Ácido peryódico
295.-
Ácido hipoyodoso
296.-
Ácido hiposulfuroso
297.-
Hidróxido de amonio
298.-
Hidróxido de sodio
299.-
Hidróxido de aluminio
300.-
Hidróxido plumboso
301.-
Hidróxido cuproso
43
302.-
Hidróxido de cinc
303.-
Hidróxido de estroncio
304.-
Hidróxido de rubidio
305.-
Hidróxido férrico
306.-
Hidróxido ferroso
307.-
Perclorato de magnesio
308.-
Nitrato niqueloso
309.-
Sulfato de amonio
310.-
Nitrato mercúrico
311.-
Perclorato de potasio
312.-
Carbonato de calcio
313.-
Tetraoxomanganato (VI) de potasio
314.-
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
315.-
Clorato cúprico
316.-
Sulfato de magnesio
317.-
Silicato de magnesio
318.-
Fosfato ferroso
319.-
Nitrato de estroncio
320.-
Silicato plúmbico
321.-
Octaoxopentaborato (III) de sodio
322.-
Tetraoxomolibdato (VI) de plomo (II)
323.-
Dioxoaurato (III) de potasio
324.-
Pirofosfato de calcio
325.-
Heptaoxotetraborato (III) de sodio
326.-
Heptaoxodiwolframato (VI) de potasio
327.-
Tetraoxovanadato (VII) de magnesio
328.-
Tetraoxomanganato (VI) de potasio
329.-
Tetraoxovanadato (V) de aluminio
330.-
Sulfuro ferroso
331.-
Yoduro de plata
44
332.-
Cloruro de magnesio
333.-
Tetraoxowolframato (VI) de calcio
334-
Bicarbonato de calcio
335.-
Fosfato ácido férrico
336.-
Bisulfuro ferroso
337.-
Pirofosfato diácido cuproso
338.-
Fosfito ácido de aluminio
339.-
Bisulfito de aminio
340.-
Bisulfato de sodio
341.-
Bisulfuro de calcio
342.-
Bisulfito de aluminio
343.-
Pirofosfato triácido de amonio
344.-
Bisulfito férrico
345.-
Biseleniuro de amonio
346.-
Nitrato de bario
347.-
Bisulfuro de sodio
348.-
Fosfato diácido de potasio
349.-
Hidrógenoheptaoxodicromato (VI) de rubidio
350.-
Peróxido de hidrógeno.
45
SOLUCIONARIO FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.-
Ca O
2.-
Cl2 O7
3.-
H2 S
4.-
Mn O2
5.-
P 2 O5
6.-
Zn H2
7.-
HF
8.-
Cd Cl2
9.-
As Br3
10.-
Ni (OH)2
11.-
Rb2 O2
12.-
HI
13.-
H Cl
14.-
Al2 S3
15.-
B (OH)3
16.-
KH
17.-
Mg O
18.-
Ag O H
19.-
Sn F2
20.-
C O2
21.-
N2 O3
22.-
BN
23.-
H2 Se
24.-
O2
25.-
Si H4
26.-
Be O
27.-
Br2 O
28.29.-
H Cl
V2 O5
46
30.-
Be H2
31.-
K2 O2
32.-
Os O4
35.-
Al (OH)3
36.-
Hg2 S
37.-
Cu O
38.-
S O3
39.-
C O2
40.-
Ca Br2
41.-
Fe (OH)2
42.-
Pt O2
43.-
S O2
44.-
I 2 O5
45.-
Na Cl
46.-
Hg Se
47.-
B H3
48.-
Ra (OH)2
49.-
Ba O2
50.-
H2 O
51.-
Ra O
52.-
Cl2 O7
53.-
H Br
54.-
Br2 O3
55.-
Zn (OH)2
56.-
Mn O2
57.-
Na H
58.-
Ag Cl
59.-
P 2 O5
60.-
SO
61.-
In2 O3
47
62.-
Pb (OH)2
63.-
Cd Se
64.-
Fe O
65.-
Fe2 S3
66.-
N Br3
67.-
Al2 O3
68.-
Rb2 O
69.-
Ba O2
70.-
Cr O3
71.-
Cu Br
72.-
Cu (OH)2
73.-
Mg H2
74.-
Hg I
75.-
HI
76.-
S O3
77.-
CO
78.-
Li H
79.-
F2
80.-
V (OH)5
81.-
Ga2 O3
82.-
Cr (OH)3
83.-
C Cl4
84.-
N H3
85.-
Ni2 O3
86.-
Sn S2
87.-
Rb F
88.-
Sr O
89.-
Ca (OH)2
90.-
Tl2 O
91.-
H2 C O 3
48
92.-
H N O3
93.-
H4 Si O4
94.-
H N O2
95.-
H P O3
96.-
H2 S O 2
97.-
H4 P 2 O7
98.-
H Cl O3
99.-
H3 P O 4
101.-
H Br O
102.-
H I O4
103.-
H2 S O 2
104.-
H As O3
105.-
H N O2
106.-
H2 Se O3
107.-
H Cl O3
108.-
H2 Pt O3
109.-
H2 Mn O4
110.-
H P O2
111.-
H I O2
112.-
H Br
113.-
H4 P 2 O7
114.-
H Cl O2
115.-
H V O3
116.-
H2 C O 3
117.-
H N O3
118.-
H2 Si O3
119.-
H2 S O 3
120.-
H Br O
121.-
H Cl O4
122.-
H P O2
49
123.-
H As O2
124.-
N H4 Cl
125.-
HIO
126.-
Ca (I O4)2
127.-
Na2 S O2
128.-
Hg As O3
129.-
Pb (N O2)2
130.-
Al2 (Se O3)3
131.-
Sn (Cl O3)2
132.-
Fe2 (Cr2 O7)3
133.-
Li2 Mn O4
134.-
Mg (P O2)2
135.-
Cu (Br O)2
136.-
Co (Cl O)3
137.-
Zn (V O3)2
138.-
Rb2 C O3
139.-
Cr2 (Si O3)3
140.-
Pb (I O2)4
141.-
Fe S O4
142.-
Zn C O3
143.-
Hg4 SI O4
144.-
Ag N O3
145.-
Na Cl O
146.-
Mg (Br O3)2
147.-
Cd3 (P O4)2
148.-
Cu Se O4
149.-
Li H S O3
150.-
Al2 (H2 P2 O7)3
151.-
Ca (H S O2)2
152.-
Fe (H Si O3)3
50
153.-
K I O4
154.-
Na4 P2 O7
155.-
O3
156.-
Na H C O3
157.-
C H4
158.-
Mg (H S O2)2
159.-
Ag H Si O3
160.-
Cs H Se O4
161.-
Cd (N O2)2
162.-
Mn S O2
163.-
Zn (Cl O4)2
164.-
Na2 C O3
165.-
Mg2 Si O4
166.-
Cu I O3
167.-
Hg (N O3)2
168.-
Ga2 (S O3)3
169.-
Sr (Br O2)2
170.-
Be S O4
171.-
Ni As O4
172.-
Ag2 S O3
173.-
K Cl O3
174.-
Sn (I O)4
175.-
Pb2 P2 O7
176.-
Na2 O2
177.-
Li2 O2
178.-
Zn O2
179.-
Ca O2
180.-
Mg O2
181.-
H2 O2
182.-
Ba (H C O3)2
51
183.-
Al (H3 P2 O7)3
184.-
H B 5 O8
185.-
H2 U O 4
186.-
Fe (H S)3
187.-
Ba3 (P O3)2
188.-
Ca (H S)2
189.-
Co (H S O4)3
190.-
H2 O
Utilizaremos, preferentemente, para la formulación inversa la nomenclatura funcional.
191.- Anhídrido perclórico
192.- Dióxido de manganeso
193.- Hidruro de cinc
194.- Cloruro de cadmio
195.- Hidróxido niquélico
196.- Ácido yodhídrico
197.- Sulfuro de aluminio
198.- Hidruro de potasio
199.- Hidróxido de plata
200.- Anhídrido carbnónico
201.- Oxígeno
202.- Óxido de berilio
203.- Óxido de calcio
204.- Ácido sulfhídrico
205.- Anhídrido hipofosforoso
206.- Ácido fluorhídrico
207.- Tricloruro de arsénico
208.- Peróxido de rubidio
209.- Ácido clorhídrico
210.- Hidróxido de boro
211.- Óxido de magnesio
52
212.- Fluoruro estannoso
213.- Anhídrido nítrico
214.- Ácido selenhídrico
215.- Silano
216.- Anhídrido hipobromoso
217.- Hidruro de berilio
218.- Tetróxido de osmio
219.- Yoduro de cadmio
220.- Amoníaco
221.- Borano
222.- Telururo de hidrógeno
223.- Hidruro plúmbico
224.- Estibina
225.- Hidruro de cesio
226.- Hidruro de magnesio
227.- Fosfina
228.- Óxido de magnesio
229.- Óxido cúprico
230.- Anhídrido sulfuroso
231.- Óxido de litio
232.- Óxido de estroncio
233.- Anhídrido perastático
234.- Anhídrido hipoastatoso
235.- Óxido estannoso
236.- Óxido mercúrico
237.- Anhídrido nitroso
238.- Anhídrido arsénico
239.- Óxido de manganeso (II)
240- Dióxido de cloro
241- Anhídrido antimónico
53
242.- Anhídrido hiponitroso
243.- Óxido cobaltoso
244.- Óxido niquélico
245.- Monóxido de carbono
246.- Óxido de aluminio
247.- Pentóxido de divanadio
248.- Trióxido de dimanganeso
249.- Monóxido de nitrógeno
250.- Trióxido de dicromo
251.- Anhídrido silícico
252.- Óxido estannico
253.- Anhídrido yódico
254.- Trióxido de cromo
255.- Óxido plúmbico
256.- Anhídrido fosfórico
257.- Dióxido de nitrógeno
258.- Anhídrido fosforoso
259.- Óxido de bario
260.- Óxido ferroso
262.- Trióxido de manganeso
262.- Tricloruro de cromo
263.- Sulfuro de cromo (II)
264.- Bromuro de magensio
265.- Yoduro de bario
266.- Cloruro de amonio
267.- Cloruro cobáltico
268.- Sulfuro estannoso
269.- Sulfuro de potasio
270.- Seleniuro de amonio
271.- Yoduro aúrico
54
272.- Dioxoborato (III) de hidrógeno
273.- Octaoxopentaborato (III) de hidrógeno
274.- Ácido silícico
275.- Ácido antimónico
276.- Ácido fosforoso
277.- Ácido piroarsénico
278.- Ácido carbónico
279.- Ácido metaantiminioso
280.- Ácido pirofosfórico
281.- Ácido arsenioso
282.- Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
283.- Ácido sulfuroso
284.- Ácido metafosfórico
285.- Ácido nitroso
286.- ácido metafosforoso
287.- Heptaoxodivanadato (V) de hidrógeno
288.- Hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno
289.- Ácido clórico
290.- Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
291.- Tetraoxovanadato(V) de hidrógeno
292.- Ácido sulfúrico
293.- Ácido selenioso
294.- Ácido peryódico
295.- Ácido hipoyodoso
296.- Ácido hiposulfuroso
297.- Hidróxido de amonio
298.- Hidróxido de sodio
299.- Hidróxido de aluminio
300.- Hidróxido plumboso
301.- Hidróxido cuproso
55
302.- Hidróxido de cinc
303.- Hidróxido de estroncio
304.- Hidróxido de rubidio
305.- Hidróxido férrico
306.- Hidróxido ferroso
307.- Perclorato de magnesio
308.- Nitrato niqueloso
309.- Sulfato de amonio
310.- Nitrato mercúrico
311.- Perclorato de potasio
312.- Carbonato de calcio
313.- Tetraoxomanganato (VI) de potasio
314.- Heptaoxodicromato (VI) de potasio
315.- Clorato cúprico
316.- Sulfato de magnesio
317.- Silicato de magnesio
318.- Fosfato ferroso
319.- Nitrato de estroncio
320.- Silicato plúmbico
321.- Octaoxopentaborato (III) de sodio
322.- Tetraoxomolibdato (VI) de plomo (II)
323.- Dioxoaurato (III) de potasio
324.- Pirofosfato de calcio
325.- Heptaoxotetraborato (III) de sodio
326.- Heptaoxodiwolframato (VI) de potasio
327.- Tetraoxovanadato (VII) de magnesio
328.- Tetraoxomanganato (VI) de potasio
329.- Tetraoxovanadato (V) de aluminio
330.- Sulfuro ferroso
331.- Yoduro de plata
56
332.- Cloruro de magnesio
333.- Teraoxowolframato (VI) de calcio
334- Bicarbonato de calcio
335.- Fosfato ácido férrico
336.- Bisulfuro ferroso
337.- Pirofosfato diácido cuproso
338.- Fosfito ácido de aluminio
339.- Bisulfito de aminio
340.- Bisulfato de sodio
341.- Bisulfuro de calcio
342.- Bisulfito de aluminio
343.- Pirofosfato triácido de amonio
344.- Bisulfito férrico
345.- Biseleniuro de amonio
346.- Nitrato de bario
347.- Bisulfuro de sodio
348.- Fosfato diácido de potasio
349.- Hidrógenoheptaoxodicromato (VI) de rubidio
350.- Peróxido de hidrógeno.
57