Expresiones de concentración: Es la forma más común de expresar la composición de las disoluciones, es decir, la cantidad de soluto (S) que hay en una cantidad dada de disolución (sol.) (o disolvente (D) ). Las tres primeras formas se basan únicamente en magnitudes físicas (masa (m) o volumen (V)) y 3. Una vez que todo el sólido se ha disuelto, se añade más agua para llevar el nivel de la disolución exactamente hasta la marca de aforo. OJO: "no es necesario conocer la cantidad de agua agregada, en tanto se conozca el volumen final de la disolución". la fracción molar, en magnitudes químicas (cantidad de sustancia - número de moles). La molaridad y normalidad son las formas más habituales en experimentación ya que relacionan la cantidad química de soluto con el volumen de disolución. La molalidad presenta la ventaja de que no depende de la temperatura. Ecuación Porcentaje en masa % m = 100 x Porcentaje en volumen % v = 100 x Concentración másica c= Concentración molar o molaridad cM = Concentración normal o normalidad cN = Concentración molal o molalidad cm = Fracción molar XS = mS msol. vS vsol. Unidad más común vsol. L eq S vsol. nS mD nS n 3. sin unidades g vsol. 2. sin unidades mS nS 1. M= N= m= mol L #eq. L La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Raymond Chang 10edición pag. 150. mol Kg sin unidades Procedimiento para preparar una disolución Ejemplo: 100 mL de solución de NaCl al 5.0% P/V 1. El soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo. 2. Se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido. Al efectuar un proceso de dilución, conviene recordar que al agregar más disolvente a una cantidad dada de la disolución concentrada, su concentración cambia (disminuye) sin que cambie el número de moles de soluto presente en la disolución. En otras palabras, nS antes de la dilución = n S después de la dilución Mi V i = M f V f
