Leyes de los gases Indicaciones: 1- Lea y analice el siguiente texto 2- Realice las asignaciones dadas al final de cada texto 3- Debe realizar el taller en su libreta de trabajo y una vez terminado el tiempo de asignatura dejar la misma en el laboratorio de química con la persona responsable, para su posterior evaluación. Indicadores de logos: -Interpreta el comportamiento de los gases en función de la teoría cinética y las leyes de los gases. -Aplica las leyes de los gases para resolver problemas reales y simulados -Valora la importancia de la aplicación de las leyes de los gases para la comprensión de fenómenos observados en el laboratorio y en el entorno. Ley de Boyle: La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la presión aumenta el volumen disminuye Si la presión disminuye el volumen aumenta Representación esquemática de la Ley de Boyle Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676. Asignación de la Ley de Boyle: Comprimimos un pistón de aire a temperatura constante. Empezamos con un volumen de 100 ml a 0,4 atmósferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente. Los valores de presión obtenidos han sido: Estado 1: 100 ml y 0,4 atm Estado 2: 80 ml y 0,50 atm Estado 3: 60 ml y 0,67 atm Estado 4: 40 ml y 1,00 atm Estado 5: 30 ml y 1,33 atm Estado 6: 20 ml y 2,00 atm Elabore un gráfico presión vs volumen. Escriba una conclusión respecto al grafico obtenido Ley de Charles: La Ley de Charles es una ley de los gases que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas a presión constante. En 1787 Charles descubrió que el volumen del gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin): V = k · T (k es una constante). Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la temperatura aumenta el volumen aumenta Si la temperatura disminuye el volumen disminuye Representación esquemática de la Ley de Charles Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803. Ejemplos de Ley de Charles: Asignación Calentamos una muestra de Hidrógeno (H2) a la presión constante de 1 atmósfera. Empezamos con 75 ml a 100 K (-173ºC) y vamos subiendo de 100 en 100. Los valores del volumen obtenidos han sido: Estado 1: 100 K y 75 ml Estado 2: 200 K y 150 ml Estado 3: 300 K y 225 ml Estado 4: 400 K y 300 ml Estado 5: 500 K y 375 ml Elabore el grafico temperatura vs volumen Realice una conclusión respecto al grafico obtenido
