FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
DE LA QUÍMICA INORGÁNICA
1. Número de oxidación de los elementos más frecuentes
±1
H
1
Li
Na
K
Rb
Cs
2
+1
+1
+1
+1
+1
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+2
+2
+2
+2
+2
+2
C
Si
14
+2, ±4
+2, ±4
13
B
Al
Ga
In
Tl
Zn
Cd
Hg
±3
+3
+3
+3
+3
Ge
Sn
Pb
+2
+2
+1, +2
+2, +4
+2, +4
+2, +4
Cu
Ag
Au
15
N +1, ±3, +5
P +1, ±3, +5
±3, +5
As
Sb
Bi
+1, +2
+1
+1, +3
±3, +5
+3, +5
Fe
Co
Ni
O
S
Se
Te
16
-2
±2,+4, +6
±2,+4, +6
±2,+4, +6
Po
+2, +4
+2,+3
+2,+3
+2,+3
Pd
Pt
+2,+4
+2,+4
17
F
Cl
Br
I
-1
±1,+3,+5, +7
±1,+3,+5, +7
±1,+3,+5, +7
Cr
Mn
+2,+3, +6
+2,+3,+4,+6,+7
2. Sustancias elementales
Si las sustancias son monoatómicas se nombran igual que el elemento.
Ejemplos: a) He, helio; b) Ne, neón
Si la sustancia es molecular se indica el número de átomos de la molécula con prefijos
(di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octo-, etc.)
Ejemplos: a) O2, dioxígeno; b) S8, octoazufre
3. Iones
Los cationes monoatómicos se designan de la misma manera que el elemento
correspondiente, sin cambio de sufijo. Si es necesario distinguir entre varios estados de
oxidación se indica entre paréntesis el número de oxidación, en cifras romanas, detrás
del nombre del elemento (Nomenclatura de Stock)
Ejemplos: a) Ca2+, ion calcio; b) Fe3+, ion hierro (III)
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Los aniones monoatómicos se nombran con una sola palabra formada por la raíz del
elemento y el sufijo – uro. Al formar el ion negativo, si existen varias valencias, se
toma la destacada en negrita. Ejemplos: a) Cl-, cloruro; b) Te2-, telururo
Existen excepciones: H- (hidruro), S2- (sulfuro), N3- (Nitruro), P3- (fosfuro) y O2- (óxido)
Ejercicio nº 1
Nombra las siguientes sustancias:
a) Al3+
b) N2
c) Brd) Mg2+
e) Te2f) Pb4+
g) H2
h) Cu2+
Ejercicio nº 2
Formula las siguientes sustancias
a) Ion estroncio
b) Fluoruro
c) Arseniuro
d) Ion mercurio (II)
e) Ion potasio
f) Ion cromo (III)
g) Seleniuro
h) Tetrafósforo
4. Óxidos
Formulación: Si representamos por X el símbolo de un elemento y por n su valencia, la
fórmula de un óxido es: X2On (Estos subíndices se simplifican cuando sea posible y si
el subíndice es la unidad se omite)
Nomenclatura: se utiliza la palabra óxido seguida de la preposición “de” y del nombre
del elemento. Si un elemento forma más de un óxido, para diferenciarlos podemos
emplear tres nomenclaturas:
• Stock. A continuación del nombre del elemento y entre paréntesis se indica con
números romanos la valencia con la que éste actúa.
Ejemplos: a) CuO, Óxido de cobre (II) y b) Fe2O3, óxido de hierro (III)
• Sistemática. El óxido y el nombre del elemento van precedidos de los prefijos
multiplicativos que indican el número de átomos de cada clase presentes.
Ejemplos: a) SO2, dióxido de azufre y b) Cl2O5, pentaóxido de dicloro
• Tradicional.
ƒ Si el oxígeno se combina con un metal:
o Si la valencia del metal es única puede emplearse la terminación –ico.
Ejemplo: CaO, óxido cálcico
o Si el metal tiene dos valencias utiliza los sufijos –oso e –ico para indicar
que el metal actúa en el primer caso con la valencia inferior y en el
segundo con la mayor.
Ejemplos: a) Hg2O, óxido mercurioso y b) HgO, óxido mercúrico
ƒ Si el oxígeno se combina con un no metal (anhídridos):
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o Si el no metal tiene dos valencias utiliza los sufijos –oso e –ico para
indicar que el no metal actúa en el primer caso con la valencia inferior y
en el segundo con la mayor.
Ejemplos: a) As2O3, óxido arsenioso y b) As2O5, óxido arsénico
o Si tiene tres valencias utiliza los siguientes prefijos y sufijos:
hipo…oso, …oso y …ico
Ejemplos: a) SO, óxido hiposulfuroso; b) SO2, óxido sulfuroso y c) SO3,
óxido sulfúrico
o Si tiene cuatro valencias utiliza los siguientes prefijos y sufijos:
hipo…oso, …oso, …ico y per….ico
Ejemplos: a) Cl2O, óxido hipocloroso; b) Cl2O3, óxido cloroso; c) Cl2O5,
óxido clórico y d) Cl2O7, óxido perclórico
(Se desaconseja la utilización de “anhídrido” para los óxidos de los metales y el
uso de sufijos para diferenciar las valencias con las que actúa un metal)
Ejercicio nº 3
Formula los siguientes óxidos:
a) óxido de potasio
b) óxido de cobre (II)
c) óxido de cadmio
d) óxido ferroso
e) óxido cúprico
f) óxido de plata
g) Trióxido de dialuminio
h) óxido de yodo (V)
Ejercicio nº 4
Formula los siguientes óxidos:
a) óxido de azufre (IV)
b) pentaóxido de difósforo
c) óxido de níquel (II)
d) óxido férrico
e) trióxido de dicromo
f) óxido de sodio
g) pentaóxido de diarsénico
h) óxido cuproso
Ejercicio nº 5
Formula los siguientes óxidos:
a) anhídrido clórico
b) óxido de bario
c) óxido de plomo (IV)
d) dióxido de estaño
e) heptaóxido de dicloro
f) anhídrido sulfuroso
g) óxido de bromo (III)
h) óxido de manganeso (IV)
Ejercicio nº 6
Nombra los siguientes óxidos usando la nomenclatura de Stock:
a) I2O
e) Cu2O
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b) Au2O
c) Bi2O5
d) SO2
f) Br2O5
g) MgO
h) TeO2
Ejercicio nº 7
Nombra los siguientes óxidos usando la nomenclatura Sistemática:
a) Au2O3
b) Cl2O3
c) CrO3
d) CaO
e) Bi2O5
f) N2O
g) B2O3
h) SiO2
Ejercicio nº 8
Nombra los siguientes óxidos usando la nomenclatura Tradicional:
a) Br2O7
b) SO2
c) P2O3
d) N2O5
e) N2O3
f) As2O3
g) I2O5
h) P2O5
5. Peróxidos
Formulación: se formulan como los óxidos metálicos. La diferencia entre las fórmulas
del peróxido y del óxido radica en que el peróxido tiene un oxígeno más. El subíndice 2
del peróxido no se simplifica.
Nomenclatura: su nombre se forma con el vocablo peróxido seguido de la preposición
de y del nombre del elemento (metal).
Ejemplos:
a) Óxido de litio: Li2O; Peróxido de Litio: Li2O2
b) Óxido de calcio: CaO; Peróxido de calcio: CaO2
c) Óxido de plata: Ag2O; Peróxido de plata: Ag2O2
d) Agua: H2O; Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada): H2O2
6. Combinaciones binarias del hidrógeno
6.1.
Combinaciones del hidrógeno con los metales
Formulación: se escribe a la derecha el símbolo del hidrógeno y a la izquierda el del
metal, poniendo como subíndices sus valencias intercambiadas. Para los grupos 14, 15 y
16 se emplea la valencia destacada en negrita.
Nomenclatura: se usa el vocablo hidruro seguido de la preposición “de” y del nombre
del elemento. Se utilizan las nomenclaturas de Stock y Sistemática con las mismas
consideraciones hechas para los óxidos.
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Ejemplos: a) KH, hidruro de potasio; b) SnH4, hidruro de estaño (IV)
Ejercicio nº 9
Formula los siguientes hidruros:
a) tetrahidruro de estaño
b) trihidruro de aluminio
c) hidruro de berilio
d) hidruro de potasio
e) hidruro de estaño (IV)
f) hidruro de boro
g) hidruro de bismuto (III)
h) hidruro de sodio
Ejercicio nº 10
Nombra los siguientes hidruros:
a) GeH4
b) CsH
c) SrH2
d) PbH4
e) AgH
f) CdH2
g) AlH3
h) LiH
6.2. Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15
Formulación: se escribe a la derecha el símbolo del hidrógeno y a la izquierda el del no
metal, poniendo como subíndices sus valencias intercambiadas. Si existen varias
valencias, se toma la destacada en negrita.
Nomenclatura: se usa el vocablo hidruro seguido de la preposición “de” y del nombre
del elemento. Se utilizan las nomenclaturas de Stock y Sistemática con las mismas
consideraciones hechas para los óxidos. Algunos hidruros de elementos no metálicos
tienen nombres tradicionales admitidos: NH3 (amoniaco), PH3 (fosfina), AsH3 (arsina),
SiH4 (silano) y BH3 (borano)
Ejemplos: a) NH3, trihidruro de nitrógeno; b) PH3, hidruro de fósforo (III)
6.3. Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17
(excepto el oxígeno)
Formulación: se escribe a la derecha el símbolo del no metal y a la izquierda el del
hidrógeno, poniendo como subíndices sus valencias intercambiadas. Si existen varias
valencias, se toma la destacada en negrita.
Nomenclatura: se nombran añadiendo la terminación –uro al nombre del no metal
(suprimiendo la “o” final) seguido de la preposición “de” y del vocablo hidrógeno. Si el
elemento es el azufre, adquiere el nombre de sulfuro. Debido a que las disoluciones
acuosas de estos compuestos tienen carácter ácido, también pueden nombrarse con la
palabra ácido, seguida del nombre del no metal acabado en –hídrico.
Ejemplo: HBr, cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico.
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Ejercicio nº 11
Formula los siguientes compuestos:
a) Ácido clorhídrico
b) Hidruro de azufre
c) Ácido yodídrico
d) Dihidruro de magnesio
e) hidruro de litio
f) hidruro de estroncio
g) cloruro de hidrógeno
h) Ácido sulfhídrico
Ejercicio nº 12
Nombra los siguientes compuestos:
a) NH3
b) HBr
c) H2Te
d) HF
e) KH
f) PH3
g) ZnH2
h) SiH4
7. Combinaciones metal – no metal
Formulación: se escribe a la derecha el símbolo del no metal y a la izquierda el del
metal, poniendo como subíndices sus valencias intercambiadas. Si existen varias
valencias para el no metal, se toma la destacada en negrita.
Nomenclatura: se nombran añadiendo la terminación –uro al nombre del no metal
(suprimiendo la “o” final) seguido de la preposición “de” y del nombre del metal. Se
utilizan las nomenclaturas de Stock (la más empleada) y Sistemática con las mismas
consideraciones hechas para los óxidos. Ejemplos: a) NaCl, cloruro de sodio; b) FeCl2,
cloruro de hierro (II) o dicloruro de hierro
Algunos no metales a los que se les añade la terminación –uro no siguen la norma
general, resultando los siguientes nombres: boro (boruro), carbono (carburo), nitrógeno
(nitruro), fósforo (fosfuro) y azufre (sulfuro)
Ejercicio nº 13
Formula los siguientes compuestos:
a) Cloruro de calcio
b) cloruro de cinc
c) bromuro de potasio
d) bromuro de bario
e) sulfuro de plata
f) cloruro de cobre (II)
g) yoduro de potasio
h) yoduro de estroncio
Ejercicio nº 14
Nombra los siguientes compuestos:
a) MgBr2
b) NaI
c) PbCl2
e) CdSe
f) CuCl
g) CaBr2
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d) Fe2S3
h) Ag2Te
8. Combinaciones no metal – no metal
Formulación: se escribe a la derecha el elemento situado en un lugar posterior en la
serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O y F
Nomenclatura: se nombran añadiendo la terminación –uro al nombre del elemento
escrito a la derecha (suprimiendo la “o” final) seguido de la preposición “de” y del
nombre del elemento escrito a la izquierda. El elemento situado a la derecha actúa con
la valencia destacada en negrita. Se utilizan las nomenclaturas de Stock y Sistemática
(la más empleada) con las mismas consideraciones hechas para los óxidos.
Ejemplo: a) PF5, pentafluoruro de fósforo o fluoruro de fósforo (V); b) BCl3; tricloruro
de boro o cloruro de boro; c) SF6, hexafluoruro de azufre o fluoruro de azufre (VI)
Ejercicio nº 15
Formula los siguientes compuestos:
a) cloruro de calcio
b) óxido de hierro (II)
c) óxido de plata
d) amoniaco
e) pentacloruro de fósforo
f) tetracloruro de carbono
g) telururo de hidrógeno
h) ácido yodhídrico
Ejercicio nº 16
Formula los siguientes compuestos:
a) bromuro de sodio
b) óxido de cinc
c) tricloruro de antimonio
d) sulfuro de hierro (II)
e) ácido bromhídrico
f) tetracloruro de platino
g) yoduro de cromo (III)
h) nitruro de litio
Ejercicio nº 17
Nombra los siguientes compuestos:
a) P2O5
b) PbI2
c) CaO
d) HCl
e) SnCl2
f) SeF6
g) PbO
h) MnI2
Ejercicio nº 18
Nombra los siguientes compuestos:
a) CsBr
b) CO2
c) NaH
d) PCl3
e) Al2S3
f) BeBr2
g) AsI3
h) HgS
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9. Hidróxidos
Formulación: su fórmula general es M(OH)n, en la que M representa el símbolo de un
metal y n su valencia.
Nomenclatura: se utiliza la palabra “hidróxido” seguido de la preposición “de” y del
nombre del metal. Si el metal presenta más de una valencia se usa preferentemente la
nomenclatura de Stock. Si se usa la nomenclatura sistemática la palabra “hidróxido” va
precedida de los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de los OH que hay.
Ejemplos: a) NaOH, hidróxido de sodio; b) Fe(OH)2, hidróxido de hierro (II); c)
Al(OH)3, trihidróxido de aluminio
Ejercicio nº 19
Nombra los siguientes compuestos:
a) LiOH
b) Ca(OH)2
c) Ba(OH)2
d) Cu(OH)2
e) Co(OH)3
f) AgOH
g) Sn(OH)2
h) Cd(OH)2
Ejercicio nº 20
Formula los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de hierro (III)
b) Trihidróxido de oro
c) Hidróxido de potasio
d) Dihidróxido de níquel
e) Hidróxido de mercurio (I)
f) Hidróxido de cobre (I)
g) Hidróxido de berilio
h) Hidróxido de cinc
10. Oxoácidos
Formulación: su fórmula general es HmXnOp, en la que X representa el símbolo de un
no metal o de algún metal como el Cr o el Mn. Para determinar los subíndices “m”, “n”
y “p” se considera a los ácidos, solamente a efectos de formulación, como derivados de
la adición de una molécula de agua al óxido correspondiente, simplificando cuando sea
posible.
Nomenclatura: se puede utilizar la nomenclatura tradicional. Se usa la palabra ácido
seguida del nombre del elemento con los prefijos y sufijos adecuados.
Boro (valencia 3)
Óxido bórico: B2O3
C y Si (valencia 4)
Dióxido de carbono: CO2
Óxido de silicio: SiO2
B2O3 + H2O = H2B2O4 = HBO2
Ácido bórico
CO2 + H2O = H2CO3
SiO2 + H2O = H2SiO3
Ácido carbónico
Ácido silícico
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N y As (valencias 3 y 5)
Óxido nitroso: N2O3
N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2
Óxido nítrico: N2O5
N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3
Óxido arsenioso: As2O3
As2O3 + H2O = H2As2O4 = HAsO2
Óxido arsénico: As2O5
As2O5 + H2O = H2As2O6 = HAsO3
S, Se y Te (valencias 4 y 6)
Óxido sulfuroso: SO2
SO2 + H2O = H2SO3
Óxido sulfúrico: SO3
SO3 + H2O = H2SO4
Óxido selenioso: SeO2
SeO2 + H2O = H2SeO3
Óxido selénico: SeO3
SeO3 + H2O = H2SeO4
Óxido teluroso: TeO2
TeO2 + H2O = H2TeO3
Óxido telúrico: TeO3
TeO3 + H2O = H2TeO4
Cl, Br y I (valencias 1, 3, 5 y 7)
Óxido hipocloroso: Cl2O
Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO
Óxido cloroso: Cl2O3
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
Óxido clórico: Cl2O5
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
Óxido perclórico: Cl2O7
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
Óxido hipoyodoso: I2O
I2O + H2O = H2I2O2 = HIO
Óxido yódico: I2O5
I2O5 + H2O = H2I2O6 = HIO3
Óxido peryódico: I2O7
I2O7 + H2O = H2I2O8 = HIO4
Óxido hipobromoso: Br2O
Br2O + H2O = H2Br2O2 = HBrO
Óxido bromoso: Br2O3
Br2O3 + H2O = H2Br2O4 = HBrO2
Óxido brómico: Br2O5
Br2O5 + H2O = H2Br2O6 = HBrO3
Óxido perbrómico: Br2O7
Br2O7 + H2O = H2Br2O8 = HBrO4
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Ácido arsenioso
Ácido arsénico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido selenioso
Ácido selénico
Ácido teluroso
Ácido telúrico
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido hipoyodoso
Ácido yódico
Ácido peryódico
Ácido hipobromoso
Ácido bromoso
Ácido brómico
Ácido perbrómico
Para dar el nombre de un ácido es útil determinar el número de oxidación del elemento
central. Para determinar los números de oxidación haremos usos de las siguientes
reglas:
ƒ El número de oxidación del oxígeno es –2 (excepto en los peróxidos que es -1)
ƒ El número de oxidación del hidrógeno es +1.
ƒ La suma de los números de oxidación de los elementos que forman un
compuesto es nula en el caso de moléculas neutras, e igual a la carga del ion en
el caso de iones poliatómicos.
Por ejemplo, nombrar el ácido H2SO3
El azufre puede tener los números de oxidación 4 (ácido sulfuroso) y 6 (ácido
sulfúrico). Determinamos el número de oxidación del azufre en nuestro ejemplo:
2(Nº oxidación H) + nº oxidación S + 3(nº oxidación del O) = 0
2(+1) + X + 3(-2) = 0 Æ X = 4 Æ Ácido sulfuroso
10.1.
Prefijos meta- y orto-
Los prefijos meta- y orto- se utilizan para diferenciar a los ácidos de un elemento que
posean distinto grado de hidratación. Los ácidos orto- son los más hidratados.
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Los ácidos más corrientes son los metaácidos y se omite en general el prefijo meta-.
Todos los ácidos de la página anterior son metaácidos.
Para formular un ortoácido podemos utilizar la fórmula:
Ortoácido = Metaácido + H2O
Ejemplos: a) Ácido ortosilícico: H2SiO3 + H2O = H4SiO4; b) Ácido ortobórico: HBO2 +
H2O = H3BO3; c) Ácido ortoarsenioso: HAsO2 + H2O = H3AsO3
En el caso del fósforo, los ácidos más corrientes son los orto-.
Óxido fosforoso: P2O3
P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2
Óxido fosfórico: P2O5
P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3
Ácido ortofosforoso ( o fosforoso): HPO2 + H2O = H3PO3
Ácido ortofosfórico ( o fosfórico): HPO3 + H2O = H3PO4
10.2.
Ácido metafosforoso
Ácido metafosfórico
Diácidos
El prefijo di- ( o piro-) nos indica que en la molécula del ácido hay dos átomos del
elemento X. Para formular un diácido podemos utilizar la fórmula:
Diácido = 2 moléculas del ácido – H2O
Ejemplos: a) Ácido disulfuroso: 2 H2SO3 – H2O = H2S2O5; b) Ácido difosforoso:
2H3PO3 – H2O = H4P2O5; c) Ácido disulfúrico: 2 H2SO4 – H2O = H2S2O7
10.3.
Oxoácidos de metales
Se conocen dos ácidos del cromo y dos del manganeso:
Ácido crómico: H2CrO4
Ácido dicrómico: 2 H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7
Ácido mangánico: H2MnO4
Ácido permangánico: HMnO4
Ejercicio nº 21
Nombra los siguientes compuestos:
a) HNO3
b) H2SO4
c) HClO2
d) HBrO
Ejercicio nº 22
Nombra los siguientes compuestos:
e) HIO4
f) H2SeO4
g) HClO3
h) HNO2
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a) H2SeO3
b) H2SiO3
c) H2SO3
d) HBO2
e) HClO4
f) H2S2O7
g) H2S2O5
h) H3BO3
Ejercicio nº 23
Formula los siguientes compuestos:
a) Ácido sulfuroso
b) Ácido hipocloroso
c) Ácido ortosilícico
d) ácido bórico
e) Ácido difosforoso
f) Ácido bromoso
g) Ácido fosforoso
h) Ácido permangánico
Ejercicio nº 24
Formula los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de hierro (II)
b) Ácido sulfhídrico
c) Ácido dicrómico
d) Ácido clorhídrico
e) Hidróxido de cobre (I)
f) Ácido sulfúrico
g) Ácido fosfórico
h) Ácido piroselénico
11. Sales
Se puede considerar a las sales como compuestos que resultan de sustituir los
hidrógenos de un ácido por un metal. Si se sustituyen todos los hidrógenos tenemos una
sal neutra y si la sustitución es parcial tenemos una sal ácida.
11.1.
Sales neutras
En las combinaciones binarias se ha estudiado ya un tipo de sales neutras, formadas por
la unión de un metal y un no metal. Podemos considerarlas derivadas de los ácidos
hidrácidos, en los que sustituimos los hidrógenos por un metal. Vamos a considerar
ahora las sales formadas por aniones derivados de los oxoácidos y cationes metálicos.
Nomenclatura: Para nombrar las sales neutras derivadas de los oxoácidos se sustituyen
los sufijos –oso e –ico de los ácidos de los que proceden por los sufijos –ito y –ato,
respectivamente. A continuación, se pone la preposición de y el nombre del metal. Si el
metal actúa con más de una valencia, lo indicamos con la notación de Stock.
Son excepción las sales derivadas de los ácidos sulfuroso, sulfúrico, fosforoso y
fosfórico, que se denominan, sulfitos, sulfatos, fosfitos y fosfatos.
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Formulación: Se procede del siguiente modo:
• Se escribe a la izquierda el símbolo del metal y a continuación el anión
procedente del ácido; ambos, con sus correspondientes subíndices.
• El subíndice del metal es igual a la carga del anión. Su valor absoluto coincide
con el número de hidrógenos reemplazados.
• El subíndice del anión es igual a la carga del catión metálico. Su valor absoluto
coincide con la valencia del metal.
• Si es posible, se simplifican los subíndices.
Ejemplo: Nitrato de hierro (II)
• Si es un nitrato deriva del ácido nítrico: HNO3
• Escribimos el anión procedente del ácido: Anión Nitrato, NO3• Escribimos la fórmula de la sal: Fe(NO3)2
Ejercicio nº 25
Formula las siguientes sales:
a) Nitrato de plata
b) Nitrato de cobre (II)
c) Nitrito de hierro (II)
d) Nitrito de potasio
e) Sulfato de calcio
f) Sulfato de cinc
g) Sulfito de estaño (IV)
h) Sulfito de plomo (II)
Ejercicio nº 26
Formula las siguientes sales:
a) Carbonato de calcio
b) Carbonato de estroncio
c) clorato de plata
d) perclorato de níquel (III)
e) yodato de litio
f) yodito de sodio
g) bromato de hierro (III)
h) bromito de rubidio
Ejercicio nº 27
Formula las siguientes sales:
a) Hipoclorito de litio
b) Permanganato de potasio
c) Sulfato de cromo (III)
d) Fosfato de hierro (II)
e) dicromato de potasio
f) nitrato de amonio
g) cromato de plata
h) silicato de cinc
Ejercicio nº 28
Nombra las siguientes sales:
a) Li2SO3
b) CuNO2
c) Fe(NO3)2
d) SrCO3
e) (NH4)2SO4
f) Be(ClO3)2
g) CsNO3
h) MnSO3
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
Autor: Manuel Díaz Escalera
13(21)
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Ejercicio nº 29
Nombra las siguientes sales:
a) KClO4
b) NaIO4
c) Co(ClO2)2
d) CdCO3
11.2.
e) BaSO4
f) NaBrO2
g) CaTeO4
h) Cu3(PO3)2
Sales ácidas
Proceden de ácidos con más de un hidrógeno en su molécula (ácidos polipróticos) y en
los que sólo parte de ellos han sido sustituidos por metales.
Nomenclatura: para nombrar las sales ácidas se forma una única palabra con el
vocablo hidrógeno seguido del nombre del anión, tal y como se indicó en las sales
neutras, seguido de la preposición de y del nombre del metal con su número de
oxidación. El vocablo hidrógeno puede ir precedido de los prefijos di-, tri-, etc.
Formulación: se procede igual que con las sales neutras.
Ejemplos:
a) Hidrogenosulfato de hierro (II)
• Si es un hidrogenosulfato deriva del ácido sulfúrico: H2SO4
• Escribimos el anión procedente del ácido: Anión Hidrogenosulfato, HSO4• Escribimos la fórmula de la sal: Fe(HSO4)2
b) Hidrogenocarbonato de litio
• Si es un hidrogenocarbonato deriva del ácido carbónico: H2CO3
• Escribimos el anión procedente del ácido: Anión Hidrogenocarbonato, HCO3• Escribimos la fórmula de la sal: LiHCO3
c) Dihidrogenofosfato de estroncio
• Si es un dihidrogenofosfato deriva del ácido fosfórico: H3PO4
• Escribimos el anión: Anión Dihidrogenofosfato, H2PO4• Escribimos la fórmula de la sal: Sr(H2PO4)2
Ejercicio nº 30
Formula las siguientes sales:
a) hidrogenosulfato de hierro (II)
b) nitrato de plata
c) bicarbonato de calcio
d) hidrogenosulfito de sodio
e) fosfato de cobre (II)
f) carbonato de cinc
g) sulfato de cadmio
h) nitrito de litio
Ejercicio nº 31
Formula las siguientes sales:
a) dihidrogenofosfato de cinc
e) perclorato de oro (I)
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
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b) clorato de hierro (III)
c) bromito de estaño (IV)
d) hidrogenocarbonato de cinc
f) sulfato de plomo (II)
g) fosfito de potasio
h) yodito de cobre (II)
Ejercicio nº 32
Nombra las siguientes sales:
a) Li2SO4
b) CuNO3
e) CaSO3
f) AgHCO3
c) CdCO3
d) Ca(HSiO3)2
g) KMnO4
h) Cd(H2AsO4)2
Ejercicio nº 33
Nombra las siguientes sales:
a) NaIO4
b) Co(HSO4)2
e) AgIO3
f) HgHSO3
c) AlNO3
d) MgCrO4
g) KBrO2
h) Ni2(HPO3)3
RESPUESTAS
Solución nº 1
a) Ion aluminio
b) Dinitrógeno
c) Bromuro
d) Ion Magnesio
e) Telururo
f) Ion plomo (IV)
g) dihidrógeno
h) Ion cobre (II)
Solución nº 2
a) Sr2+
b) Fc) As3d) Hg2+
e) K+
f) Cr3+
g) Se2h) P4
Solución nº 3
a) K2O
b) CuO
c) CdO
d) FeO
e) Cu2O
f) Ag2O
g) Al2O3
h) I2O5
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
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Solución nº 4
a) SO2
b) P2O5
c) NiO
d) Fe2O3
e) Cr2O3
f) Na2O
g) As2O5
h) Cu2O
Solución nº 5
a) Cl2O5
b) BaO
c) PbO2
d) SnO2
e) Cl2O7
f) SO2
g) Br2O3
h) MnO2
Solución nº 6
a) Óxido de yodo (I)
b) Óxido de oro (I)
c) Óxido de bismuto (V)
d) Óxido de azufre (IV)
e) Óxido de cobre (I)
f) Óxido de bromo (V)
g) Óxido de magnesio
h) Óxido de teluro (IV)
Solución nº 7
a) Trióxido de dioro
b) Trióxido de dicloro
c) Trióxido de cromo
d) Óxido de calcio
e) Pentaóxido de dibismuto
f) Óxido de dinitrógeno
g) Trióxido de diboro
h) Dióxido de silicio
Solución nº 8
a) Óxido perbrómico
b) Óxido sulfuroso
c) Óxido fosforoso
d) Óxido nítrico
e) Óxido nitroso
f) Óxido arsenioso
g) Óxido yódico
h) Óxido fosfórico
Solución nº 9
a) SnH4
b) AlH3
c) BeH2
d) KH
Solución nº 10
a) Tetrahidruro de germanio
b) Hidruro de cesio
c) Hidruro de estroncio
d) Hidruro de plomo (IV)
e) SnH4
f) BH3
g) BiH3
h) NaH
e) Hidruro de plata
f) Hidruro de cadmio
g) Hidruro de aluminio
h) Hidruro de litio
Solución nº 11
a) HCl
b) H2S
e) LiH
f) SrH2
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c) HI
d) MgH2
Solución nº 12
a) amoniaco
b) Bromuro de hidrógeno
c) Telururo de hidrógeno
d) Ácido fluorhídrico
g) HCl
h) H2S
e) Hidruro de potasio
f) Hidruro de fósforo (III)
g) Dihidruro de cinc
h) Hidruro de silicio (IV)
Solución nº 13
a) CaCl2
b) ZnCl2
c) KBr
d) BaBr2
e) AgS2
f) CuCl2
g) KI
h) SrI2
a) Bromuro de magnesio
b) Yoduro de sodio
c) Cloruro de plomo (II)
d) Sulfuro de hierro (III)
e) seleniuro de cadmio
f) cloruro de cobre (I)
g) bromuro de calcio
h) telururo de plata
Solución nº 14
Solución nº 15
a) CaCl2
b) FeO
c) Ag2O
d) NH3
e) PCl5
f) CCl4
g) H2Te
h) HI
Solución nº 16
a) NaBr
b) ZnO
c) SbCl3
d) FeS
Solución nº 17
a) Pentaóxido de difósforo
b) Yoduro de plomo (II)
c) Óxido de calcio
d) Ácido clorhídrico
Solución nº 18
a) Bromuro de cesio
b) Dióxido de carbono
c) Hidruro de sodio
d) Tricloruro de fósforo
e) HBr
f) PtCl4
g) CrI3
h) Li3N
e) Cloruro de estaño (II)
f) Fluoruro de selenio (VI)
g) Óxido de plomo (II)
h) Yoduro de manganeso (II)
e) Sulfuro de aluminio
f) Bromuro de berilio
g) triyoduro de arsénico
h) Sulfuro de mercurio (II)
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Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
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Solución nº 19
a) Hidróxido de litio
b) Hidróxido de calcio
c) Dihidróxido de bario
d) Hidróxido de cobre (II)
e)Hidróxido de cobalto (III)
f) Hidróxido de plata
g) Hidróxido de estaño (II)
h) Dihidróxido de cadmio
Solución nº 20
a) Fe(OH)3
b) Au(OH)3
c) KOH
d) Ni(OH)2
e) HgOH
f) CuOH
g) Be(OH)2
h) Zn(OH)2
Solución nº 21
a) Ácido nítrico
b) Ácido sulfúrico
c) Ácido cloroso
d) Ácido hipobromoso
e) Ácido peryódico
f) Ácido selénico
g) Ácido clórico
h) Ácido nitroso
a) Ácido selenioso
b) Ácido silícico
c) Ácido sulfuroso
d) Ácido bórico
e) Ácido perclórico
f) Ácido disulfúrico
g) Ácido disulfuroso
h) Ácido ortobórico
Solución nº 22
Solución nº 23
a) H2SO3
b) HClO
c) H4SiO4
d) HBO2
e) H4P2O5
f) HBrO2
g) H3PO3
h) HMnO4
Solución nº 24
a) Fe(OH)2
b) H2S
c) H2Cr2O7
d) HCl
e) CuOH
f) H2SO4
g) H3PO4
h) H2Se2O7
Solución nº 25
a) AgNO3
b)Cu(NO3)2
c) Fe(NO2)2
d) KNO2
e) CaSO4
f) ZnSO4
g) Sn(SO3)2
h) PbSO3
Solución nº 26
a) CaCO3
b) SrCO3
e) LiIO3
f) NaIO2
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Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
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c) AgClO3
d) Ni(ClO4)3
g) Fe(BrO3)3
h) RbBrO2
Solución nº 27
a) LiClO
b) KMnO4
c) Cr2(SO4)3
d) Fe3(PO4)2
Solución nº 28
a) Sulfito de litio
b) Nitrito de cobre (I)
c) Nitrato de hierro (II)
d) Carbonato de estroncio
e) K2Cr2O7
f) NH4NO3
g) Ag2CrO4
h) ZnSiO3
e) Sulfato de amonio
f) clorato de berilio
g) Nitrato de cesio
h) Sulfito de manganeso (II)
Solución nº 29
a) Perclorato de potasio
b) Peryodato de sodio
c) Clorito de cobalto (II)
d) Carbonato de cadmio
e) Sulfato de bario
f) Bromito de sodio
g) Telurato de calcio
h) Fosfito de cobre (II)
Solución nº 30
a) Fe(HSO4)2
e)Cu3(PO4)2
b) AgNO3
c) Ca(HCO3)2
d) NaHSO3
f) ZnCO3
g) CdSO4
h) LiNO2
a) Zn(H2PO4)2
e) AuClO4
b) Fe(ClO3)3
c) Sn(BrO2)4
d) Zn(HCO3)2
f) PbSO4
g) K3PO3
h) Cu(IO2)2
Solución nº 31
Solución nº 32
a) Sulfato de litio
b) Nitrato de cobre
(I)
c) Carbonato de
cadmio
d) Hidrogenosilicato
de calcio
e) Sulfito de calcio
f) Hidrogenocarbonato
de plata
g) Permanganato de
potasio
h) Dihidrogenoarseniato
de cadmio
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Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
Autor: Manuel Díaz Escalera
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Solución nº 33
a) peryodato de sodio
b) hidrogenosulfato de
cobalto(II)
c) nitrato de aluminio
d) cromato de magnesio
e) yodato de plata
f) hidrogenosulfito de
mercurio (I)
g) bromito de potasio
h) hidrogenofosfito de
níquel (III)
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Apuntes: Formulación y Nomenclatura Inorgánica
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ACTIVIDADES DE REPASO
Número 1 (Dificultad media-baja)
1) Formula las siguientes sustancias
Hidruro de calcio
Óxido de hierro (II)
Nitruro de potasio
Ion magnesio
Ácido clórico
Hidróxido de cobre (I)
Óxido brómico
Carbonato de calcio
Nitrato de plomo (IV)
Ácido fluorhídrico
2) Nombra las siguientes sustancias
Cr3+
Cl2O7
HNO2
KOH
HCl
MgSO3
HIO3
S2SrCO3
CdO
Número 2 (Dificultad alta)
1) Formula las siguientes sustancias
Óxido cuproso
Hidróxido de cobalto(III)
Permanganato de plata
Hidruro de aluminio
Nitrito de mercurio (II)
Ácido ortobórico
Dihidrogenofosfato de plata
Trióxido de dicromo
Peróxido de litio
Hidruro de estaño (IV)
2) Nombra las siguientes sustancias
HBrO2
Ba(OH)2
H3PO3
Ni2O3
H2SO4
AgClO4
H2S2O5
H2Se
NaHCO3
P3-
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ACTIVIDADES DE REPASO (Soluciones)
Número 1
1)
Hidruro de calcio
Óxido de hierro (II)
Nitruro de potasio
Ion magnesio
Ácido clórico
CaH2
FeO
K3N
Mg2+
HClO3
Hidróxido de cobre (I)
Óxido brómico
Carbonato de calcio
Nitrato de plomo (IV)
Ácido fluorhídrico
CuOH
Br2O5
CaCO3
Pb(NO3)4
HF
2)
Cr3+
Cl2O7
HNO2
KOH
HCl
Ion cromo (III)
Óxido de cloro (VII)
Ácido nitroso
Hidróxido de potasio
Ácido clorhídrico
MgSO3
HIO3
S2SrCO3
CdO
Sulfito de magnesio
Ácido yódico
Ion sulfuro
Carbonato de estroncio
Óxido de cadmio
Número 2
1)
Óxido cuproso
Hidróxido de cobalto(III)
Permanganato de plata
Hidruro de aluminio
Nitrito de mercurio (II)
Cu2O
Co(OH)3
AgMnO4
AlH3
Hg(NO2)2
Ácido ortobórico
Dihidrogenofosfato de plata
Trióxido de dicromo
Peróxido de litio
Hidruro de estaño (IV)
H3BO3
AgH2PO4
Cr2O3
Li2O2
SnH4
2)
HBrO2
Ba(OH)2
H3PO3
Ni2O3
H2SO4
Ácido bromoso
Hidróxido de bario
Ácido fosforoso
óxido de níquel (III)
Ácido sulfúrico
AgClO4
H2S2O5
H2Se
NaHCO3
P3-
Perclorato de plata
Ácido disulfúrico
Ácido selenhídrico
Hidrogenocarbonato de sodio
Ion fosfuro
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LA