Tema 5
Problemas a entregar (fecha límite: 24 de enero de 2003)
Número: 2, 6, 7, 8, 10, 11, 12, 13, 14, 17, 18, 20, 21, 23
5.1) Lista los tipos de fuerzas intermoleculares que puede haber entre los pares de moléculas o átomos
dados:
a) Cl2, b) Ar, c) HCl, d) HF, e) N2, f) H2O, g) CH4, h) CH2=CH2, i) I2
5.2) Di qué fuerzas intermoleculares hay que superar para:
a) fundir el hielo
b) fundir yodo sólido
c) convertir amoniaco líquido en amoniaco vapor
d) eliminar el agua de hidratación del MnCl2.4H2O
5.3) De los siguientes sólidos: yodo, bromuro de cesio, bromuro de hidrógeno, carburo de silicio y
nitrato sódico, indica:
a) Aquellos que contienen iones en su red cristalina.
b) Aquellos que poseen una gran dureza.
c) Los conductores en fase sólida y en fusión.
d) Un disolvente para el yodo y otro para el bromuro de hidrógeno.
5.4) Clasifica por orden creciente los puntos de fusión de: K2S, agua, metano, diamante.
5.5) De los compuestos óxido de calcio y cloruro de sodio, ¿cuál tendrá mayor energía de red?, ¿y
mayor temperatura de fusión? ¿cuál se disolverá en agua con más facilidad?
5.6) Los compuestos óxido de magnesio, sulfuro de magnesio y cloruro de sodio cristalizan con el
mismo tipo de red. a) ¿Cuál de ellos tendrá mayor energía de red?. b) ¿Cuál será más soluble en agua?.
c) ¿Es el más iónico de los tres el sulfuro de magnesio?
5.7) Los elementos K, Ca y Sc están consecutivos en la tabla periódica. Sus puntos de fusión son 63.7
ºC, 838 ºC y 1539 ºC. ¿Cuál de estos valores corresponde a cada uno y por qué?
5.8) Indica razonadamente qué sustancias conducirán la electricidad: He (g), H2 (g), Mg (l), Cu (s),
NaCl (s), KCl (l), SO2 (g).
5.9) Di cuales de las siguientes sustancias forman puentes de hidrógeno: fosfina, metanol, metano,
diclorometano, sulfuro de hidrógeno, amoniaco, silano, ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico,
nitrometano.
5.10) ¿Cuál de las siguientes propiedades no debe presentar la plata?
1 Primera energía de ionización alta.
2 Conductividad eléctrica alta.
3 Brillo.
4 Ductilidad.
5 Maleabilidad.
5.11) ¿Qué es un compuesto aromático? ¿Lo sería el ciclohexeno? ¿Y la piridina?
5.12) Ordena, de mayor a menor, la dureza de: bromuro de sodio, fluoruro de magnesio, cloruro de
sodio, tetracloruro de carbono.
5.13) Tetracloruro de carbono y etanol son líquidos a temperatura ambiente y pueden usarse como
disolventes. Indica si alguno de los dos o los dos serían buenos disolventes para: aceite, azúcar,
gasolina, ácido acético, benceno, cobre.
5.14) Discute la siguiente afirmación: “El hierro es un buen conductor de la electricidad; por tanto sus
sales también lo serán"
hoja: 1
5.15) Ordena, de mayor a menor, los puntos de fusión de: fluoruro de calcio, fluoruro de potasio,
silicio, tetracloruro de carbono, cloro.
5.16) Justifica por qué el yodo es muy poco soluble en agua y muy soluble en tetracloruro de carbono.
5.17) De los compuestos etano, etanol y ribosa (2,3,4,5-tetrahidroxipentanal) uno es sólido, otro
líquido y otro gas a temperatura ambiente. Razona cuál es cada uno de ellos.
5.18) Explica si pueden ser solubles en agua las siguientes sustancias: cloruro de litio, cobre, ácido
nítrico, benceno, 1,3,5-triclorobenceno, 1,3,5-trihidroxibenceno
5.19) Los puntos de fusión de los metales berilio, sodio y cesio son 27 ºC, 98 ºC y 1278 ºC, pero no
sabemos cuál corresponde a cada uno. ¿Podrías deducirlo?
5.20) La constante universal de los gases (R) tiene un valor de 0,082053 atm l K-1mol-1. ¿Cuál es su
valor expresado en cal K-1mol-1 y en J K-1 mol-1?
Datos:
ρHg = 13,60 g/cm3
cal = 4,184 J
5.21) Calcula la presión que ejercen 453,6 gramos de cloro contenidos en un recipiente de 10 litros, a
100°C.
a) Supuesto gas ideal. b) Supuesto gas de Van der Waals. c) Supuesto gas de Berthelot.
-2
-1
Datos: ctes. de Van der Waals: a= 6,493 l2atm mol
b= 0,05622 l mol .
Pc= 76,1 atm.
Tc= 417,1 K
5.22) Un cilindro de acero, de 75,0 litros, contiene 25 kg de nitrógeno. Calcule la temperatura a que se
puede calentar el gas si dicho cilindro no soporta más de 450 atm. Considerando: a) Gas ideal. b) Gas
de Van der Waals. c) Diagrama generalizado.
Datos: Pc= 33,5 atm.
Tc= 126 K
5.23) Calcula la presión ejercida por 1,27 gramos de etileno que a 75° C ocupan un volumen de 43,1
cm3.
a) Supuesto gas ideal. b) Supuesto gas de Van der Waals. c) Utilizando el diagrama de
compresibilidad generalizada.
Datos: Pc= 50,9 atm.
Tc= 9,7 °C
5.24) Calcula el volumen que ocupa a 27 °C y 100 atm un mol de oxígeno.
a) Supuesto gas ideal.
b) Supuesto gas de Van der Waals (a=1,36 l2 atm mol-2, b=0,0318 l mol-1).
hoja: 2
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