UNIVERSIDAD 1970 Facultad de Ingeniería Escuela de Ingeniería Química METROPOLITANA Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Alessandro Gaone Giannunzio Tutor Académico: M.Sc. Ana Damián Tutor Industrial: Dr. Manuel A. Pacheco Caracas, 18 de Septiembre de 2002 ii DERECHO DE AUTOR Cedo a la Universidad Metropolitana el derecho de reproducir y difundir el presente trabajo, con las únicas limitaciones que establece la legislación vigente en materia de derecho de autor. En la ciudad de Caracas, a los 18 días del mes de Septiembre del año 2002. Alessandro Gaone Giannunzio iii APROBACIÓN Considero que el Trabajo Final titulado Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno elaborado por el ciudadano Alessandro Gaone Giannunzio para optar al título de Ingeniero Químico reúne los requisitos exigidos por la Escuela de Ingeniería Química de la Universidad Metropolitana, y tiene méritos suficientes como para ser sometido a la presentación y evaluación exhaustiva por parte del jurado examinador que se designe. En la ciudad de Caracas, a los 06 días del mes de Septiembre del año 2002. Dr. Manuel A. Pacheco G. Prof. Ana Damián iv ACTA DE VEREDICTO Nosotros los abajo firmantes constituidos como jurado examinador y reunidos en Caracas, el día 18 de Septiembre del año 2002, con el propósito de evaluar el Trabajo Final titulado Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Presentado por el ciudadano Alessandro Gaone Giannunzio Para optar al título de Ingeniero Químico Emitimos el siguiente veredicto: Reprobado______ Aprobado______ Notable______ Sobresaliente______ Observaciones: ________________________________________________ _____________________________________________________________ Dr. Manuel Pacheco M.Sc. Ana Damián Ing. Karina Alvarez v DEDICATORIA A mi madre............... A mi padre............... Gracias Alessandro vi AGRADECIMIENTOS A Dios, por ser el que guió el caminar en mi sendero durante este largo trayecto de la Universidad y lo guiará por siempre, y que con su fuerza y sabiduría, me mantuvo en constante desempeño, para obtener todo lo que hoy es este trabajo y meta. A mis Padres, que durante este tiempo mantuvieron su fe puesta en mí, dándome siempre el apoyo para que cuando me cayera, sin titubear; me levantara. A Manuel Pacheco (el jefe), por confiar en mi al aceptarme como parte de este proyecto; y por su gran ayuda, guía y sugerencias durante el desarrollo de este trabajo, ya que sin él no hubiese sido posible la culminación del mismo. A Ana Damián, por su apoyo y sus consejos, desde el primer momento me brindó su confianza en que pudiera terminar este trabajo en tan corto tiempo. A Karmele (Karmen), que con su paciencia me ayudó a culminar este trabajo. A las personas del pasillo de Asfaltos (Intevep) que compartí con ellos durante mis últimos tres meses y que me animaron todos los días en mi trabajo. A las personas de Intevep, que me dieron la oportunidad de trabajar con ellos y hacerme sentir una persona más dentro de su comunidad. vii INDICE INDICE DE TABLAS Y FIGURAS ................................................................ ix RESUMEN ............................................................................................... xi INTRODUCCION..................................................................................... 14 Capítulo I. Tema de Investigación............................................................ 18 I.1 PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ...........................................................19 I.2 JUSTIFICACIÓN DEL PROBLEMA .............................................................19 I.3 OBJETIVOS DE LA INVESTIGACIÓN..........................................................21 I.3.1 Objetivo General....................................................................21 I.3.2 Objetivos Específicos..............................................................21 Capítulo II. Marco Teórico ....................................................................... 23 II.1 CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS ...............................................24 II.2 PROCESO DE PRODUCCIÓN DE HIDRÓGENO .............................................24 II.2.1 Métodos para Reformar Combustibles Líquidos más Utilizados Comercialmente ............................................................................27 II.2.1.1 Reformación catalítica con vapor (“catalytic steam reforming” o CSR) .....................................................................27 II.2.1.2 Oxidación Parcial (“Parcial Oxidation” o POX)...................28 II.2.1.3 Reformación Autotérmica (“autothermal reforming” o ATR) ...............................................................................................28 II.3 EFECTOS DEL TIPO DE HIDROCARBURO SOBRE MECANISMOS DE TERMÓLISIS ....32 II.4 MODELAJE CINÉTICO DE TERMÓLISIS (PIRÓLISIS) DE HIDROCARBUROS LÍQUIDOS ........................................................................................................39 Capítulo III. Parte Experimental............................................................... 45 viii III.1 DESCRIPCIÓN DEL PROCESO ESTUDIADO ...............................................46 III.2 MODELO MATEMÁTICO DE UN REACTOR DE PIRÓLISIS ...............................47 III.3 MODELAJE Y SIMULACIÓN .................................................................48 III.4 MODELOS MATEMÁTICOS DESARROLLADOS ............................................50 Capítulo IV. Resultados y Análisis ............................................................ 55 IV.1 VALIDACIÓN DE MODELO DE REACTOR DE TERMÓLISIS ..............................56 IV.2 VALIDACIÓN DEL MODELO DE NAFTA (N-C6)...........................................57 IV.3 VALIDACIÓN DEL MODELO DE N-C7 ......................................................65 Capítulo V. Conclusiones y Recomendaciones ........................................... 70 V.1 CONCLUSIONES ...............................................................................71 V.2 RECOMENDACIONES ..........................................................................73 Referencias Bibliográficas........................................................................ 74 Apéndices.............................................................................................. 79 APÉNDICE I..........................................................................................80 APÉNDICE II ........................................................................................83 APÉNDICE III .......................................................................................87 APÉNDICE IV........................................................................................90 ix INDICE DE TABLAS Y FIGURAS TABLAS 1. Comparación entre las tecnologías de procesamiento a bordo, 31. 2. Energía de disociación de enlaces para algunas estructuras químicas, 34. 3. Comparación del porcentaje de rendimiento de producto a diferentes temperaturas durante la termólisis de n-C6 (nafta), 87. 4. Comparación del porcentaje de rendimiento de producto a temperatura constante y perfil de temperatura del n-C6 (nafta), 88. 5. Comparación del porcentaje de selectividad a diferentes temperaturas durante la termólisis de n-C7, 88. 6. Comparación del porcentaje de rendimiento de productos a diferentes temperaturas durante la termólisis de n-C7, 89. 7. Comparación del porcentaje de conversión a diferentes temperaturas durante el proceso de termólisis del n-C7, 89. FIGURAS 1. Esquema de energía de disociación de enlaces (kJ/mol) de la molécula de n-alquilbenceno, 33. 2. Esquema de Termólisis, 47. GRÁFICOS 1. Variación del porcentaje de conversión versus el tiempo de residencia para el n-C6 (nafta) a 800°C, 59. x 2. Variación del porcentaje de rendimiento de productos versus el tiempo de residencia para n-C6 a 800°C, 60. 3. Variación del porcentaje de rendimiento de productos versus el tiempo de residencia para n-C6 a 800°C, 61. 4. Variación del porcentaje de selectividad versus el porcentaje de conversión del C2H4 y C3H6 para n-C6 a 800°C, 62. 5. Gráfico de paridad. Comparación de los resultados experimentales versus los resultados calculados a diferentes temperaturas para el n-C6, 63. 6. Perfil de temperatura en un reactor, 65. 7. Variación del porcentaje de conversión versus el tiempo de residencia para n-C7 a diferentes temperaturas, 67. 8. Variación del porcentaje de selectividad versus el porcentaje de conversión de n-C7 a 700°C, 68. 9. Variación del porcentaje de rendimiento de productos versus el porcentaje de conversión para n-C7 a 700°C, 68. 10. Gráfico de paridad. Comparación entre los resultados experimentales y los resultados calculados a diferentes temperaturas para el n-C7, 69. xi RESUMEN Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Autor: Alessandro Gaone Giannunzio Tutor: Dr. Manuel A. Pacheco G. La reformación autotérmica es una tecnología que aunque se ha empleado para producción de hidrógeno a partir de gas natural no ha madurado de igual forma para corrientes de hidrocarburos más pesados tales como naftas o diesel. La reformación autotérmica se utiliza para oxidar el combustible utilizando una combinación apropiada de vapor de agua, oxígeno y dióxido de carbono para producir hidrógeno de forma térmicamente sostenible. El hidrógeno producido se puede utilizar para generar energía eléctrica en celdas de combustible, utilizarlo en motores de combustión interna, generadores estacionarios que realizan combustión de hidrógeno o gas natural enriquecido con hidrógeno, microturbinas, entre otras aplicaciones. Estas aplicaciones de hidrógeno como combustible permitirían reducir las emisiones de gases de invernadero los cuales son los principales causantes del calentamiento global. Debido a que los niveles térmicos alcanzados durante el proceso de reformación autotérmica son tales que se superan las energías de disociación xii de enlaces C-C y C-H en los hidrocarburos de la carga, coexisten reacciones de reformación catalítica autotérmica para producir hidrógeno y óxidos de carbono con conversión térmica (no-catalítica) de hidrocarburos pesados a livianos a través de un proceso de termólisis o craqueo térmico. El énfasis en este trabajo es en el modelaje matemático del proceso de termólisis. En futuros desarrollos en el marco de este mismo proyecto se integrarán modelos de reformación autotérmica [25] con modelos de craqueo térmico como los descritos en el presente trabajo. En este proyecto se desarrollaron dos modelos matemáticos sobre una plataforma del simulador de procesos Aspen Plus 10.1, con el objetivo de describir las reacciones cinéticas y el desempeño de un reactor de flujo en pistón, isotérmico y no isotérmico, para el proceso de termólisis que ocurre en la reformación de combustibles líquidos para producción de hidrógeno. Los modelos se realizaron con moléculas de parafina, específicamente n-hexano y n-heptano. Las reacciones químicas, dimensiones del reactor y mecanismos cinéticos fueron extraídos de la literatura disponible de trabajos previamente realizados [1,2] . Estos modelos cinéticos fueron implementados en el simulador utilizando una subrutina cinética programada en Visual Fortran 5.0, en la cual se calculan velocidades de reacción basada en principios fundamentales de cinética química con la finalidad de cerrar los balances de masa y energía en el proceso. xiii Los modelos desarrollados pueden predecir la tendencia general de los resultados experimentales disponibles en la literatura abierta [1,2,3,11,12] con una desviación típicamente menor o igual a ± 15%. Se compararon conversiones de hidrocarburos, selectividades y rendimiento de productos de reacciones de termólisis además del efecto de la temperatura de reacción y tiempo de residencia sobre estas variables obteniéndose en general un buen desempeño del modelo. 14 INTRODUCCION El hidrógeno es una fuente de energía que en los últimos años ha causado el desarrollo de muchos estudios con el fin de extender y optimizar su producción. El impacto que ha generado el poder utilizar un combustible líquido para reformarlo y producir hidrógeno para celdas de combustible, motores de combustión interna, generadores de electricidad, turbinas y otras aplicaciones que utilizan hidrógeno, es hoy en día un motivo importante de estudio por haberse demostrado mayor eficiencia y menor contaminación, al utilizar estos dispositivos de conversión de energía. Un vehículo eléctrico con celda de combustible puede estar dotado de un dispositivo que permita transformar un combustible líquido en hidrógeno necesario para mover el vehículo, o almacenar a bordo hidrógeno líquido o gas y transformarlo en energía eléctrica para el movimiento. Las alternativas para tener hidrógeno a bordo son almacenarlo como gas o como líquido, o producirlo a bordo extraído de un combustible líquido. Esta última opción se conoce como reformación a bordo [19] . Para que un combustible líquido pueda ser procesado para producir hidrógeno debe sufrir un proceso de reformación, el cual puede darse de varias maneras. Una de ellas y la utilizada en parte de este proyecto es la 15 reformación autotérmica, donde se combinan reacciones endotérmicas y exotérmicas tal que, hacen que el proceso sea térmicamente sostenible. Debido a las altas temperaturas a las que se realiza este proceso, las moléculas de los hidrocarburos sufren ruptura de los enlaces carbono – carbono y carbono – hidrógeno por alcanzarse el umbral de energía de disociación de enlaces [5] . Este proceso se denomina termólisis, craqueo térmico o pirólisis. El proceso de termólisis directa o indirectamente es uno de los más importantes en la industria petrolera y petroquímica para producción de gasolinas y otros derivados. Debido a las elevadas temperaturas éste permite llevar una molécula de alto peso molecular de hidrocarburo a una de menor peso molecular, permitiendo la obtención de productos como hidrógeno, olefinas, aromáticos y parafinas de menor cantidad de carbonos, que posteriormente se recombinaran y formarán otros productos [4] . La reacción principal y las reacciones secundarias de termólisis envuelven procesos de hidrogenación y deshidrogenación principalmente pero también, incluyen procesos de craqueo y recombinación de subproductos para formar aromáticos con mayor número de carbonos que el hidrocarburo inicial. El modelaje cinético de termólisis de hidrocarburos ha sido estudiado por varios investigadores considerando varios niveles de complejidad. En 16 modelos simplificados se correlacionan empíricamente los resultados experimentales con algunos parámetros tales como tiempo de residencia y temperatura del reactor, mientras que en modelos más complejos, se incluyen más rigurosamente un número amplio de ecuaciones cinéticas vía radicales libres y reacciones moleculares. Por otra parte, otros estudios rigurosos [8, 20, 23] , demostraron que la naturaleza general de los radicales libres en las reacciones de termólisis definen una serie de reacciones de varias etapas. El presente estudio tuvo como resultado una compilación extensa de constantes cinéticas para las reacciones de termólisis [2, 11, 12] . Un modelo cinético de termólisis para hidrocarburos líquidos, específicamente nafta y n-heptano (n-C7), se implementó a un modelo de reactor tipo flujo en pistón con una herramienta computacional denominada Aspen Plus 10.1, la cual resuelve rigurosamente las ecuaciones diferenciales de balance de masa y energía dada la cinética de las reacciones, tal que se puede predecir el rendimiento de producto, selectividades y conversión. La información disponible asociada al proceso de modelaje cinético de reacciones de termólisis de hidrocarburos líquidos y posterior reformación de estos hidrocarburos, es relativamente escasa debido al impacto tecnológico que representa la producción de hidrógeno. Pocas publicaciones proporcionan modelos cinéticos que describan las reacciones de termólisis de hidrocarburos parafínicos, nafténicos y aromáticos. Por esta razón, se desarrolla este 17 proyecto que pretende identificar modelos cinéticos apropiados que permitan describir velocidades de reacción, conversiones, rendimientos de productos y tiempos de residencia; aplicando estos modelos a moléculas modelo representativas de corrientes de refinería. El desarrollo de modelos cinéticos y de reactor para termólisis de moléculas de hidrocarburos, proporciona un insumo necesario para el modelaje riguroso de reformación de corrientes complejas de hidrocarburos tipo gasolina, diesel, residual, etc, con la finalidad de identificar corrientes de la base de recursos que dispone Petróleos de Venezuela, S.A., tal que permita valorizar corrientes de bajo valor a través de su procesamiento para producción de hidrógeno. Estos desarrollos son de gran importancia para la Corporación, debido al consenso actual sobre el uso extendido de hidrógeno en el mercado de energía y mayor demanda para adecuar calidades de crudos y productos. Capítulo I. Tema de Investigación Capítulo I Tema de Investigación 19 I.1 Planteamiento del Problema Identificar, implementar y validar un modelo cinético para el proceso de craqueo térmico o termólisis acoplado al proceso de producción de hidrógeno a partir de hidrocarburos líquidos vía reformación catalítica autotérmica. Este modelo tomaría en cuenta la formación de radicales libres u otras especies intermedias, producidas debido a la ruptura de enlaces C-C y C-H debido a las condiciones térmicas del proceso. Para acoplar este modelo del proceso de termólisis (no catalítico) al modelo de reformación autotérmica (catalítica) no será el objetivo de esta contribución. I.2 Justificación del Problema El empleo de combustibles fósiles para generación de energía está estrechamente relacionado con la composición atmosférica, bien sea directa o por alteración de ciclos naturales. Desde 1970 el incremento en el uso de estos combustibles ha contribuido en más del 35% del incremento de la concentración de gases de invernadero. Durante los últimos años, en la comunidad internacional, existe la necesidad de mejorar la eficiencia energética y reducir las emisiones de óxidos de carbono (CO y CO2) mediante el empleo de tecnologías más limpias Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo I Tema de Investigación 20 para la generación de energía. Diversas tecnologías en etapa pre-comercial convierten hidrógeno a energía para el sector transporte y estacionario vía combustión o electroquímicamente. Una de estas tecnologías son las celdas de combustible las cuales en su modalidad más desarrollada usan hidrógeno como combustible que a través de una reacción electroquímica se produce electricidad. Así mismo, se está considerando implementar esta tecnología en el sector transporte como medio de propulsión de vehículos eléctricos y en aplicaciones estacionarias para generación distribuida de energía eléctrica. Existen opciones de proceso en desarrollo basadas en la reformación autotérmica de hidrocarburos líquidos para producción de hidrógeno. Debido a las temperaturas del orden de 600 - 700°C a las cuales este proceso se realiza, procesos de craqueo térmico no catalítico están acoplados a procesos de conversión catalítica a hidrógeno. El aporte más importante de la presente tesis de grado constituye el identificar, implementar y validar un modelo cinético y de reactor para el proceso de termólisis que sirva de insumo para futuros desarrollos que integren modelos de reformación autotérmica y de termólisis para describir el proceso global de forma más rigurosa. El desarrollo de los modelos cinéticos para la conversión catalítica de moléculas representativas de hidrocarburos para producir hidrógeno para aplicaciones que utilicen hidrógeno como combustible, proporciona el insumo necesario para el modelaje de reformación de corrientes complejas de Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo I Tema de Investigación 21 hidrocarburos, como gasolinas, diesel y residual, con la finalidad de incorporar la base de recursos de que dispone Petróleos de Venezuela, S.A. (PDVSA) a un mercado energético con un potencial de uso extendido de hidrógeno. I.3 Objetivos de la Investigación I.3.1 Objetivo General Desarrollar un modelo cinético de termólisis que de origen a compuestos más livianos, que posteriormente se incorporará a un modelo riguroso de reformación de hidrocarburos líquidos pesados. I.3.2 Objetivos Específicos • Validar bajo un amplio rango de condiciones de operación el modelo cinético desarrollado con el fin de describir el proceso de termólisis que ocurre en el proceso de reformación autotérmica de hidrocarburos líquidos para producción de hidrógeno. • Realizar la validación del modelo con resultados experimentales obtenidos de la literatura abierta y realizar ajustes de parámetros cinéticos de ser necesarios. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo I • Tema de Investigación 22 Desarrollar un modelo matemático que se pueda acoplar en trabajos posteriores a un modelo integrado de reformación autotérmica de corrientes líquidas de refinería con el fin de predecir y optimizar rendimiento a hidrógeno mediante la descripción rigurosa de los fenómenos térmicos y catalíticos simultáneamente. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico Capítulo II. Marco Teórico 24 II.1 Cinética de las Reacciones Químicas La cinética química estudia la velocidad y el mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra, es decir, se ocupa del estudio dinámico de las reacciones químicas tomando en cuenta el mecanismo en el nivel molecular de tales transformaciones. La velocidad de reacción, se puede definir como la variación de la concentración de uno de los reactivos que desaparece, o de uno de los productos que aparece en el sistema respecto del tiempo; es la masa de un producto formado o de un reactante consumido por unidad de tiempo. En término general el concepto de velocidad de reacción traduce la rapidez con la que en un sistema se produce una transformación química. El mecanismo es la secuencia de eventos químicos individuales cuyo resultado global produce la reacción observada. La cinética química considera todos los factores que influyen sobre ella explicando la causa de la magnitud de esta velocidad de reacción. El estudio de la cinética se lleva a cabo paralelamente con el estudio de la termodinámica. II.2 Proceso de Producción de Hidrógeno Las celdas de combustible convierten la energía libre obtenida en las moléculas de hidrógeno en energía eléctrica mediante la reacción electrolítica Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 25 de hidrógeno y oxígeno. Esta reacción se lleva a cabo en un ambiente isotérmico que resulta en un rendimiento muy favorable de energía eléctrica, mucho mayor que el obtenido mediante ciclos térmicos convencionales. Sin embargo, el hidrógeno se debe producir mediante el procesamiento de corrientes tales como petróleo, gas natural o carbón para convertirlo en un gas enriquecido en hidrógeno. Esta conversión es llevada a cabo por el procesador de combustible. Las celdas de combustible realizan una conversión de energía, utilizando el potencial químico contenido en las moléculas de hidrógeno para producir agua y energía eléctrica. Entre la gama de aplicaciones de las celdas de combustible se encuentran los generadores eléctricos, turbinas, etc, en los cuales la selección de la fuente de energía se realiza más en función de su contenido energético específico (kJ/Kg) que de su costo económico. Los científicos y tecnólogos consideran al hidrógeno como una fuente energética muy interesante debido a su bajo impacto ambiental, a causa de que la combustión del hidrógeno produce únicamente agua, su alto contenido energético y la variedad de posibles aplicaciones, tanto estacionarias como para transporte. La producción de hidrógeno para celdas de combustible u otra aplicación que utilice hidrógeno como combustible se puede realizar de varias maneras. Cuando se emplean corrientes de hidrocarburos líquidos las Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 26 opciones son realizar oxidación parcial, reformación catalítica con vapor, reformación con CO2 o una combinación de ellas. Una parte del desarrollo de estos procesos toma en cuenta el sistema de reformación de combustibles líquidos para la integración de las celdas de combustible con membranas de intercambio de protones (PEM) que operan con hidrógeno producido por reformación catalítica con vapor (CSR) u oxidación parcial (POX) de un hidrocarburo [22] . Un combustible líquido puede ser procesado catalíticamente para producir hidrógeno, generar electricidad en la celda y mover un vehículo eléctrico con motor de celda de combustible. Esta generación de hidrógeno se puede realizar en el vehículo en movimiento o en aplicaciones estacionarias utilizando un dispositivo netamente catalítico denominado procesador. En el procesador a bordo ocurre la transformación química del combustible líquido a una corriente rica en hidrógeno, monóxido de carbono y dióxido de carbono, según las siguientes reacciones: Combustible+H2O/O2/CO2 ---> H2 + CO + CO2 (1) CO+H2O---> CO2 + H2 (2) Donde la reacción (1) se puede llevar a cabo a través del proceso de reformación catalítica autotérmica (ATR) y la reacción (2) es la de conversión Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 27 de CO a CO2 e hidrógeno o reacción de “water gas shift” (WGS), el cual se desarrolla en dos etapas: baja temperatura (LTS) y alta temperatura (HTS), la reacción (2) es realizada debido a que el CO desactiva irreversiblemente el catalizador del ánodo de la celda de combustible y además el rendimiento a hidrógeno se incrementa a través de esta reacción. II.2.1 Métodos para reformar combustibles líquidos más utilizados comercialmente II.2.1.1 Reformación catalítica con vapor (“catalytic steam reforming” o CSR) El combustible es calentado y vaporizado, luego es inyectado con vapor sobrecalentado al reactor. La relación molar de H2O:C en la carga es típicamente del orden de 2,5:1 aunque se utilizan relaciones H2O:C menores para obtener eficiencias superiores. La reacción es endotérmica por lo tanto se favorece a altas temperaturas, pero es un proceso lento y requiere de un reactor grande. Las reacciones generales de reformación de hidrocarburos se presentan a continuación: CnH2n+2 + 2nH2O ---> nCO2 + (3n+1)H2 (3) CnH2n+2O + (2n+1)H2O ---> nCO2 + (3n+1)H2 (4) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 28 II.2.1.2 Oxidación parcial (“Parcial Oxidation” o POX) Es un proceso rápido, excelente en arranque, debido a su reducido tiempo de respuesta. Como su nombre lo indica es una oxidación parcial o incompleta del combustible. Se utiliza cantidad sub-estequiométrica o de mezcla pobre de aire u oxígeno. Este proceso es altamente exotérmico y capaz de ofrecer eficiencias de reformación mayores que las obtenidas con reformación con vapor. Sin embargo, las altas temperaturas en los productos alcanzan niveles indeseables, lo que se traduce en diversos problemas; baja producción de hidrógeno, alta producción de dióxido de carbono, y esfuerzos térmicos de los materiales empleados. Las reacciones generales para reformar hidrocarburos por oxidación parcial son: CnH2n+2 + nO2 ---> nCO2 + (n+1)H2 (5) CnH2nOH(2n+2)+(n-1/2)O2 ---> nCO2 + (2n+1)H2 (6) II.2.1.3 Reformación autotérmica (“autothermal reforming” o ATR) Es una combinación de las dos tecnologías descritas anteriormente, POX y CSR en un mismo lecho catalítico obteniendo una reacción autotérmica, es decir, ella misma satisface el requerimiento calórico necesario Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 29 para llevarse a cabo. Se logra utilizando una relación O2/C y H2O/C apropiada tal que el proceso global es térmicamente sostenible. La reformación autotérmica opera a menores relaciones de O2/C y menores temperaturas de POX, volúmenes de reactores, y tiempos de arranque menores que CSR, y ofrece alto rendimiento de hidrógeno y alta eficiencia. Una ecuación general publicada por el Argonne National Laboratory (ANL) (adscrito al Departamento de Energía de los Estados Unidos) describe la conversión autotérmica del combustible de la siguiente manera: CnHmOp + x(O2 + 3,7N2) + (2n – 2x – p)H2O = nCO2 + (2n–2x–p+m/2)H2 + 3,76xN2 En esta reacción general se considera que todo el CO se transforma a CO2 e hidrógeno vía la reacción de CO con vapor de agua para generar CO2 e H2 o reacción de “water gas shift” (WGS). Se define “x” como es la relación molar oxígeno – combustible y esta relación es muy importante porque determina: a) La mínima cantidad de agua que se requiere para convertir completamente el carbón en dióxido de carbono (2n – 2x – p). Exceso de agua se usa para asegurar la completa conversión, resultando agua en el reformado. Normalmente 1 ó 2 moles de agua por mol de oxígeno usado. b) Los moles de hidrógeno obtenidos por mol de combustible procesado: (2n – 2x – p + m/2) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 30 c) La concentración de hidrógeno en el reformado {[2n – 2x – p + m/2] / [n + (2n – 2x – p + m/2) + 3.76x] por 100]} d) El calor de reacción {∆Hr = n(∆Hf,CO2) – (2n – 2x – p) ∆Hf,H2O ∆hf,combustible}. Donde ∆Hf es el calor de formación de cada compuesto. Disminuyendo el valor de x, resulta en un incremento de la demanda de agua. Cuando x = 0, la ecuación se reduce a una simple reacción endotérmica de reformación con vapor (CSR). La reacción comienza a ser menos endotérmica con el incremento de oxígeno. Cuando x = 1, la reacción es de oxidación parcial (POX) pura, es decir, la alimentación contiene suficiente oxígeno para convertir todo el carbono del combustible en dióxido de carbono. La ecuación es una combinación entre ambas reacciones (POXCSR), en un intervalo de x entre 0-1. Por otra parte, la reacción global de reformación autotérmica se puede representar como: CnHm+ αO2 + βH2O → εCO + ωCO2 + ψH2 (7) Donde la relación O2/C (α/n) y H2O/C (β/n) se puede determinar tal que la entalpía total de reacción sea cercana a cero. La información disponible asociada a procesamiento a bordo o a reformación de combustibles líquidos para producción de hidrógeno es muy Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 31 escasa debido al impacto estratégico de la tecnología. Actualmente se realizan esfuerzos e inversiones significativas a fin de poner a punto las tecnologías. Los retos técnicos en progreso se orientan hacia obtener un procesador más pequeño, más liviano, más económico, de respuesta rápida en arranque y bajo condiciones transitorias más eficientes en la producción de hidrógeno, mas seguro, mas tolerante a contaminantes y de larga duración. A continuación se presenta una tabla de comparación cualitativa de las tres tecnologías de procesamiento a bordo, sus aspectos más importantes, considerando un hidrocarburo líquido tipo gasolina. Tabla Nº 1. Comparación entre las tecnologías de procesamiento a bordo. VENTAJAS DESVENTAJAS Ideal para procesar metanol. Difícil de procesar gasolina debido a la alta temperatura requerida. Alta eficiencia de H2 con bajo contenido de CO. CSR Reacción endotérmica. Procesador grande y pesado. Pobre arranque y operación transitoria. Factible para procesar gasolina (demostrado). Alta temperatura de trabajo (pero menor que CSR). Tolera algún contenido de azufre. POX Autosuficiente en el balance de calor (Reacción Exotérmica). Compacto: menor peso y volumen. Buen arranque y operación transitoria. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico Factible para procesar gasolina. Tolera algún contenido de azufre. Desulfuración en fase líquida posible. ATR 32 Eficiencia mayor que la de POX (pero menor que CSR). En temprana etapa de desarrollo. Muy buena integración de calor. Compacto. Buen arranque y operación transitoria. Trabajo a temperaturas intermedias. Fuente: Páez, D. y Márquez, M. [16] Debido a que las condiciones de temperatura a las cuales los procesos de POX, CSR o ATR se realizan son del orden de 600 – 800oC, los niveles térmicos en estos reactores son tales que se alcanzan los límites de energía de disociación de enlaces C-C y C-H produciéndose un proceso térmico de pirólisis o craqueo térmico simultáneo al proceso catalítico. En la siguiente sección se describe este proceso en mayor detalle. II.3 Efectos del Tipo de Hidrocarburo sobre Mecanismos de Termólisis Para explicar el efecto del tipo de hidrocarburo sobre los mecanismos de craqueo térmico, el cual permite llevar un hidrocarburo líquido de alto peso molecular tal como una corriente de refinería a un hidrocarburo de menor peso molecular a través de la ruptura de los enlaces carbono – carbono y carbono – hidrógeno, se debe tomar en cuenta la variación en la Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 33 energía de disociación de enlaces que define cualitativamente como se favorece los hidrocarburos parafínicos, nafténicos y aromáticos en el proceso de pirólisis. Esta energía viene expresada de acuerdo a la posición de los enlaces y estructura molecular del compuesto, tomando en cuenta que la ruptura de enlaces carbono – hidrógeno es más fuerte que la ruptura de enlaces carbono -carbono, clasificándose en el siguiente orden según la ubicación en la cadena o anillo: primario (1°) > secundarios (2°) > terciarios (3°), etc. La presencia de dobles enlaces o anillos aromáticos influyen en la fuerza de los enlaces carbono – carbono y carbono – hidrógeno como se muestra en la figura 1, donde el enlace del átomo de carbono α unido al átomo de carbono insaturado del aromático es más débil que el enlace del átomo de carbono unido al hidrógeno dentro del anillo [5]. H 409 464 α C 357 H H H 317 β C 411 H H 365 γ C 411 H H 365 C 411 H H 374 C H 420 H Figura 1. Esquema de energía de disociación de enlaces (kJ/mol) de la molécula de nalquilbenceno. Fuente: Savage, P. [5] Según Savage [5] , este ejemplo del alquilbenceno muestra que el enlace entre los átomos de carbono α y β es más débil que el resto de la Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 34 cadena de alquilato, mientras que en el extremo de este, la energía es mayor debido a que en ese punto son más estables. De acuerdo a la explicación anterior, a continuación se presenta una tabla donde se muestran las energías de disociación de enlaces para algunas parafinas, naftenos y aromáticos. Tabla Nº2. Energía de disociación de enlaces para algunas estructuras químicas. ENLACE C-H EDE (kJ/MOL) ENLACE C-C EDE (kJ/MOL) H-CH2C2H5 420.0 ± 2.5 C2H5-C2H5 365.1 ± 04 H-CH(CH3)2 412.7 ± 1.7 C2H5-CH(CH3)2 363.0 ± 04 H-CH(CH3)C2H5 411.1 ± 2.2 C2H5-C(CH3)3 352.6 ± 04 H-C(CH3)2CH2CH3 404.0 ± 6.3 CH3-CH2C(CH3)=CH2 301.2 ± 3.3 H-CH2CH=CH2 361.1 ± 6.3 CH3-CH2CH=CHCH3 305.0 ± 3.3 H-C(CH3)2CH=CH2 323.0 ± 6.3 CH3-C(CH3)2CH=CH2 284.9 ± 6.3 H-CH2C6H5 368.2 ± 04 CH3-CH2C6H5 317.1 ± 6.3 H- CH(CH3)C6H5 357.3 ± 6.3 CH3-CH(CH3)C6H5 312.1 ± 6.3 H-C(CH3)2C6H5 353.1 ± 6.3 CH3-C(CH3)2C6H5 308.4 ± 6.3 H-CH2-(1-naftil) 356.1 ± 6.3 CH3-CH2-(1-naftil) 305.0 ± 6.3 H-CH2-(9-antracenil) 342.3 ± 6.3 CH3-CH2-(9-antracenil) 282.8 ± 6.3 Fuente: Savage, P. [5] La Tabla Nº2 explica la diferencia que existe entre los compuestos parafínicos, nafténicos y aromáticos en cuanto a energía de disociación de Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 35 enlaces, lo que permite señalar que los compuestos con mayor energía de disociación son favorecidos al craqueo térmico. Por otra parte, Froment [8] señala que con una parafina y un aromático con similar energía de activación y constante pre-exponencial a temperatura y presión constante, se obtiene que la constante de velocidad es mayor para la parafina que para el aromático, permitiendo con esto observar que las parafinas son más favorecidas al craqueo térmico que los aromáticos. Cabe destacar que los aromáticos son compuestos que por su estructura molecular son poco contribuyentes al craqueo térmico, debido a que poseen una energía de activación menor que las parafinas y por sus insaturaciones en los enlaces carbono – carbono lo que no favorece el proceso de pirólisis o ruptura del anillo, permitiendo la producción de óxidos de carbono en condiciones normales de craqueo térmico, según la siguiente reacción: CnH2n-6+mH2O--->Óxidos de Carbono (8) Debido a que los combustibles aromáticos son menos sensibles a los cambios de temperatura que los combustibles parafínicos, con un cambio poco significativo en la temperatura del reactor no se modificará cualitativamente el rendimiento de productos y la conversión. La pirólisis de hidrocarburos parafínicos, es llevada comercialmente a temperaturas de 750 – 800 ºC. El aumento severo de la temperatura permite Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 36 una mejor ruptura de la molécula, lo que favorece un crecimiento en el rendimiento de productos, en su mayoría olefinas. El aumento de temperatura cambia la distribución de productos de los compuestos primarios olefínicos a convertirse en hidrógeno, metano y aromáticos en etapa avanzada del proceso de termólisis. A diferencia de los compuestos aromáticos, las parafinas son compuestos con una energía de disociación de enlaces mayor como se muestra en la Tabla Nº2, lo que permite que se favorezca el craqueo térmico e inclusive mejor que el de los compuestos nafténicos. En este sentido, existen varias reacciones en el proceso de termólisis las cuales Murata y Saito [10] , han sugerido una clasificación que se presenta a continuación: REACCIÓN PRIMARIA n−1 PF(n)→ a1H2+a2CH4+a3C2H4 + a4C2H6 + a5C3H6 + ∑ (9) ai+2(1- CiH2i) n ≥ 3 i=4 REACCIONES SECUNDARIAS Descomposición de Olefinas: n−2 C2H4 ---> b1H2 + b2CH4 + b3C2H4 + b4C2H6 + b5C3H6 + b6C4H6 + b7-2-C4H8 + b8CmHl + ∑ bj+5(1-CjH2j) j=4 (10) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 37 n−2 C3H6 ---> b1H2 + b2CH4 + b3C2H4 + b4C2H6 + b5C3H6 + b6C4H6 + b7-2-C4H8 + b8CmHl + ∑ bj+5(1-CjH2j) j=4 (11) n−2 n−1 ∑ 1-CiH2i ---> b1H2 + b2CH4 + b3C2H4 + b4C2H6 + b5C3H6 + b6C4H6 + b7-2-C4H8 + b8CmHl + ∑ bj+5(1- j=4 i=4 (12) CjH2j) Descomposición de Etano: C2H6 ---> C2H4 + H2 (13) Hidrogenación C2H4+H2---> C2H6 (14) C3H6+H2---> CH4 + C2H4 (15) 1-C4H8+H2---> 0.73(CH4 + C3H6) + 0.27(C2H4 + C2H6) (16) Polimerización de Olefinas C2H4+C4H6 ---> CmHl (17) C3H6+C4H6 ---> CmHl (18) C4H6+C4H6---> CmHl (19) 1-C4H8+C4H6---> CmHl (20) Producción de Oxidos de Carbono. PF(n) + nH2O ---> nCO + (2n+1)H2 (21) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 38 Donde PF(n) representa un compuesto n-parafina de con un número de carbonos mayor o igual a tres (3), 1-CjH2j representa las 1 - olefinas y CmHl denotan los aromáticos. Estas reacciones son las que representan de manera general el modelo de termólisis desarrollado, sin embargo Kunzru [1,2] , las presenta de una forma más detallada, específicamente la descomposición de olefinas es representada en el modelo bajo reacciones más simples, como se muestra en la parte experimental, y no con reacciones que engloben las olefinas que se producen en mayor cantidad. Por otra parte, cabe destacar que, entre los elementos que están presentes en una reacción de craqueo térmico, las más importantes son las siguientes: (1) Inicio de la reacción, (descomposición de la molécula del hidrocarburo en dos radicales). (2) Reacción de transferencia de hidrógeno, (el hidrocarburo y el radical intercambian el hidrógeno en la reacción). (3) Descomposición del radical, (formación de un pequeño radical y una olefina). A continuación se presenta un ejemplo tipo del craqueo térmico de una parafina vía radicales libre según [6] : (1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 <--∆--> CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + CH3* (22) (2) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + CH3* <--∆--> CH3 – CH2 – CH2 – CH2*+ CH4 (23) (3) CH3 – CH2 – CH2 – CH2* <--∆--> CH3 – CH2* + CH2 = CH2 (24) (*) Radicales libres Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 39 II.4 Modelaje Cinético de Termólisis (Pirólisis) de Hidrocarburos Líquidos El modelaje de cinética del craqueo térmico de hidrocarburos es realizado por medio de un esquema de reacciones vía radicales libres los cuales a su vez generan un gran número de reacciones en cadena. El problema más importante de resolver para el modelaje de este proceso es como determinar los parámetros de velocidad de reacción de todas las reacciones generadas. Este proceso se valida tomando en cuenta valores tomados de resultados de pruebas experimentales para comparar con las predicciones del modelo. La cinética y distribución de productos durante el craqueo térmico fueron investigadas a temperaturas entre 680 – 750 ºC, a presión atmosférica y relación H2O/C entre 1.43 y 2.5 kg/kg de combustible en la carga temperaturas [1,2,13,14] . Se seleccionaron estas referencias debido a que las estudiadas son de interés para el procesamiento de combustibles para producción de hidrógeno. El modelo utilizado es un esquema de reacciones moleculares, el cual consiste en una reacción primaria de primer orden y una serie de reacciones subsiguientes que involucran los productos de la primera. Dentro del modelaje cinético de termólisis existe una estructura importante que se debe desarrollar para que tenga validez, la cual es la cinética. La cinética de termólisis denota procedimientos con los cuales se Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 40 utilizan datos termodinámicos (calor estándar de formación (∆H0f), entropía estándar (S0) y capacidad calorífica (Cp)) para estimar los parámetros de Arrhenius en los pasos elementales de la reacción [5] . Además de la determinación de la energía de activación para el modelaje cinético es necesario determinar los parámetros pre-exponenciales, términos de inhibición de velocidad de reacción (de existir) tal que se pueda describir con suficiente exactitud la distribución de productos de la reacción determinado experimentalmente. En la cinética de las reacciones de termólisis estudiadas en este proyecto, los parámetros de Arrhenius (Energía de activación, Ea y constante pre-exponencial, A) fueron tomados de resultados experimentales [1,2,3] y se calculó la velocidad de cada reacción utilizando las siguientes ecuaciones: k=Ae(-Ea / RT) (25) Donde: k = Constante de la velocidad (s-1) o (m3/mol s) A = Constante pre-exponencial de Arrhenius (s-1) o (m3/mol s) Ea = Energía de activación (cal/mol) R = Constante de Raoult (cal/K mol) T = Temperatura (K) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 41 y, - ri = k Cvi ST (26) Donde: ri = Velocidad de reacción (kmol/m s). Cvi = Concentración de la especie i en fase vapor (reactante) (kmol/m3). ST= Sección transversal (m2). Para calcular la concentración en fase de vapor de la especie i se propuso la siguiente ecuación: Cvi = YiCtv (27) Donde: Cvi: es la concentración de una especie i en fase de vapor (Kmol/m3). Yi: es la fracción molar de la especie i en fase de vapor. Ctv: es la concentración total en fase de vapor (kmol/m3). Sin embargo, para algunas reacciones de hidrogenólisis y craqueo térmico las velocidades de reacción se expresan como: Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico - ri = kCr – (k/keqi)CmPCXS 42 (28) Donde: keqi = Constante de equilibrio de la reacción i (kmol/m3). Cr = Concentración del reactante r (kmol/m3). CXS = Concentración del producto de reacción elevado a la x moles (kmol/m3)X CmP = Concentración del producto de reacción elevado a la m moles (kmol/m3)m Para obtener datos de las constantes de equilibrio de las diferentes reacciones se realizó una regresión lineal de resultados experimentales [11,12] a diferentes temperaturas de la forma: y = mx + b (29) Donde (y) se traduce como Ln keqi y la (x) es representado por el inverso de la temperatura (1/T), siendo m y b la pendiente y el punto de corte con el eje de la ordenada respectivamente, quedando entonces la ecuación de la siguiente manera y como se muestra en el ejemplo de cálculo del apéndice II: Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico Ln keqi = m (1/T) + b En algunos casos, según Sundaram y Froment 43 (30) [12] , la constante de equilibrio se puede correlacionar utilizando una ecuación de constante de velocidad de reacción de la siguiente manera y mostrado en el apéndice II: keqi = A e(-Ea / R T) (31) Para que se lleve a cabo de forma eficiente, el proceso de termólisis requiere de condiciones apropiadas de temperatura, presión y tiempos de residencia en el reactor tales que las conversiones y rendimientos a los diferentes productos sean los deseados. El efecto ocasionado por la temperatura es el que permite obtener el proceso de termólisis como tal, ya que en el rango de temperatura de 680 – 800 ºC y presión de 1 atm, ocurre una ruptura de enlaces carbono – carbono y carbono - hidrógeno en las moléculas de hidrocarburos presentes en la carga por alcanzarse la energía de disociación de los enlaces. Por otra parte, para completar la validación de un modelo cinético de termólisis se debe tomar en cuenta la importancia del desarrollo matemático de las ecuaciones de balances. Estos deben garantizar que los resultados serán óptimos por lo que se utiliza una herramienta numérica computacional. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo II. Marco Teórico 44 El objetivo principal de un modelo matemático para la cinética de termólisis es resolver los rendimientos de un proceso que tiene varios tipos de reacciones los cuales poseen un riguroso algoritmo de numerosas ecuaciones, que muchas veces es complejo para ser resuelto manualmente, sin embargo el modelo realizado debe ser validado utilizando resultados experimentales [9] . Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental Capítulo III. Parte Experimental 46 III.1 Descripción del Proceso Estudiado El proceso que fue simulado y modelado matemáticamente constituye una fracción de las reacciones que ocurrirán en el proceso de reformación de combustibles líquidos para producir hidrógeno. Estas reacciones son las de craqueo térmico también llamadas de termólisis o pirólisis, las cuales constituyen una parte importante dentro de este proceso ya que la reformación ocurre a altas temperaturas por lo que la energía de disociación de enlaces carbono – carbono y carbono – hidrógeno puede ser superada. El proceso de termólisis está constituido por: 1) Alimentación pura de hidrocarburo y agua. 2) Precalentamiento de la carga (Calentador) 3) Craqueo térmico (Reactor) 4) Productos (dirigidos a otros procesos) En la figura 2 que se presenta a continuación se puede apreciar el esquema del proceso utilizado para el modelaje en Aspen Plus 10.1. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental 47 HC REACTOR CARGA HORNO PROD RPLUG AGUA-L Figura 2. Esquema de Termólisis. Fuente: Aspen Plus 10.1 La carga a esta fracción de la unidad de reformación de hidrocarburos líquidos consiste en una corriente de hidrocarburo líquido (puro) y otra de agua. Las corrientes de hidrocarburo y agua, según la relación H2O/C requerida, se hace pasar a través de un calentador provocando así el precalentamiento y vaporización de la carga para luego ser introducida en un reactor de flujo en pistón (no catalítico), donde las reacciones de termólisis se producen en fase gas. III.2 Modelo Matemático de un Reactor de Pirólisis Los procesos matemáticamente de utilizando craqueo térmico ecuaciones pueden fundamentales ser de descritos balance, específicamente balances de materia y energía. La solución para este sistema Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental 48 es bajo ecuaciones diferenciales no lineales las cuales son complicadas de resolver, por dos problemas específicos: 1.-) Los valores iniciales para las ecuaciones deben ser conocidos, específicamente la alimentación al reactor, composición, temperatura y presión de entrada. 2.-) La complejidad de los resultados de las ecuaciones del balance de materiales es de un rango extenso de valores de parámetros cinéticos y de baja concentración de radicales, eso es producto de la rápida formación y desaparición de la reacción. Para obtener mejores resultados es mejor utilizar un método numérico de integración [9] . En este sentido para la solución correcta y sencilla del sistema se adoptó un programa computacional como Aspen Plus 10.1, el cual simplifica el método de integración numérica anteriormente descrito. III.3 Modelaje y Simulación La herramienta de modelaje de reactores ha sido empleada por diferentes investigadores para diferentes propósitos. Es posible, sin embargo, reconocer la existencia de una cierta metodología que puede ser aplicada a una amplia variedad de problemas en ciencia e ingeniería. En este sentido Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental Shinnar 49 [24] , ha sugerido una clasificación simple que distingue entre modelos predictivos y modelos de aprendizaje. En el campo del modelaje de reactores los modelos predictivos se emplean comúnmente para: a) El escalamiento en plantas pilotos industriales. b) El estudio del comportamiento de nuevas cargas y nuevos catalizadores. c) La predicción del efecto de diferentes condiciones de operación sobre la producción del reactor. d) El análisis de las tendencias dinámicas para el propósito de control. e) La optimización de las condiciones de operación. Los modelos predictivos se caracterizan por ser considerablemente simples, necesitan un mínimo de información para ser puestos en práctica, envuelven la estimación de tantos parámetros como sea necesario y además requieren de un tiempo computacional relativamente corto. En cuanto a los modelos de aprendizaje, sus características son: a) Ayudan al entendimiento de modelos más simples indicando sus relaciones con modelos más complejos. b) Sirven para diagnosticar y determinar las causas elementales de comportamientos inesperados del sistema. c) Proveen una guía para la experimentación, ya que sugieren qué parámetros dominan en la predicción del comportamiento del reactor. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental 50 d) Proporcionan un mejor entendimiento del sistema, lo que facilita los nuevos desarrollos y/o mejoras en el proceso de su diseño. Es importante señalar que los modelos de simulación de reactores deben obedecer principios fundamentales, como los de conservación de masa y energía, principios termodinámicos, de cinética química y fenómenos de transporte; ya que esta es la base que sustenta el comportamiento de los procesos químicos [17] . III.4 Modelos Matemáticos Desarrollados Las publicaciones [1] y [2] proporcionan resultados experimentales sobre pirólisis de un corte de nafta y de una corriente de n-heptano. Estas publicaciones igualmente presentan una red de reacciones sugerida que podrían describir la selectividad y rendimiento a los diferentes productos de pirólisis. Por esta razón se procedió a utilizar la información experimental y red de reacciones descritas en estas publicaciones para el desarrollo del modelo matemático. Debido a que un corte de nafta típico puede contener cientos de moléculas de hidrocarburos diferentes, se utilizó n-hexano como un pseudocompuesto para describir la nafta. Esta selección se basa en el hecho que dado el peso molecular promedio del corte de nafta y análisis de Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental parafinas, olefinas y naftenos y aromáticos (PONA) reportado por [1] 51 , n- hexano podría describir razonablemente bien este corte de nafta. Para el modelaje y simulación de los procesos, se seleccionaron veintidós reacciones para el modelo de n-C6 (nafta) y veinticinco reacciones para el modelo de n-heptano. Las reacciones consideradas para el modelo de n-hexano (nafta) fueron: 1.) n-C6 ---> 0.58 H2 + 0.68 CH4 + 0.88 C2H4 + 0.1 C2H6 + 0.6 C3H6 + 0.02 C3H8 + 0.2 C4H8 + 0.09 C6H12 + 0.07C4H6 + 0.035C4H10 2.) C2H6 <---> C2H4 + H2 3.) C3H8 <---> C3H6 + H2 4.) C4H8 <---> C4H6 + H2 5.) C2H4 + C4H6 ---> C6H6 + 2 H2 6.) C4H6 + C3H6 ---> C7H8 + 2 H2 7.) C4H6 + C4H8 ---> C8H10 + 2 H2 8.) 2 C4H6 ---> C8H8 + 2 H2 9.) C3H6 <---> C2H2 + CH4 10.) C2H2 + C2H4 ---> C4H6 11.) 2 C2H6 ---> C3H8 + CH4 12.) C2H4 + C2H6 ---> C3H6 + CH4 13.) C3H8 ---> C2H4 + CH4 Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental 52 14.) C3H8 + C2H4 ---> C2H6 + C3H6 15.) 2 C3H6 ---> 3 C2H4 16.) C3H6 + C2H6 ---> C4H8 + CH4 17.) 2 C3H6 ---> 0.3 C7H8 + 0.0997 C6H12 + 3 CH4 18.) C4H8 ---> 0.41 C7H8 + 0.218 C6H12 19.) n-C4 ---> C3H6 + CH4 20.) n-C4 ---> 2 C2H4 + H2 21.) n-C4 ---> C2H4+ C2H6 22.) n-C4 <---> C4H8 + H2 23.) C6H14 + 6 H2O ---> 6 CO + 13 H2 Las reacciones consideradas para el modelo de n-heptano fueron: 1.) n-C7 ---> 0.43 H2 + 0.42 CH4 + 1.22 C2H4 + 0.1 C2H6 + 0.31 C3H6 + 0.005 C3H8 + 0.21 C4H8 + 0.3603 C6H12 2.) C2H6 <---> H2 + C2H4 3.) C3H8<---> C3H6 + H2 4.) C4H8 <---> C4H6 + H2 5.) C2H4 + C4H6 ---> C6H6 + 2 H2 6.) C4H6+ C3H6 ---> C7H8 + 2 H2 7.) C4H6+ C4H8 ---> C8H10 + 2 H2 8.) 2 C4H6 ---> C8H8 + 2 H2 Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental 53 9.) C3H6 <---> C2H2 + CH4 10.) C2H2 + C2H4 ---> C4H6 11.) 2 C2H6 ---> C3H8 + CH4 12.) C2H4 + C2H6 ---> C3H6 + CH4 13.) C3H8 ---> C2H4 + CH4 14.) C3H8+ C2H4 ---> C2H6 + C3H6 15.) 2 C3H6 ---> 3 C2H4 16.) C3H6 + C2H6 ---> C4H8 + CH4 17.) 2 C3H6 ---> 0.3 C7H8 + 0.0997 C6H12 + 3 CH4 18.) C4H8 ---> 0.41 C7H8 + 0.218 C6H12 19.) C6H12 ---> 1.2 C2H4 + 1.2 C3H6 20.) C6H12 ---> 1.83 CH4 + 1.83 C2H6 21.) C6H12 + H2 --> 1.19 C4H8 + 1.19 CH4 22.) n-C4 ---> C3H6 + CH4 23.) n-C4---> 2 C2H4 + H2 24.) n-C4 ---> C2H4 + C2H6 25.) n-C4 <---> C4H8 + H2 26.) C7H16 + 7 H2O ---> 7 CO + 15 H2 El modelo de n-C6, fue estudiado tomando en cuenta dos condiciones: a) Isotérmica. Reactor a temperatura constante durante la simulación. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo III. Parte Experimental 54 b) Perfil de temperatura. Temperatura variable a lo largo del lecho del reactor, según el gráfico 6. Dichos modelos fueron descritos bajo un programa denominado Visual Fortran 5.0, el cual permite escribir un algoritmo de cálculo que desarrolla todos los resultados que se requieren. En este sentido se consideraron las relaciones, de acuerdo a consideraciones hechas en el Apéndice I, tomando en cuenta las unidades correspondientes en las cuales trabaja el programa. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis Capítulo IV. Resultados y Análisis 56 IV.1 Validación de Modelo de Reactor de Termólisis Para la evaluación del comportamiento de los dos modelos cinéticos para un corte de nafta y para n-heptano como moléculas modelo descritos en la sección de Marco Teórico y Parte Experimental del presente trabajo, se utilizaron condiciones similares a las utilizadas en los procesos de reformación de hidrocarburos líquidos a hidrógeno. Estas condiciones son, en general, temperaturas de reacción entre 600 y 800oC y tiempos de residencia en el lecho del orden de fracciones de segundo hasta milisegundos. En este capítulo se describen los resultados suministrados por ambos modelos una vez implementado en el simulador de procesos Aspen Plus 10.1. Es importante destacar que las relaciones vapor de agua / combustible en la carga al reactor utilizadas por Kunzru [1,2] para los estudios de termólisis de nafta y n-heptano fueron típicamente de 1,43 kg/kg para el caso de nafta y 2,5 kg/kg para el caso de n-C7. Por esta razón se utilizaron estas mismas relaciones vapor de agua - combustible durante la validación del modelo del reactor de termólisis presentada en este capítulo. Estas relaciones H2O/combustible en la carga son equivalentes a relaciones H2O/C (vapor de agua/carbono) en la carga de 1,11 mol/mol la cual es consistente con el orden de magnitud utilizado durante reformación autotérmica de cargas C6-C8 (H2O/C = 1,4 mol/mol aproximadamente). Con esto se asegura consistencia Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 57 entre las condiciones de operación para el proceso de interés (vapor reformación, oxidación parcial y autotérmica de corrientes de hidrocarburos líquidos) y las condiciones utilizadas para la validación del modelo de pirólisis desarrollado en el presente trabajo el cual constituirá un sub - modelo del modelo integrado de pirólisis - reformación a desarrollarse en el futuro. IV.2 Validación del Modelo de Nafta (n-C6) El corte de nafta utilizado en el estudio experimental de Kunzru [1] contiene un contenido de parafinas (según el análisis PONA reportado) de 73.6 % peso y un peso molecular promedio de 91. Debido a la complejidad que implica modelar un corte de nafta desde el punto de vista de la descripción de reacciones para cada tipo de compuesto presente en este corte de refinería, se decidió utilizar al n-hexano como molécula modelo para representar a esta nafta parafínica. La diferencia entre el peso molecular de la nafta y esta molécula modelo es de aproximadamente 5%. Algunos coeficientes estequiométricos de la reacción principal de pirólisis de nafta presentada por Kunzru [1] , se debieron ajustar ligeramente para poder satisfacer el balance de masa de la reacción considerando la diferencia entre el peso molecular de la nafta utilizada experimentalmente y el de la molécula modelo. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 58 Para la validación de este modelo se tomaron condiciones de temperatura, presión y flujo de entrada al reactor y el horno, donde se registran los siguientes valores, para el mejor punto de conversión, a diferentes temperaturas: a) Para una temperatura de 720°C y flujo de entrada de 3 cc/min de nhexano. a1) Conversión global de n-hexano: 50.83 % a2) Tiempo de residencia: 0.40 s b) Para una temperatura de 760°C y flujo de entrada de 3 cc/min de nhexano. b1) Conversión global de n-hexano: 83.33 % b2) Tiempo de residencia: 0.36 s c) Para una temperatura de 800°C y flujo de entrada de 3 cc/min de nhexano. c1) Conversión global de n-hexano: 98.5 % c2) Tiempo de residencia: 0.23 s Es importante señalar que las ecuaciones utilizadas en el modelo, así como un ejemplo de cálculo están presentados en los apéndices I y II respectivamente. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 59 En el gráfico 1 se muestra la variación del porcentaje de conversión de n-hexano respecto al tiempo de residencia en el reactor para tres temperaturas diferentes. Los rangos de conversión varían entre 10% y 98% dependiendo del tiempo de residencia y temperatura. Para este amplio rango de conversiones se obtuvo una desviación relativa de las conversiones calculadas entre 11% y 16% con relación a los resultados experimentales reportados por Kunzru [1] . GRÁFICO 1. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE CONVERSIÓN VERSUS EL TIEMPO DE RESIDENCIA PARA EL n-C6 (NAFTA) A 800°C 100 90 PORCENTAJE DE CONVERSIÓN, (%) 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4 0,45 TIEMPO DE RESIDENCIA, (t), (s) CALCULADO T = 720°C EXP T = 760°C EXP T = 800°C EXP Debido a que el modelo descrito posee algunas reacciones reversibles cuyas constantes de equilibrio debieron ser estimadas utilizando equilibrio de reacciones similares reportadas en la literatura [11,12] , en el gráfico 2 se observa que la desviación entre los valores calculados y las determinaciones Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 60 experimentales para los rendimientos en peso de los productos de reacción C3H6 y C4H8 alcanzan un máximo de aproximadamente 27% y 40%, respectivamente, de error relativo. Sin embargo, el modelo describe la tendencia general de rendimiento de productos respecto al tiempo de residencia y típicamente la desviación relativa entre los valores calculados y reportados por el estudio experimental son menores al 20%. GRÁFICO 2. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE PRODUCTOS VERSUS EL TIEMPO DE RESIDENCIA PARA n-C6 A 800°C 22 PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE PRODUCTOS, (%) 20 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 TIEMPO DE RESIDENCIA, (t), (s) CALCULADO CH4 EXP C4H8 EXP C4H6 EXP C3H6 EXP El gráfico 3 muestra que la desviación máxima entre el porcentaje de rendimiento en peso experimental y calculado para el C2H4 es de aproximadamente 20%, que es un valor aceptable según el criterio establecido para este modelo. Sin embargo, los resultados obtenidos para el H2 y los aromáticos establecen un mejor ajuste del modelo e igualmente la Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 61 tendencia general de rendimiento de productos respecto al tiempo de residencia es bastante bien descrita por el modelo. GRÁFICO 3. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE PRODUCTOS VERSUS EL TIEMPO DE RESIDENCIA PARA EL n-C6 (NAFTA) A 800°C PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE PRODUCTOS, (%) 40 35 30 25 20 15 10 5 0 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 TIEMPO DE RESIDENCIA, (t), (s) CALCULADO H2 EXP AROMÁTICOS EXP C2H4 EXP El gráfico 4 describe la selectividad hacia formación de C2H4 Y C3H6 respecto a la conversión durante pirólisis de nafta a 800ºC. La desviación relativa entre las predicciones del modelo y los valores experimentales varía entre 7% y 15% y se puede observar que el modelo describe muy bien la variación de la selectividad a estas especies respecto a la conversión de la carga. Especialmente la variación más pronunciada en las selectividades de etileno y propileno a partir de una conversión de la carga del orden de 80% es razonablemente bien descrita por el modelo. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 62 GRÁFICO 4. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE SELECTIVIDAD VERSUS EL PORCENTAJE DE CONVERSIÓN DEL C2H4 Y C3H6 PARA n-C6 A 800°C 140 PORCENTAJE DE SELECTIVIDAD, (%) 120 100 80 60 40 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 PORCENTAJE DE CONVERSIÓN, (%) CALCULADO C2H4 EXP C3H6 EXP Por otra parte, todas las definiciones de conversión de hidrocarburo así como selectividad y rendimiento a los diferentes productos de reacción están descritas en el apéndice II. El gráfico 5 muestra una representación de paridad donde se comparan los valores calculados y experimentales de selectividades de compuestos desde hidrógeno hasta aromáticos así como conversiones para un amplio rango de condiciones de operación. Esta gráfica indica que el modelo desarrollado predice muy bien la mayoría de los resultados experimentales en este rango de condiciones con la excepción de 1-hexeno (C6H12) que se desvía en mayor proporción, por estar en sustitución del C4’s que es un pseudocompuesto. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 63 GRÁFICO 5. GRÁFICO DE PARIDAD. COMPARACIÓN DE LOS RESULTADOS EXPERIMENTALES VERSUS LOS RESULTADOS CALCULADOS A DIFERENTES TEMPERATURAS PARA EL n-C6 (NAFTA) PORCENTAJE DE RESULTADOS EXPERIMENTALES, (%) 100 10 1 1 10 100 PORCENTAJE DE RESULTADOS CALCULADOS, (%) H2 CH4 C2H4 C3H6 C4H8 C4H6 AROMÁTICOS C6H12 CONVERSIÓN Cabe señalar que a la reacción (4) descrita en la sección de Parte Experimental (deshidrogenación de C4H8: C4H8 <--> C4H6 + H2) se le realizó un ajuste en la ecuación de equilibrio por no encontrarse en la literatura información validada sobre este equilibrio. Para esta reacción se utilizó la misma constante de equilibrio que para la deshidrogenación de n-butano (C4H10 <--> C4H8 + H2), reacción (22) en el modelo cinético de pirólisis de nafta ya descrito. Así mismo la reacción (23) (C6H14 + 6H2O ---> 6CO + 13H2), fue adaptada al modelo por información obtenida por Kunzru [3] debido a que los hidrocarburos pueden ser oxidados por moléculas de agua para producir óxidos de carbono a las condiciones de operación estudiadas en el presente trabajo. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis Se debe destacar, que Kunzru [3] 64 indica que esta reacción de formación de óxidos de carbono vía vapor-reformación puede ser razonablemente bien descrita utilizando una cinética de primer orden respecto al hidrocarburo y al agua. Esta reacción es significativamente más lenta que las reacciones de pirólisis [3] , por lo que su contribución es menor en el modelo planteado y a las condiciones estudiadas, sin embargo, fue considerada para tener un modelo cinético más completo y riguroso. El gráfico 6 muestra el perfil de temperatura desarrollado por Kunzru [1] para este modelo, el cual predice que la temperatura en los extremos del reactor no es isotérmica, mientras que en el lecho del reactor se mantiene aproximadamente constante. En el apéndice III, Tabla Nº4, se muestra una comparación entre los resultados del modelo a temperatura constante y el perfil de temperaturas con los resultados experimentales, donde con el perfil de temperatura sub estima en su mayoría los resultados mientras que el modelo isotérmico en su mayoría se sobre estima, exceptuando algunos casos como los de C6H12 y C4H8 los cuales son afectados por alteración en los datos iniciales con se explicó anteriormente. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 65 GRÁFICO 6. PERFIL DE TEMPERATURA EN UN REACTOR 1200 1000 TEMPERATURA, (k) 800 600 400 200 0 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 LONGITUD DEL REACTOR (Z/L), (m) IV.3 Validación del Modelo de n-C7 Para La validación del modelo de termólisis de n-C7 se tomó en cuenta las condiciones del sistema antes descrito, pero a este se le agregaron algunas reacciones adicionales las cuales son la (19), (20) y (21) según se describe en el modelo de pirólisis de n-C7 descrito en la sección de Metodología Empleada. Kunzru [2] describe estas reacciones 19 a 21 utilizando un pseudocompuesto C4+ el cual estos autores describen con un peso molecular cercano al del 1-hexeno (C6H12). Durante la implementación de este modelo de pirólisis se substituyó este pseudocompuesto por el 1hexeno. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 66 En el gráfico 7, se muestra que el porcentaje de conversión máximos calculados para n-heptano respecto al tiempo de residencia varía entre 69% para 700°C y 88% para 720°C para tiempos de residencia del orden de 0,55 s. Para estas mismas condiciones, los resultados experimentales reportados son 67% y 76% respectivamente. Esta gráfica indica que el modelo desarrollado predice mucho mejor los resultados experimentales a 700°C que los de 720°C. Kunzru [1] , indica que en el montaje experimental utilizado las pérdidas de calor son más o menos importantes a la entrada y salida del reactor por lo que en estas secciones las temperaturas pueden ser considerablemente menores que el promedio reportado. Esta condición de no isotermicidad en el reactor podría explicar la desviación entre los resultados experimentales y calculados a 720oC. La desviación máxima entre las predicciones del modelo y los resultados experimentales fue de 16% y 3% para los casos de 720°C y 700°C, respectivamente. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 67 GRÁFICO 7. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE CONVERSIÓN VERSUS EL TIEMPO DE RESIDENCIA PARA N-C7 A DIFERENTES TEMPERATURAS 100 90 PORCENTAJE DE CONVERSIÓN, (%) 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 TIEMPO DE RESIDENCIA, (t), (s) CALCULADO T = 700°C EXP T = 720°C EXP Los gráficos 8 y 9, indican que los rendimientos y selectividades a metano (CH4) y 1-buteno (C4H8) son bien descritos por el modelo para un amplio rango de condiciones, sin embargo, la desviación entre valores experimentales y calculados para el etileno son considerablemente mayores. Estas desviaciones son aproximadamente 5% y 10% para el 1-buteno y metano respectivamente, mientras que pueden llegar hasta un máximo de 25% para el etileno a altas conversiones de carga. Una posible causa para esta mayor desviación en la predicción de rendimientos de etileno se puede atribuir a la incertidumbre en el equilibrio de la reacción de deshidrogenación de etano (reacción 2 en red de reacciones para pirólisis de n-C7 descrito en sección de Parte Experimental). Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis 68 GRÁFICO 8. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE SELECTIVIDAD VERSUS EL PORCENTAJE DE CONVERSIÓN DE N-C7 A 700°C 180 160 PORCENTAJE DE SELECTIVIDAD, (%) 140 120 100 80 60 40 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 90 100 PORCENTAJE DE CONVERSIÓN, (%) CALCULADO CH4 EXP C2H4 EXP C4H8 EXP GRÁFICO 9. VARIACIÓN DEL PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE PRODUCTOS VERSUS EL PORCENTAJE DE CONVERSIÓN PARA N-C7 A 700°C PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE PRODUCTOS, (%) 35 30 25 20 15 10 5 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 PORCENTAJE DE CONVERSIÓN, (%) CALCULADO C2H4 EXP CH4 EXP C4H8 EXP Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo IV. Resultados y Análisis El gráfico 10, 69 muestra una representación de paridad donde se comparan los valores calculados y experimentales de selectividades y rendimientos en peso de compuestos desde hidrógeno hasta aromáticos así como conversiones para un amplio rango de condiciones de operación. Esta gráfica indica que el modelo desarrollado predice muy bien la mayoría de los resultados experimentales en este rango de condiciones con la excepción del propileno (C3H6) que se desvía en mayor proporción, debido a que se realiza una aproximación lineal de la constante de equilibrio. GRÁFICO 10. GRÁFICO DE PARIDAD. COMPARACIÓN ENTRE LOS RESULTADOS EXPERIMENTALES Y LOS RESULTADOS CALCULADOS A DIFERENTES TEMPERATURAS PARA EL n-C7 PORCENTAJE DE RESULTADOS EXPERIMENTALES, (%) 100 10 1 1 10 100 PORCENTAJE DE RESULTADOS CALCULADOS, (%) Conversión CH4 C2H4 C3H6 C4H8 Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo V. Conclusiones y Recomendaciones Capítulo V. Conclusiones y Recomendaciones 71 V.1 Conclusiones 1. Se ha desarrollado e implementado en Aspen Plus 10.1 dos modelos cinéticos medianamente rigurosos para la descripción del proceso de pirólisis de hidrocarburos en el rango C6 y C7. Los fundamentos de estos modelos cinéticos fueron tomados de la literatura abierta y modificados para adaptarlos a la implementación numérica en el simulador de procesos. 2. Las predicciones de los modelos fueron comparadas con resultados experimentales igualmente reportados en la literatura, para pirólisis de nafta y de n-heptano. En general los modelos predicen razonablemente bien las tendencias en conversiones, selectividades y rendimientos en peso de productos, y la interrelación entre estas variables y las variables de proceso como tiempo de residencia y temperatura. 3. Típicamente las desviaciones relativas son menores o iguales a 15% entre resultados experimentales y calculados por el modelo del proceso para variables como conversiones, selectividades y rendimiento en peso de productos de reacción. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo V. Conclusiones y Recomendaciones 72 4. Existen excepciones debido a la incertidumbre en el equilibrio de algunas reacciones reversibles en la red de reacciones, e incluso debido a limitaciones en el control de temperatura en el reactor de termólisis, utilizado para obtener los resultados experimentales [1,2] , lo que lo hace no estrictamente isotérmico. 5. El presente trabajo constituirá un importante comienzo para la integración hacia un modelo más riguroso de termólisis de hidrocarburos, en modelos de oxidación vía vapo-reformación, oxidación parcial o reformación autotérmica, para la producción de hidrógeno a partir de corrientes de refinería. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Capítulo V. Conclusiones y Recomendaciones 73 V.2 Recomendaciones 1. Realizar un modelo en el cual se tomen datos más rigurosos de las constantes de equilibrio. 2. Desarrollar un estudio detallado en cuanto a la producción de óxidos de carbono, tomando en cuenta que éstos existen en el proceso de termólisis de compuestos parafínicos 3. Estudiar los efectos de termólisis vía mecanismos de radicales libres. 4. Realizar un estudio donde se incluyan en el modelo reacciones con pseudocompuestos y no con compuestos puros. 5. Adaptar el modelo de termólisis incluyendo oxígeno en la alimentación, el cual reacciona con los hidrocarburos a altas temperaturas a través del proceso de oxidación parcial y combustión completa. 6. Realizar un estudio similar, partiendo de alimentaciones con naftenos y aromáticos. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Referencias Bibliográficas Referencias Bibliográficas 75 [1] Kumar, P.; Kunzru, D. (1985). Modeling of Naphtha Pyrolysis. Industrial Engineering Process Design and Development, 24, pp. 774-782. [2] Pant, K. ; Kunzru, D. (1996). 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Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices Apéndices 80 APÉNDICE I Consideraciones acerca de las ecuaciones que rigen los cálculos del modelo La conversión para una especie reactante (A) puede expresarse como: XA = (FAo - FA) / FAo (I1) La ecuación (I1) puede ser aplicable a flujos molares o flujos másicos. El porcentaje de selectividad para una especie producida (P) con flujo molar determinado, puede expresarse como: %Si=Fpi 100 / (FAo – FA) (I2) Debido al concepto de porcentaje de selectividad, en este trabajo, el cual es moles de producto por cada 100 moles de reactante descompuesto multiplicado por 100, cabe señalar que esta puede no estar en un rango de cero a cien (0-100). El porcentaje de rendimiento en peso de una especie producida (P) con respecto a un reactante (A) en la carga, puede expresarse como: %wti= mPi * 100 / mA0 (I3) Para calcular la sección transversal del reactor se tomó en cuenta la siguiente expresión: ST = π * D2 / 4 (I4) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 81 Tomando en cuenta los valores correspondientes a la energía de activación constante pre-exponencial de cada reacción, la velocidad de reacción se calcula de la siguiente manera: Primero se calcula la constante de la velocidad de reacción (Constante de Arrhenius): k = A e(-EA / RT) (I5) Se debe tomar en cuenta que para calcular la constante de la velocidad de reacción, la temperatura debe estar en (K), para ser consistentes con las unidades. Seguidamente se calcula la concentración del vapor, según la siguiente ecuación: Cvi = Yi Ctv (I6) La velocidad de reacción para reacciones de primer orden, se calcula con la siguiente expresión y sustituyendo los valores de las ecuaciones (I4), (I5) e (I6) en donde corresponda: - ri = k Cnvi ST (I7) La ecuación (I7), va multiplicada por el área transversal para ajustar las unidades correspondientes, las cuales requiere el simulador para poder efectuar sus cálculos. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 82 Para reacciones de segundo orden la expresión viene dada por: - ri = k CnVA CmVB ST (I8) Si la reacción es reversible se debe tomar en cuenta la constante de equilibrio en la ecuación de velocidad de reacción, según la expresión: - ri= K CnVA – K / Keq CmVP CXVS ST (I9) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 83 APÉNDICE II Ejemplo de cálculo realizados por los modelos de simulación desarrollados En esta sección se presenta un ejemplo del cálculo realizado por el simulador para la termólisis de uno de los modelos (n-C6– nafta) Reacción Primaria: C6H14 → 0.58 H2 + 0.68 CH4 + 0.88 C2H4 + 0.1 C2H6 + 0.6C3H6 + 0.02 C3H8 + 0.2 C4H8 + 0.03840 C6H12 + 0.035 n-C4 + 0.07 C4H6 Las condiciones que se muestran a continuación son las de la reacción primaria del modelo de n-C6, antes mencionada, para una especie producida (P) para el cálculo de la velocidad de reacción, conversión, selectividad y rendimiento en peso: Flujo de alimentación de n-C6 = 0.0659 g / s Temperatura del reactor = 1073 K Temperatura del horno = 150°C Temperatura de la alimentación fresca = 25°C Energía de activación = 52580 cal / mol Constante pre-exponencial = 6,565 * 1011 s-1 Constante de los gases = 1.987 cal / mol K Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 84 Relación Vapor de agua / n-C6 = 1.43 Kg/Kg Sección transversal del reactor: 1.7671E-04 m2 Concentración total en fase vapor = 1.1357E-02 kmol / m3 Fracción molar del n-C6 en fase de vapor = 1.1139E-02 1) Cálculo de la constante de la velocidad de reacción (Constante de Arrhenius): K = 6,565 E+11 s-1 e (-52580 cal / mol / (1.987 cal / mol K 1073 K)) K = 12,7877737 s-1 2) Cálculo de la concentración en fase de vapor del n-C6 Utilizando la fracción molar del vapor y la concentración total del vapor, calculadas por el simulador, se calcula la concentración del n-C6: CVnC6 = 1.1139E-002 * 1.1357E-002 kmol / m3 CVnC6 = 1.2650E-004 kmol / m3 3) Cálculo de la velocidad de reacción: - r= K * CnVA * ST - r = 12,788 s-1 * 1.265E-004 kmol / m3 * 1.767E-004 m2 - r = 2.8759E-007 kmol / m3 s 4) Cálculo de la Conversión: Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 85 Una vez conocidos los flujos molares de entrada y salida reportados por el simulador, se calcula la conversión de la siguiente manera: XA = (FAo - FA) / FAo XA = (0,00606917 - 0,00067042) / 0,00606917 XA = 0,88953679 5) Cálculo para el porcentaje de selectividad: Utilizando los flujos molares a la salida del reactor para cada especie producida e igualmente los flujos molares de entrada y salida para el reactante, el porcentaje de selectividad vendrá expresado como: %Si = (Fpi / (FAo – FA)) * 100 %Si = (3.43 E-03/ (0,00606917 - 0,00067042)) * 100 %Si = 63,58638574 % 6) Cálculo del porcentaje de rendimiento en peso: Para calcular el porcentaje de rendimiento en peso de una especie producida (P) es necesario tomar los flujos másicos a la salida del reactor y el flujo másico de entrada al reactor del n-C6, según: %wti = (mPi / mA0) * 100 %wti = 6,92E-03*100 / 0,52 %wti = 1,32% Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 86 7) Cálculo de la constante de equilibrio (si existe reacción reversible): Es importante destacar que cuando exista una reacción de reversible se debe calcular la constante de equilibrio la cual puede obtener de dos maneras: 7a) Dada la siguiente reacción: C2H6 <---> C2H2 + CH4 (Reacción 9 para ambos modelos señalada en la parte experimental) Para el cálculo de la constante de equilibrio se utilizó los siguientes resultados experimentales [11] , a los cuales se les realizó una regresión lineal obteniendo como ecuación definitiva lo siguiente: keq = e ((-14343 / T) + 11,083) 7b) Dada la suiguiente reacción: n-C4 <---> 1-C4H8 + CH4 (Reacción 22, 25 para los modelos de nafta (n-C6 y n-C7 respectivamente señalada en la Parte Experimental). Para el cálculo de la constante de equilibrio de esta reacción se utilizó una ecuación tomada de un resultado experimental [12] , recomendado por Kunzru la cual viene representada por: keq = 9,19 E+04 e(30,03 / R*T) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 87 APÉNDICE III Tablas de comparaciones de selectividad y rendimiento de productos a diferentes temperaturas para n-C6 (nafta) y n-C7. Tabla Nº3. Comparación del porcentaje de rendimiento de producto a diferentes temperaturas durante la termólisis de n-C6 (nafta). t = 0,21 s t = 0,19s ; ; T (°C) = 720 T (°C) = 760 t = 0,17s ; T (°C) = 800 Conversión(%) DATA EXP. 29,29 DATA CALC. 30,70 DESVIACIÓN (%) 04,85 DATA EXP. 55,71 DATA CALC. 60,94 DESVIACIÓN (%) 09,38 DATA EXP. 78,86 DATA CALC. 88,95 DESVIACIÓN (%) 12,80 H2 0,370 0,430 16,01 0,710 0,870 21,59 01,06 01,28 21,00 CH4 03,43 03,99 16,40 06,86 08,34 21,69 12,29 13,72 11,66 C2H4 07,45 08,93 19,89 14,89 18,37 23,32 23,40 28,87 23,35 C3H6 07,37 08,73 18,46 12,57 15,53 23,51 15,29 19,27 26,06 C4H8 02,71 03,39 24,99 03,64 05,18 42,27 02,64 03,97 50,31 C4H6 01,24 01,37 10,73 02,25 02,77 23,02 03,44 04,20 22,20 Aromáticos 0,570 0,440 -21,91 02,70 02,12 -21,39 06,49 06,44 -0,800 C6H12 0,750 01,35 79,76 01,07 03,21 199,20 02,71 05,98 120,23 Fuente: Elaboración propia. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 88 Tabla Nº4. Comparación del porcentaje de rendimiento de producto a temperatura constante y perfil de temperatura del n-C6 (nafta). T = 0,17 s ; T(°C)= 800 (isotérmico) DATA DESVIACIÓN CALC. (%) 88,95 12,80 t = 0,20 s ; T= Variable (promedio = 800ºC) DATA DATA DESVIACIÓN EXP. CALC. (%) 78,86 68,27 -13,42 Conversión(%) DATA EXP. 78,86 H2 01,06 01,28 21,00 01,06 0,980 -07,11 CH4 12,29 13,72 11,66 12,29 10,07 -18,05 C2H4 23,40 28,87 23,35 23,40 21,03 -10,14 C3H6 15,29 19,27 26,06 15,29 17,52 14,65 C4H8 02,64 03,97 50,31 02,64 05,30 100,46 C4H6 03,44 04,20 22,20 03,44 03,13 -08,96 Aromáticos 06,49 06,44 -0,800 06,49 02,84 -56,27 C6H12 02,71 05,98 120,23 02,71 03,77 39,07 Fuente: Elaboración propia. Tabla Nº5. Comparación del porcentaje de selectividad a diferentes temperaturas durante la termólisis de n-C7. T = 0,52 s ; T(°C)= 700 Data Data Desviación Exp Calc. (%) 67,00 66,29 -01,06 t = 0,49 s ; T(°C )= 720 Data Data Desviación Exp Calc. (%) 74,00 85,55 15,61 CH4 60,20 63,80 05,98 72,00 78,73 09,35 C2H4 148,00 123,17 -16,78 160,00 124,79 -22,01 C2H6 20,00 26,95 34,75 12,00 37,24 210,32 C3H6 66,00 27,80 -57,88 60,00 25,24 -57,93 C4H8 14,20 16,36 15,19 12,00 13,62 13,52 C4H6 06,40 0,320 -94,98 60,00 0,530 -99,12 C6H12 01,20 27,31 2175,92 08,00 21,49 168,67 Conversión(%) Fuente: Elaboración propia. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices 89 Tabla Nº6. Comparación del porcentaje de rendimiento de productos a diferentes temperaturas durante la termólisis de n-C7. t = 0,52 s ; T (°C) = 700 DATA DATA DESVIACIÓN EXP. CALC. (%) 65,00 66,29 01,98 t = 0,49s ; T (°C) = 720 DATA DATA DESVIACIÓN EXP. CALC. (%) 75,00 85,55 14,07 t = 0,46s ; T (°C) = 750 DATA DATA DESVIACIÓN EXP. CALC. (%) 89,00 98,76 10,96 CH4 06,00 06,77 12,85 07,20 10,78 49,78 12,40 17,63 42,15 C2H4 28,20 22,86 -18,94 31,90 29,89 -06,30 41,70 36,53 -12,39 C2H6 01,80 05,36 197,84 03,10 09,56 208,39 03,20 16,00 400,13 C3H6 15,30 07,74 -49,42 18,10 09,07 -49,89 18,60 07,59 -59,18 C3H8 0,300 0,170 -44,72 0,300 0,250 -18,18 0,500 0,420 -15,46 1-C4H8 04,00 06,07 51,79 05,00 06,53 30,52 02,90 04,24 46,23 1,3-C4H6 01,40 0,110 -91,80 01,90 0,240 -87,21 02,80 0,550 -80,52 C6H12 0,400 15,21 3701,46 0,200 15,44 7622,22 0,600 08,13 1255,22 C6H6 0,200 00,00 -98,82 0,100 0,010 -90,49 01,00 0,050 -95,29 Conversión(%) Fuente: Elaboración propia. Tabla Nº7. Comparación del porcentaje de conversión a diferentes temperaturas durante el proceso de termólisis del n-C7. T (ºC) = 700 T. Residencia Data calc. T (ºC) = 750 Data Exp Desviación (%) T. Residencia Data Calc. Data Exp. Desviación (%) 0 0 0 0 0 0 0 0 0,560 69,47 68,00 02,16 0,540 87,87 76,00 15,62 0,520 66,29 67,00 -01,06 0,490 85,55 74,00 15,61 0,440 60,62 60,00 01,03 0,420 81,00 70,00 15,71 0,390 55,77 57,00 -02,16 0,370 76,68 67,00 14,45 0,340 50,65 52,00 -02,60 0,320 71,70 64,00 12,03 0,240 40,15 44,00 -08,75 0,230 60,17 52,00 15,71 0,150 27,70 30,00 -07,67 0,150 44,26 40,00 10,65 Fuente: Elaboración propia. Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno Apéndices APÉNDICE IV Nomenclatura EDE = Energía de disociación de enlaces (kJ/mol) K = Constante de velocidad de reacción (s-1) o (m3/kmol s) A = Constante pre-exponencial de Arrhenius (s-1) o (m3/kmol s) Ea = Energía de activación (cal/mol) R = Constante de los gases (cal/mol K) T = Temperatura (K) Cvi = Concentración molar del componente i en fase vapor (kmol/m3) Yi = Fracción molar del componente i en fase de vapor Ctv = Concentración molar total del vapor (kmol/m3) ri = Velocidad de reacción de la especie i (kmol/m s) ST = Sección transversal del reactor (m2) keqi = Constante de equilibrio de la reacción i (kmol/m3) Cs = Concentración del producto de reacción (kmol/m3) Cp = Concentración del producto de reacción (kmol/m3) XA = Conversión del reactante A (n-C6 o n-C7) FA0 = Flujo molar de alimentación del reactante (mol/h) FA = Flujo molar de salida del reactante (mol/h) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno 90 Apéndices 91 %Si = Porcentaje de selectividad para una especie producida i Fpi = Flujo molar de salida de una especie producida i (mol/h) %wti = Porcentaje de rendimiento en peso para una especie producida i mpi = Flujo másico de una especie producida i (g/s) mA0 = Flujo másico de alimentación del reactante (g/s) CnVA = Concentración molar de vapor de una especie A reactante elevado a la n moles (kmol/m3)n CmVB = Concentración molar de vapor de una especie B reactante elevado a la m moles (kmol/m3)m CXVS = Concentración molar de vapor de una especie S reactante elevado a la x moles (kmol/m3)X n, m, s = Factor estequiométrico de cada especie en la reacción. t = Tiempo de residencia (s) Desarrollo y Validación de Modelos Cinéticos de Termólisis Aplicado a Reformación de Hidrocarburos Líquidos a Hidrógeno