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Formulación química inorgánica.
Compuestos binarios.
 Combinaciones con hidrógeno.
1: Cuando el hidrógeno es metal
Hidrógeno actúa con valencias:
-1: Cuando el hidrógeno es no metal

Forma:

Nombre:

“_______uro” del metal
(no metal)
Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)

Formulación:

El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.

Vemos la valencia del elemento.

Intercambio de valencias.

Ejemplos:
Hidruro de calcio CaH2
Sulfuro de hidrógeno H2S

Nomenclatura:

Tradicional:
 Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico.
Ej.: Ácido fluorhídrico
 Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación)
Hipo----oso +
----oso
----ico
Per------ico -
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Ej.: Hidruro férrico FeH3

Stock:
No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos)
Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2

Sistemática:
Prefijo + no metal + prefijo + metal
Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3
Sulfuro de dihidrógeno H2S

Apéndice:

Nombre propios:

Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno está en
disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)
 Sales binarias.
Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal
pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal.
Ej.: Sulfuro de plata Ag2S
ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio
 Combinaciones con Oxígeno.
2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales
El oxígeno actúa con valencias:
-2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal

Forma:

Formulación:

Elemento seguido del oxígeno.

Ver valencias.

Intercambio de valencias.

Simplificar si se puede.

Ejemplos:
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Óxido de sodio Na2O
Óxido de estroncio Sr2O2 SrO
Óxido cobáltico Co2O3

Nomenclatura:

Tradicional:
Oxígeno como metal Anhídrido del no metal
Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)
Ejemplos:
Anhídrido sulfúrico SO3
Anhídrido hipocloroso Cl2O
Br2O5 Anhídrido brómico
SeO3 Anhídrido selénico
FeO Óxido ferroso
K2O Óxido de potasio
Óxido de magnesio MgO

Stock:
Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)
Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2
BaO Óxido de bario (II)

I.U.P.A.C.:
Prefijo + óxido + prefijo + elemento
Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel

Apéndice:
N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno
NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno
N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno
NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno
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N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno
 Peróxidos.
El
oxígeno
siempre
y actuará combinándose con metales.
tendrá
la
forma
Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.
Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2
Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O
Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2
Combinaciones ternarias.
 Hidróxidos.
Presenta siempre el grupo OH- al final.

Forma:

Formulación:

Primero se pone el elemento seguido del (OH).

Ver las valencias.

Intercambio de valencias.

Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)

Nomenclatura:

Tradicional:
Hidróxido del metal + terminación

Stock:
Hidróxido del metal (valencia nº romanos)

I.U.P.A.C.:
Prefijo + hidróxido + prefijo + metal

Ejemplo:
Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino
 Oxoácidos.
O
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
Forma:
Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META
(los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.

Formulación:
 Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia.
 Sumarle una molécula de H2O.
 Simplificar si es posible.
Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4
 Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO).
 Considerar con qué valencia actúa cada uno (H1XaO2).
 Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2) supere
la valencia del átomo central (X).
 Intentamos conseguir que la fórmula sea neutra.
Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4

Nomenclatura:

Tradicional:
Ácido + no metal + terminación

Stock:
Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano)

Sistemática:
Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de hidrógeno

Ejemplos:
H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Apéndice:

Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1 molécula de
H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo meta, salvo con los
elementos siguientes: P, As, Sb, B.

Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos pares
(4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O. Ácidos de
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grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3 moléculas de
H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos de los siguientes
elementos: P, As, Sb, B.

Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales.

Regla general para todos los grupos:

Formulo el óxido correspondiente.

Formulo el ácido correspondiente.

Lo multiplico por 2.

Le resto 1 molécula de H2O.

Ejemplos:
Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5
Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6
Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7
Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7
Ácido metabórico: HBO2
Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4
 Oxisales.
Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal.

Forma:

Formulación:
Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-oxígeno.
Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2

Nomenclatura:

Tradicional:
No metal (terminación sales) de metal (terminación)
Terminación
Hipo-
Terminación sales
-oso
-oso
Hipo-
-ito
-ito
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-ico
Per-
-ico

-ato
Per-
-ato
Sistemática:
Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal
Ejemplos:
NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio
 Sales ácidas.
Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y formularán
como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si queda un hidrógeno
presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el prefijo hidrógeno.
Ejemplos:
Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4
Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso
Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio
 Óxidos dobles.
Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.: Fe3O4.
Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso.
FeO + Fe2O3 = Fe3O4

Nomenclatura y formulación:
La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en la
formulación.
Ejemplos:
K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio
Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II)
MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV)
 Iones: cationes y aniones.

Cationes:
Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos como: Ion
+ elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).
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Ejemplos:
H+ = Ion hidrógeno (I)
Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico
Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico
Nombres propios
NH4+ = Ion amonio
AsH4+ = Ion arsonio
PH4+ = Ion fosfonio
SbH4+ = Ion estibonio
H3O+ = Ion oxonio
CN- = Cianuro
NCO- = Isocianato
OCN- = Cianato

Aniones:
Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando la
terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion + prefijo + oxo
+ no metal (-ato) + valencia ion.
Ejemplos:
H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro
Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I)
SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI)
Metal - No metal
Nota:
Valencia
Grupo 7a -1
Grupo 6a -2
Grupo 5a -3
Grupo 4a -4
Amoniaco NH3
Fosfina PH3
Arsina o arsenina AsH3
Estibina SbH3
Metano CH4
Silano SiH4
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Borano BH3
Elemento - oxígeno
+1
+2 Actúa como no metal (Anhídridos)
N +3
+4 Actúa como metal (Óxido)
+5
Metal - (OH)
HaXbOc X es el no metal
Metal - no metal - oxígeno
Metal - metal - oxígeno
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Formulación inorgánica

FECHA: NOMBRE: TEORIA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO 2003/04

FECHA: NOMBRE: TEORIA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO 2003/04

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