Componentes del Jugo Mangostan (Garcinia Mangostana)

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Componentes del Jugo Mangostan (Garcinia Mangostana)
Autor Equipo AMMIM
COMPONENTES DEL JUGO DE MANGOSTAN
(Garcinia Mangostana)
El jugo de mangostan esta hecho a base de puré de la fruta entera; conteniendo el poder unico de casi 50 xantonas,
potencializado por ingredientes activos como : Taninos, Quinonas, Estilbenos, Polisacaridos, Catequinas,
Proantocianidinas, Esteroles, etc. Ademas pequeñas cantidades de Potasio, Calcio, Fibra, Vitamina C, Fósforo, Sodio,
Vitamina B1, Vitamina B2, Niacina. Para mejorar su sabor se agregó, jugo de manzana, jugo de pera, jugo de uva, puré
de pera, jugo de arandano, jugo de frambuesa, jugo de fresa, jugo de cerezas, lo cual agrega mayor poder antioxidante
y vitaminico; ademas contiene acido citrico, goma xanthan y pectina.
No contiene colorantes artificiales, lo que le confiere inocuidad y seguridad al jugo. Contiene solo trazas de benzoato de
sodio , para su conservación ,menos de la mitad de lo que contiene un refresco normal de lata. Hace unos dos años
estaba libre de este conservador , que es unos de los mas inocuos , pero se presentaba fermentacion del jugo con
posibilidades de contaminacion y alteración de su rico sabor .
No tiene efectos toxicos ,No existe una dosificasión específica ( tomas), esta varía depedendiendo de cada persona y
patologia en particular, pues recordemos que el jugo de mangostan es un alimento no un medicamento. Se recomienda
en sentido general de 1 a 3 onzas al dia , de preferencia con alimentos. Después de abrir la botella necesita refrigeración
y de preferencia agitar antes de cada toma para una mezcla mas uniforme.
GOMA XANTHAN
La goma xanthan, o xantano es un polisacárido extracelular producido por la bacteria Xanthomonas B-1459.
El aspecto físico del xantano es el de un polvo color crema que se disuelve en agua caliente o fría produciendo
soluciones de viscosidad relativamente alta a concentraciones bajas. La viscosidad es alta en un amplio intervalo de
concentraciones y las soluciones son estables en un amplio rango de pH, concentración de sales y temperaturas. Estas
características son muy favorables para la economía de operaciones donde se la usa como espesante.
Historia
El descubrimiento del xantano fue el resultado de un programa de búsqueda sistemática o screening iniciado por el
departamento de agricultura de EEUU. Como consecuencia del éxito comercial del dextrano en la década de 1940, el
departamento inició un programa exhaustivo de búsqueda de microorganismos capaces de producir polisacáridos
solubles en agua en cultivos sumergidos. El resultado de este programa fue el descubrimiento del xantano en la década
de 1950 en los laboratorios del Northern Regional Research Laboratories (NRRL). Durante la década de 1960 se
llevaron a cabo investigaciones a escala piloto en varios laboratorios industriales y la producción comercial comenzó a
principios de 1964. El conocimiento acumulado en la época sobre los requerimientos nutricionales de X. campestris era
amplio por tratarse de un importante fitopatógeno, causante de enfermedades en plantas crucíferas.
El xantano se convirtió en el primer producto biopolimérico de una fermentación a base de azúcar de maíz que tuvo
importancia comercial. A raíz de su éxito comenzaron a estudiarse otros polisacáridos microbianos, pero a la fecha el
xantano es el que posee mayor volumen de producción, rango de aplicaciones y el único aprobado para uso en
alimentos.
Estructura
La molécula de xantano consta de una cadena principal de D-glucopiranosilo con enlace a 1-4, como en la celulosa. A
la cadena se anexan cadenas laterales de trisacárido compuestas por residuos de D-manopiranosilo y de ácido Dglucopiranosilurónico. Los residuos de manosilo con enlace a 1-2 tienen sustitutos 6-o-acetilo. Un promedio de
aproximadamente la mitad de los grupos terminales del a-D-manosilo tienen sustitutos 4,6-o-(1-carboxietilideno).
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Usos
El xantano se agrega a los alimentos para controlar la reología del producto final. El polímero produce un gran efecto
sobre propiedades como la textura, liberación de aroma y apariencia, que contribuyen a la aceptabilidad del producto
para su consumo. Por su carácter pseudoplástico en solución el xantano tiene una sensación menos gomosa en la boca
que las gomas con comportamiento newtoniano.
Su comportamiento como antioxidante es mayor que el de otros polisacáridos debido a su gran capacidad de unirse a
metales y su comportamiento viscoso.
En la industria farmacéutica y cosmética el xantano se usa como agente emulsificante y para dar cuerpo. Los productos
de cuidado personal como champú, cremas, lociones, maquillaje, productos de cuidado capilar y dentífrico pueden
formularse con xantano. El xantano otorga a las cremas y lociones una buena sensación en la piel durante y después de
la aplicación. En la industria farmacéutica el xantano se usa para mantener en suspensión a los antibióticos u otros
[[[fármacos]] y para lograr formulaciones de dosificación uniforme o estabilizar cremas conteniendo fármacos.
En las aplicaciones agrícolas el xantano se usa como agente de suspensión o espesante. Se utiliza para mejorar la
eficiencia de fungicidas, herbicidas e insecticidas al suspender uniformemente los componentes sólidos de las
formulaciones en sistemas acuosos o al estabilizar emulsiones y sistemas multifásicos líquidos.
Las propiedades reológicas facilitan la pulverización, reducen la dispersión con el viento, e incrementan la persistencia y
adhesión del pesticida.
En la industria petrolera se lo utiliza como aditivo para fluidos de perforación; la seudoplasticidad suministra baja
viscosidad en el trépano, donde la velocidad de corte es alta y alta viscosidad en el ánulo donde hay menor velocidad
de corte. Esto permite una rápida penetración del trépano y al mismo tiempo que en el ánulo las partículas arrancadas
se mantengan en suspensión.
Las soluciones de xantano también se aplican a líquidos de fractura. La fractura hidráulica permite mejorar la
productividad del pozo mediante fracturas profundas en el reservorio. La reología del xantano permite una transmisión de
presión máxima a la formación y fricción mínima en la tubería y reservorio. En la recuperación secundaria de petróleo se
adiciona para reducir la permeabilidad y reducir la movilidad del agua al incrementar su viscosidad.
Otros usos industriales son tintas para impresión a chorro de tinta, procesos para remoción de metales disueltos en minería
y películas termocurables con ventajas medioambientales.
Referencias
García Ochoa F., Santos V., Casas J., Xanthan Gum: Production, Recovery and Properties, Biotechnology Advances 18,
549-579, 2000
Slodki M. E., Polisacáridos Microbianos, en Enciclopedia de Tecnología Química Kirk-Othmer, Limusa, 1998, traducción
española de: Mark H.F., Othmer D.F., Overberger C. G., Seaborg G. T. (ed.), Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of
Chemical Technology, Wiley, New York, 1998
Cottrell, I. W., Baird J. K., Gomas, en Enciclopedia de tecnología Química Kirk-Othmer, Limusa, 1998, traducción española
de: Mark H.F., Othmer D.F., Overberger C. G., Seaborg G. T. (ed.), Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical
Technology, Wiley, New York, 1998
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Flores Candia, J. L., Metabolic Flux distribution, Modelling and Process Optimization of Xanthan Production, PhD Thesis,
Fortschr.-Ber. VDI Reihe 17 Nr. 172, Dusseldorf, VDI Verlag, 1998
PECTINA
La fibra soluble como complemento de la dieta puede ser útil en el tratamiento de ciertas enfermedades
La pectina es un hidrato de carbono que no se absorbe en el intestino y cuyas interesantes propiedades hacen que su
consumo pueda resultar beneficioso en el tratamiento de algunas patologías. Las frutas en general son ricas en pectina,
sustancia que es también utilizada como aditivo espesante en la industria de conservas y mermeladas.
¿Cómo actúa?
Las pectinas son un hidrato de carbono que forman parte de la fibra soluble. Este tipo de fibra se caracteriza porque en
contacto con el agua, forma un retículo en el que el agua queda atrapada haciendo que la mezcla se gelifique. Gracias a
su capacidad de absorción de agua, la pectina aumenta el volumen de las heces. Además, es capaz de captar
sustancias a nivel intestinal y retrasar la absorción de algunos nutrientes así como de ralentizar el vaciado gástrico.
Efectos de las pectinas
La capacidad de retener agua que presentan las pectinas, así como su propiedad formadora de geles, hacen que éstas
sean beneficiosas en caso de diarrea, ya que hacen que el proceso fisiológico de vaciado del estómago sea más lento, y
captan agua, por lo que las heces líquidas propias de los procesos diarreicos se van volviendo más espesas. Por tanto,
aunque la pectina de manzana forma parte de la fibra, puede usarse como un antidiarreico.
Entre sus propiedades también está la de ralentizar la absorción intestinal de los azúcares simples, por lo que las
pectinas son capaces de mejorar la intolerancia a la glucosa. Además su consumo puede resultar beneficioso en
personas diabéticas ya que al disminuir la velocidad de paso de los azúcares del estómago al duodeno, se evita que
aumenten de forma brusca los niveles de azúcar en sangre (hiperglucemia).
La presencia de pectinas en la dieta también puede tener efectos beneficiosos sobre los niveles de colesterol en
sangre. Las pectinas son capaces de unirse a los ácidos biliares, facilitando su expulsión junto con las heces. Estos
ácidos biliares son los productos de la degradación del colesterol, por lo que las pectinas como consecuencia, presentan
efectos hipocolesterolémicos (disminuyen los niveles de colesterol en sangre), lo que contribuye a la disminución del
riesgo de aparición de diferentes enfermedades cardiovasculares.
No obstante, hay que tener en cuenta que la pectina, tomada junto con ciertos medicamentos puede reducir la absorción
de los mismos. Por ello, es conveniente que antes de tomar cualquier tipo de complemento dietético, se consulte con un
profesional que valore si existe o no la necesidad de incluir este tipo de complementos en la dieta, así como la dosis y la
forma de administración.
ACIDO CITRICO
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos
como el limón y la naranja. Su fórmula química es C6H8O7.
Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos
alimentos como las conservas vegetales enlatadas.
En bioquímica aparece como una molécula intermediaria en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por
la mayoría de los seres vivos.
El nombre michel del ácido cítrico es ácido 3-Hidroxi-1,3,5-pentanotricarboxílico.
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Características
Las propiedades físicas del ácido cítrico se resumen en la tabla de la derecha. La acidez del ácido cítrico es debida a los
tres grupos carboxilos -COOH que pueden perder un protón en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato.
Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones ácidas.
Los iones citrato forman sales llamadas citratos con muchos iones metálicos. El citrato de calcio a temperatura
ambiente, el ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como
monohidrato que contenga una molécula de agua por cada molécula de ácido cítrico. La forma anhidra se cristaliza en
el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristaliza en el la agua fría. El
monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándolo sobre 74°C.
Químicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos. Cuando se calienta a más de
175°C, se descompone produciendo dióxido de carbono y agua.
Historia
El descubrimiento del ácido cítrico se atribuye al alquimista islámico Jabir Ibn Hayyan en el siglo octavo después de
Cristo. Los eruditos medievales en Europa conocían la naturaleza ácida de los zumos de limón y de lima; tal
conocimiento se registra en la décimotercera enciclopedia Speculum Majus del siglo, recopilado por Vincent de
Beauvais. El ácido cítrico fue el primer ácido aislado en 1784 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que lo cristalizó
a partir del jugo del limón. La producción de ácido cítrico a nivel industrial comenzó en 1860, basado en la industria italiana
de los cítricos.
En 1893, C. Wehmer descubrió que cultivos de penicillium podían producir ácido cítrico a partir del azúcar. Sin embargo,
la producción microbiana del ácido cítrico no llegó a ser industrialmente importante hasta la Primera Guerra Mundial que
interrumpió las exportaciones italianas de limones. En 1917, el químico americano James Currie descubrió que ciertos
cultivos de Aspergillus niger podían ser productores eficientes de ácido cítrico, y Pfizer comenzó la producción a escala
industrial usando esta técnica dos años más tarde.
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