17— RECUPERACIÓN DE ORO Y PLATA A PARTIR DE SULFUROS POLIMETÁLICOS, MEDIANTE EL TRATAMIENTO CON HALÓGENOS CAMPO DE LA INVENCIÓN La presente invención está relacionada con la recuperación de oro y plata a partir de sulfuro s polimetálicos mediante el tratamiento con halógenos. 10 ANTECEDENTES DE LA INVENCIÓN Se conoce bien el uso de agentes químicos, particularmente haluros, para la recuperación de or o y plata. Se ha visto con anticipación que la adición de cloru i o de sodio al mercurio mejora el rendimiento del proceso d E formación de 15 amalgama. Este descubrimiento se trasladó a los procesos Patio o Cazo, que fueron implementados en una base empírica desde principios de los años 1600. en América Central y Sudamérica más de 150 añoá antes del descubrimiento del clor elemental por Scheele en 1774. El método Patio implica la digestión de una 20 mena de oro finamente - dividida con mercurio y cloruro de sodio, en presencia de aire y humedad durante un periodo de tres meses. Las riquezas entonces se recolectaban lixiviando adicionalmente con mercurio, después de una destilación de amalgama (T. Egleston, The, Metallurgy of Silver, Gold and Merc i ry in the United 25 States, Vol. 1, p. 261, John Wiley, 1887). 2 Después, en los años 1700, se desarrolló la tostación cloridizante seguida por una amalgamación de barril en Europa Central como un método mejorado para obtener acceso a metales preciosos de menas de sulfuro. Este proceso requería de un 5 tratamiento a altas temperaturas de menas de oro/plata en presencia de cloruro de sodio, aire y vapor, para poder transformar los sulfuros de metales preciosos a sus cloruros correspondientes. El oro y la plata entonces se recuperaron ya sea por amalgamación o cementación en cobre puro (T. Varley et a/, 10 U.S. Blireau of Mines, Boletín N ° 211, 1923). Sin embargo, se descubrió que la cloración a alta temperatura de las menas de oro o plata daba como resultado pérdidas muy importantes de riquezas por volatilización. En algunos casos estas pérdidas alcanzaron hasta 80% o más del contenido del - metal precioso (S.B. Christy, 15 Transaction of the American lnstitute of Mining Engineering, Vol. 17, p. 3, 1888). Aparentemente, la presencia de piritas o de sulfuros de hierro contribuyen significativamente a la volatilización del oro y la plata durante la cloración a alta temperatura con NaCI (S. 20 Croasdale, The Engineering and Mining Journal, agosto 29 de 1903, p. 312). Se estableció finalmente que el mecanismo que explica estas pérdidas implicaba la formación de un cloruro mezclado de oro y hierro (AuC1 3 •FeCI 3 ) el cual es altamente volátil a temperaturas de cloración (J. A. Eisele et al. U.S. Bureau of 25 Mines, Report ND 7489). 3 El cloro elemental disuelto en agua, presentado por Plattner alrededor de 1850, constituyó una alternativa para la cloración a alta temperatura. Sin embargo, este proceso fue caracterizado por una 5 baja eficiencia. Las características generales de los diferentes procesos que implicaban cloro, ya sea como cloro elemental o como cloruros, ya sea a temperaturas ambiente o a altas temperaturas, no eran atractivas. Los resultados obtenidos con estos procesos 10 generalmente eran bajos (muy a menudo hasta por debajo del 50%) y las riquezas se recolectaban como amalgamas o como productos sementados sobre cobre o hierro. Además, implicaba procedimientos complejos para poder obtener los metales preciosos en una forma pura. Los impactos ambientales de tales 15 operaciones, eran grandes cantidades de azufre con residuos, que eran completamente inaceptables por las normas actuales. El advenimiento de la extracción del cianuro en 1916, finalizó con la extracción del oro por varías formas de cloración. Los procesos de cianuro requieren la acción de una sal de cianuro 20 como cianuro de sodio en el oro en presencia de oxígeno, para proporcionar una sal de oro soluble (Ec. 1): 2 Au + 4 NaCN + 112 02 + H2O --> 2 Na[Au(CN)2] + 2 NaOH 25 (Ec. I) El oro entonces puede ser recuperado del complejo de 4 cianuro mediante la acción del exceso de zinc (Ec. II): 2 NajAu(CN) 2 ] + Zn(exceso) —> Na 2 [Zn(CN)4] + 2 Au 5 (Ec. II) , Bajo las mejores circunstancias, la recuperación .de oro puede ser tan alta como de 98%. Este proceso requiere un tiempo de contacto de uno a tres días a una temperatura casi ambiental, en presencia de aire. En algunos casos, el proceso de cianuro da pocos 10 resultados. Las menas refractarias a la, extracción de cianuro pueden agruparse bajo el término general de menas polimetálicas. En tales menas, se encuentran, pequeñas cantidades de metales base como cobre o zinc, típicamente 0.1% Cu o 0.3% Zn. Tales pequeñas cantidades califican a la MENA como de muy bajo grado . 15 para la producción de cobre o zinc. Si tal cuerpo de mena polimetálica contiene algún grado de oro (por ejemplo, 4 g/T Au o Ag o una mezcla de ambos), el proceso de extracción de cianuro no da buenos resultados. Este rendimiento deficiente se debe a que los metales base, y'a sea cobre o zinc, (al igual que plata), 20 tienen una habilidad mucho más fuerte de formar complejos con cianuro que con oro. De hecho, esta propiedad inherente se utiliza para recuperar oro de una solución impregnante con .un tratamiento de zinc después de la extracción de cianuro (véase Ec. II). Los metales base consumirán todo el cianuro presente y la 25 extracción de oro sólo comenzará después de que los metales 5 base disponibles, al igual que la plata, se han disuelto. Debido al consumo excesivo del cianuro que es relativamente costoso, este proceso para recuperar oro no es económico. Las menas polimetálicas constituyen mezclas complejas 5 de sulfuros. Los residuos desechados como resultado de la extracción de oro y plata utilizando el proceso de cianuro, al igual que mediante otros métodos, aún contiene cantidades muy sustanciales de azufre. Este azufre es propenso a la bioxidación (Thiobacillus ferrooxidans), y el drenaje resultante es bastante 10 acídico y tóxico debido a su contenido metálico. Las soluciones de cianuro agotadas, que se mantenían en grandes pozos después de la recuperación del oro, representaban un peligro ambiental sustancial y recientemente han creado desastres en Guyana y Europa Central, de este modo 15 restringiendo el uso del proceso de cianuro en muchas áreas. En los últimos veinte años, la cloración ha sido reconsiderada como un proceso para extraer metales base como cobre, níquel o plata. El lntec Base Metal Process (J. Moyes and F. Houllis, Chloride Metallurgy 2002, Vol. II, p. 577, Canadian 20 Institute of Mining, Metallurgy and Petroleum) constituye un ejemplo típico. Este proceso requiere la digestión a 85 ° C, durante un período que varía de 12 a 14 horas, de los sulfuros de cobre o de zinc en una solución de salmuera concentrada (250 g/I NaCI) que comprende un haluró mezclado cúprico (BrCl2)Cu preparado 25 electrolíticamente. La mezcla se airea y el cobre se recolecta 6 como cloruro cuproso. El cloruro cuproso es descompuesto 'en el cátodo a ,cobre elemental por electrólisis al regenerar el haluro mezclado de cobre (Ec. III): 5 2 CuFeS +5 BrCl2 - --> 2 Cu +2 +2 Fe +3 +4 S ° +5 Br+10 (Ec. III) El proceso de cloración . antes descrito fue reportado también para extraer oro, si es que existía. Sin embargo, el requerimiento de reciclado y cobre para obtener el sistema 10 cúprico/cuproso necesario para oxidar el hierro y el azufre, hace que este enfoque sea difícil cuando lo principal es la recuperación de oro en lugar de la recuperación de cobre. Además, la oxidación electrolítica del azufre por medio de la sal cúprica, que es regenerada por electrólisis, es un proceso muy costoso que hace 15 que el tratamiento de una mena de oro que tiene un contenido de oro modesto sea poco económico. Finalmente, la presencia del azufre elemental en los residuos es una fuente potencial del drenado ácido. Otro proceso de cloración llamado Platsol, fue reportado 20 como siendo muy eficiente para la recuperación de metales base y preciosos a partir de menas de sulfuro (C.J. Férron et al, Chloride Metallurgy 2002, Vol. I, p.11, Canadian Institute of Mining, Metallurgy and Petroleum). Este proceso implica una presión de ' oxidación en presencia de oxígeno y ácido sulfúrico en una 25 autoclave a una temperatura por encima de los 200°C. La ' 7 implementación de tal técnica requiere de mucho capital, requiriendo de autoclaves de titanio y una fuente de oxígeno puro. La operación de este tipo también es propensa a problemas debido a la formación de escamas en el reactor, complicando la 5 transferencia de calor. El azufre que resulta de. la operación se encuentra en una forma inocua, es decir, un sulfato de hierro hidratado (jarosita). Las grandes cantidades de capital y costos de operación hacen que este enfoque no sea atractivo para sulfuros polimetálicos que tienen un contenido de oro modesto. Otras técnicas como el proceso Plint (C. Frias 10. et al, Chloride Metallurgy 2002, Vol. I, p.29, Canadian Institute of Mining, Metallurgy and Petroleum) o, el proceso Ito (D.W. Kappes et al, Chloride Metallurgy 2002., Vol. I, p.69, Canadian Institute of Mining, Metallurgy and Petroleum), son técnicas utilizadas para la 15 recuperación de _oro y plata a partir de sulfuros, mediante la oxidación con cloruro férrico en una salmuera concentrada. El cloruro ferroso se vuelve a oxidar a cloruro férrico mediante cloro por sí solo o mediante la exposición al aire y el ácido clorhídrico (Ec. IV): 20 2 PbS•Ag 2 S•3 Sb 2 S3 + 24 FeCI 3 --> 24 FeCl 2 + 2 PbCl 2 + 2 AgCI + 6 SbCI 3 + 12 S ° (Ec. IV) En estos procesos, el azufre una vez más se oxida 25 electroquímicamehte por medio de la oxidación de cloruro ferroso 8 por medio de cloro o HCI. Como se explicó previamente, tal enfoque es costoso para la recuperación de oro o plata a partir de menas de sulfuro, debido a la electroquímica implicada. El azufre elemental una vez más es desechado con los residuos, generando 5 una fuente potencial de drenado ácido. Por lo tanto, aún existe la necesidad de un método mejorado para la recuperación de oro y plata a partir de menas polimetálicas. La presente invención busca cumplir con estas y otras 10 necesidades. ARTE PREVIO La presente invención está relacionada con un método para tratar una mena de sulfuro polimetálica que contiene oro y/o 15 plata, y además contiene metales base seleccionados del grupo que consiste de hierro, aluminio, cromo, titanio, cobre, zinc, plomo, níquel, cobalto, mercurio, estaño, y mezclas de los mismos, que comprende los pasos de: (a) triturar la mena polimetálíca para producir gránulos; 20 . (b) oxidizar los gránulos a temperaturas de por lo menos alrededor de 3 O 0°C para producir gránulos oxidizados; (c) lixiviar con cloruro los gránulos oxidizados para producir una solución impregnante de cloruros de metal solubilizados y un sólido improductivo; 25 (d) recuperar el sólido improductivo de la solución 9 impregnante para producir una solución impregnante purificada; y (e) selectivamente recuperar el oro y/o plata de la solución impregnante purificada produciendo una solución esencialmente son orín/7o plata. La presente invención además está relacionada con un método para recuperar oro y plata a partir de minas de sulfuro polimetálico, caracterizado por los bajos costos operativo y de inversión. La presente invención también está relacionada con un 10 método para recuperar oro y plata a partir de menas de sulfuro polimetálico, caracterizado por llevarse a cabo a una presión atmosférica y a bajas temperaturas de oxidación antes de la lixiviación. Además, la presente invención está relacionada con un 15 método para recuperar oro y plata a partir de menas de sulfuro polimetálico, caracterizado por la producción de residuos sin azufre, sulfuros o sulfatos solubles elementales y por rápidos índices de reacción que permiten altos índices de tratamiento. Además, la presente invención está relacionada con un 20 método para recuperar metales preciosos como oro y plata, al igual que metales base como cobre, níquel, cobalto, zinc, estaño y plomo a partir de menas de sulfuro polimetálico, además de la relación con la remoción segura de azufre, arsénico y mercurio al igual que el deshecho de hierro, cromo, aluminio y titanio en una 25 forma inerte e insoluble. 10 Otros alcances y aplicaciones serán evidentes a partir de la siguiente 'descripción detallada. Se deberá entender, sin embargo, que esta descripción detallada, mientras que indica modalidades preferidas de la invención, se proporciona por 5 ilustración solamente, ya que varios cambios y modificaciones dentro del espíritu y alcance serán evidentes para aquellos expertos en la técnica. BREVE DESCRIPCIÓN DE LOS DIBUJOS 10 En los dibujos anexos: La Figura 1 es un diagrama de bloque que ilustra los diferentes pasos del método de la presente invención; A.- Desecho de azufre, B.- Mena, C.°- Oxidación controlada, D.- Mena oxidada, E.- Yeso, F.- Recuperación de Oro y Plata, G.- Mena oxidada, H.- 15 Cloración, 1.- Au/Ag (y Hg si está presente), J.- Recuperación de metal base, K.- Solución privada de Au/Ag, L.- Control de Ph, M.Fe, Al, Cr, Ti, Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Sn, La Figura .2 es un diagrama de bloque que ilustra los diferentes pasos del aspecto de remoción de azufre del método de 20 la presente invención; A.- Mena de sulfuro polimetálica, B.- Oxidación 10% de 0 2 , C.- Aire pobre, D.- Sedimentación en frío, E.- Lavado de 502, F.- Escape, G.- Mezcla de caliza, H.- H2, (.Aire/Combustible, J.- Polvos de As203, Hg, K.- Desaguar, L.- Tanque de agua, M.- Celda electrolítica, N.- Mena oxidada, Ñ.25 Yeso, O.- H2O, 11 La Figura 3 es un diagrama de bloque que ilustra los diferentes pasos de los aspectos de recuperación de oro y plata del método de la presente invención, A.- Salmuera 300 g/I NaCI, 13 g/1 NaBr, B. 5 Ánodo, Reactor 35-45°C, C.- Mena oxidada, D.- Cátodo, E.- F.- Separación de fases, G.- Columnas de carbón, Solución privada de Au/Ag (y Hg si está presente), 1. - H.- H2, J.- Celda electrolítica K.- C12/Br2, L.- Los Sólidos se Enjuagan con Salmuera después con H20, M.- H20, N.- Remoción, Ñ. O.- H20, P.10 - Remoción, Sólidos Estériles FeAsO4, Q.- Au/Ag (y Hg si está presente); y la Figura 4 es un diagrama- de bloque que ilustra los diferentes pasos del aspecto de recuperación de metal base del método de la presente invención, A.- Cátodo (niquel), B.- H2, C.-Solución NaCIINaBr, D.- Ánodo (carbón) , E.- Solución de NaOH al 15 1%*, F.- Diafragma poroso, G.- Solución C12/Br2 al 1% ; y La Figura 5 es una ilustración esquemática de una celda electrolítica utilizada en el método de la presente invención. Salmuera 300 gil NaCI, 1-3 g/I NaBr, A.- B.- Solución privada de Au/Ag (y Hg si está presente) , C.- Primer ajuste de pH 2.5-3.5, 20 D.- Segundo ajuste de pH 3.5-14, Separación de fases, cáustico, I.- G.- E.- Celda electrolítica, H.- Separación de fases, F.- Tanque H20, J.- Los Sólidos se Enjuagan con Salmuera después con H20, K.- Solidos Enjuagados, L. - H20, M.- Evaporación, N.- H 2 0, Ñ.- Óxidos/Hidróxidos de Fe, Al, Ti, Cr, O.- 25 Óxidos de Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Sn. 12 DESCRIPCIÓN DETALLADA DE LA INVENCIÓN A menos de que se defina de otra manera, los términos y .nomenclatura científica y tecnológica utilizada aquí tienen el mismo significado como se entiende comúnmente por una persona 5 con experiencia ordinaria. Como se define aquí, el término "recuperación" deberá entenderse como una operación que resulta de la separación de una forma sólida a líquida. Ejemplos no limitantes de tal operación incluyen técnicas de filtración como filtración por gravedad, filtración por presión, filtración por vacío o 10 succión y centrifugación. En un sentido amplio, la presente invención está relacionada con un nuevo método para la Jecuperación de metales preciosos como oro y plata a partir de menas de sulfuro polímetálico. En otro aspecto, la presente invención también está 15 relacionada con la remocíón segura de azufre, arsénico y mercurio al igual que el deshecho de hierro, cromo, aluminio y titanio en una forma inerte e insoluble. Esto se logra a un costo considerablemente más bajo que con los procesos de cloración o de cianuro actuales, evitando la oxidación del azufre por medios 20 electroquímicos. El método de la presente invención es eficiente en cuanto a tiempo, en el orden de unas cuantas horas, y se lleva a cabo a presión atmosférica y a temperaturas de oxidación de por lo menos alrededor de 300°C y de preferencia variando desde aproximadamente 400 hasta aproximadamente 600°C. El método 25 permite la separación de metales preciosos al igual que de 13 metales base de los metales comunes, mientras que recicla los reactivos y libera sólo los materiales de deshecho inertes al ambiente. En una modalidad preferida, el oro y la plata, y 5 opcionalmente los metales base como cobre, zinc, plomo, estaño, níquel, cobalto y mercurio pueden recuperarse de las menas de sulfuro polimetálico produciendo generalmente por encima del 80% mediante el método de la presente invención comprendiendo los siguientes pasos preferidos: , 10 Oxidizar la mena de sulfuro polimetálico, de preferencia utilizando un aire pobre teniendo aproximadamente' 10% de 02, a una temperatura que varía de aproximadamente 400 a aproximadamente 600°C, para reducir el contenido de azufre de la mena a aproximadamente 0.5% S (como sulfuro) o menos. Las 15 temperaturas por encima de los 600°C también son adecuadas, pero el consumo de energía se incrementa ,y se obtiene como resultado la sinterización de la mena. El SO2 resultante se fija por medio de carbonato de calcio como sulfito de calcio, el cual se auto-oxida a sulfato de calcio deshidratado (yeso). Esto da como 20 resultado la eliminación de azufre en una manera compatible con las normas ambientales; Lixiviar la mena libre de azufre con una solución•acuosa casi saturada (275 a 300 g/1) de cloruro de sodio (salmuera de sodio), o una solución acuosa casi saturada (190 a 225 gil) de 25 cloruro de potasio (salmuera de potasio) y adicionando una 14 solución de cloruro/HCI/ácido hipocloroso de modo que los metales preciosos y los metales base se cloran y disuelven en el medio ambiente de salmuera altamente compleja. La reacción de cloración se acelera ventajosa y significativamente por la 5 presencia preferida de una cantidad catalítica, de menos de uno por ciento de los haluros presentes en la salmuera, de iones de bromuro. La solución de cloro/HCl/ácido hipocloroso, que contiene una cantidad catalítica de bromuro, es generada circulando una porción de la solución de salmuera utilizada para mezclar la mena 10 oxidizada a través del compartimiento anódico de una celda electrolítica, a una velocidad suficiente para disolver el cloro en la solución de salmuera. Después de la operación de mezcla, la mena se mantiene en suspensión en la salmuera halogenada acídica a una temperatura que varía de aproximadamente 3 5-4 5°C 15 mediante una agitación alta, sin aireación, durante un periodo de 2-3 horas para la mayoría de las menas, y hasta 5 horas para menas excepcionalmente refractarias. Después de separar el sólido improductivo seguido de lavarlo con salmuera, se hacen circular enjuagues y filtrados combinados sobre carbón activado 20 para la recuperación del oro y la plata; y tratar la solución despojando metales preciosos con una solución de hidróxido de sodio (o una solución de hidróxido de potasio si se utilizó salmuera de potasio) elevando el pH a aproximadamente 2.5-3.5. El hidróxido de sodio (o hidróxido de 25 potasio) requerido para lograr esta neutralización parcial es 15 producido circulando la solución de salmuera inicial a través del compartimiento catódico de la celda electrolítica. La solución de hidróxido de sodio cáustica (o solución de hidróxido de potasio) se genera concomitantemente en el cátodo, a una velocidad 5 estequiométrica, con la solución de cloro/ácido clorhídrico/ácido hipocloroso producida en el ánodo de, la celda electrolítica. Al elevar el pH a aproximadamente 2.5-3.5, se induce la precipitación del hierro, aluminio, cromo y titanio como óxidos insolubles de estos metales, en varias formas hidratadas. Estos óxidos se filtran 10 y lavan con salmuera. Al elevar el pH del filtrado resultante a valores por encima del 3.5, se induce la precipitación de los metales base como cobre, zinc, plomo, estaño, níquel y cobalto como un concentrado de metal base. Cualquier arsénico, muy a menudo presente en 15 cantidades significativas en menas de sulfuro polimetálico, se elimina junto con los sólidos estériles después de la lixiviación como arseniato férrico, una sal arsénica insoluble e inerte. El mercurio, si es que está presente, se recupera ampliamente con los polvos de escape después de la oxidación, y cualquier 20 remanente de este_metal se lixivia mediante la salmuera dorada, y es recuperada sobre carbón junto con el,oro y la plata. La solución de salmuera, después de la remoción de los metales, es recirculada para una lixiviación adicional. Los sólidos estériles se enjuagan en agua y los enjuagues se concentran por 25 evaporación, utilizando el calor de deshecho del paso de oxidación .16 de sulfuro. Los enjuagues concentrados, junto con la solución de salmuera, entonces se reciclan para evitar las pérdidas de sales o la liberación de las sales al ambiente. 5 Remoción de Azufre (Figura 2) La mena que contiene oro y/o plata, que además comprende cantidades variables de metales base como Cu, Zn, Pb, Sn, Ni, y Co, es un sulfuro un sulfuro complejo. La mena puede además incorporar uno o más metales comunes como hierro, 10 aluminio, titanio, cromo, al igual, que elementos tales como arsénico, antimonio o bismuto. El mercurio está también presente • ocasionalmente en la mena. La mena se reduce a un tamaño de partícula de menos de aproximadamente 140 malla por métodos estándares conocidos 15 en la técnica, como trituración. El contenido de azufre de la mena, que puede ser tan alto como 15% se reduce a aproximadamente 0.5% o menos (como. sulfuros) mediante oxidación controlada en un reactor u horno. El reactor u horno proporciona el control de contenido de oxígeno en la cámara de reacción. Una temperatura 20 de oxidación relativamente baja, típicamente variando de aproximadamente 400 a aproximadamente 600°C, es muy ventajosa ya que evita cualquier sinterización del metal y genera un producto sólido que tiene una gran área de superficie y que tiene buena capacidad de reacción. Este tratamiento se prefiere 25 sobre todo a la tostación estándar donde se han observado 17 temperaturas tan altas como 1200°C. Tales temperaturas de alta reacción inducen demasiado sinterizado y volatilización. La tostación estándar implica un quemado libre de sulfuros en presencia de aire en exceso. El control de las bajas temperaturas de oxidación se 5 logra reciclando parte del aire pobre de regreso al reactor. Esto permite que el contenido de oxígeno en el reactor se.mantenga a valores que no excedan el 10% de 02. Es importante evitar que el fluoruro de sodio presente en la mena se oxide. Se conoce bien 10 que las contaminaciones de cloruro de sodio tan bajo como 0.01 por ciento, pueden inducir una volatilización significativa del oro y plata. La corriente de gas del reactor de oxidación se enfría en una cámara de sedimentación, permitiendo la recolección de 15 óxidos volátiles como óxido arsénico, trazas de óxido de zinc, y mercurio metálico si está presente en la mena inicial, al igual que otros productos generados durante el tratamiento de oxidación. Los polvos transportados mecánicamente desde los pinos en los reactores también son recolectados en la cámara de 20 sedimentación. La cantidad de sólidos recolectados es generalmente pequeña; menos de uno por ciento del peso de la mena tratada. Los sólidos de este modo recolectados pueden recuperarse y utilizarse para la recuperación de riquezas como As 2 03 o mercurio, o pueden desecharse de manera segura en 25 recipientes sellados. El gas a la salida de la cámara de 1. 18 sedimentación, esencialmente compuesto de SO2 y el aire pobre, son parcialmente redirigidos de regreso al reactor de oxidación para un control de nivel de oxígeno, y se dirigen parcialmente a la unidad lavadora de SO2. El SO2 se adsorbevutilizando una mezcla 5 de caliza finamente dividida (200 malla), permitiendo la transformación de esencialmente todo el SO2 (aproximadamente 98%) a sulfito de calcio, el cual se auto-oxida a sulfato de calcio deshidratado o yeso. El yeso es un producto muy estable e inerte que representa una solución definitiva para el deshecho de manera 10 segura del azufre. Se puede utilizar como material para construcción en la producción de cemento Portland o como terraplén. El agua después de desaguar el yeso se recircula de regreso al tanque de agua. Ya que el yeso es deshidratado, existe un consumo neto de agua en el proceso de lavado. Los gases 15 liberados del SO2, se ventilan a través de un conducto de escape. En el primer paso del método por lo tanto, la mena se hizo más reactiva hacia el lixiviado, y esencialmente todo el azufre inicialmente presente se desechó en una manera segura y ambientalmente compatible. El presente enfoque constituye una 20 alternativa económicamente atractiva para los métodos actualmente disponibles. El costo actual de oxidar electroquímicamente 1% de azufre en una tonelada métrica de mena de sulfuro es de $US 4.71 por porcentaje de unidad de S 2portneladcuKWh$US0.9porkilvatycnu 25 eficiencia de 80%. El ,costo de oxidar el contenido de sulfuro de 19 una mena que contiene 10% S 2 " a azufre elemental, utilizando un reactivo electroquímicamente producido como cloro, sería en el mejor caso alrededor de $US 47.10 por tonelada de mena de energía solamente. La oxidación controlada del contenido de 5 azufre utilizando aire pobre puede hacerse a 10% o menos de ese costo, y transformar el azufre a una forma segura y ambientalmente desechable. El proceso de oxidación electroquímica deja el azufre elemental en los residuos generando una fuente potencial de drenado ácido. 10 Recuperación de oro/plata (Figura 3) La recuperación de oro y plata de la mena oxidada se logra lixiviando con un reactivo que comprende halógenos elementales. Los halógenos (Br2, C12) tienen comportamiento 15 significativamente diferente hacia el oro. El bromo puede disolver fácilmente el oro a temperatura ambiente, aún en la ausencia de agua (Kruss and Schmidt, Berichte der Deutschen Chemichen Geselischaft, 20, 2634, 1887). El oro, por otro lado, es inerte al cloro seco a temperatura ambiente, y el ataque de este gas sobre 20 el oro requiere la presencia de agua y un calentamiento ligero (Voigt and Biltz, Z. anorg. Chem., 133, 277, 1924). Aunque el bromo es un reactivo que reacciona más con el oro, el cloro es más electronegativo (W.M. Latimer, the Oxidation State of the Elements, pp. 56 y 62, Prentíce Hall, 1952): 25 20 C1" --> C1 2 (-1.359 V); Br - -4 Br2 (-1.07 V). Es posible tomar ventaja de esta diferencia de 5 reactividad para acelerar el lixiviado del oro de la mena oxidizada, si una cantidad catalítica de bromuro se introduce en la solución de lixiviación. La solución de lixiviación es una solución de salmuera que tiene una alta concentración de cloruro, es decir, de 275 a 300 g/1 de NaCI o de 190 a 225 g/I de KCI. Las 10 concentraciones de sal más bajas produjeron porcentajes más bajos de recuperación de plata, cuando la plata se asoció con oro en la mena oxidizada. Una porción de la solución de salmuera concentrada, que también contenía una traza (1-3 g/1) de NaBr o KBr, se hace circular en el compartimiento anódico de una celda 15 electrolítica, a una velocidad apropiada, para disolver el halógeno liberado en el ánodo. Como se mencionó anteriormente, primero se reducirá el ión de bromuro, seguido por algunos iones de cloruro para proporcionar una mezcla de alógenos disueltos en la solución de salmuera. La solución de salmuera que contiene 012 y Br2 20 disueltos se mezcla con una salmuera recién preparada de un tanque de salmuera para proporcionar un volumen de líquido necesario para formar una mezcla al 20% con la mena oxidizada en un reactor que se mantiene a 35-45°C. La mezcla se agita lentamente para evitar la sedimentación de la mena. La masa de 25 reacción no se aireo ya que la aireación no mejoró la velocidad de 21 reacción ni la reacción misma, en lugar de como resultado la pérdida de halógenos disueltos. Debido a las cantidades traza de bromo en el sistema, se cree que el proceso de lixiviación de oro implica la formación inicial de tribromuro de oro (Ec. V): 5 2 Au + 3 Br2 2 AuBr3 (Ec. V) El tribromuro de oro entonces se cree que se transforma, debido a la capacidad de oxidación más fuerte del C12, 10 el tricloruro de oro con una regeneración concomitante de bromuro elemental (Ec. VI): 2 AuBr 3 + 3 Cl 2 --> 2 AuCI 3 + 3 Br2 15 (Ec. VI) Un tipo similar de reacción se obtiene de la plata, la alta concentración de cloruro permite la solubilización de los haluros de plata por complejación. En el curso de la reacción de lixiviación, los otros iones se solubilizan de manera similar, y existen en su valencia máxima; 20 cobre como cloruro cúprico, hierro corno cloruro férrico, estaño como cloruro de estaño, y arsénico como arseniato (As +5 ). Particularmente con el arsénico, el fuerte ambiente de oxidación lleva a la precipitación de todo el arsénico como un arsenato férrico inerte e insoluble (Ec. VII): 25 22 Fe 3+ As04 -3 --> FeAsO4 (Ec. VII) El pH de la mezcla de reacción cae por debajo del 0.1 a medida que procede la reacción de lixiviación. La fuerte acidificación es una indicación de la reacción del cloruro con agua (Ec. VIII): H2O + Cl2 —+ 10 HCI + HOCI (Ec. VIII) La presencia de ácido hipocloroso es el responsable de la cloración observada del oro por cloro en presencia de agua, Se puede escribir una ecuación similar para describir el comportamiento del bromo, el cual está en equilibrio con el ácido bromhídrico y el ácido hipobromoso, Las especies solubilizadas 15 pueden por lo tanto verse como una mezcla de cloruros e hipocloruros, que finalmente terminan como cloruros cuando el ión hipocloroso se descompone con la evolución concomitante del oxígeno naciente (Ec. IX): 20 HOCI ---> HCI + 1/20 2 (Ec. IX) La producción del oxígeno naciente es el responsable en parte de la muy fuerte capacidad de oxidación del sistema sin ningún tipo de aireación. 25 La duración de la lixiviación, de preferencia a 35-45 ° C 23 en el reactor, usualmente varía de 2 a 3 horas. Con menas excesivamente refractarias, es necesario extender el tiempo de contacto a, por ejemplo, aproximadamente 5 horas. Después de la lixiviación, la mezcla se filtra o centrifuga produciendo una 5 solución impregnante y un desecho sólido o un sólido improductivo. El sólido improductivo primeramente se enjuaga con salmuera para poder recuperar cualquier riqueza retenida en la masa, después de la base con agua para recuperar cualquier sal. 10 Los restos de este modo obtenidos contienen arsénico como arsenato de hierro, y están libres de azufre y de metales base solubles. La solución impregnante se hace circular sobre carbón para recolectar el oro y la plata. Después de la recuperación del oro y la plata del carbón por métodos conocidos, estos metales 15 preciosos se obtienen por extracción electrolítica u otras técnicas estándares como intercambio de iones y precipitación. La solución libre de oro/plata entonces se recupera para el tratado adicional para recolectar los metales base. 20 Recuperación de metales base (Figura 4) Los metales base que serán obtenidos de la lixiviación de las menas de sulfuro polimetálicas que contienen oro son de dos categorías. La primera categoría contiene metales con un valor comercial relativamente alto, muy a menudo obtenido por 25 operaciones pirometalúrgicas. Esta categoría contiene metales 24 como níquel, cobalto, cobre, zinc, plomo, estaño y mercurio. La segunda categoría contiene metales de un valor económico bajo, y comprende predominantemente hierro con cantidades considerablemente más pequeñas de aluminio, titanio, cromo y . 5 trazas - de elementos p-bloc. Para poder aislar estos dos tipos de metales base, se. genera hidróxido de sodio en el compartimiento catódico de la celda electrolítica. La solución de hidróxido de sodio se acumula en un tanque cáustico y entonces se utiliza para elevar el pH de la 10 solución improductiva previamente producida, que carece de oro y plata, saliendo de columnas de carbón de por debajo de 1 hasta aproximadamente 2.5 hasta aproximadamente 3.5. A un pH que varía de aproximadamente 2.5 a aproximadamente 3.5, cualquier hierro existente como Fe +3 se precipita instantáneamente por 15 hidrólisis como un óxido de hierro hidratado. El titanio, aluminio y cromo reaccionan de igual manera dentro de su rango de pH. Los óxidos hidratados se remueven' por filtración. Los sólidos se enjuagan con la salmuera para poder recuperar cualquier metal base de riqueza contenida en la mezcla sólida, seguida por el 20 enjuague con agua para remover cualquier traza de sala La mezcla libre de sal de los óxidos entonces es desechada como un material inerte e insoluble con poco o ningún valor comercial. La solución se obtiene por filtración y los enjuagues de salmuera contienen los metales base de riqueza. El mercurio, si 25 está presente, se recupera sobre el carbón junto con el oro y la 25 plata. El pH de la solución libre de mercurio, el pH de entre aproximadamente 2.5-3.5, se eleva adicionalmente utilizando una porción adicional de la solución de hidróxido de sodio a valores por encima de 3.5, provocando que todos los metales base (Ni, 5 Co, Cu, Zn, Pb, Sn) se precipiten como óxidos u óxidos hidratados. Los óxidos se remueven de la mezcla por filtración y se enjuagan con agua para remover cualquier traza de sal, para proporcionar un concentrado de metales que tiene un valor comercial significativo. La salmuera, estando libre de metales, se 10 recicla de regreso al depósito de salmuera recién preparada. Los enjuagues se concentran, por evaporación para proporcionar una solución de salmuera con una concentración apropiada, y que también se reciclan de regreso al depósito de salmuera recién preparada. 15 La implementación del proceso de la presente invención, utilizando una gran variedad de menas de sulfuros polimetálicos que contienen oro, proporciona la recuperación del oro y la plata dando altos rendimientos, esencialmente siempre por encima del 80% y frecuentemente por encima del 85%, El proceso 20 de la presente invención también proporciona la recuperación con altos rendimientos de los .metales base de, valor comercial, frecuentemente por encima del-85%. De todos los metales base con poco valor comercial, el hierro generalmente es el predominante. Después de la oxidación 25 de los sulfuros a 400-600°C, el ,óxido de hierro resultante es t 26 bastante inerte y no más de aproximadamente 20-25% del hierro se lixivia, de este modo significativamente disminuyendo el consumo de energía del proceso. De hecho, para un KWh que cuesta aproximadamente US $0.09, y con una eficiencia en la 5 celda electrolítica del 80%, cada porcentaje de hierro en la mena costaría US $1.00 de energía para llevarse a cabo, y cada porcentaje de metal base' como cobre o zinc eh la mena costaría US $2.36 de energía para poder ser extraídos. De este modo, para una mena que tiene 1% de cobre y 8% de hierro, el valor de cobre 10 recuperado (US $16.50 a US $0.75/1b\ para cobre) cubre todos los costos de potencia electrolítica (US $10.36) más una buena reserva sin imputaciones de energía contra los valores recuperados de oro y plata. Al utilizar el proceso de la presente invención, las 15 menas de sulfuro polimetálico que contienen oro y/o plata que no califican para extracción de metales base ya sea debido a su bajo contenido de metal base, los problemas de enriquecimiento por flotación u otras restricciones, pueden tratase económicamente de los ingresos generados de los metales base para podér recolectar 20 los metales preciosos. Consecuentemente, el proceso de la presente invención proporciona una alternativa atractiva a las tecnologías actualmente disponibles, permitiendo el tratamiento de menas o residuos previamente no atractivos, obteniendo buenas ganancias. 25 El reciclaje de la solución de salmuera, y el desecho del 27 azufre, arsénico y óxidos de metal como sólidos estables e L inertes, reduce los impactos ambientales de la_ operación a un mínimo. Además, la implementación del proceso de la presente invención a bajas temperaturas de oxidación, a temperaturas de 5 cloración casi ambientales y a una presión atmosférica, reduce la inversión por peso de unidad de una mena a valores bastante competitivos. Finalmente, yá que la oxidación a baja temperatura del azufre es un proceso exotérmico, el consumo de energía a ese nivel es mínimo y mucho más bajo que la oxidación electroquímica 10 correspondiente del sulfuro al sulfuro elemental. El proceso de la presente invención fue probado utilizando una variedad de menas de sulfuro polimetálico y restos que contienen oro y plata. 15 Ejemplo 1 Una muestra de mena canadiense (90 g) del área de Sudbury (Ontario) que contiene 4.5 g/T Mi, 8 g/T Ag, 0.1% As, 7.5% S, 5.5% Fe, 0.1% Ni, 0.008 Co y 0.5% Cu se redujo a un tamaño de partículaAe aproximadamente 140 malla y se calentó a 20 585-600°C en una atmósfera compuesta de N2 (50%) y aire (50%), durante un periodo de dos horas en un tubo VycorTM calentado externamente en un horno LindbergTM. La temperatura se midió dentro de la masa . que estaba siendo oxidada. El calentamiento externo se redujo cuando la oxidación comenzó. alrededor de 25 400°C. 28 Una pequeña cantidad de depósito blanco, óxido arsénico, pudo observarse en el lado de descarga del tubo V yco rTM. El color del material oxidado cambió de negro a café y la pérdida de peso durante el proceso fue de aproXimadamente 12%. 5 Se colocó una muestra del material oxidado (25.0 g) en un matraz de un litro con tres cuellos junto con 500 g de agua, 150 g de cloruro de sodio y 1.2 g de bromuro de sodio. La suspensión se agitó magnéticamente y el matraz se cerró para evitar que el aire entrara en el sistema. 10 La mezcla se retiró del matraz a través de uno de los cuellos utilizando una bomba peristática, y se hizo circular subsecuentemente a través del compartimiento anódico de una celda electrolítica que operará con una solución de salmuera teniendo la misma concentración que la solución de salmuera en el 15 matraz (ánodo de grafito, operación a 2.5 V). El fluido anódico se regresó al matraz después de disolver cloro. La celda se hizo funcionar intermitentemente para mantener una colocación ligeramente rojiza en el matraz lo cual indica la presencia de bromuro libre. 20 El matraz de reacción se mantuvo a 40°C durante un periodo de 2.5 horas después de , lo cual se filtró sobre un embudo Büchner. El sólido se enjuagó tres veces con una solución de salmuera con un contenido de 300 g/I NaCI. Los enjuagues y filtrados mezclados fueron muy ácidoS, teniendo un pH por debajo 25 de 1.0. Los enjuagues y filtrados acídicos entonces se trataron con 29 30 gramos de carbón (NoritTM R03515) para recolectar el oro y la plata. El sólido improductivo entonces se enjuagó con agua para completamente remover cualquier traza de salmuera (prueba negativa a AgNO3), se desecó a 110°C (16.8 g) y se sometió a un 5 análisis elemental. El análisis elemental indicó que 96% del oro y 94% de la plata inicialmente presentes en el material oxidizado, se lixiviaron y se absorbieron en el carbón. La solución, después de hacer contacto con el carbón, se combinó con los enjuagues acuosos y se a un análisis 10 elemental. La solución se encontró esencialmente libre de oro y plata y contenido a 99% de hierro extraído, 98% del níquel y cobre y 91% del cobalto presentes en la muestra de mena oxidizada inicial. Al ajustar el pH a aproximadamente 3.5 con hidróxido de sodio, se obtuvo como resultado la precipitación del hierro. Al 15 elevar adicionalmente el pH a aproximadamente 8.5, se precipitó el níquel, cobalto y el cobre. La salmuera, estando esencialmente libre de metales, se encuentra disponible para un uso posterior. Se notó por el análisis elemental que el contenido de bromuro en la salmuera no cambió durante el proceso, tomando en cuenta la 20 dilución inducida por los enjuagues. Adicionalmente, se encontró que el contenido de oro y plata después del tratamiento (en el residuo estéril), era menor a 0.05 g/T y 0.1 - 6 g/T respectivamente, mientras que el 23% de hierro fue extraído. El proceso se repitió utilizando diferentes tipos de 25 menas de sulfuro polimetálico con contenido de oro, plata o 30 ambos, junto con metales base valiosos`. :' Todos los parámetros operativos, excepto la duración de la digestión, fueron iguales que en el ejemplo 1. Estos resultados se pueden ver en la Tabla 1. 5 Ejemplo 2 Una muestra de mena triturada (100-200 malla) del depósito de Pueblo Viejo (100 g), en República Dominicana, y con un contenido de 3.0 g/T Au, 2.25 g/T Ag, 0.28% Zn, 0.025% As, 5.8% Fe y 4.9% S (como sulfuros) se oxidó a aproximadamente 10 600°C durante un período de 2 horas en aire pobre (alrededor de 10% 02). El material oxidado entonces se lixivió utilizando una salmuera de KCI (50.0 g de mena oxidada en 500 mL de salmuera de KCI (200 g KCl/L) con un contenido de 2.0 g de KBr). La 15 suspensión se agitó a 45°C durante un periodo de dos horas, en presencia de cloro (0.7 g), adicionándose a la mezcla al principio del contacto. La mezcla se filtró, la masa se enjuagó con una salmuera de KCI (200 g KCl/L) y enseguida se enjuagó con agua. 20 Los enjuagues lavados y filtrados de la salmuera combinada se analizaron por su contenido de oro, plata y zinc. La recuperación de oro se encontró en el orden de 87%; la recuperación de plata en el orden de 61%; y la recuperación de zinc en el orden de 99%. Esencialmente todo el arsénico se encontró en el sólido 25 improductivo, y no se encontraron rastros de arsénico en la 31 salmuera o en los enjuagues de agua. Aunque la presente invención ha sido descrita anteriormente por medio de las modalidades preferidas de la misma, se podrá modificar sin apartarse del espíritu y naturaleza 5 del objeto de la invención como se define en las reivindicaciones anexas. cD Tabla 1: Tratamiento de menas polimetálicas E". Lugar del depósito País Contenido de metales preciosos Contenido de metales base (%) (sfr) Au A0 Cu Zis Otros Contenido Duración (Horas) de azufre Recuperación % Au Ag Cu Zn Otros _ Pb:91 2 Zacateca*** México 3.5 8.0 0.3 0.1 Pb:0.8 7.5 2.0 94 92 98 96 3 Cassandra* Grecia 28 12 - 1.0 Pb:1.5 11.0 3.0 96 95 - 98 Pb:94 4 Potosi*** Bolivia 3.0 5.8 0.5 - Sn:1.9 8.8 3.0 96 92 99 - Sn:89 5 Red Lake* Canadá 17.0 16.5 0.2 0.8 7.3 2.5 95 96 98 - - 6 Rosario*" , República Dominicana 3.37 , 34.7 0.01 1.1 - 4.5 3.5 85 91 95 95 - 7 Moore* República Dominicana 5.5 8.0 0.01 1.1 - 6.0 5.0 85 88 98 99 - 8 Italian Smelter** Italia 52 5100 1.13 8.06 Pb:5.18 lig:1130 PPm 11.8 2.5 97 87 96 97 Pb:99 Hg: 99.9 9 Rio Narcea** España 231 248 25.2 0.39 Pb:0.14 18.5 3.5 98 96 99 95 Pb:92 *: mena fresca; **: concentrado; ***: residuos 1:1 33 REIVINDICACIONES 1. Un método para tratar una mena de sulfuro polimetálico conteniend6 oro o plata•y comprendiendo además un metal base seleccionadó del grupo que consiste de hierro, aluminio, cromo, t tanio, cobre, zinc, plC i rno; niquel, cobalto; mercurio, estaño y mezclas de los mismos, el método comprendiendo: (a) proporciónar una mena granulada de sulfuro polimetálico conteniendo' 10 oro o plata teniendo un tamaño de partícula menor de aproximadamente 35 mesh; (b) 'oxidar dicha mena granulada de sulfuro polimetálico a temperaturas dé al menos aproximadamente 300° C. para producir gránulos oxidádos teniendo un contenido de sulfuro de aproximadamente 0.5% o menos; 15 . (c) lixiviar con Cloruro dichos gránulos oxidadosr en donde dicha lixiviación con cloruro implica poner en contacto dichos gránulos oxidados con una solución de lixiviación comprendiendo cloro elemental disuelto, una altá i.1 concentración de cloruro y una cantidad catalítica de bromuro, para 1 producir una, solución impregnante de clorurós metálicos solubilizadós y 20 un sólido improductivo; (d) recuperar dicho sólido improductivo de dicha; solución impregnante ,Para producir una solución impregnante purificáda y (e) recuperar selectivamente oro o plata de dicha solución impregnán e purificada, 25 ' I en donde el método es llevado á cabo a presión atmosférica. 34 2. El método de conformidad con la reivindicación 1, en donde dicha cantidad catalítica de bromuro es aproximadaínente 1 porciento en Peso o menos del cloruro presente en dicha solución de lixiviación. 5 3. El método de conformidad con la reivindicación 2, en donde dichá cantidad catalítica de bromuro está en un rango désde aproximadamente 1.0 g/L a aproximadamenté 3.0. gIL de dicha solu Ción de lixiviación. 10 , 4. El método de conformidad con la reivindicación 1, en donde dicho bromuro es una sal de bromo, de sodio o de potasio. 5,. El método de conformidad con la reivindicación 1, en donde ellcha ,lixiviación con , cloruro es operada a temperaturas cercanas á la . 15 . temperatura ambiente durante Un período désde aproximadamente12 á aproximadamente 5 horas. 1 6. El método de conformidad con la reivindibación 5; en donde dicha temperatura ambiente está en un rangb deScle aproximadamente 35 20 aproximadamente 45°C. 6. El método de conformidad con -la reivindicación , en donde dicho cloruro está en la forma de cloruro de sodio en un rangoi de concentración desde aproximadamente 275 g/L a aproximadamente '300 25 gIL. 35 8. El método de conforrnidád con la reivindicación 1, en donde qichO cloruro está en la forma de cloruro de potasio en un rango: de concentración desde aproximadamente 190 g/L a aproximadamente,' 225 g/L.. 9. El método de conformidad con la reivindicación 1, en donde una priniera porción' de una solución concentradá de salmuera con Cloruro ! conteniendo una cantidad mínima de bromo se circula a través de 'una 10 celda electrolítica para producir separada y concomitantemente ; una solución cáustica y una solución de salmúera incluyendo cloro ele : letal disuelto y en donde dicha solución de salmuera • incluyendo .cloro elemental disuelto es •combiriada con una segunda porción . de qichá solución, concentrada de salmuera con cloro para producir dicha solución 15 de lixiviación. . 10.E1 . método de conformidad con la reivindicación 1, en donde dighá oxidación del paso (b) se lleva a cabo utilizando poco aire. 20 11. El método de conformidad con la reivindicación 10, en donde dicho aire `incluye un contenido de oxígeno de aproximadamente 10%. 12.E1 método de conformidad con la reivindicación 10, en donde siguiendo a dicha oxidación del paso (b), dicho aire se enfría en una cámará de 25 sedimentación permitiendo qué las especies volátiles sean • colectadas ; L • • • 36 ••. • • • • í í en donde una primera porción de dicho aire . y dióxido de azOfre, e • " í . reciclada desde dicha cámara de sedimentatión a dicha oXidaciói 4ii! de paso (b) y en donde una segunda porción de dicho aire y dióxido de !! ; azufre se dirige a una unidad de'depuración de dióxido de azufre. 1; • • 5 • • í 13. El método de conformidad con la reivindicación 1, en donde dicha ' oxidación del paso (b) se lleva a cabo a temperaturas en un rango désde ,I aproximadamenté 400 a aproximadamente 600°C. • 10 !! ; • 11 14. El método dé conformidad con la reivindicación 1, en donde dicha • recuperación del. paso (d) elimina el sólido improductivo de la Sollición impregnante de cloruros metálicos solubilizados como un filtráto . Y en ! ; donde el sólido improductivo se lava •con una solución de salmuera !para !,1 1 ; ;• -producir lavados y un sólido estéril, los lavados siendo combinado á 'con 15 • el filtrado para producir dicha solución impregnante purificada. ; !!' • 15 El método de conformidad con la reivindicación 14, en donde dicho I , Sólido estéril es lavado con agua para produc r una solución conteniendo 20 sal, dicha solución conteniendo sal siendo concentrada y reciclada: a 11 dicha lixiviación con cloruro del paso (c). , • I 16. El método de conformidad con la reivindicación 15, en donde dicha 1; solución conteniendo sal incluye cloruro de sodio, bromuro de sodio,, ó una mezcla de los mismos. 37 , 17. El método de conforMidad con la reivindicación 15, en donde dicha solución conteniendo sal incluye cloruro de potasio, bromuro de potasio; • o una mezcla de los mismos. 18. El método de conformidad con la reivindicación 14, en donde dicha solución de salmuera comprende una concentración de cloruro de sódio en un rango desde aproximadamente 275 g L a aproximadamente' 300 g/L. . ' 10 . 19. El método de conformidad con la reivindicación 14, en donde dicha solución de salmuera comprende una co centración de cloiüro: dé potasio en un rango desde aproximadamente 190 g/1' aproximadamente 225 g/L. 15 20.El método de conformidad con la reivindicación 1, en donde dicha recuperación selectiva del paso (e), dicha solución impregnanté purificada es tratada con carbón, activado pára producir una mezcla dé reacción incluyendo una torta de carbón rica en oro o plata, en donde 20 dicha torta de carbón es subsecuentemente eliminada de la mezcie de reacción y en :donde dicho oro o plata se extrae de dicha. torta de cálibón y .selectivamente recuperado mediante lixiviación y extraCbión electrolítica subsecuente o mediante precipitación. 38 21. El Método de conformidad con la reivindicación 1, en donde dicho gro o plató es recuperado con rendimientos en exceso de aproximadamente 80%. 5 22. El método .de conformidad con • la reivindicadión ,1, en donde dichq sulfuro polimetálico comprende oro y plata. 23. El método de conformidad cqn la reivindicación 1, en donde dicha 10 recuperación selectiva del paso (e) produce una solución esencialn' iiente carente de oro y plata, el. método comprendiendo adeinás el tratare rito subsecuente de dicha solución carente, de oro y plata para precipitar y eliminar los cloruros metálicos base solubilizados. • 15 24. El método de conformidad con' la reivindicación 23, en donde dicha solucióh carente de oro y plata es subsecuentemente tratada con lune 1 solución cáustica para producir una primera rhézcla dé reacción teniendb •1 • 1 un pH en un rango desde aproximadamente 2.5 a aproximadamenté3.1, l .produciendo además un precipitado comprendiendo un primer grupo qué 20 metales base comprendiendo al menos un óxido metálico hidratado seleccionado del grupo que consiste de hierro, aluminio, cromo y titanio y recuperando dichó precipitado, produciendo una primera solución • esencialmente desprovista de hierro, aluminio, cromo y titanio. 39 25. El método de conformidad cón la reivindicación 24, comprendiendo además tratar subsecuenternente dicha primera solución con Huna solución cáustica para . producir una segunda mezcla de reacción teniendo un pH en un rango desde aproximadamente 35 5 aproximadamente 14, produciendo además un precipitado incluyéndó un segundo grupo de metales base comprendiéndo al menos un 6xidp metálico hidratado seleccionado del grupo qué consiste de niquel, cobre, cobalto, zinc, plomó y estaño y recuperando dicho precipitádo, prodúciendo una segunda solución esencialmente desprovista de niquel, 10 15 20 25 cobre, cobalto, zinc, plomo y estaño. • 40 RESUMEN Se describe ún método para tratar una mena de sulfuro polimetálica que contiene oro y/o plata y que adémás contiene metales bases seleccionadoé dél 5 grupo que consiste de hierro, aluminio, cromo, itanio, cobre, zinc, plOniO, , • , niquel, cobalto, . mercurio, estaño .y mezclas de los mismos. El método . comprénde los pasos de triturar la mena de sulfuro polimetálica para prOducir gránulos, oxidar lbs gránulos para producir. gránulos oxidados y lixiviar iCO4 cloro. loá gránulot utilizando una solución de salmuera incluyendo haléigéno 10 disueltos, al igual que sales dé cloro y bromo. FIGURA 1 B E K r i i M +- Í N N LI FIGURA 2 .J G I j N o P FIGURA 3 A SS ■ ■■ ■ SS SS SS ■5 . F E FIGURA 4 M F G J K o FIGURA 5