Integrantes: S. Espinoza P. De T. R. Guerrero N. G. Rivera L.

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Integrantes:
S. Espinoza P. De T.
R. Guerrero N.
G. Rivera L.
Se define de la siguiente manera: "Es
el fenómeno químico mediante el cual
dos o más átomos se unen
compartiendo una o varias parejas de
electrones; por lo tanto, no pierden ni
ganan electrones, sino que los
comparten".
Para la formación
de este enlace es
necesario, que los
elementos tengan
la misma
electronegatividad,
es decir, el mismo
número de
electrones, para
así, por medio de
los electrones
compartidos
cumplir la ley del
octeto.
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1.Enlace covalente múltiple
2.Enlace covalente coordinado
3.Conductividad del Enlace covalente
4.Tipos de Enlaces covalentes
4a. Enlace covalente homonuclear
4b. Enlace Covalente heteronuclear
FIN
Enlace covalente múltiple
Alguno elementos del sistema periódico tienen
la particularidad de poder establecer uniones
covalentes en las que se comparten varios
electrones formándose enlaces covalentes
múltiples.
Para lograr en algunas ocasiones que una
molécula, tenga la configuración electrónica de
un gas noble, se necesita que comparta 2 ó 3
pares de electrones.
atrás
Enlace covalente coordinado
Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de
los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo.
El átomo que aporta el par de electrones se llama donador y el
que los recibe receptor o aceptor. El donador será siempre el
elemento menos electronegativo. Este se puede denominar
enlace covalente dativo o coordinado.
En este enlace se combinan los orbitales de las capas de valencia
de ambos átomos para formar uno solo que contiene a los 2
electrones; la diferencia con el enlace covalente normal, es que
sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones y queda con carga
positiva.
atrás
En estos casos en enlace no se puede explicar por perdida o
ganancia de electrones, ya que ambos átomos del enlace tienen
similares o iguales EN, por tanto la única explicación posible
para justificar su unión, es la compartición de electrones.
El enlace covalente, se dará entonces entre átomos de similar,
compartiendo pares de electrones, en número necesario para
que cada átomo disponga después de establecido el enlace de
8 electrones en la última capa.
Conductividad del enlace
covalente
La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar
porque los electrones de enlace están fuertemente atraídos por
los dos núcleos de los átomos enlazados. Individuales sin
carga neta moviéndose en la disolución. Dada la elevada
energía necesaria para romper un enlace covalente, es de
esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos
extiendan sus enlaces, si quedan saturados los átomos
enlazados en la molécula, la interacción entre moléculas que se
tratará más adelante, será débil, lo que justifica que con
frecuencia estas sustancias se encuentren en estado gaseoso a
temperatura y presión ordinarias y que sus puntos de fusión y
ebullición sean bajos.
Enlace Heteronuclear
Es cuando se
forman
agrupaciones
estables entre dos
átomos no
metálicos
(elementos
situados a la
derecha de la Tabla
Periódica, próximos
y por tanto de
parecida EN).
FIN