instituto politécnico nacional secretaria academica

1
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
SECRETARIA ACADEMICA
DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS 10. “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”
ASIGNATURA: QUIMICA III
ELABORADO POR
Academia de Química
Turno Vespertino
TEMAS A EVALUAR
1.
2.
3.
4.
5.
REACCIONES QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS
NOMENCLATURA Y REACCIONES DEL BENCENO
ESTADO GASEOSO
DISOLUCIONES
ELECTROQUIMICA
2
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
SECRETARIA ACADEMICA
DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS 10. “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”
UNIDAD 1. REACCIONES QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS
Escribe dentro del paréntesis el número que corresponda a la respuesta correcta
( ) La hidrogenación catalítica de un alqueno genera un:
1) Alquino
2)Ciclo alcano
3) Alcano
4) Benceno
5)Ciclo alqueno
( ) La combustión completa de un hidrocarburo produce luz, calor y los compuestos, cuyas fórmulas son:
1)
2)
3)
4)
5)
( ) La descripción de los pasos o etapas atravez de las cuales se realiza una reacción completa recibe el
nombre de:
1)
2)
3)
Mecanism
o de
4)
Reacción
en cadena
Reacción
total
( ) El benceno es un hidrocarburo de tipo:
1) Alifatico
2)Aromatico
5)
Reacción
catalítica
3) Ciclo alcano
( ) Es la representación de la estructura del benceno
1)
2)
3)
( ) La formula condensada del benceno corresponde a:
1)
Mecanism
o de
2)
4) Saturados
4)
3)
4)
( ) Al benceno y sus derivadas se les conoce genéricamente como compuestos:
1) Ciclicos saturados
2)Aciclicos insaturados
( ) La reacción química cuya ecuación es: A+B
1) Sustitución
2)Eliminación
( ) Los iones son producto de una ruptura:
1) Heterolítica
( ) La ecuación
de:
1) Sustitución
2) Pirolitica
4) Aromaticos
AB, corresponden al modelo de;
3) Análisis
4) Adición
5 )Reducción
3) Catalítica
4) Homolítica
5 )Bencénica
Luz u.v
2)Adición
3) Aminas
3) Eliminación
representa un modelo de reacción
4) Polimerización 5 )Desplazamiento
3
Completa las siguientes ecuaciones químicas anotando el tipo de reacción
∆
1.- CH3
CH – (CH2)4 – CH2 + O2
CH3
Tipo de reacción ___________________________________________________________
CaO
2.- CH3COONa + NaOH
∆
Tipo de reacción ___________________________________________________________
3.- CH3
KmnO4
CH – CH3 + [ O ]
CH3
Tipo de reacción ____________________________________________________________
u.v.
4. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + HF
Tipo de reacción ___________________________________________________________
Ni
5. CH3 – CH2 – CH = CH2 + H2
Tipo de reacción ___________________________________________________________
Luz u.v.
6.- CH3 – CH2 – CH – CH3 + F2
|
CH3
Tipo de reacción ___________________________________________________________
7.- 2CH3 – CH – CH3 + 2Na
|
Cl
Tipo de reacción ___________________________________________________________
8.- CH3 – CH2 - CH2 – CH2 – CH3 + O2
Tipo de reacción ___________________________________________________________
4
KMnO4
2.
3.
CH3 – CH2 – CH2 – OH + [ O]
CH3
LiAlH4
CH3 – C – CH2 - C – CH3 + H2
||
CH3
O
.
4.
O
||
CH3 – CH2 – C – O – CH – CH3
H+
+ H2O
CH3
5.
CHO
KMnO4
CH3 – C – CH2 – CH3 + O2
CH3
5
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UNIDAD 2. NOMENCLATURA Y REACCIONES DEL BENCENO
II. ESCRIBE EL NOMBRE O LA FORMULA CORRECTA SEGÚN SEA EL CASO:
CH2 – CH2 – CH3
|
a)
HSO3
|
b)
OH
NO2
c)
CH3 CH2
CH-CH3
CH3
NH2
d) Acido p-amino benzoico
I.
CH3
e) ortoisopropiletilbenceno
ESCRIBE EL NOMBRE QUE CORRESPONDE A CADA COMPUESTO DEL BENCENO
SO3H
│
COOH
│
CH2 – CH – CH3
│
CH3
_________________
___________________
_________________
6
CH2 – CH2 – CH3
|
CH2 –CH3
CH3
NH2
CH3
_____________________
II.
OH
|
CH2 – CH3
_________________________
______________________
DIBUJA LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO DEL BENCENO QUE SE INDICA
Acido p-amino benzoico
ortoisopropiletilbenceno
nitro benceno
1metil, 3 isopropil, 2 terbutil benceno
I. COMPLETA LAS SIGUIENTES REACCIONES, INDICANDO TIPÓ DE REACCIÓN Y
NOMBRE DE DERIVADOS DEL BENCENO (REACTIVOS Y PRODUCTOS)
1.
CH3
H2SO4
+ HNO3
2.
HSO3
│
FeCl3
+ I2
7
3.
CH2 – CH – CH3
│
CH3
4.
OH
│
+
5.
+ H2SO4
CH3
│
CH3 – CH2 – C – CH2 - Br
│
CH3
COOH
│
H2SO4
+ HNO3
AlCl3
8
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UNIDAD 3. ESTADO GASEOSO
1. EL VALOR DE UN ATOMO-GRAMO DE OXIGENO ES :
A) 16 GRAMOS
B) 8.0 GRAMOS
C) 32 GRAMOS
D) 24 GRAMOS
2. EL VALOR DE 22.4 LITROS SE CONOCE COMO:
A)
B)
C)
D)
VOLUMEN MOLAR
VOLUMEN ATOMICO
VOLUMEN DIATOMICO
VOLUMEN GRAMO
3. PROPIEDAD DE LOS GASES DE REPARTIRSE EN TODO EL ESPACIO DISPONIBLE:
A)
B)
C)
D)
DIFUSIBILIDAD
PRESION
COMPRESIBILIDAD
EXPANSIBILIDAD
4. LA CORRIENTE UNIVERSAL DE LOS GASES “R” TIENE UN VALOR DE 0.082 LT-ATM / MOL -° K
A) EN CUALQUIER CONDICION DE PRESION Y TEMP
B) A C. N. P. T
C) A – 273 °C
D) A 1 ATM Y 35° C
5. ES EL PESO MOLECULAR EXPRESADO EN GRAMOS:
A) PESO EQUIVALENTE
B) ATOMO-GRAMO
C) FORMULA MINIMA
D) MOL
6. EL VOLUMEN Y LA PRESION DE UN GAS SON 850 ML Y 70 CM DE Hg, RESPECTIVAMENTE.
¿ CUAL SERA EL AUMENTO DE PRESION, EN CM DE Hg, NECESARIO PARA COMPRIMIR EL GAS A
720 ML, PERMANECIENDO CONSTANTE LA TEMPERATURA?
7. EN UNA ESCALA ABSOLUTA DE TEMPERATURA:
A)
B)
C)
D)
SOLO EXISTEN TEMP. POSITIVAS
EXISTEN TEMP. POSITIVAS Y NEGATIVAS
NO EXITEN TEMP. OSITIVAS
SE TOMA EN CERO A LAS TEMP. DE CONGELACION DEL AGUA
8. A QUE TEMPERATURA EN °C SE ENCUENTRAN 700 G. DE NITROGENO QUE ESTAN SOMETIDOS
A UNA PRESION DE 200 ATM. Y OCUPAN UN VOLUMEN DE 1500 ML ?
9
9. QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPARA UNA MUESTRA DE OXIGENO, EN CONDICIONES
NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION, SI EL VOLUMEN DEL GAS ES DE 450 ML, CUANDO LA
TEMPERATURA ES DE 23° C Y LA PRESION DE 730 MM DE Hg?
10. LAS UNIDADES DE BAR, TORR Y PASCAL SON UNIDADES DE :
A) CONSENTRACION
B) DENSIDAD
C) VOLUMEN
D) PRESION
11. A 23° C Y PRESION DE 736 MM DE Hg , LA DENSIDAD DEL CLORURO
DE HIDROGENO ES IGUAL A 1.460 G/L. ¿CUAL ES EL PESO MOLECULAR DE ESTA SUSTANCIA ?
12. LA DENSIDAD DE CIERTO GAS ES DE 2.39 G/ LT. CUANDO LA PRESION ES DE 730 MM DE Hg Y LA
TEMPERATURA DE 40 °C. CALCULE EL PESO MOLUCULAR DEL GAS.
A)
B)
C)
D)
E)
64
54
8
74
10
13. ¿ CUANTAS MOLES CONTIENEN 90 GRAMOS DE OXIDO NITRICO (NO) Y QUE VOLUMEN, EN
LITROS, OCUPAN A 0 °C Y 760 MM Hg?
14. 30 LTS DE UN GAS SE ENCUENTRAN EN C. N. P. T ¿ QUE VOLUMEN A 1300 MMHg Y 100° C DE
TEMPERATURA?
15. QUE PRESION TENDRA QUE SOPORTAR 5 GRAMOS DE NITROGENO PARA TENER UN VLUMEN
DE 1.39 LT. A UNA TEMPERATURA DE 20 ° C
16. ES LA FUERZA POR UNIDAD DE AREA
A) DENSIDAD
B) VOLUMEN
C) PRESION
D) TEMPERATURA
17. 30 LITROS DE UN GAS SE ENCUENTRAN EN C. N. P. T ¿ QUE VOLUMEN TENDRAN A 1300 MMHG
Y 100 ° C DE TEMPERATURA?
18. ¿ QUE VOLUMEN DE UNA SOLUCION 0.4 DE NaOH CONTIENE 20 MILIEQUIVALENTES DE
SOLUTO?
19. SE LE CONOCE COMO EL CERO ABSOLUTO :
A) -273.15 ° C
B) 0° C
C) 273.15 ° K
D) 0° C
20. EL VOLUMEN DE UNA ESFERA ES DE 3,205 ML A UNA TEMPERATURA DE 28 ° C. CUAL SERA SU
VOLUMEN EN LITROS SI SE BAJA LA TEMPERATURA HASTA 12.5 ° C. SUPONER PRSION
CONSTANTE
21. UNA MASA DE HIDROGENO GAS OCUPA 35 LITROS A PRESION DE 680 MM Hg. A QUE PREISON
TENDRA QUE SOMETERSELE PARA QUE SU VOLUMEN DISMINUYA A LA MITAD
22. SI SE ENFRIAN 1.5 LITROS DE OXIGENO DE 90 ° C A 5 ° C. CUAL SERA SU NUEVO VOLUMEN
23. QUE PRSION EJERCEN 1,300 KG. DE CLORO A LA TEMPERATURA DE 30° C. CUANDO OCUPA UN
VOLUMEN DE 100 ML?
10
24. A QUE TEMPERATURA EN ° C SE ENCUENTRAN 700 G. DE NITROGENO QUE ESTAN SOMETIDOS
A UNA PRESION DE 200 ATM. Y OCUPAN UN VOLUMEN DE 1500 ML.?
25. QUE PRESION EJERCERAN 25 GRAMOS DE OXIGENO EN UN RECIPIENTE DE 2.5 LITROS A UNA
TEMPERATURA DE 22° C
26. CALCULAR EL VOLUMEN A APROXIMADO DE AGUA QUE DEBE AÑADIRSE A 200 ML DE UNA
SOLUCION DE HCl 1.5 N PARA HACERLA 0.3 N.
3
27. SE TIENEN 1000 PIES DE HIELO A 15° C Y 763 TORR. CALCULE EL VOLUMEN A -6° C Y 420 TORR
28. A 27° C Y 750 TORR DE PRESION ¿ CUAL SERA EÑ VOLUMEN DE 2.5 GRAMOS DE OXIGENO?
29. SE TIENE 900 MIL. DE UN GAS EN C. N. P. T. ¿ CAUL SERA LA PRESION CUANDO LA
TEMPERATURA ES DE – 9° C Y SU VOLUMEN DE 2.8 Hg.
30. SI 54G. DE BIOXIDO DE CARBONO OCUPAN UN VOLUMEN DE 297 ML. A UNA TEMPERATURA DE
23° C Y 765 TOR. ¿ CUAL ES EL PESO MOLECULAR DE DICHO GAS?
31. QUE VOLUMEN OCUPAN 5.4 LITRSO DE UN GAS SI LA PRESION CAMBIA DE 780 MMHG A 610
TORR.
32. SE TIENE 58 ML DE UN GAS EN C. N. P. T. ¿ CUAL SERA LA TEMPERATURA CUANDO LA PRESION
ES DE 1.4 ATM Y SU VOLUMEN DE 2. LTS.
33. ¿ CUANTOS GRAMOS DE H2S ESTARAN CONTENIDOS EN UN VOLUMEN DE 4000 ML, A UNA
PRESION DE 678 MM Hg Y UNA TEMPERATURA DE 21° C ?
4
34. DETERMINA EL PESO EN GRAMOS DE N2 QUE ESTAN CONTANIDOS EN 1.98X10 LITRSO DE
NITROGENO A 303° K Y 2 ATMOSFETAS DE PRESION SI SABEMOS QUE LA MASA ATOMIAC DEL
NITROGENO ES DE 14.
35. QUE PRESON TENDRA QUE SOPORTAR 5 GRAMO SDE NITROGENO PARA TENER UN VOLUMEN
DE 1.39 LT. A UNA TEMPERATURA DE 20° C.
36. SI UN GAS DE UN RECIPIENTE TIENE UNA TEMPERATURA 20° C Y 560 MMHg. ¿ CUAL SERA LA
PRESION SI LA TEMPERATURA AUMENTA EN 21° C?.
37. ¿ CUAL SERA EL VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE DIOXIDO DE CARBONO EN CNPT, SI A 30° C Y
750 TORR OCUPA UN VOLUMEN DE 380 ML?.
38. ¿ CUAL SERA DE DENSIDAD DEL NEON, SI SE ENCUENTRA EN UN CILINDRO A 35° C Y 600
MMHg?.
39. ENUNCIA LA HIPOTESIS DE AVOGADRO:
40. UN GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 16 LTS A UNA PRESION DE 3.04 ATM. Y 20° C QUE VOLUMEN
OCUPARA EN C. N. P. T.
41. ¿ CUANTAS MOLES ESTAN CONTENIDAS EN 80 GRAMOS DE SULFURO DE HIDROGENO Y QUE
VOLUMEN, EN LITROS , OCUPAN EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION?
42. LA DENSIDAD DE UN DETERMINADO GAS ES DE 0.032 G/ MOL A 27° C Y 1.2 ATMOSFERAS DE
PRESION ¿ CUAL ES UN PESO MOLECULAR?
43. MENCIONA TRES POSTULADOS DE LA TEORIA CINETICA-MOLAR
11
44. UN GAS SE ENCUENTRA A 1520 TORR DE PRESION, UN VOLUMEN DE 25 LTS. Y UNA
TEMPERATURA DE 15° C ; PASA A OTRO RECIPIENTE A 35° C Y 0.986 ATM. ¿ CAUL ES EL
VOLUMEN DEL GAS?
45. UN GAS SE ENCUENTRA A 1520 TORR DE PRESION, UN VOLUMEN DE 25 LTS, Y UNA
TEMPERATURA DE 15° C ; PASA A OTRO RECIPIENTE A 35° C Y 0.986 ATM. ¿ CUAL EAS EL
VOLUMEN DEL GAS ?
46. MENSIONA TRES POSTULADOS DE LA TEORIA CINETICA-MOLAR:
47. ENUNCIA LA HIPOTESIS DE AVOGADRO:
48. LA DENSIDAD DE UN DETERMINADO GAS ES DE 0.032 G / ML A 27° C Y 1.2 ATMOSFERAS DE
PRESION ¿ CUAL ES SU PESO MOLECULAR?
49. UN GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 16 LTS A UNA PRESION DE 3.04 ATM. Y 20° C QUE VOLUMEN
OCUPARA EN C. N. P. T.?
50. ES EL VALOR DEL CERO ABSOLUTO EN ° C…
51. TRES LITROS DE HIDROGENO A – 20° C SE CALIENTAN A UNA TEMPERATURA AMBIENTE DE 25°
C ¿ CUALES LE VOLUMEN A LA TEMPERATURA MAYOR, SI LA PRESION PERMANECE
CONSTANTE?
52. ¿ CUANTOS LITROS DE AMONIACO SE FORMARAN., SI SE COMBINAN 120 LITROS DE
HIDROGENO CON NITROGENO, EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION?
53. ¿ CUANTAS MOLES ESTAN CONTENIDAS EN 80 GRAMOS DE SULFURO DE HIDROGENO Y QUE
VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATUAR Y PRESION?
54. CUANTAS MOLES ESTAN CONTENIDAS EN UN LITRO DE UN GAS A 1 ATMOSFERA DE PRESION Y
A UNA TEMPERATURA DE 27° C?
55. DETERMINAR LA DENISDAD DEL GAS OXIGENO A UNA TEMPEARTURA DE 35° C Y UNA PRESION
DE 1350 MM Hg.
56. UNA MUESTRA DE 100 GRAMOS DE ZINC DE 35% DE PUREZA SE TRATA CON ACIDO
CLORHIDRICO. ¿ CUANTOS LITROS DE HIDROGENO SE PRODUCIRAN, EN CONDICIONES
NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESION Y CUAL SERA EL VOLUMEN DEL GAS EN LA CIUDAD
DE MEXICO ( T= 22° C, P= 586 MMHg)?
57. CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE UN GAS. SI 3.3 GRAMOS OCUPAN 1.5 LITROS A 22° C Y 1.2
ATMOSFERAS.
58. QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN 51 GRAMOS DE AMONIACO (NH3), A 25° C Y 850 MM DE Hg?
59. CUANTAS MOLES DE SULFURO DE HIERRO (II) SE OBTENDRAN AL HACER REACCIONAR 112
GRAMOS DE HIERRO CON UN EXESO DE AZUFRE?
60. ¿ QUE MASA DE BIOXIDO DE CARBONO LLENARA UN CILINDRO DE 22 LTS. A UNA PRESION DE
12 ATMOSFERAS Y A UNA TEMPERATURA DE 40° C?
2
61. UN CILINDRO TIENE 55 LTS. DE OXIGENO A 2200 LB/PULG , ¿ QUE VOLUMEN TENDRA ESE GAS A
LA PRESION ATMOSFERICA DE LA CIUDAD DE MEXICO?
62. CONSIDERANDO 900 ML. DE UN GAS A 18° C Y 1.6 ATM. DE PRESION, ¿ CUAL SERA LA
2
TEMPARATURA A 95 LB/PLG DE PRESION, SI EL VOLUMEN ES DE 1200 ML?
12
63. UN TANQUE DE ACERO CONTIENE CO2 A 100° F Y PRESION DE 8350 MM Hg, DETERMINAR LA
2
TEMPERATURA (EN ° C), DEL GAS, CUANDO LA PRESION SEA DE 3 LB/PLG .
64. CALCULAR LA DENSIDAD DEL ANHIDRIDO FOSFOROSO A – 3° C Y 100 MMHg.
3
2
65. UNA MUESTRA DE CLORO GASEOSO OCUPA 0.80 M A 93° F Y UNA PRESION DE 60 LB/PLG ¿
QUE VOLUMEN OCUPARA LA MISMA, SI LA TEMPERATURA SE MENTIENE CONSTANTE Y LA
NUEVA PRESION ES DE 1700 TORR?
66. CUAL DE LAS SIGUIENTE EXPRESIONES MATEMATICAS CORRESPONDE A LA LEY DE BOYLE.
A) P1/T1= P2/T2
B) V1/T1 = V2/T2
C) P1*V1/T1 = P2*V2/T2
D) PV= n RT
E) P1V1 = P2V2
67. LA UNIDAD PARA MEDIR LA PRESION EJERCIDA POR UN GAS ACEPTADA POR EL SISTEMA
INTERNACIONAL CORRESPONDE A :
A) mmHg
B) TORR
C) KPa
D) ATM
E) LB
68. LA PRESION P/T = K , SE REFIERE A LA LEY DE:
A) GAY- LUSSAC
B) AVOGADRO
C) CHARLES
D) BOYLE
2
69. CALCULA LA DENSIDAD DEL CO2 (DIOXIDO DEE CARBONO) A 68° F26.46 LB/PULG
A) 48.29 G/L
B) 3.29 G/L
C) 1.7 G/L
D) 48.51 G/L
70. LA MOLECULA DE UNA SUSUSTANCIA TIENE 4 ATOMOS DE LOS CUALES EL CENTRAL
3
EXPERIMENTA HIBRIDACION SP Y CONTIENE UN PAR ELECTRONICO NO ENLAZANTE. ¿ CUAL
SERA LA GEOMETRIA MOLECULAR DE LA SUSTANCIA?
A) PIRAMIDAL
B) LINEAL
C) TETRAEDRICA
D) TRIANGULAR
E) ANGULAR
71. EL VALOR DE DOS ATOMOS-GRAMO DE OXIGENO, ES:
A) 16 GRAMOS
B) 8.0 GRAMOS
C) 32 GRAMOS
D) 24 GRAMOS
2
72. 14.7 LB/PLG ES EL VALOR DE:
A) 1 TORR
B) 1 ATMOSFERA
C) 1 PASCAL
D) 1 K PASCAL
13
73. EL PESO MOLECUAR DE In(Fe(CN)6)3
A) 1096.00
B) 706.00
C) 197.00
D) 109.60
E) 91.33
74. LA EXPRESION P1/T1= P2/T2 SE REFIERE A LA LEY DE:
A) CHARLES
B) AVOGADRO
C) BOYLE
D) GAY-LUSSAC
14
75. ES UN SISTEMA DE DISPERSION GAS-GAS
A) VAPOR DE AGUA
B) AIRE
C) UN REFRESCO
D) CLORURO DE HIDROGENO EN AGUA
76. SON LAS CONDICIONES NORMALES DE PRESION Y TEMPERATURA:
A) 14.7 Psi Y 25° C
B) 760 MMHg Y 0° C
C) 1 ATM. Y 20° C
D) 1 ATM. Y 25° C
77. ES EL VOLUMEN QUE OCUPA 50 GR. DE MONOXIDO DE CARBONO A 12° C Y 720 TORR ES :
A) 44.1 LT
B) 22.4 LT
C) 13.5 LT
D) 100 LT
E) 50 LT
78. ES LA DENSIDAD DEL CO2, CUANDO ESTA SOMETIDO A UNA PRESION DE 1.034 ATM Y UNA
TEMPERATURA DE 45° C. SI EL PESO ATOMICO DEL CARBONO ES 12 Y EL DEL OXIGENO ES 16.
79. SI LA TEMPERATURA ABSOLUTA DE UN GAS EN UN RECIPIENTE A PRESION CONSTANTE SE
TRIPLICA, EL VOLUMEN OCUPADO POR EL GAS SE:
A) REDUCE A LA MITAD
B) DUPLICA
C) REDUCE A LA TERCERA PARTE
D) REDUCE EN UN TERCIO
E) TRIPLICA
80. LOS COEFICIENTES QUE ANTECEDEN A LA FORMULA EN UNA ECUACION REPRESENTADA SON:
A) VALENCIA DE LOS COMPUESTOS
B) MOLES DE LAS SUSTANCIAS
C) LECTRONES CEDIDOS O GANADOS
D) PESOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS
E) VOLUMEN DE LOS COMPUESTOS
81. SE TIENE UN GAS 75° C, 7L, 3 ATM Y SE ELEVA A 150° C, 10L CALCULA LA PRESION :
A) 2.5 ATMOSFERAS
B) 4.6 ATMOSFERAS
C) 4.74 ATMOSFERAS
D) 354 ATMOSFERAS
82. CALCULAR EL VOLUMEN OCUPADO POR 4 MOLES DE OXIGENO A C. N. T. P.
A) 98.6 LITROS
B) 22.4 LITROS
C) 89.6 LITROS
D) 2.24 LITROS
83. ESTABLECE QUE “MANTENIENDO LA PRESION CONSTANTE, EL VOLUMEN OCUPADO POR UN
GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA”, LA LEY DE:
A) CHARLES
B) BOYLE-MARIOTTE
C) GAY-LUSSAC
D) LOS GASES IDEALES
15
84. SE TIENE 0.025 G DE UN GAS A UNA TEMPERATURA DE 50° C, UNA PRESION DE 425 MMHg,
CUANDO UN VOLUMEN DE 328 ML. ¿ CUAL ES EL NUMERO DE MOLES?
-6
A) 6.0 X 10 MOLES
-3
B) 6.8 X 10 MOLES
-6
C) 6.8 X 10 G/MOL
-6
D) 6.8 X 10 G/MOL
-6
E) 5.5 X 10 G/MOL
85. A 0° C Y A UNA ATMOSFERA DE PRESION, 8 GRAMOS DE METANO (CH4) OCUPARAN UN
VOLUMEN, EN LITROS, IGUAL A:
A) 5.6
B) 8.0
C) 11.2
D) 22.4
E) 44.8
86. UNA MOLECULA GRAMO DE At2 TIENE UAN MASA DE:
A) 85 GRAMOS
B) 210 GRAMS
C) 420 GRAMOS
D) 210 UMA
E) 420 UMA
87. CUANTAS MOLES HAY EN 20 GRAMOS DE CALCIO?
A) 0.2
B) 0.5
C) 1.0
D) 2.0
E) 20.0
88. A 0° C Y 1 ATMOSFERA DE PRESION, 13 GRAMOS DE ACETILENO (C2H2) OCUPARAN UN
VOLUMEN, EN LITROS, IGUAL A:
A) 11.2
B) 13.0
C) 22.4
D) 26.0
E) 44.8
23
89. QUE VOLUMEN, EN LITROS, OCUPAN 12.04 X 10 MOLECULAS DE CLORO, A 273° K Y 760 MMHg?
A) 6.02
B) 14.00
C) 22.40
D) 28.00
E) 44.80
100.EL NUMERO DE MOLECULAS QUE ESTAN CONTENIDAS EN 400 GR. DE AlCl3 ES:
23
A) 6.02 X 10
23
B) 13.40 X 10
23
C) 19.0.4 X 10
23
D) 23.08 X 10
23
E) 29.27 X 10
101. CUAL ES EL NUMERO DE MOLES Y EL NUMERO DE MOLECULAS CONTENIDAS EN 420 GR. DE
SULFATO DE CALCIO (CaSO4)?
23
A) 1 Y 12.06 X 10
23
B) 3.08 Y 18.59 X 10
23
C) 3.08 Y 21.60 X 10
23
D) 5.06 Y 18.60 X 10
23
E) 5.06 Y 20.20 X 10
102. EL PESO MOLECULAR DEL (NH4)2SO4 ES IGUAL A:
A) 70
B) 114
C) 128
D) 132
E) 164
103. EL NUMERO DE MOLES CONTENIDAS EN 30.8 GRAMOS DE CCl4 ES:
16
A)
B)
C)
D)
E)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
104. CUANTAS MOLECULAS CONTIENEN 5.6 LITROS DE CH4, MEDIDOS EN CONDICIONES NORMALES
DE TEMPERATURA Y PRESION?
A)
B)
C)
D)
E)
23
1.50 X 10
23
3.01 X 10
23
5.60 X 10
23
6.02 X 10
23
15.05 X 10
105. AL COMBINARSE 1.2 GRAMOS DE CARBONO CON OXIGENO SE OBTUVIERON 2.8 GRAMOS DE
UN OXIDO; CUANTOS GRAMOS DEL MISMO OXIDO SE OBTENDRAN A PARTIR DE 3.2 GRAMOS DE
OXIGENO?
A) 4.4
B) 4.8
C) 5.6
D) 6.0
E) 6.4
17
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
SECRETARIA ACADEMICA
DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS 10. “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”
UNIDAD 3. DISOLUCIONES
1.- QUE ES UNA SOLUCION Y DE CUANTAS PARTES SE FORMA
2.- DEFINE SOLUCION DILUIDA Y SOLUCION SOBRESATURADA
3.- DEFINE CONCENTRACION MOLAR Y CUAL ES SU EXPRECION MATEMATICA.
6.- DEFINE SOLUTO Y SOLVENTE
7.- DEFINE NORMALIDAD Y SU EXPRECION MATEMATICA
8.- PROPORCIONA UN EJEMPLO DE UNA SOLUCION DONDE EL SOLUTO SEA GAS Y EL SOLVENTE
LIQUIDO
9.- CALCULAR LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE CALCIO QUE SE PREPARO
DISOLVIENDO 55.5 gr. DE CALCIO EN 500 ml. DE SOLUCION ( Ca = 40, O = 16, H = 1)
10.- DETERMINAR EL VOLUMEN DE ACIDO CLORHIDRICO CON UNA PUREZA DEL 38 % Y UNA DENCIDAD
DE 1.18 g/ml QUE SE DEBE AGREGAR PARA PREPARAR 300ml DE UNA SOLUCION DE ACIDO
CLORHIDRICO PARA QUE TENGA UNA NORMALIDAD DE 1.2 ( P.A. H = 1, Cl = 35.5)
11.- QUE VOLUMEN DE ACIDO SULFURICO CUYA DENCIDAD ES DE 1.84g/ml Y UNA PUREZA DEL 97%, SE
REQUIERE PARA PREPARAR UNA SOLUCION DE 250ml Y QUE TENGA UNA NORMALIDAD DE 2.5 (P.A. H =
1, 0 = 16, S = 32)
12.- SE TIENE UNA SOLUCION QUE TIENE UNA CONCENTRACION DE 95 g/lt DE CLORURO DE CALCIO.
REPORTAR ESTA CONCENTRACION EN :
(P.A. Ca = 40, Cl = 35.5).
a) MOLARIDAD
b) NORMALIDAD
13.- CUANTOS GRAMOS DE HIDROXIDO DE POTACIO Y CUANTOS GRAMOS DE AGUA SE NECESITAN
PARA PREPARAR 250 GRAMOS DE UNA SOLUCION AL 20 % EN PESO DE KOH?
14- CUAL ES LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 41.65 g DE MgCl2 EN 3.5 l. DE
SOLUCION
15.- CUANTOS GRAMOS DE SOLUTO SE NECESITAN PARA PREPARAR 500ml DE UNA SOLUCION 3.0 N
DE H3PO4?
16.- CUAL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 5.7g DE Al2(SO4)3 DISUELTOS EN
200ml DE SOLUCION?
17.- SI SE DISUELVEN 117g DE HIDROXIDO DE SODIO EN AGUA ASTA UN VOLUMEN DE 750ml : ¿ CUAL
ES LA NORMALIDAD DE LA SOLUCION?
¿CUAL ES LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION EN % EN PESO?; SI LA DENSIDAD DE LA SOLUCION
ES DE 1.3g/ml
18
18.- ¿CON QUE CANTIDAD DE AGUA DEBEN DILUIRSE 50g DE HNO3 AL 60%, PARA OBTENER UNA
SOLUCION DE ACIDO AL 20% EN PESO?
19.- 25ml DE UNA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO SE NEUTRALIZARON CON 12.5ml DE UNA SOLUCION
DE HIDROXIDO DE CALCIO O.2 N. ¿Cuál ES LA NORMALIDAD DEL ACIDO?
20.- DEFINE QUE ES UNA SOLUCION NORMAL:
21.- DEFINE QUE ES UNA SOLUCION MOLAR:
22.- CUAL ES EL % EN PESO DE UNA SOLUCION DE SULFURO DE SODIO QUE SE OBTUVO AL DISOLVER
25g DE LA SAL EN 970g DE AGUA.
23.- CUANTOS MILILITROS DE UNA SOLUCION DE NITRITO DE SODIO 0.15N SE OBTENDRAN A PARTIR
DE 6.5g DE NITRITO DE SODIO Y AGUA.
24.- CUANTOS MILILITROS DE ACIDO SULFURICO DE DENSIDAD 1.84g/ml CON UNA PUREZA DEL 97% SE
DEBEN UTILIZAR PARA PREPARAR 3 LITROS DE UNA SOLUCION 2.5N
25.- SON AQUELLAS SOLUCIONES QUE NO ESTAN EN FUNCION DE SU PESO MOLECULAR Y NO
REQUIEREN CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
26.- CUAL ES LA CONCENTRACION, EN g/l, DE UNA SOLUCION DE ACIDO FOSFORICO, SI 35ml DE LA
MISMA SE NEUTRALIZARON CON 125ml DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 0.56 meq/ml DE HIDROXIDO
DE POTASIO?
27.- CALCULE LA MOLARIDAD Y LA NORMALIDAD DE UA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO CON
DENCIDAD DE 1.35g/ml Y UNA CONCENTRACION DEL 20% EN PESO DE DICHO ACIDO.
28.- QUE VOLUMEN DE SOLUTO SE NECESITA PARA PREPARAR 915ml DE SOLUCION DE ACIDO
SULFHIDRICO DE 28.3% VOLUMEN?
29.- QUE CANTIDAD DE SOLUCION SE NECESITA PARA PREPARAR 850ml DE UNA SOLUCION DE H2SO4
0.5 N?
30.- CALCULAR LA CONCENTRACION EN %V, %M Y MOLARIDAD DE LA SOLUCION QUE SE OBTUVO A
PARTIR DE 68ml DE ACIDO NITRICO CON UNA DENSIDAD DE 1.4gr/ml Y 410ml DE AGUA
31.- ¿QUE PESO DE SOLUTO SE NECESITA PARA PREPARAR 600g DE SOLUCION DE ACIDO
CLORHIDRICO AL 15.85% PESO?
32.-CALCULAR LA MOLARIDAD Y NORMALIDAD DE UNA SOLUCION DE SULFITO DE POTASIO CON UNA
DENSIDAD DE 1.1402gr/ml Y UNA CONCENTRACION DE 15%V
33.- SE PREPARA UNA SOLUCION CON 12ml DE CLORURO ESTANICO CON UNA DENSIDAD DE 2.226gr/ml
Y 750ml DE AGUA. DETERMINE LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION EN %M, %V Y MOLARIDAD
34.- DETERMINAR LA MOLARIDAD Y NORMALIDAD DE LA SOLUCION 25%,M DE NITRATO CUPRICO QUE
TIENE UNA DENSIDAD DE 1.248gr/ml
35.- SE DISOLVIERON 360g DE NITRATO DE POTASIO (KNO3) EN 3400ml DE SOLUCION. DETERMINAR SU
NORMALIDAD.
K=39 N=14 O=16
36.-CUANTOS GRAMOS DE AGUA SE REQUIEREN PARA PREPARAR 100gr DE UNA SOLUCION DE KCl AL
25%?
Vb) 25
Ds) 100
Gh) 50
Yw) 125
Rf) 75
19
37.- LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 71g DE Na2SO4 DISUELTOS EN UN LITRO DE
SOLUCION OS:
Hg) 0.2
Sy) 1.5
Jo) 0.5
Lk) 2.0
Rt) 1.0
38.- LOS GRAMOS DE CaI2 QUE SE DEBEN DISOLVER EN AGUA PARA PREPARAR UN LITRO DE
SOLUCION 1 NORMAL SON:
Hy) 63.0
do) 126.0
kl) 294.0
xc) 73.5
tm) 147.0
39.- CUANTOS LITROS DE SOLUCION 0.5 N DE HNO3, CONTENDRAN DISUELTOS 21gr DE ACIDO?
Mn) 2.00
tt) 0.75
Ky) 1.50
sv) 0.67
Dg) 1.33
40.- LOS GRAMOS DE SAL Y LOS GRAMOS DE AGUA QUE CONTIENEN 100gr DE UNA SOLUCION AL 35%
DE KClO3 SON RESPECTIVAMENTE:
xc) 35 y 65
vb) 65 y 65
hg) 65y 35
dx) 50 y 50
kl) 35 y 35
41.- LOS GRAMOS DE NaNO2 QUE SE DEBEN DISOLVER EN AGUA PARA PREPARAR UN LITRO DE
SOLUCION 1 MOLAR SON:
As) 6.9
Ij) 53.0
Un) 138.0
Or) 34.5
Jk) 69.0
42.- CUANTOS LITROS DE SOLUCION 0.25 M DE K2SO4, PODRAN PREPARARSE CON 34.8 GRAMOS DE LA
SAL?
Mh) 2.500
Gy) 1.250
Aq) .625
Bj) 1.600
Se) .800
43.- SE DISUELVEN 3.65gr DE HCl EN SUFICIENTE AGUA PARA OBTENER UN LITRO DE SOLUCION. LA
NORMALIDAD DE LA SOLUCION ES:
Hj) 0.01
Qw) 0.20
Df) 1.00
Kl) 0.10
Mn) 0.50
44.- UN EJEMPLO DE SOLUCION ES:
Cs) JUGO
Fw) LECHE
Cv) SMOG
Gx) LATON
Hy) MARMOL
45.- CUAL ES LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCION DE NaNO2, SI 7.5ml DE LA MISMA CONTIENEN 15
MILIEQUIVALENTES DE LA SAL?
Hg) 0.50
Wq) 34.50
Da) 138.00
Fd) 2.00
Lk) 112.50
46.- ES EL MEDIO QUE SE DISPERSA Y SE CONSIDERA LA PARTE MENOS ACTIVA EN LA SOLUCION:
Pq) SOLUTO
Rs) SOLVENTE
Tu) COMPUESTO
Vx) MEZCLA
47.- UN EJEMPLO DE SOLUCION ES:
Rt) TINTURA DE YODO
Ey) AGUA MINERAL
Au) humo de cigarrro
Op) NUVE DE POLVO
Eñ) CREMA BATIDA
48.- EL AGUA Y LA ACETONA SON MISCIBLES EN CUALQUIER PROPOCICION. EN CUAL DE LAS
SIGUIENTES MEZCLAS, PODRIA CONSIDERARSE COMO SOLVENTE LA ACETONA?
20
Iz) 6ml DE ACETONA Y 94ml DE AGUA
Ka) 14ml DE ACETONA Y 86ml DE AGUA
Lb) 26ml DE ACETONA Y 74ml DE AGUA
mc) 32ml DE ACETONA Y 68ml DE AGUA
eu) 58ml DE ACETONA Y 42ml DE AGUA
50.- CUAL ES EL PORCENTAJE EN PESO, DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 15 GRAMOS DE ACETATO
DE SODIO, DISUELTOS EN 50 GRAMOS DE SOLUCION?
Lz) 85
Ky) 70
Jx) 50
Iw) 30
Hv) 15
51.- EL NUMERO DE MOLES DE BICARBONATO DE SODIO ( NaHCO3) QUE CONTIENEN 2.0 LITROS DE
UNA SOLUCION 0.25 MOLAR DE DICHA SAL, ES IGUAL A:
Gh) 0.5
Hu) 8.0
xn) 84.0
Ft) 2.0
cc) 42.0
52.- CUANTOS GRAMOS DE BROMURO DE CADMIO (CdBr2), SE REQUIEREN PARA POREPARAR 1450ml
DE UNA SOLUCION 0.25 N DE DICHA SAL?
Ly) 789.96
Ju) 49.37
hw) 1.33
Kt) 98.74
iv) 2.66
53.- CUANTOS MILIGRAMOS DE UNA SOLUCION 0.25 NORMAL DE K2SO4. CONTIENEN 50
MILIQUIVALENTES DE DICHA SAL?
As) 12.50
Kf) 50.00
Lp) 200.00
Zx) 21.75
Cq) 100.00
54.- ES UNA SOLUCION QUE CONTIENE 60ml DE VINAGRE Y 55ml. DE ALCOHOL ETILICO, DECIMOS QUE
EL VINAGRE ES EL?
Rp) ELUYENTE
So) CONSTITUYENTE
Tl) SOLVENTE
Yh) REACTANTE
Mo) SOLUTO
55.- LA SOLUCION QUE CONTIENE DISUELTOS, 2.5 GRAMOS DE ZnCl2 EN 30 GRAMOS DE HCl, SE
CONSIDERA?
De) DILUIDA
Af) SATURADA
Mz) MOLAR
Ak) CONCENTRADA
Nh) SOBRESATURADA
0
56.- A 25 C, 100 GRAMOS DE H2O DISUELVEN COMO MAXIMO 15 GRAMOS DE BaCl2, PERO SI
AGREGAMOS UN EXCESO DE LA MISMA SAL, LA SOLUCION RSULTANTE ES?
My) MOLAR
De) SOBRESATURADA
Ep) NORMAL
Ru) CONCENTRADA
Lc) SATURADA
3
57.- CUANTOS GRAMOS DE Fe2(CO3)3, SE REQUIEREN PARA PREPARAR 250cm DE UNA SOLUCION 3.5
N?
cv) 681.24
ll) 255.50
mt) 48.66
so) 42.57
su) 7.09
21
58.- CUANTOS MILIQUIVALENTES, ESTARAN CONTENIDOS EN 0.8 Lts. DE UNA SOLUCION 0.48 N DE
H3PO4?
Nb) 1254.400
Va) 384.000
Zn) 98.000
Cf) 3.918
Lp) 0.384
59.- EL BROMO A TEMPERATURA AMBIENTE, SE EVAPORA, ADQUIRIENDO LAS PARTICULAS DE ESTA
SUSTANCIA UNA MAYOR?
Rm) ENERGIA DE ENLACE
Hu) CAPACIDAD CALORIFICA
Fl) ENERGIA LIBRE
Ol) ENTALPIA
Yi) ENTROPIA
60.- CUANTOS EQUIVALENTES GRAMO DE SOLUTO, CONTIENEN 100ml DE SOLUCION 1 N DE H2SiO3?
Lp) 0.10
Dq) 1.00
Zt) 3.90
Ñp) 7.80
Co) 100.00
61.- SON LOS GRAMOS DE NaOH QUE SE NECESITAN PARA PREPARAR 200gr DE UNA SOLUCION AL
10% DE NaOH:
a) 20
b) 200
c) 0.2
d) 0.20
62.- CUANTOS MILILITROS DE ACIDO SULFURICO CONCENTRADO SE NECESITAN PARA PREPARAR
250 MILILITROS DE SOLUCION DE ACIDO SULFIRICO 0.5 M? EL ACIDO SULFURICO CONCENTRADO
TIENE UNA PUREZA DE 95% Y UNA DENSIDAD DE 1.84g/ml.
A) 12.25ml
B) 12.89ml
C) 7ml
D) 7.36ml
63.- SON LOS GRAMOS DE HIDROXIDO DE SODIO QUE SE REQUIEREN PARA PREPARAR 200ml DE
SOLUCION 0.6 N:
A) 0.2
B) 4.8
C) 8
D) 24
64.- ¿CUANTOS EQUIVALENTES GRAMO DE ACIDO CLORHIDRICO ESTAN CONTENIDOS EN 2 Y 0.2
LITROS DE SOLUCION 0.5 N?
A) 1Y 0.1
22
B) 2 Y 1
C) 1 Y 2
D) 0.1 Y 1
65.- QUE PESO DE CLORURO NIQUELICO EXPRESADO EN GRAMOS SE REQUIERE UTILIZAR PARA
PREPARAR 580ml DE SOLUCION 1.07 M?
A) 10.209
B) 102.09
C) 1.0209
D) 1020.9
66.- LOS GRAMOS DE Cal2 QUE SE DEBEN DISOLVER EN AGUA PARA PREPARAR UN LITRO DE
SOLUCION 1 NORMAL SON:
A) 73.5
B) 126.0
C) 147.0
D) 294.0
67.-¿ Cuantos gramos de cloruro de calcio ( CaCl2 ) deben agregarse para preparar 2860 ml de una solución
0.8N?
68- Que volumen de ácido fosforico ( H3 PO4 )son necesarios para preparar 1620 ml de solución con una
normalidad de 1.3 N, si este reactivo se encuentra con una pureza del 84% y tiene una densidad de 1.84 gr. /
3
cm ?
67.-¿ CUANTOS GRAMOS DE CLORURO DE CALCIO DEBEN AGREGARSE PARA PREPARAR 2860 ML DE
UNA SOLUCIÓN 0.8N?
68- QUE VOLUMEN DE ÁCIDO FOSFORICO ( H3 PO4 )SON NECESARIOS PARA PREPARAR 1620 ml DE
SOLUCIÓN CON UNA NORMALIDAD DE 1.3 N, SI ESTE REACTIVO SE ENCUENTRA CON UNA PUREZA
3
DEL 84% Y TIENE UNA DENSIDAD DE 1.84 gr. / cm ?
23
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
SECRETARIA ACADEMICA
DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS 10. “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”
UNIDAD 4. ELECTROQUIMICA
1.
QUE MASA DE ZINC SE DEPOSITA ELECTRONICAMENTE POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE
40 AMPERES. DURANTE ¾ HR.
2.
¿QUE CANTIDAD DE ORO SE OBTENDRA AL APLICARSE UNA CORRIENTE DE 1.2 AMPERE
DURANTE 30 MIN. A UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?.
3.
SE COLOCARON DOS PILAS ELECTROLITICAS EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE
CLORURO CUPRICO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELECTRICA POR LAS
PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 5.75 GRAMOS DE ALUMINIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE
COBRE DEPOSITADO AL MISMO TIEMPO.
4. UN OXIDO DE COBRE CONTIENE 79.9 % EN PESO DE COBRE¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DEL
COBRE?.
5.
DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA
REACCION QUIMICA
6.
SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 10 AMP. DURANTE 15 MIN. DE TIEMPO ENEL CUAL SE
DEPOSITAN 10.056 GRAMOS. DE PLATA EN EL CATODO. ¿ CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE LA
PLATA?
7.
EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UNA CELDA GALVANICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS PARTES QUE LA
COMPONEN.
8.
EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UN DIBUJO UNA CELDA ELECTRONICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS
PARTES QUE LA COMPONEN.
9.
CUANTOS AMPERIOS SE NECESITAN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO 2.5 GRAMOS DE ORO POR
HORA, PERTIENDO DE UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?
10.
¿QUE TIEMPO SERA NECESARIO PARA DEPOSITAR EL COBRE DE 500 ML. DE UNA SOLUCION 0.25N
DE SULFATO DE COBRE, CON UNA CORRIENTE DE 75 MILIAMPERES?
11.
DOS PILAS ELECTRLITICAS SE COLOCARON EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE
CLORURO, CUPROSO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELECTRICA POR LAS
PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 4 GRAMOS DE ALUMNIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE COBRE
DEPOSITADO EN ESE MISMO TIEMPO.
12.
DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA
REACCION QUIMICA.
24
13.
ENERGIA ELECTROMAGNETICA QUE ESTA EN FUNCION DE LA ENERGIA CINETICA DE LAS
PARTICULAS.________________
14.
EN LA ELECTROLISIS DE CLORURO DE ZINC FUNDIDO, CUANTOS GARMOS DE ZINC METALICO SE
PUEDEN DEPOSITAR ENEL CATODO POR NLA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 0.020 AMPERES.
15.
UNIDAD DE INTENSIDAD DE CORRIENTE Y ES IGUAL A UN COULOMB POR
SEGUNDO______________
16.
ES EL FENOMENO QUIMICO MEDIANTE EL CUAL UNA SUSTANCIA GANA ELECTRONES
A) OXIDACION
17.
B) REDUCCION
C) REDOX
D) ENCENDER UNA VELA
EN LA ELECTROLISIS DEL CLORURO DE ZINC FUNDIDO ¿CUANTOS GRAMOS DE ZINC METALICO
SE PUEDE DEPOSITAR EN EL CATODO POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 0.020 AMPERES
DURANTE UNA HORA
LA CONSTANTE DE FARADAY EQUIVALE A ____________ COULOMBS
18.
SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 10 AMP. DURANTE 15 MIN. DE TIEMPO EN EL CUAL SE
DEPOSITAN 10.056 GRAMOS DE PLATA EN EL CATODO. ¿ CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE LA
PLATA?
19.
CUANTOS AMPERES SE REQUIEREN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO DE UNA CELDA
ELECTROLITICA 0.6 GRAMOS DE PLATA, DURANTE 3 HORAS, MEDIANTE LA ELECTROLISIS
EFECTUADA EN UNA SOLUCION DE AgNO3
20.
ES LA CARGA ELECTRICA DE UN ATOMO QU ERSULTA CUANDO LOS ELECTRONES QUE
CONSTITUYEN EL ENLACE SE ASIGNAN AL ATOMO MAS ELECTRONEGATIVO
A) AGENTE OXIDANTE
C) REDUCCION
B) NÚMERO DE OXIDACION
D) AGENTE REDUCTOR
21. EN CUANTAS HORAS SE DEPOSITARAN EN EL CATODOD DE UNA CELDA ELECTROLITICA, 0.9
GRAMOS DE ZINC, SI SE HACE PASAR UNA CORRIENTE ELETRICA DE 0.2 AMPERES, A TRAVES DE
UNA SOLUCION DE : Zn Cl2
22. A LADESCOMPOSICION DE UNA SUSTANCIA POR EL PASO DE LA CORRIENTE ELECTRICA SE LE
CONOCE COMO______________
23. ANOTE TRES EJEMPLOS DE NO ELECTROLITOS ____________________________________
24. A LA DIFERENCIA DEL POTENCIAL ELECTRICO EN VOLTIOS,QUE POSEE LA PILA FORMADA POR
DOS SEMIPILAS SE LE DE EL NOMBRE DE _____________________________________
25. DIBUJA COMO ESTA CONSTITUIDA LA PILA DE DANIELLS INDICANDO LOS NOMBRES DE CADA
PARTE, ASI COMO EL ANODO Y EL CATODO.
40. EN UNA ELECTROLISIS DE CLORURO DE ZINC SE PASO CORRIENTE ELECTRICA DE 0.5 AMPER
DURANTE 3 HORAS. CALCULE CUANTOS GRAMOS DE ZINC SE DEPOSITARON EN LE CATODO.
25
41. SON CELDAS QUE UTILIZAN ENERGIA ELECTRICA PARA PRODUCIR CIERTAS REACCIONES
QUIMICAS Y DESCOMPONER SUSTANCIAS.
+++
42. CUANTOS AMPERIOS SE NECESITAN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO 5 G. DE ORO (Au
HORA.
) POR
43. CUAL SERA LA INTENSIDAD DE CORRIENTE QUE SE DEBERA APLICAR PARA QUE 5 HORAS 30
MIN. SE DEPOSITE 30 G DE ORO DE UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?
44. AL FENOMENO QUIMICO DONDE UN ELEMENTO GANA ELECTRONES SE LE LLAMA.
45.QUE MASA DE ZINC SE DEPOSITA ELECTRONICAMENTE POR LA ACCION DE UNA
CORRIENTE DE 40 AM. DURANTE ¾ HR.
46¿ QUE CANTIDAD DE ORO SE OBTENDRA AL APLICARSE UNA CORRIENTE DE 1.2 AMPERE DURANTE
30 MIN. A UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?.
47.-SE COLOCARON DOS PILAS ELECTROLITICAS EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE
CLORURO CUPRICO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELECTRICA POR LAS
PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 5.75 GRAMOS DE ALUMINIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE
COBRE DEPOSITADO AL MISMO TIEMPO.
48.-UN OXIDO DE COBRE CONTIENE 79.9 % EN PESO DE COBRE¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DEL
COBRE?.
49.-DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA
REACCION QUIMICA
50.-SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 10 AMP. DURANTE 15 MIN. DE TIEMPO ENEL CUAL SE
DEPOSITAN 10.056 GRAMOS. DE PLATA EN EL CATODO. ¿ CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE LA
PLATA?
51.-EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UNA CELDA GALVANICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS PARTES QUE
LA COMPONEN.
52.-EJEMPLIFIQUE MEDIANTE UN DIBUJO UNA CELDA ELECTRONICA, ANOTANDO CADA UNA DE LAS
PARTES QUE LA COMPONEN.
53.-CUANTOS AMPERIOS SE NECESITAN PARA DEPOSITAR EN EL CATODO 2.5 GRAMOS DE ORO POR
HORA, PERTIENDO DE UNA SOLUCION DE CLORURO AURICO?
54.-¿QUE TIEMPO SERA NECESARIO PARA DEPOSITAR EL COBRE DE 500 ML. DE UNA SOLUCION 0.25N
DE SULFATO DE COBRE II, CON UNA CORRIENTE DE 75 MILIAMPERES?
55.-DOS PILAS ELECTROLITICAS SE COLOCARON EN SERIE, UNA CORRIENTE UNA SOLUCION DE
CLORURO, CUPROSO Y LA OTRA SULFATO DE ALUMINIO. SE PASO CORRIENTE ELCTRICA POR LAS
PILAS HASTA QUE SE DEPOSITARON 4 GRAMOS DE ALUMNIO. CALCULAR LA CANTIDAD DE COBRE
DEPOSITADO EN ESE MISMO TIEMPO.
56.-DISPOSITIVO QUE PRODUCE UNA CORRIENTE ELECTRICA MEDIANTE LA ACCION DE UNA
REACCION QUIMICA.
57.- ENERGIA ELECTROMAGNETICA QUE ESTA EN FUNCION DE LA ENERGIA CINETICA DE LAS
PARTICULAS.
26
58.- EN LA ELECTROLISIS DE CLORURO DE ZINC FUNDIDO, CUANTOS GRAMOS DE ZINC METALICO SE
PUEDEN DEPOSITAR ENEL CATODO POR LA ACCION DE UNA CORRIENTE DE 0.020 AMPERES.
59.-QUE TIEMPO SERÁ NECESARIO PARA PRODUCIR 6 GRAMOS DE ORO A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN
DE CLORURO AÚRICO SI SE EMPLEA UNA CORRIENTE ELÉCTRICA DE 1.8 Amp?